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大庆中学2025--2026学年度上学期月考
填空题
率
可劳
高二年级化学答题卡
18.(17分)(1)①
②
③
姓名：
班级：
考场/座位号：
贴条形码区
(2)
注意事项
1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对
条形码上的姓名和准考证号。
(3)
2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不
(正面铜上，切勿贴出虚线方框
留痕迹。
先效拼分校图态锦器：弃兰
正确填涂
■缺考标记
(4)
在草稿纸、试题卷上答题无效。
5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁
(5)
(6)
单选题
1 [A][B][C][D]
6[A][B][C][D]
11[A][B][C][D]
2[A][B][C][D]
T[A][B][C][D]
I2[A][B][C][D]
填空题
3[A][B][C][D]
8[A][B][C][D]
13[A][B][C][D]
4[A][B][C][D]
9[A][B][C][D]
14[AJ[B][C][D]
5[A][B][C][D]
1O[A][B][C][D]
15[A][B][C][D]
19.(12分)
(1)
填空题
16.(14分)(1)
(2)
(2)
(3)
(3)
①
(4)
5
②
填空题
(4)
17(12分)(1)
(2)
3)
(4)
(5)
a大庆中学2025----2026学年度上学期月考
高二年级化学试题
考试时间：75分钟；试卷总分：100分
注意事项：
可能用到的相对原子量 H-1 O-16 C-12 Cu-64 S-32
选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共15小题，每小题3分，共45分)
二氧化硫与氧气的反应为：，该反应在硫酸工业生产
中应采取的适宜条件是( )
A. 低温、低压、催化剂 B. 高温、高压、催化剂
C. 低温、常压、催化剂 D. 适宜的温度、常压、催化剂
2.下列说法错误的是( )
A. 食物在常温下变质是自发进行的
B. 在不同状态时的熵值：
C. 放热过程 或 熵增加的过程一定是自发的
D. 自发反应 可用能量判据来解析
3.下列有关中和热实验的说法正确的是( )
A. 用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得偏高
B. 强酸与强碱反应生成的水越多，该反应的中和热越大
C. 强酸与强碱反应生成水的都约为
D. 测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
4.下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
在氧气中燃烧生成，将片改成粉 与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸
与稀硫酸反应制取时，滴加几滴溶液 在与两溶液反应时，增大压强
2SO2+O22SO3，升高温度 与水反应时，增大水的用量
A. B. C. D.
5.下列能用勒夏特列原理解释的是( )
棕红色加压后颜色先变深后变浅 溶液中加入固体后颜色变深
氯水宜保存在低温、避光条件下 向水溶液中加入固体有利于增多
合成氨时采用高温高压的反应条件有利于提高氨气产率
A. B. C. D.
6.下列说法正确的是( )
A. 已知甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B. 一定条件，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，则其热化学方程式为：
C. 已知时，和反应的中和热，则、反应的中和热为
D. 时，氢气完全燃烧生成液态水放出热量，有关氢气燃烧的热化学方程式表示为
7.在密闭容器中，将一定量、气体混合后发生反应：平衡时测得的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得的浓度为则下列有关判断正确的是( )
A. B. 的转化率一定减小
C. 平衡向正反应方向移动 D. 混合气体的密度一定减小
8.现有两个热化学方程式：

下列说法正确的是
反应中都存在： B. 反应一定不能自发进行
C. 在通常情况下，都能自发进行 D. 反应高温时可自发进行
9.在体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应为固气气。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是( )
的生成与分解速率相等 单位时间内生成和
的浓度不再变化 混合气体总的物质的量不再发生变化
，，的物质的量之比为：：混合气体的密度不再变化
A. B. C. D.
10.用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如：

下列说法不正确的是( )
A. 若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为
B. 由反应可推知：
C. 反应中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同
D. 反应中，当反应完全时转移的电子的物质的量为
11.在一定条件下发生反应，在的密闭容器中把 和 混合， 后反应达到平衡时生成 ，又测得反应速率则下列说法不正确的是( )
A. B. 平衡时气体压强是原来压强的倍
C. 的平衡浓度是 D. 的转化率是
12.反应若按反应物的化学计量数之比投料。在一定条件下进行反应，该反应达到平衡时的气体体积分数与温度、压强的关系如图所示。叙述正确的是( )
A. 该反应的
B. 该化学方程式中，
C. 加入催化剂可加快正反应速率，逆反应速率不变
D. 往平衡后的恒压容器中再充入一定量 ，达到新平衡时，的浓度可与原平衡时的相同
13.已知和可以相互转化： 。现将一定量和的混合气体通入一体积为的恒温密闭容器中，和浓度随时间变化关系如图所示。
反应进行至时，曲线发生变化的原因是( )
A. 升高温度
B. 缩小容器体积
C. 加入了
D. 加入了
14.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和
实验结论表达均正确的是 ( )
图 图
图 图
图若，则曲线一定使用了催化剂
B. 图是在一定条件下，随时间的变化，正反应，点正反应速率点逆反应速率
C. 图是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则
D. 图中曲线表示一定压强下平衡转化率随温度的变化，，，三点表示不同温度、压强下的平衡转化率，压强最小的是点，化学平衡常数最小的是点
15.一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法不正确的是( )
A. 时，的物质的量为
B. 在内，的反应速率为
C. 时，反应刚好达到平衡状态，此时正、逆反应速率相等
D. 在内，容器内的气体分子数保持不变
二、填空题：(共4小题，共55分)
16. 分 物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。回答下列问题：
Ⅰ硫元素在不同价态之间的转化为：
溶液 溶液
“反应”常使用溶液，该转化说明的类别属于________________。
欲制备，从氧化还原的角度分析，“反应”合理的是__________填字母。

Ⅱ某实验小组用铜片与浓硫酸反应并验证性质的实验装置如图。
装置用于验证的__________性，装置的作用是_____________________________。
装置的现象为______________，装置中反应的离子方程式为_______________________。
将铜片加入到硫酸中加热，被还原硫酸物质的量为______填字母。
A.大于 B.等于 C.小于 D.在和之间
17. 分生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题：
分子可形成单斜硫和斜方硫： ，则常温下，单斜与斜方中较稳定的是__________填“单斜”或“斜方”。
丙烷常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化图。写出丙烷燃烧的热化学方程式：_______________________________________________________，丙烷的燃烧热=___________________。
水煤气是由和组成的混合气体，在工业上常用作燃料。已知：；。现取标准状况水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应共放热，则水煤气中与的物质的量之比是_________________。
盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。
反应分两步进行：
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是__填字母。
A. B. ． ．
下表中的数据表示断裂化学键需消耗的能量即键能，单位为：
化学键
键能
，则键的键能为_____。
18. 分甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：，现在实验室模拟该反应并进行分析。
图是该反应在不同温度下的转化率随时间变化的曲线。
该反应的焓变______填“”、“”或“”。
和温度下的平衡常数大小关系是______填“”、“”或“”。
若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____________。
A.升高温度 充入，使体系总压强增大
C.使用合适的催化剂 将从体系中分离
在容积为的密闭容器中，由和合成甲醇，在其他条件不变的情况下，观察温度对反应的影响，如图所示，下列说法正确的是______填序号；
温度为时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为
该反应为放热反应 该反应在时的平衡常数比时的小
处于点的反应体系从变到，达到平衡时增大
Ⅱ高温下炼铁高炉中存在下列平衡：。试回答下列问题：
写出该反应的平衡常数表达式_____________．
降低温度，该反应的平衡常数值将________填“增大”、“减小”、“不变”，平衡体系中固体的质量将________填“增大”、“减小”、“不变”
已知时该反应的平衡常数在该温度测得高炉中，，此时该的化学反应速度是正____填“”、“”、“”逆
保持高炉温度为，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数值_______填””、“”、“”．
19. 分 烃的产量能衡量一个国家石油化工发展水平，的碳原子数为的两倍，以为原料合成，其合成路线如图所示：
写出、的结构简式：____________、_________________。
的官能团名称为____________。
写出下列反应的化学方程式并注明反应类型
__________________________________________________，反应类型：________；
__________________________________________________，反应类型：________。
除去中少量和的最好试剂是________填字母。
A.饱和碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 C.苯 水
化学试题 第3页 共6页 ◎ 化学试题 第4页 共6页大
大庆中学2025---2026学年度上学期月考
5.下列能用勒夏特列原理解释的是()
高二年级化学试题
①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅②Fe(SCN3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
③氯水宜保存在低温、避光条件下
④向H2S水溶液中加入NaOH固体有利于S2-增多
考试时间：75分钟；试卷总分：100分
注意事项：
⑤合成氨时采用高温高压的反应条件有利于提高氨气产率
可能用到的相对原子量H-10-16C-12Cu-64S-32
A.①②⑤
B.②③④
C.①②③④⑤
D.①②③④
6.下列说法正确的是()
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，共15小题，每小题3分，共45分）
A.已知甲烷的燃烧热为890.3kmol一1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
1.二氧化硫与氧气的反应为：2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H<0,该反应在硫酸工业生产
中应采取的适宜条件是()
CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)△H=-890.3kmol-1
B.一定条件，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3k,则其热化
A.低温、低压、催化剂
B.高温、高压、催化剂
C.低温、常压、催化剂
D.适宜的温度、常压、催化剂
学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-38.6kmol-1
2.下列说法错误的是()
C.已知25C时，HCl(aq)和Na0H(aq)反应的中和热△H=-57.3kmol1,则H2S04(aq)
Ba(0H)2(aq)反应的中和热为△H=-114.6kmol1
A.食物在常温下变质是自发进行的
B.1molH20在不同状态时的熵值：SH20(sD.101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水放出285.8k热量，有关氢气燃烧的热化学方程式表
C.放热过程（△H<0)或熵增加（△S>0)的过程一定是自发的
示为2H2(g)+02(g)=2H20)△H=-571.6kmo1
7.在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：xA(g)+yB(g)=zC(g)+mD(S).平衡时测得
D.自发反应2H2(g)+02(g)=2H20)△H<0可用能量判据来解析
A的浓度为0.5ol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓
3.下列有关中和热实验的说法正确的是()
度为0.3mol/L.则下列有关判断正确的是()
A.用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得△H偏高
A.x+y>z+m
B.B的转化率一定减小
B.强酸与强碱反应生成的水越多，该反应的中和热越大
C.强酸与强碱反应生成1mol水的△H都约为-57.3k·mol1
C.平衡向正反应方向移动
D.混合气体的密度一定减小
8.现有两个热化学方程式：
D.测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
4.下列措施对增大反应速率明显有效的是()
①
0+H2g)=
△H>0
2
①+2H2(g)=
)AH<0
①Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将AI片改成Al粉②Fe与稀硫酸反应制取Hz时，改用98%浓硫酸
下列说法正确的是()
③Zn与稀疏酸反应制取Hz时，滴加几滴CuS04溶液④在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强
A.反应①②中都存在：AS>0
B.反应①一定不能自发进行
⑤2S0,+0华2S0,升高温度
⑥Na与水反应时，增大水的用量
C.在通常情况下，①②都能自发进行
D.反应②高温时可自发进行
A.①③⑤
B.②④⑥
C.①②③⑤
D.①⑤
化学试题第1页共6页
化学试题第2页共6页高二化学试题参考答案
选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共15小题，每小题3分，共45分)
D 2. C 3. A 4.A 5. D 6. D 7. B 8. B
9. C 10. D 11、B 12. D 13.D 14.C 15. C
二、填空题：(共4小题，共55分)
16（14分，每空2分）酸性氧化物 漂白；吸收和防止污染环境
产生淡黄色浑浊；
斜方
；

（1分）； ；
减小； 增大
19
；碳碳双键；
； 氧化反应分；
；酯化反应或取代反应；

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