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北京市第十九中学 2025~2026 学年上学期高二化学统练 1
2025.10.14
一、选择题每题 3 分，共 51 分
1
2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D C B B B C B D D
11 12 13 14 15 16 17
D B A D C B C
18．（共 14 分）（1）吸热 （2）放出；252.9 （3）32 （4）-890.3（每空 2 分）
（5）2CO(g)+2NO(g)==N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746kJ·mol-1 （4 分）
19．（共 6 分）
现象：电流表指针偏转，铜棒变细，FeCl3 溶液颜色变浅
（4 分，左边电极与电解质溶液对应合理 1 分，右边同理 1 分，盐桥 2 分，
现象 2 分，答案合理给分）
20.（共 29 分）（除特别说明之外，每空 3 分）
（1）①O2+4e-+2H2O=4OH- ②CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
通电
（2）①2Cl+2H2O========2OH-+H2↑+Cl2↑ ②正 ③0.5
（3）F
Cu 作为阳极，发生电极反应 Cu-2e-===Cu2+，阴极的电极反应为 Cu2++2e
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-=Cu，转移相同电子时，产生的 Cu2+和消耗的 Cu2+基本相等。（4 分）
（4）2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-
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2025.10.14
班级_______________ 姓名_______________ 学号_______________
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5
1.下列化学变化中，属于吸热反应的是
A.锌粒与稀硫酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 晶体的反应
C.甲烷在空气中燃烧 D.NaOH 与醋酸的反应
2. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1
已知 a、b、c 均大于零，下列说法正确的是
A．与反应生成水放出的热量为 a kJ
B．氢分子变为氢原子需要放出 bkj·mol-1 的热量
C．断开键需要的能量为（a+b+c）/4kJ
D．可通过 a、b、c 的具体数值判断 H-H 键与 H-O 键的相对牢固程度
3.下列有关图像的描述不正确的是(已知图像中 a、b 均大于 0)
A．图甲中反应为放热反应，ΔH=(Ek-Ek’)kJ·mol-1
B．图乙表征金刚石转化为石墨过程中的能量变化，石墨比金刚石稳定
C．图丙中断开反应物中化学键所需能量低于形成生成物中化学键所释放能量，所示反应的热化学
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方程式为 N2(g)+O2(g)=2NO(g)
D．图丁是 2A(g) B(g)的能量变化示意图，则 2A(g) B(l)ΔH<-akJ·mol-1
4.已知：①CH3OH(g)+1/2O2(g)= CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
则 CH3OH(g)+ 3/2O2(g)=== CO2(g) +2H2O(l)的ΔH 为
A．+478.7kJ·mol-1 B．-764.5kJ·mol-1 C．-478.7kJ·mol-1 D．+764.5kJ·mol-1
5.将 V1mL 0.5 mol/L HCl 溶液和 V2mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，
实验结果如下图所示(实验中始终保持 V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是
A．做该实验时环境温度为 22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．HCl 溶液的浓度约是 0.5 mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
6.实验测得：101kPa 时，1mol H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 的热量；1mol CH4 完全
燃烧生成液态水和 C2，放出 890.3kJ 的热量。下列热化学方程式的书写正确的是
①CH4(g)+ 2O2(g)=== CO2(g) +2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1
②CH4(g)+ 2O2(g)=== CO2(g) +2H2O(l) ΔH=-890.3kJ
③CH4(g)+ 2O2(g)=== CO2(g) +2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
A.仅有②④ B.仅有④
C.仅有②③④ D.全部符合要求
7.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是
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A.火力发电 B.碱性锌锰电池 C.电解饱和食盐水 D.氢氧燃料电池
8. 锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是
A．锌电极上发生氧化反应
B．盐桥中的 K+移向溶液
C．电子从锌片经电流计流向铜片
D．铜电极上发生反应：Cu2++2e-=Cu
9.酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是
A．石墨作电池的负极材料
B．电池工作时，NH4+向负极方向移动
C．MnO2 发生氧化反应
D．锌筒发生的电极反应为 Zn-2e-==Zn2+
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12. 下列关于电解溶液(如图所示)的说法中，正确的是
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A．阴极的电极反应：Cu-2e-=Cu2+
B．阳极有黄绿色气体产生
C．电解过程中，Cl-向阴极移动
D．总反应为：CuCl2==Cu2++2Cl-
13．用铂电极电解含有下列物质，两个电极同时都有气体产生，且溶液的 pH 下降的是
A.稀硫酸 B.CuSO4 溶液 C.稀盐酸 D.KCI 溶液
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北
京
市
第
十
九
中
学
202
5~2
02
6
学
年
上
学
期
高
二
化
学
统
练
1
202
5.1
0.1
4
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班级_______________ 姓名_______________ 学号_______________
18.将航天员呼出的 CO2 转化为 H2O，再通过电解 H2O 获得 O2，实现 O2 的再生。
已知：① CO2(g)+ 4H2(g)=== CH4(g) +2H2O(l) △H= -252.9kJ/mol
② 2H2O(l)=== 2H2(g) +O2(g) △H= +571.6.kJ/mol
请回答下列问题：
(1)反应②属于______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)反应①消耗 1molCO2 时，反应________(填“吸收”或“放出”)热量，其数值为______kJ。
(3)反应②的热量变化为吸热 571.6.kJ 时，生成的质量是_______g。
(4)反应 CH4(g) +2O2(g)==== CO2(g)+ 2H2O(l)，△H=______。
(5)汽车尾气的主要污染物是 CO 和 NO。为了减轻大气污染，人们想到可以让这两种物质发生
反应，生成没有污染的物质。
已知： 2CO2(g)+ O2(g)=== 2CO2(g △H= -566kJ/mol
N2(g)+ O2(g)=== 2NO(g) △H= +180kJ/mol
请写出消除汽车尾气污染的反应的热化学方程式。
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