资源简介

2025---2026学年度上学期月考
高一年级化学试题
注意事项
1.考试时间75分钟，满分100分
2.答题前，考生务必先将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并准确填涂。
3.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案的标号。非选择题答案使用0.5毫米中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4.按照题号在各答题区域内作答，超出答题区域书写答案无效。
相对原子质量： H：1 Na：23 O：16 Cl：35.5 K：39
一、选择题（本题共20小题，共60分。每题只有一个选项符合题意）
1．2023年诺贝尔化学奖授予了三位研究量子点的化学家。量子点是一种半导体的纳米晶体，其尺寸通常在之间，常见的量子点有等，在很多领域有着应用，下列叙述错误的是
量子点属于纯净物
量子点分散到特定的溶剂中，能产生丁达尔现象
C．量子点可能在太阳能电池领域有很大的应用潜力
D．可以用过滤的方法对量子点进行提纯
2．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是
A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐
B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾
D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
3．下列说法中，正确的是
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
4．化学微粒间常因发生反应而“水火不容”。在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
5．制备的一种方法为。下列说法中正确的是
A．该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B．Zn得到电子，发生还原反应
C．NaOH是氧化剂，发生还原反应 D．氧化性：
6．下列离子方程式正确的是
A．盐酸滴在铜片上：
B．醋酸滴在大理石上：
C．向澄清石灰水中通入过量：
D．氢氧化钡与硫酸反应：
7．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O= NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
A．该反应属于置换反应 B．该反应生成1个H2分子转移2个e-
C．NaH是还原剂 D．H2O中的氢元素被氧化
8．下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况。正确的是
A．
B．
C．
D．
9．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如下图所示，其中甲、乙、丙、丁分别表示一种基本反应类型。下列反应中，与图中丙所表示反应类型一致且水只用作还原剂的是
A．
B．
C．
D．
10．已知在碱性溶液中可发生反应：。则的值是
A．2 B．4 C．6 D．8
11．已知SO2是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为：
下列转化关系正确的是
A．CuCuOCu(OH)2CuCl2
B．MgMgOMgCl2MgSO4
C．CCO2H2CO3CaCO3
D．SSO2H2SO4Na2SO4
12．下列电离方程式中，正确的是
A．HClO溶液： HClO =H+ + ClO-
B．熔融状态的硫酸氢钠：
C．NaHCO3溶液： NaHCO3=Na+ +H++ CO
D．次氯酸钙溶液：Ca(ClO)2=Ca2++2Cl-+2O2-
13．已知有如下反应：
①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3
②NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Cl2↑+3H2O+3Na2SO4
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B．Cl2在反应③中作氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为：NaClO3>NaBrO3>Cl2>FeCl3
D．溶液中可发生：NaClO3+6FeCl2+3H2SO4=NaCl+4FeCl3+Fe2(SO4)3+3H2O
14．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是
A．Fe→FeCl2 B．SO3→H2SO4 C．ClO→Cl2 D．CO2→C
15．检验加碘盐含KIO3，可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉实现。反应原理为KIO3 + KI + HCl → KCl + I2 + H2O (未配平)。下列有关说法错误的是
A．KI是还原剂
B．I2既是氧化产物，也是还原产物
C．该反应配平后化学计量数依次是1、5、6、3、6、3
D．每生成3 个I2，转移5个电子
16．某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．实验时用HCl代替H2SO4也能得到如图曲线
B．XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，说明BaSO4不是电解质
C．该反应发生的离子方程式为H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．a时刻溶液的导电能力接近为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
17．常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是
A．该反应过程中，M是，X是 B．当有1个生成时，则转移4个电子
C．在整个反应过程中，做催化剂 D．由反应①可知，的氧化性比的强
18．某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对溶液的说法正确的是
A．不含有、 B．一定含有 C．不含有 D．不含有
19．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是
固体
A．是碱性氧化物
B．反应②应在高温下进行
C．反应②③是氧化还原反应
D．反应②的离子方程式为
20．离子交换法淡化海水的实验装置如图所示，下列说法正确的是
A．通过HR树脂后，溶液中的离子数目和溶液的导电能力不变
B．HR树脂与ZOH树脂的位置可交换
C．工作一段时间后，两种树脂均需进行再生处理
D．通过树脂时，溶液中有离子反应发生
二、填空题（本题共4道，共40分）
21．在生产、生活中用途广泛，实验室利用如图装置制备胶体，请回答下列问题：
(1)在水中的电离方程式为 。
(2)实验操作：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，滴入5~6滴饱和溶液， ，停止加热。
(3)烧杯中生成胶体反应的化学方程式为 ，验证有胶体生成的操作及现象为 。
(4)胶体可用于净水，原理是 。
(5)若向溶液中加入NaOH溶液，得到的分散系M为 (填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)，所得分散系的分散质粒子直径范围为 ，发生反应的离子方程式为 。
22．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的，流程如图，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价降低。请回答下列问题：
(1)验证脱氯液中含有的试剂为 。
(2)在水中的电离方程式为 。
(3)“浸铜”时发生反应的化学方程式为 ，该反应中得到电子的元素为 (填元素符号)。
(4)“脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的操作为 ，需要用到的玻璃仪器有烧杯、 。
(5)已知，该反应的离子方程式为 。
23．氧化还原反应是物质制备中经常涉及的化学反应类型。回答下列问题：
(1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为。
其中被还原的元素是 (填元素符号)，氧化产物是 (填化学式)。
(2)下列反应方程式：中还原剂是 ，若反应中28个反应，则反应中转移的电子数目为 个。
(3)下面三个方法都可以用来制：
①(浓)；
②(浓)；
③(浓)。
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
I．反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为 。
II．已知反应④：，该反应也能制得氯气。已知反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则、、三种物质的氧化性由强到弱的顺序为 。
24．Ⅰ．现有下列10种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④H2SO4，⑤固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇。
(1)其中属电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 。
(2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为 。
(3)往物质⑥中缓慢滴加④的稀溶液，滴加过程中观察到的现象是 ，发生的离子方程式是 。
Ⅱ．今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100mL进行如下实验：
第一份溶液中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生；
第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成；
第三份溶液中，加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。
根据上述实验，回答以下问题：
(4)请写出第二份溶液中生成无色气体的离子方程式： 。
(5)综合上述实验结果，关于该混合物的组成，你认为以下说法正确的是_______(填标号)。
A．、一定有，一定没有
B．一定有，一定没有，可能有
C．、一定没有，、可能有
D．、、一定有，、可能有
化学试题 第1页 共x页2025--2026学年度上学期月考
C.蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质
D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质
高一年级化学试题
4.化学微粒间常因发生反应而“水火不容”。在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的
离子组是
注意事项
1.考试时间75分钟，满分100分
A.Fe2+、K、SO2、CI
B.Na、K*、CI、NO3
2.答题前，考生务必先将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并准确填涂。
3.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案的标号。非选
C.Na、K+、SO}、HCO
D.MnO、K、SO、CI
择题答案使用0.5毫米中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
5.制备Cu,O的一种方法为Zn+2CuSO4+2NaOH=Cu,O+ZnSO4+Na,SO4+H,0。下列说
4.按照题号在各答题区域内作答，超出答题区域书写答案无效。
相对原子质量：H:1Na:230:16C1:35.5K:39
法中正确的是
一、选择题（本题共20小题，共60分。每题只有一个选项符合题意）
A.该反应既是氧化还原反应，又是离子反应B.Z得到电子，发生还原反应
1.2023年诺贝尔化学奖授予了三位研究量子点的化学家。量子点是一种半导体的纳米晶体，
C.NaOH是氧化剂，发生还原反应
D.氧化性：Zn2+>Cu2
其尺寸通常在1~20nm之间，常见的量子点有CdS、GaAs、PbS等，在很多领域有着应用，
6.下列离子方程式正确的是
下列叙述错误的是
A.盐酸滴在铜片上：Cu+2H=Cu2++H,个
A.量子点属于纯净物
B.量子点分散到特定的溶剂中，能产生丁达尔现象
B.醋酸滴在大理石上：2H+CaCO,=Ca2+C0,↑+H,0
C.量子点可能在太阳能电池领域有很大的应用潜力
C.向澄清石灰水中通入过量CO2:OH+CO,=HCO,
D.可以用过滤的方法对量子点进行提纯
D.氢氧化钡与硫酸反应：OH+HH,O
2.将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是
A.银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐
7.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H0=NaOH+H
B.碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
C.氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾
A.该反应属于置换反应
B.该反应生成1个H2分子转移2个e
D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
C.NaH是还原剂
D.H0中的氢元素被氧化
3.下列说法中，正确的是
8.下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况。正确的是
A.液态HC1、固态NaC1均不导电，所以HC1、NaC1均是非电解质
B.Nl、C0,的水溶液均能导电，所以NH、C0,均是电解质
化学试题第1页共5页--2026学年度上学期月考化学答案
一、选择（每题3分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C B A C C A C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B C A C D C A D C
二、填空（每空无特殊标记2分）
21．（9分）(1)（1分）
(2)继续煮沸至液体呈红褐色（1分）
(3)
用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的“通路”（1分）
(4)胶体具有吸附性，可以吸附杂质（1分）
(5) 悬浊液 （1分） 大于100nm （1分） （1分）
22．（10分）(1)溶液和盐酸（1分）
(2)（1分）
(3) O（1分）
(4) 过滤（1分） 漏斗、玻璃棒
(5)
23．（9分）(1) （1分） （1分）
(2) （1分） 12
(3)
24．（12分）(1) ④⑤⑧⑨（1分） ①③⑥⑦（1分）
(2)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
(3) 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
(4)+OH-NH3↑+H2O
(5)A
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(用户名和初始密码均为准考证号)
化学试题答题卡
23.

姓名：
班级：
(1
(2)
考场/座位号：
贴条形码区
注意事项
1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对
条形码上的姓名和准考证号。
2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不
正面上，切勿贴出虚线方框
留痕迹。
先效拼分校图态锦器：弃兰
正确填涂
缺考标记
在草稿纸、试题卷上答题无效。
24.
5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁
(1)
(2)
单选题
(3)
1 [A][B][C][D]
6[A][B][C][D]
11[A][B][C][D]
16[A][B][C][D]
2[A][B][C][D]
T[A][B][C][D]
I2[A][B][C][D]
17[A][B][C][D]
3[A][B][C][D]
8[A][B][C][D]
13[A][B][C][D]
I8[A][B][C][D]
4[A][B][C][D]
9[A][B][C][D]
14[AJ[B][C][D]
19[A][B][C][D]
(4)
(5)
5[A][B][C][D]
1O[A][B][C][D]
15[A][B][C][D]
20[A][B][C][D]
解答题
21.(9分)(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
22.
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
■
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