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吉林省通化市第一中学校2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．制作铅笔的石墨与金刚石互为同素异形体
B．市售饮用矿泉水为无色透明的纯净物
C．长距离冷链运输时使用的干冰为酸性氧化物
D．纯碱的水溶液呈碱性，但纯碱属于盐
2．当光束通过下列物质，不会出现丁达尔效应的是
A．氯化钠溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．血液 D．墨水
3．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是
A．漂白粉失效 B．菜刀生锈 C．白磷自燃 D．硫酸铜吸水变蓝
4．下列组合不能反应生成盐和水的是
A．和 B．和 C．和 D．和
5．下列各组物质间的转化在一定条件下均能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．
6．某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针。下列说法错误的是
A．钠会在水与煤油的交界面上下跳动
B．滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成
C．打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体
D．导水管出水口不能高于玻璃管中的液面，有利于水喷出
7．常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
8．下列说法正确的是
A．溶于水能导电的化合物就是电解质 B．纯净物就是只含有一种元素的物质
C．非金属氧化物都是酸性氧化物 D．由金属离子转化为金属单质一定得到电子
9．向含的溶液中加入一定量的固体，下列说法错误的是
A．反应后静置，上层溶液可能为无色
B．反应后溶液中的溶质可能只有一种
C．将反应前后的溶液在浅色火焰上灼烧，焰色均为黄色
D．中阴、阳离子的个数比为
10．固体受热熔化的过程如图1所示。下列说法正确的是
A．的电离方程式为
B．熔融的能导电是因为有自由移动的离子
C．固体受热熔化形成离子的过程中发生了化学反应
D．溶于水能形成如图2所示的水合钠离子
11．下列各组物质间反应的离子方程式能用表示的是
A．稀硫酸和粉末 B．盐酸和粉末
C．溶液和溶液 D．稀硝酸和溶液
12．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯物质，用作消毒剂、漂白剂和除臭剂，其制备反应如下：
①2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4
②2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
下列说法错误的是
A．NaClO3中Cl为+5价
B．反应①中ClO2为还原产物
C．氧化性：ClO2＞H2O2
D．反应②中每转移2个e-，生成2个O2
13．下列各组物质的除杂(括号内为杂质)方法正确的是
A．固体：溶于水通入
B．固体：在空气中加热
C．溶液：加入适量溶液后过滤
D．固体：加入适量水
14．在一定条件下，可发生如下反应：4RO+20H+=4R3++3O2↑+10H2O。在中元素R的化合价为
A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价
15．已知E、W、Q、R为含氮物质，在一定条件下可发生如下转化关系：。则E、W、Q、R中氮的化合价由低到高的顺序为
A． B． C． D．
二、解答题
16．某酸性废水可能还含有、、、、、、、中的几种离子（不考虑其他离子）。取废水样品分别进行如图所示的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四个实验：
已知：
①含有Na元素的物质，进行焰色试验时，火焰呈黄色；
②遇到KSCN溶液会出现红色；
③、和均不溶于NaOH溶液，可溶于NaOH溶液；
④不考虑水和空气对反应的影响。回答下列问题：
(1)不用进行任何实验，仅由题意可知，该废水中一定不含的离子为 （填离子符号，下同），一定含有的离子为 。
(2)由（1）所得的结论，实验 （填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）无须进行，理由为 。
(3)仅由实验Ⅲ可知，该废水中一定不含的离子为 （填离子符号）。
(4)仅由实验Ⅳ可知，该废水中一定含有的离子为 （填离子符号），产生沉淀的离子方程式为 。
(5)由上述实验可知，该废水中可能含有的离子为 （填离子符号）。
17．某化学实验小组同学为探究氯水的漂白性，设计了如图实验装置(夹持装置已略去)。
注：不考虑空气对反应的影响。
回答下列问题：
(1)装置I中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O：
①Na2SO3中S元素的化合价为 价。
②SO2属于 (填“酸”或“碱”)性氧化物。
③仪器a的名称为 。
④从其组成的阳离子来看，Na2SO4属于 盐。
(2)在装置Ⅳ和装置V中：
①装置V 中发生反应的离子方程式为 。
②装置V中可观察到的现象为 。
③实验进行一段时间后，可观察到装置Ⅳ中的品红溶液褪色，下列说法正确的是 (填标号)。
A．Cl2具有漂白性
B．反应结束后，装置Ⅳ中溶液的pH小于7
C．装置Ⅳ可能观察到Cl2生成速率的快慢
(3)经检验装置Ⅲ中有Na2SO4生成，写出生成Na2SO4反应的化学方程式： 。
18．已知有如图转化关系，其中A为厨房常用调味品，C、D均为气体单质，G的水溶液具有漂白性。请根据所学知识回答下列问题：
(1)B的名称为 。
(2)写出A和H2O在通电的条件下反应的离子方程式： 。
(3)C+D→F的化学方程式 。
(4)D+E→A的现象为 。
(5)B+D→A+G+H2O的离子方程式为 ；在该反应中作还原剂的D和作氧化剂的分子个数之比为 。
(6)已知C、E在加热条件下可发生化合反应，写出该反应的化学方程式： ，C在该反应中的作用为 。
三、填空题
19．生活中处处有化学，请根据所学知识回答下列问题：
(1)市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚作抗氧化剂，以确保食品安全，具有 (填“氧化”或“还原”)性；加工馒头、面包和饼干等食品时，常加入作膨松剂，属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)亚硝酸是一种无机酸，它的一种盐——亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品(如腊肉、香肠等)的生产。
①亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将转化为，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒，该过程中发生了 (填“氧化”或“还原”)反应；一旦亚硝酸钠中毒，可立即注射亚甲基蓝溶液进行解毒，下列说法正确的是 (填标号)。
A．亚硝酸钠溶液不能导电
B．与反应时，失去电子
C．注射亚甲基蓝溶液解毒时体现了亚甲基蓝的还原性
D．必须在规定范围内合理使用，否则会对人体健康产生不良影响
②在鱼塘养殖中，亚硝酸盐是一种有毒物质，它会对鱼类的血液运输氧气能力造成干扰，导致鱼类缺氧、严重时甚至可导致鱼类死亡。可用适量二氧化氯处理亚硝酸钠，处理过程中被还原为，反应的离子方程式为(未配平)，配平该离子方程式并用双线桥法标出电子的得失情况： ；若有个参与反应，则转移电子的个数为 (用含n的代数式表示)。
参考答案
1．B
2．A
3．D
4．A
5．C
6．D
7．A
8．D
9．D
10．B
11．D
12．D
13．C
14．C
15．A
16．(1) 、
(2) Ⅱ 溶液呈电中性，酸性废水中一定要含有阴离子，则一定含
(3)
(4)
(5)
17．(1) +4 酸 分液漏斗 钠
(2) 10Cl-+2MnO+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 固体溶解，有气泡产生且有黄绿色气体生成 BC
(3)Cl2+SO2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O
18．(1)氢氧化钠
(2)2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-
(3)H2+Cl22HCl
(4)发出黄色火焰，产生大量白烟
(5) 1∶1
(6) 2Na+H22NaH 作氧化剂
19．(1) 还原 盐
(2) 氧化 CD

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