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辽宁省辽西重点高中2025~2026学年度上学期高三年级10月联考，化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题（共45分，每题只有一个正确答案）
题号1234567
89
10
1112
13
1415
答案DBAA
D
BC
二、非选择题（本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。）
16.(13分)(1)4(1分)
ZnS(1分)
(2)sp3杂化(2分)
(3)水分子与乙醇分子之间形成氢键(2分)
(4)正四面体(2分)
(5)[Ar]3d4s2(2分)
(6)1:2（2分)
()2[Au(CN)]+Zn=2Au+[Zn(CN)(1)
17.(14分，每空2分)(1)
②④
①
(2)
2-甲基-2-丁烯
苯甲醇
(3)
③
⑤
④
18.(14分，每空2分)(1)
-13
(2)H2
500°
(3)
2:1
NaBO,+2SiO,+4Na+2H2
-NaBHa +2Na,SiO;
4×10Pa
(4)22.4
(5)85.5%
19.(14分，除特殊标注的外，每空2分)
(1)
球形千燥管(1分)2Mn9+10C1+16H三2M个+5C1
(2)
d→e→f→g
饱和的NaCl溶液
装置C中长颈漏斗液面上升
(3)排尽装置内的空气，防止NO被氧化
(4)78.6
(5)bd(1分)
25-L-820B
辽宁省辽西重点高中2025~2026学年度上学期高三年级10月联考，化学
答案详解
1.D
A.“木遂"取火过程中，燃烧消耗氧气，氧气含量减少，故A错误：
B.真空环境无氧气，无法支持燃烧，故无法用“金燧”取火，故B错误；
C.着火点是物质的固有属性，不会因温度升高而改变，两种方法均是通过升温达到可燃物着火点，故C错误：
D.“金遂”利用金属的强反射性制成凹面镜聚光，金属光泽与其反射性能相关，故D正确：
选D。
2.B
【分析】反应①中，葡萄糖和SO发生氧化还原反应生成CO2和S2,葡萄糖被氧化为CO2,SO被还原为S2:
反应②中，S2和NO;发生氧化还原反应生成N2和SO},S2被氧化为SO},NO被还原为N2;反应③中，O2和
NH发生氧化还原反应，NH被氧化为NO。
【详解】A.反应①中，葡萄糖(C6H12O6)中C元素化合价从0价升高到+4价(C02),每个C失去4个e,6个
C共失去24个e;S042中S元素从+6价降低到-2价(S2-),每个S得到8个e。得失电子守恒需3个S042
(3×8e=24e),而选项中S042系数为1，电子不守恒，且电荷不守恒，正确的离子方程式为
C6H206+3S02=6C02个+3S2-+6H,0,A错误：
B.反应②中，S2被氧化为SO,S元素从-2价变为+6价，失8，作还原剂，NO3被还原为N2,N元素从+5价
变为0价，得5e,作氧化剂。根据得失电子守恒，5S2(失40e)对应8NO3(得40e),氧化剂(NO3)与还原
剂(S2)物质的量之比为8：5，B正确：
C.反应依赖细菌（含酶）催化，高温会导致酶变性失活，反应速率反而下降，C错误；
D.总反应中，葡萄糖(CH12O6)中C元素化合价升高，为还原剂：O2是反应③的氧化剂，D错误：
综上，答案选择B项。
3.A
【详解】A.磷质子数为15，中子数16，则质量数=15+16=31，符号为P,A正确：
B.H,O为共价化合物，用电子式表示H,O的形成过程：H·+·O·+·H→H:O:H,B错误：
C.基态铬原子遵循洪特规则特例，3d轨道半充满更稳定，核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d54s',C错误：
D.NF中N的价层电子对数=3+5-3x1=4,VSEPR模型为四面体形，D错误：
2
故选A。
4.A
2
25-L-820B第Ⅱ卷（选择题，共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。）
16.I.元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态
原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，X离子的数目为
；该化合物的化学式
为
X
Y
(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是
(3)Z的氢化物(HZ)在乙醇中的溶解度大于HY的，其原因是
(4)Y与Z可形成的YZ的空间结构为一（用文字描述）。
Ⅱ.元素周期表中的四种元素A、B、E、F,原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为nsp":B
的基态原子2p能级有3个单电子；E2+的3d轨道中有10个电子：F单质在金属活动性顺序中排在最末
位。
(5)写出E的基态原子的电子排布式：
(6)A、B形成的AB常作为配位化合物中的配体。在AB中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成
的化学键中含有的σ键与π键的数目之比为
(7)E、F均能与AB形成配离子，已知E2+与AB形成配离子时，配位数为4：F+与AB形成配离子时，配
位数为2。工业上常用F与AB形成的配离子与E单质反应，生成E2+与AB形成的配离子和F单质来提取
F,写出上述反应的离子方程式
17.根据要求，回答下列问题：
()下列各组物质中，属于同分异构体的是一，互为同系物的是
CH,CHs
①CH,CH,CH,和
：③CHCH=CH,和
CH2
:③H一C-CI和H-C-H:④
CH,-CH-CH-CH,
,-CH2
Q000
Q090
dp0和0o
oQ。9
060600
OO
高三化学第6页（共8页）
(2)命名下列有机物。
CH,OH
①
。②
(3)按官能团的不同，可以对有机物进行分类，属于芳香烃的是，属于醛的是，属于酯的
是
①CH,CHCH,CH3:②Ho
0H:③
H-C-O-C2Hs
⑥CHCH,CH,COOH
18.LiAlH4、LiH、NaBH是有机合成中常用的还原剂。回答下列问题：
(1)LiAIH4中H元素的化合价为
。LiAH4在125℃分解为LiH、H2和Al,若1 molLiAlH4完全分
解，转移
mole。
(2)LH加入水中生成气体的化学式为
(3)在一定条件下MgH与NaBO2发生反应生成NaBH4(还生成另一种氧化物)，理论上MgH2与NaBO2的物
质的量之比为
,将NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与氢气在500℃和4×105Pa条件下制备
NaBH4,同时生成硅酸钠。该反应的化学方程式为
(4)0.25 molNaBH4的还原能力与标准状况下
LH2的还原能力相当（还原能力即生成H失去电子的
量)
(5)通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。
i.准确称取干燥硼氢化钠样品0.50g,用NaOH溶液溶解后配制成100mL溶液：
ii,取10.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入25.00mL0.10 mol.LKIO3溶液，然后加入足量KI,滴入几滴淀
粉溶液，无明显现象(3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O):
ii.加入足量稀硫酸酸化，溶液成深蓝色(KIO,+5KI+3HSO4=3K,SO4+3L2+3H,O):
iv.用0.50mol-L的Na2S2O3标准液滴定，至终点时，消耗该标准液12.00mL(L2+2NaSO,
=2Nal+Na,S,O).KIO,3126Na S,O,
则样品中NaBH4的质量分数为
19.亚硝酰氯(NOC1)是一种黄色气体，熔点为64.5C,沸点为-5.5℃，常用于合成洗涤剂、触媒及用作
中间体，可由NO与C12在通常条件下反应得到。某实验小组设计实验制备NOCI并测定产品中NOCI的含
量。
步骤1：制备NOC
高三化学第7页（共8页）

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