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2026届高三上十月月考化学试题
相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5
选择题（每小题3分，共45分）
1、下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是( )
A．干冰升华助力舞台云雾形成 B．珍珠遇酸后失去光泽
C．加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D．植物油久置氧化变质
2、下列化学用语或图示正确的是( )
A．中子数为21的钾核素： B．的电子式：
C．基态价层电子的轨道表示式： D．分子的球棍模型：
3、下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是( )
选项 科普试验 性质或应用
A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色
B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色
C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性
D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板
4、海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是
A．海水起电解质溶液作用
B．N极仅发生的电极反应：
C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能
D．该锂-海水电池属于一次电池
5、下列方程式与所给事实不相符的是
A．用盐酸除去铁锈：
B．用溶液除去乙炔中的
C．用乙醇处理废弃的
D．将通入水中制备硝酸：
6、二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的中子数为
B．每生成，转移电子数为
C．溶液中含有的数目为
D．标准状况下，中含键数目为
7、钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是
A．M与Z可形成离子化合物 B．原子半径：
C．是极性分子 D．电负性：
8、中医药学是中国传统文化的瑰宝。山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是
A．分子式为 B．手性碳原子数目为4
C．杂化的碳原子数目为6 D．不能与溶液发生反应
9、用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．是还原反应的产物 B．还原性：
C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是
10、在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是
A．Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能
B．该反应为放热反应，ΔH＝Ea’－Ea
C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移
11、下列实验操作符合规范的是
A．加热 B．定容 C．稀释 D．滴定
12、下列说法不正确的是
A．糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B．蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体
C．蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D．不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度
13、掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成(摩尔质量为)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．晶体中与铋离子最近且距离相等的有6个
B．晶胞中含有的铋离子个数为8
C．第一电离能：
D．晶体的密度为
14、溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是
A．点等于点
B．点大于点
C．点降温过程中有2个平衡发生移动
D．点
15、逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ的，反应Ⅱ的
B．点反应Ⅰ的平衡常数
C．点的压强是的3倍
D．若按投料，则曲线之间交点位置不变
16、（14分）我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是，伴生有少量、、等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。
已知：
回答下列问题：
（1）绿矾()在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为 。
（2）经“焙烧①”“水浸”，过滤分离后，滤液中金属离子的浓度()分别为：、、、。滤渣①的主要成分是 、 。
（3）加入 “调”，过滤后，滤渣②是 、 ，滤液中的浓度为 。
（4）“焙烧②”后得到。晶胞如图所示，晶胞中含有的个数为 。
（5）调节“沉镍”后的溶液为碱性，“矿化”反应的离子方程式为 。
（6）蛇纹石“矿化”固定，得到，相当于固定 L(标准状况)。
17、（16分） (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：
(一)过氧化脲的合成
烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。
(二)过氧化脲性质检测
I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。
Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。
滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
回答下列问题：
（1）过滤中使用到的玻璃仪器有 (写出两种即可)。
（2）过氧化脲的产率为 。
（3）性质检测Ⅱ中的现象为 。性质检则I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是 。
（4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。
（5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。
A．溶液置于酸式滴定管中
B．用量筒量取过氧化脲溶液
C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁
D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
（6）以下操作导致氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。
A．容量瓶中液面超过刻度线
B．滴定管水洗后未用溶液润洗
C．摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
18、（12分）在无氧环境下，CH4经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，CH4芳构化时同时存在如下反应：
ⅰ．
ⅱ．
回答下列问题：
（1）反应ⅰ在1000K时 (选填“能”或“不能”)自发进行。
（2）已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ⅱ的 (用含的代数式表示)。
物质
（3）受反应ⅰ影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是 。
（4）对催化剂在不同的pH条件下进行处理，能够改变催化剂的活性。将催化剂在5种不同pH条件下处理后分别用于催化CH4芳构化，相同反应时间内测定相关数据如下表，其中最佳pH为 ，理由是 。
pH CH4平均转化率/% 芳烃平均产率/% 产物中积碳平均含量/%
2.4 9.60 5.35 40.75
4.0 9.80 4.60 45.85
7.0 9.25 4.05 46.80
10.0 10.45 6.45 33.10
12.0 9.95 4.10 49.45
（5）下，在某密闭容器中按充入气体，发生反应，平衡时与的分压比为4:1，平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，列出计算式即可)。
19、我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z已成功登陆海外市场。Z的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。
（1）A中含氧官能团名称为 ，A生成D的反应类型为 。
（2）B的结构简式为 。
（3）D转化为E的反应生成的有机产物分别为E和 (填结构简式)。
（4）下列说法正确的是_______。
A．G中存在大键 B．K中新增官能团的碳原子由J提供
C．L可以形成氢键 D．摩尔质量
（5）G(C10H10O2)的同分异构体同时满足下列条件的有 种。
(i)存在基团和环外2个键
(ii)不含基团和sp杂化碳原子
其中，核磁共振氢谱显示五组峰(峰面积比为)的同分异构体的结构简式为 。
（6）Q的一种合成路线为：
已知：
根据已知信息，由R和T生成W的化学方程式为 。
2026届高三上10月月考化学试题答案
选择题答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A B C B B D A D C D A A A B C
（14分、除特殊标记外均为2分）
【答案】（1）
（2） （1分） （1分） （3） （1分） （1分） （4）4
（5） （6）89.6
17、（16分、每空2分）
【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答 （2）50%
（3）液体分层，上层为无色，下层为紫红色 还原性、氧化性
（4）避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 （5）BD （6）A
18、（12分、每空2分）
【答案】（1）能 （2）6a-b-9c
（3）反应ⅰ有积炭生成，随着反应的进行，生成的积炭逐渐增多，覆盖在催化剂表面，使催化剂催化性能逐渐降低，化学反应速率减小
（4）10.0 pH=10.0时，产物中积炭平均含量最低，CH4平均转化率最大，芳烃平均产率最高
（5） 或
19、（13分、除特殊标记外均为2分）
【答案】（1） 酯基（1分） 取代反应（1分） （2）（3） （4）ABC
（5） 10（1分）
（6）

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