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化学学科 试卷
第Ⅰ卷(选择题)
相对原子质量 H 1 C 12 0 16 S 32
一、单选题(每小题3分)
1.下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是( )
选项 A B C D
物质 NO NaCl 生铁 氢氧化铁胶体
类别 酸性氧化物 离子化合物 合金 电解质
性质 与水反应 熔融态不导电 易发生电化学腐蚀 能产生丁达尔现象
2.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是
A.石墨烯 B.不锈钢 C.石英光导纤维 D.聚酯纤维
3.下列说法正确的是( )
A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na 和Cl
B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C.氨气溶于水能部分电离，故氨气属于弱电解质
D. NaHCO 溶于水的电离方程式:
4.下列试剂可鉴别己烯、甲苯、丙醛的是
A.银氨溶液和酸性KMnO 溶液
B、酸性 KMnO 溶液和Br 的CCl 溶液
C.银氨溶液和FeCl 溶液
D. 银氨溶液和Br 的CCl 溶液
5.天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。结合该原理，回答下列问题。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 16gCH 中所含极性键数目为4mol
B. 1molFeSO 完全转化为 时转移电子数为2NA
C. CH 和H S都是非电解质
D.脱硫持续进行，也不需要添加 溶液
6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2NA
B. 含 NA个的Na CO 溶液中, Na 数目等于2NA
C. 1 L 0.1mol/L FeCl 溶液水解形成的 Fe(OH) 胶体粒子数为0.1NA
D. 在常温常压下, 0.1mol铁与0.1molCl 充分反应, 转移的电子数为0.3NA
7.下列离子方程式书写正确的是( )
A.向次氯酸钙溶液中通入
B. 向NH HCO 溶液中加入过量的NaOH溶液:
C. Fe溶于稀硝酸:
D. 过量SO 通入NaOH溶液中:
8.在常温下，发生下列几个反应：( )
根据上述反应，下列结论判断正确的是
A. x 是>的氧化产物
B.溶液中可发生：
C. 反应①中每生成1molZ ,转移5mol电子
D.还原性强弱的顺序为
9.25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是
A. H 、、ClO 、Cl
C. K 、Na 、OH 、[Al(OH) ]
10.下列鉴别或检验不能达到实验目的的是()
A.用石灰水鉴别Na CO 与NaHCO
B. 用 KSCN溶液检验FeSO 是否变质
C. 用盐酸BaCl 溶液检验 Na SO 是否被氧化
D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
11.氮化硅(Si N )可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED基质材料等。已知： Si对电子对的吸引力比H的小，利用硅烷(SiH4)制备氮化硅的反应为 下列有关说法正确的是
A.硅烷中 Si的化合价为-4价 B. NH 在该反应中作还原剂
C. H 既是氧化产物, 也是还原产物D. 转移1.2mol电子时, 生成0.6mol H
12. 某白色粉末样品, 可能含有Na SO 、Na SO 、Na S O 和Na CO 。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl 溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
D. Na SO 、Na CO
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题
13.(共19分)温度感受器的发现与辣椒素有关。辣椒素1的一种合成路线如下(部分试剂或产物略)。
已知： 请回答下列问题：
(1)A的分子式为 ；由A生成B的反应类型为 。
(2)H中的含氧官能团的名称为： 、 ；C的结构简式为 。
(3)F→G的化学反应方程式为 。
(4)G的同分异构体中，同时符合下列条件的有 种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为五组峰的同分异构体的结构简式为 。
①能与FeCl 溶液发生显色反应；②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体。
(5)利用 Wittig反应,设计以溴化苄( )为原料3步合成 的路线(无机试剂任选，不考虑产物的立体异构)。
(共18分) 硫代硫酸钠 俗称大苏打，是化学常用试剂。回答下列问题：
中S的化合价为 从组成角度分类，它属于 (填字母)。
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D.氧化物
在碱性条件下稳定存在，在酸性条件下不稳定。向 溶液中滴加盐酸， 溶液变浑浊，析出浅黄色固体，写出该反应的离子方程式： .
(3)实验室制备 的一种方法是向 的混合液中通入 生成 和 理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为 .
(4)工业上，常用 溶液吸收尾气中的 氧化产物为
写出该反应的离子方程式： .
在定量实验中，常用 溶液测定溶液中 含量，发生反应的化学方程式为
若某次实验中恰好消耗 溶液，理论上转移电子数目约为 .
(6)某实验需要使用 溶液，用 配制该溶液。
①配制过程中，下列仪器不需要选用的是 (填字母)
②若其他操作均正确，定容时俯视刻度线，配制的溶液浓度 (填“偏小”“偏大”或“无影响”，下同)；容量瓶没有干燥，配制的溶液浓度 。
15.(共16分)Ⅰ、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素 的反应微观示意图如图：
从微观角度看，图中四种物质都是由 构成。
(2)从宏观的角度看，四种物质中属于氧化物的有 (填字母序号)。
(3)写出尿素的结构式 .
Ⅱ、如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。
回答下列问题：
“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系 (填“属于”或“不属于”)胶体。
“纳米药物分子车”的外壳属于有机物，酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中，
属于电解质的是 。
Ⅲ、已知该反应的化学方程式为 取一定量的酸性KMnO 溶液，通入SO ，溶液紫色褪去(且有 生成)；再加入足量的PbO 固体，振荡、静置，上层清液变为紫色。
(6)①在配制酸性KMnO 溶液时， (填“能”或“不能”)用盐酸酸化，原因是 。
的氧化性由强到弱的顺序为 。
16.(共11分)金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性等优点，用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶体 是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿(主要成分)MoS ，还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：
中钼元素的价态为 。
(2)由图中信息可以判断 是 氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。
(3)操作Ⅰ是 ，操作Ⅱ所得的钼酸沉淀要水洗，检验钼酸沉淀是否洗涤干净的方法是：取最后一次水洗液少量于试管中，加入 。
(4)采用NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，请补全反应的化学方程式：

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