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东风高中2025级高一上学期十月月考
化 学 试 题
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷 (非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
第I卷 (选择题 共45分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列分数系中分散质粒子直径最大的是
A.黄铌浆 B.生理盐水 C.葡萄糖溶液 D.医用酒精
2.下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
A.高炉炼铁 B.燃放鞭炮 C.食物腐败 D.水滴石穿
3.下列属于电解质，并能导电的物质是
A 熔融 BaSO B.稀盐酸 C.蔗糖 D. NaCl固体
4、科学家将C O 在 NaCl作用下首次制得环形碳分子 C ，总反应为： 下列说法不正确的是
A. X为CO2 B. C 和C 互为同素异形体
C. NaCl为电解质 D.该反应为氧化还原反应
5.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是
A.稀硫酸、 B. 雾 C. 云 D.鸡蛋清溶液
6.化学实验过程中要严格遵守实验室的规章制度，下面图标中名称不正确的是
7.碱石灰(CaO与NaOH固体混合物)可作干燥剂，不能与其发生反应的物质是
A．SO3 B．KNO3 C．HNO3 D．H2O
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8.下列化学用语正确的是
的电离方程式：
B. KClO 的电离方程式: 2c
C.金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目；
D.双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移：
9.下列离子方程式书写正确的是
A.实验室用右灰石和盐酸反应制取二氧化碳：
B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+ Ag
C.用稀盐酸除铁锈：
D、向稀硫酸中加入铁片：
10. SO 是造成酸雨的原因之 一。酸性条件下，可利用MnO 进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。下列说法中错误的是
A.反应1中Mn 是还原产物
B.反应 在一定条件下可能发生
C.该条件下，还原性Mn2+ > Fe2+ > SO2
D.成应2中硫元素的化合价升高，被氧化
11.在某光色透明的强碱性溶液中m能大量共存的离子组是
B、 Ag 、 K 、H 、NO
C Fe 、K 、SO 、Cl D 3
12.某反应过程中存在Fe 、NO 、Fe 、NH 、H 和H O六种粒子, 在反应过程中测得其中Fe 、NO 的数目随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断错误的是
A、在反应中NO 被还原，发生还原反应
B.还原性：
C. 该反应中 Fe 被氧化为 Fe
D.在反应中参加反应的还原剂与氢化剂的粒子数目之比为6∶1
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13.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法不正确的是
A.图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，所以电解质不一定能导电
B.图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为：
C.图c表示熔融的 NaCl能导电，是因为温度升高破坏了阴、阳离子间的作用力
D.由图b可知，H O分子中H原子是带正电荷的
14.已知l 、Fe 、SO 和H O 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为： 则下列反应不能发生的是
15、某温度下, 将 Br 通入 NaOH 溶液中, 反应后得到 NaBr、NaBrO、NaBrO 的混合溶液,经测定 BrO 与Br 离子的个数之比是2：7，则Br 与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的数目之比为
A. 7:3 B. 7:2 C.7:1 D. 7:5
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第Ⅱ卷 (非选择题 共55分)
二、非选择题(本题共4小题，共55分。)
16.(14分)某化学兴趣小组在实验室中用饱和 溶液制备 胶体，并对其性质进行探究。回答下列问题：
【实验制备】
(1)将饱和 FeCl 溶液加到沸水中，加热全整个体系呈 色为止，即制得 Fe(OH)；胶体
(2)小林同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式 。
【性质探究】
(3)小吴同学想证明 Fe(OH) 胶体已经制备成功，她可以利用 (最简单的方法。销写出方法的名称)进行鉴别。
(4)小李同学利用 (填方法名称)方法对 Fe(OH) 胶体进行提纯。为了证明溶液中的CL能透过半透膜，应该取少量半透膜 (填“内”或“处”)的液体于试管中，滴入 AgNO溶液，观察现象。
(5)小张同学将提纯后的 Fe(OH) 胶体置于U形管中 (如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源 极(填“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，说明 带有正电荷。
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17.(13 分)分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题：
(1)·图1的分类方法是 分类法。
(2)已知MgO不能与碱反应。它与稀 反应的离子方程式为 ，由此可推断MgO为 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(3) 写出 与足量NaOH反应的离子方程式： 。
(4)工业上 常用于化学镀银、酸性条件下发生如下反应，请配平。
(5)在两份相同的 溶液中，分别滴入浓度相等(相同体积的溶液中含相同数目的 离子)的稀 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
①曲线 (填“①”或“②”)表示滴入的溶液暴稀
(2)曲线②有b、d两个拐点，其中 (填“b”或“d”)点对应的溶液显中性
③c点两溶液中含有相同数目的哪种离子 (填离子符号)。
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18.(14分)经检测，某工厂排出的废水中含有大量的 回答下列问题：
1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是 (填标号)。
Ag
2)取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性的过程中，废水中存在的离的数量会发生变化的是Na 、OH 、 (用离子符号表示)。
3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的( 和 最终得到中性溶液，设计的方流程如图所示：
4)蓝色沉淀为 (填化学式)。
5)白色沉淀的组成为 (写化学式)，写出白色沉淀与稀盐酸反应离子方程式 。
6)“分离操作”的名称是 ，需用到的玻璃仪器有烧杯、 。
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19.(14分)
(1)有下列四个H O参与的反应：
其中不属于氧化还原反应的是 。填序号，下同)；H O只作还原剂的是 ；属于氧化还原反应，但H O既不被氧化，又不被还原的是 。
(2)工业盐的主要成分是NaNO ，以前有许多起因误食NaNO 而中毒的事件，其原因是NaNO 能将人体血红蛋白内的Fe 转化为Fe 而使血红蛋白失去与O 结合的能力，这说明NaNO 具有 (填‘氧化”或“还原”，下同)性。可通过服用维生素C来缓解NaNO 中毒，这说明维生素C具有 性。
(3)已知氧化性 在 和 CuSO 的混合溶液中加入一定量的铁粉下列说法正确的是 (填字母，已知：
A.因氧化性 若加入的是 Cu粉，可能发生反应：
B.若铁粉有剩余，则溶液中一定有 Fe 和Cu
C.若无不溶物，则溶液中可能有1Fe
D.若有不溶物，则不溶物中一定有铜
(4)我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是(已配平)：
X(铅丹) 则铅丹的化学式为 ，“其中+2价 PbDN4和+4 价 Pb的个数之比为 。
(5)治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，能将尾气中的CO和NO转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，并用“双线桥”标出电子的转移情况: 。
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