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初三科学独立作业1（范围：九上第1-2章）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题（本题有15个小题，每题3分，共45分）
1. 按照一定的依据把物质进行分类是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有下列物质：①纯碱；②生石灰；③盐酸：④熟石灰；⑤甲烷；⑥铜；⑦石墨；⑧钢。对上述物质的分类正确的是（ ）
A. 属于有机物的有⑤⑦ B. 属于单质的有⑥⑦⑧
C. 属于碱的有①④ D. 属于氧化物的是②
2. 铁及铁的合金在生产、生活中有广泛应用，下列关于铁的叙述正确的是（ ）
A. 不锈钢能有效防锈是由于改变了铁合金的内部结构
B. 只要接触了空气或水，铁就会生锈
C. 铁在空气中燃烧会生成黑色的氧化铁
D. 铁能制成各种餐具主要是利用了它的导电性和导热性
3. 下列操作中能使溶液的pH减小的是（ ）
①在水中通入二氧化硫 ②在水中加入生石灰 ③在稀硫酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液 ④向水中不断吹气
A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ①④
4. 物质的性质与用途密切相关，下列做法不合理的是（ ）
A. 工业上用稀盐酸除铁锈
B. 氢氧化钠用于造纸、制皂、精炼石油
C. 农业上用熟石灰改良酸性土壤
D. 水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）用食盐水清洗
5. 下列各组溶液混合后，加入过量的盐酸，最终仍有沉淀的是（ ）
A. FeCl3和KOH B. MgCl2和 AgNO3
C Na2CO3和CaCl2 D. Ba（NO3）2和K2CO3
6. 从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是（　　）
A. 过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤
B. 过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
C. 过量的稀硫酸与Fe2O3反应
D. 过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
7. 如图所示，装置气密性良好，要使注射器的活塞明显向右移动，使用的液体M和固体N可能是
①水和氢氧化钠　②硝酸银溶液和氯化钠固体　③水和生石灰　④水和硝酸铵　⑤稀盐酸和铜粉　⑥稀盐酸和纯碱
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥
8. 如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图，下列对反应现象的说法中，错误的是（ ）
A. a处形成浅绿色溶液
B. b处形成大量气泡
C. c处反应放热
D. d处溶液呈红色
9. 下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是( )
A. Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3
B. NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3
C. HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2
D. K2SO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3
10. 在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比，现用100克溶质质量分数为30%硫酸溶液与过量的镁粉反应，为使反应速度降低而又不影响生成氢气的总量，可向所用硫酸中加入适量的（　　）
A. 盐酸 B. 氢氧化钠溶液
C. 硫酸钾溶液 D. 碳酸钠溶液
11. 如图为科学学习中老师为学生准备的一幅漫画，下列与漫画有关的叙述正确的是（ ）
A. 金属1失去电子的能力比金属2强
B. 该反应中金属元素的化合价不一定发生改变
C. 此反应可能是复分解反应
D. 该反应不可能是
12. 现有盐酸和混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质，溶液的随滴入的量的变化关系如图所示，则是（　　）
A. 水 B. 澄清石灰水 C. 纯碱溶液 D. 稀盐酸
13. 向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. a点溶液中的溶质有2种
B. c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
C. 若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
D. 取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
14. 小金进行了如下实验：
①将稀盐酸分别滴入试管甲和乙中，如图所示；
②将反应后甲、乙试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液；
③取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象；
④取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸，有气泡产生。
则②的无色滤液中（ ）
A. 可能含有HCl
B. 可能含有NaCl、CaCl2和Na2CO3
C. 一定含有NaCl和Na2CO3
D. 一定含有NaCl和CaCl2
15. Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3。为了能较长时间观察到Fe(OH)2白色絮状沉淀，某同学设计了如图装置。下列关于此实验的说法正确的是( )
A. 装入药品后应关闭止水夹，等反应完后再打开止水夹
B. H2的作用是排尽装置内的空气和将A中的溶液压入B中
C. 装置A中铁与稀硫酸的反应是2Fe+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2↑
D. Fe(OH)2的白色沉淀现象是在A装置中产生的
二、填空题（本题有10小题，每小题4分，共40分）
16. 通常状况下，硫化氢（）是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，广泛存在于下水道中。请回答下列问题：
（1）“剧毒”属于硫化氢的______（填“物理”或“化学”）性质。
（2）HS的水溶液是一种酸（氢硫酸），下列关于该酸的说法中错误的是______（填字母）。
A. 能与氢氧化钠溶液反应 B. 能使酚酞试液变红色
C. 能与某些盐溶液反应 D. 能与某些金属反应
17. 一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝,并使玻璃棒保持水平（如图）．用酒精灯给铜丝加热数分钟,停止加热后冷却,发现玻璃棒左端下降．
（1）用化学方程式表示左端下降的原因: 。
（2）将玻璃棒连同细绳取下,铜丝端浸入稀硫酸,充分反应后取出,洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变）,玻璃棒 （选填“能”或“不能”）再次保持水平。
18. 实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学想了解其变质情况，设计以下实验：取9.3 g干燥样品，加水使其完全溶解，然后向其中逐渐滴加氢氧化钙溶液，所得沉淀质量与加入氢氧化钙溶液质量的关系如图所示。
（1）B点对应的溶液中溶质有______。
（2）样品中碳酸钠的质量为______。
19. 我国航母在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）建造航母用到了钛合金，工业制钛有一反应为，X的化学式为______。
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与______接触而锈蚀。
20. 下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究。在室温条件下进行如图甲所示实验，试管内的镁和铁表面均被打磨，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入等体积、相同浓度的稀盐酸，通过观察到______的现象，可得出的结论是金属活动性：；还可以观察到反应在相同时间内，两支长颈漏斗内液面高度不同，可得出的结论是______。
21. 某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，科学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如图所示：
（1）步骤②中发生反应的化学方程式为______。
（2）步骤③中加入的物质B是______。
22. 调查显示不锈钢保温杯存在重金属迁移的风险，实验员用醋酸（HAc）溶液代替果汁进行实验后发现，锰元素最高超标34倍，好奇的小汪同学上网找到资料：①不锈钢中往往加入锰、铬、镍等金属提高金属耐腐蚀性；②锰属于比较活泼的金属，易溶于酸性溶液生成二价锰盐和氢气。
（1）有关不锈钢的描述，下列说法正确的是______（填字母）。
A. 是一种合金 B. 属于金属材料 C. 是一种混合物 D. 是一种化合物
（2）实验中锰和醋酸发生反应的化学方程式为______。
23. 我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇（）的新技术。
（1）若该技术广泛应用，可把排放的转化为甲醇，则能缓解______（填空母）。
A. 酸雨 B. 温室效应 C. 白色污染
（2）甲醇可被氧气氧化，其反应为，则X的化学式为______。
24. 在中国南海海域实现可燃冰试采成功标志着我国可燃冰开采技术已居世界前列。可燃冰主要成分的化学式为，回答下列问题。
（1）若某种可燃冰中与的质量比是，则该可燃冰中______。
（2）图乙表示甲烷在催化剂作用下合成某化工原料的微观示意图。试写出该反应的化学方程式（提示：有机物的化学式一般按照C、H顺序来书写）：______。
25. 某科学课外小组同学在实验室利用废铜屑制取硫酸铜，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了下列四种方案：
甲：
乙：
丙：
丁：[丁通过查资料得知：]
请你完成对上述方案的评价并回答相关问题：
（1）一定不能达到预期目的的是______同学的方案。
（2）最优化的是______同学的方案。
三、探究题（本题有5小题，每空2分，共40分）
26. 为了鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液，将它们取样编号后按如图所示的步骤进行实验，观察到以下现象：
（1）试剂①的名称_____。
（2）溶液A是_____。
（3）本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，能否达到实验的目的？_____
27. 不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性．为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动．
（1）【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：
猜想一：Cr Al Cu
猜想二：Al Cr Cu
猜想三：________
（2）【实验和探究】
（1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）
实验步骤 实验现象 解释与结论
分别取三支试管，向其中入 等质量、等浓度的稀硫酸然 后将铝、铬、铜三种金属分 别插入三支试管中． 铝片表面产生的气泡较快； 铬片表面产生气泡较缓慢， 溶液变蓝色； 铜片无明显现象． 猜想________成立． 铬与稀硫酸反应生成蓝色的 硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为　________ ．
（2）小涛的实验：
小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系．则他选用的三种药品可能是________．
【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①________；②________．
28. 某研究性学习小组的同学利用氢气还原氧化铜的原理和如图所示装置及药品进行实验（操作规范），测定水中氢、氧元素的质量比。（不考虑外界气体进入的影响）
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）实验时，先使A中反应进行一段时间，再加热氧化铜，目的是______。
（3）实验测得：①装置C中的玻璃管和其中固体的总质量在反应前为，反应后为；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应前为，反应后为；用实验数据表示水中H、O元素的质量比为（要求写计算式，不要求结果）______。
（4）装置B的作用体现了浓硫酸有______性，若没有装置B，所测得的氢、氧元素的质量比______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
29. 课外，小科约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后堆放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，立即发生反应。拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体X产生。反应结束后，都得到了黑色固体。老师得到的黑色固体不能被磁铁吸引，而小科得到的固体能被磁铁吸引。
（1）铁和硫的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）气体X的化学式为______。
（3）对比老师的实验结果，小科猜想自己得到的黑色固体里可能有剩余的铁或有生成的四氧化三铁。小科想验证是否有铁剩余。
老师启发小科：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收。于是，小科认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余。（已知四氧化三铁和硫酸反应不产生气体）
①小科依次连接各装置的导管口：e→______（填“c→d”或“d→c”）→b→a。
②老师指出设计不够合理，不能就此验证猜想。请你帮小科说出不够合理的原因：______。
于是小科改进了实验设计，继续进行探究……
30. 实验室有一包久置的氢氧化钠样品，小睿想利用如图所示装置进行实验，测定这包样品中氢氧化钠的质量分数。实验过程如下（已知，无水硫酸铜能吸收气体中的水蒸气。本实验中假设水被完全吸收）：
（1）称取干燥后的氢氧化钠样品20克，放入A装置中，测量C装置的质量为30克，关闭，打开，滴加稀硫酸直到A中不再产生气泡，下一步的操作是______，再测量C装置的质量是34.4克。
（2）根据实验中测得的有关数据，计算出干燥后的样品中氢氧化钠的质量分数为多少？______
（3）A装置中刚滴加稀硫酸时，不产生气泡，原因______（用化学方程式表示）。
四、解答题（本题有5小题，共35分）
31. 为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图所示。
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为_________ g。
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。______
32. 某工厂废液中含有CuSO4（其他成分不含铜元素），现按以下流程回收金属铜．
（1）回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程是为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，这个反应所属的基本反应类型是________．
（2）洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是________．
（3）现有一批废液，其中含4吨CuSO4 ，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？
________________________
33. 草木灰是农村常用的一种肥料（其有效成分是K2CO3）。某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，取现有的草木灰40g放入锥形瓶中，将40g盐酸分4次（每次10g）加入瓶中，所得溶液总质量与加入盐酸的关系如下表；已知K2CO3+2HC=2KCl+H2O+CO2↑（假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应）
所加次数 第一次 第二次 第三次 第四次
锥形瓶中物质总质量/g 49.68 59.36 69.12 79.12
（1）以上四次实验，其中盐酸有剩余的是________。
（2）第一次加入盐酸后产生气体的质量为________克。
（3）草木灰中K2CO3的质量分数为多少？_______
34. 实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小科为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g　10%的NaOH溶液。然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
(1)计算该盐酸的溶质质量分数；(写出计算过程)____
(2)计算当pH刚好为7时所得溶液的溶质质量分数____
(3)当滴入6g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为____
35. 某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图a所示的装置继续实验，测定的部分数据如图b所示。
（1）图a最右端的酒精灯的作用是________。
（2）固体样品中氧化铁的质量是多少克？___________________
（3）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。（保留到小数点后一位）___
初三科学独立作业1（范围：九上第1-2章）
班级______ 学号______ 姓名______
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题（本题有15个小题，每题3分，共45分）
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】B
二、填空题（本题有10小题，每小题4分，共40分）
【16题答案】
【答案】（1）化学 （2）B
【17题答案】
【答案】（1）（2）不能
【18题答案】
【答案】（1）氢氧化钠、氢氧化钙##NaOH、Ca(OH)2
（2）由图像可知，生成碳酸钙沉淀的质量为5.0g。
设样品中碳酸钠的质量为x。
x=5.3g，
答：样品中碳酸钠的质量为5.3g。
【19题答案】
【答案】（1）SO3 （2）氧气、水##O2、H2O
【20题答案】
【答案】 ①. 单位时间内镁比铁反应产生气泡多 ②. 相同条件下，镁、铁分别与盐酸反应放出的热量不同，镁与酸反应放出热量多
【21题答案】
【答案】（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Zn
（2）稀硫酸##稀H2SO4
【22题答案】
【答案】 ①. ABC ②. Mn+2HAc=Mn（Ac）2+H2↑
【23题答案】
【答案】（1）B （2）CH2O
【24题答案】
【答案】（1）8 （2）2CH4C2H4+2H2
【25题答案】
【答案】（1）乙 （2）甲
三、探究题（本题有5小题，每空2分，共40分）
【26题答案】
【答案】 ①. 酚酞试液 ②. 硫酸 ③. 能
【27题答案】
【答案】 ①. Al、Cu、Cr ②. 二 ③. Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ ④. Al、CrSO4溶液、Cu（其他合理答案也可） ⑤. 通过金属与酸反应比较 ⑥. 通过金属与盐溶液反应比较（其他合理答案也可）
【28题答案】
【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）排尽装置内的空气，防止爆炸
（3）
（4） ①. 吸水 ②. 偏大
【29题答案】
【答案】（1）放热 （2）
（3） ①. c→d ②. 反应前装置内有空气存在
【30题答案】
【答案】（1）关闭，打开，通入氮气
（2）装置C增重的质量即为生成的二氧化碳的质量为：；
设生成二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，则：
x=10.6g
干燥后的样品中氢氧化钠的质量分数为
答：干燥后的样品中氢氧化钠的质量分数为64.7%。
（3）
四、解答题（本题有5小题，共35分）
【31题答案】
【答案】 ①. 6.6 ②. 设赤铁矿石中氧化铁的质量为x，
，
解得x=8g，
所以样品中氧化铁的质量分数为：。
答：样品中氧化铁的质量分数为80%。
【32题答案】
【答案】 ①. （1）置换反应 ②. （2）加热时，铜要与氧气反应，生成氧化铜，导致会收到铜不纯 ③. 1.6t
【33题答案】
【答案】 ①. 三、四 ②. 0.32 ③. 6.9%
【34题答案】
【答案】 ①. 解：8g10%的NaOH溶液中氢氧化钠的质量=8g×10%=0.8g
设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x
=
x=0.73g
该盐酸的溶质质量分数=×100%=7.3%
答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。 ②. 解：恰好完全反应消耗的盐酸的质量为10g，所以所得溶液的质量为8g+10g＝18g，消耗的氢氧化钠的质量为8g×10%＝0.8g
设所得溶液中溶质为x
=
x=1.17g
当pH刚好为7时所得溶液的溶质质量分数=×100%＝6.5%
答：当pH刚好为7时所得溶液的溶质质量分数为6.5%。 ③. 溶液中钠元素的质量保持不变，氢氧化钠中钠元素的质量=0.8g××100%=0.46g，故填0.46g。
【35题答案】
【答案】 ①. 除去一氧化碳 ②. 8g ③. 22.9%

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