资源简介

2025-2026 学年高二化学上学期第一次月考卷
分）
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第 1 章~第 2 章第 2 节（人教版 2019 选择性必修 1）。
5．难度系数：0.68
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共 44 分）
一、选择题：本题共 16 个小题，共 44 分。第 1～10 小题，每小题 2 分；第 11～16 小题，每小题 4 分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系错误的是
氧炔焰 车用燃料电池
A．化学能→机械能 B．化学能→电能
太阳能电池 水电站发电
C．太阳能→电能 D．机械能→电能
2．下列说法正确的是
A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
B．增加反应物的浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
D．测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，
会使得 偏小
3．下列装置及设计不能达到实验目的的是
A．测定中和反应的反应热 B．探究反应物浓度对反应速率的影响
C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．探究温度对化学平衡的影响
4．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是
A．食盐中添加碘酸钾 B．锌粉和稀硫酸反应时常常加入少量铜粉
C．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎
5．将 11．2g 铁粉投入到盛有 200mL3mol/L 稀盐酸的烧杯中，5min 时铁粉刚好完全溶解(溶解前后溶液体
积变化忽略不计)，下列表示此反应的速率正确的是
A． B．
C． D．
6．在恒温恒容密闭容器中投入足量 ，发生反应： 。下列说法
正确的是
A．平衡常数表达式为
B．若 的体积分数不再改变，则达到平衡
C．平衡后充入更多的 和 ，达到新平衡时其浓度均增大
D．可用单位时间内 质量变化来表示反应快慢
7．一定温度下的密闭容器中，可逆反应 达到平衡状态的标志是
A． 、 、 在容器中共存 B．
C．浓度商等于化学平衡常数 D．体系内物质的总质量不变
8．已知：① ；
②
1molCH3CH2CH2CH3(g)转化为 的热量变化为
A．放出 9kJ B．吸收 9kJ C．放出 17kJ D．吸收 18kJ
9．下列说法正确的是
A．C(石墨 s) C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
B．同温同压下， 在光照和点燃条件下的 不同
C．用 溶液和 NaOH 溶液反应测定中和热的
D． ，则碳的燃烧热等于
10．肼 是一种常见的火箭燃料。如图是反应
的能量变化图。下列说法正确的是
A．
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．若产物为 （1），相应的焓变为 ，则
D．与曲线 b 相比，曲线 a 是使用了催化剂的能量变化曲线
11．NO 催化 生成 的过程由三步基元反应构成：
第一步： ；
第二步： ；
第三步： 。
下列说法错误的是
A．该反应会经历三个过渡态 B．第二步、第三步反应均为放热反应
C．催化剂 NO 不改变总反应的焓变 D．总反应 的
12．已知 1mol 二氧化硅晶体中化学键的数目为 4 ，有关键能数据如表所示：
化学键 Si—O O=O Si—Si
键能/( ) 460 498.8 176
又知 ，则 1mol Si 中 Si—Si 键的数目为
A． B．2 C．3 D．4
13．氧气的活化一直是化学家们研究的重点之一。如下图所示的含钨杂多酸根离子固定的双层卟啉化合物
是一种新发现的氧气活化催化剂，其原理是可以高效的实现三线态氧分子( )和单线态氧分子( )之
间的转变。
下列有关说法不正确的是
A．Y 的分子式为
B．单线态氧分子( )能量高更活泼
C．催化反应过程中至少有 3 种能量形式在相互转化
D．从结构上看，Y 应具有强氧化性
14．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应 X→2Y 的影响，各物质浓度 c 随反应时间 t 的部分变化曲线如
图，则下列说法不正确的是
A．催化剂改变反应历程，加快反应速率
B．a 曲线表示使用催化剂Ⅰ时 X 的浓度随 t 的变化
C．使用催化剂Ⅱ时， 内
D．与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能降至更低
15．往恒容密闭容器中充入 ，发生的反应为 ，测
得温度为 时 的转化率与时间的关系如图所示，下列说法错误的是
A． 内，反应速率：
B．对应点的平衡常数：
C．焓变：
D．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡
16．向两个体积相等的恒容密闭容器中起始时均充入 1molP4(g)和 6molH2(g)，分别在绝热、恒温两条件下发
生反应：P4(g)+6H2(g) 4PH 3(g) △H，测得两容器中气体压强(kPa)与时间(min)关系
如表所示。
时间 0 2 4 6 8 10 12 14
容器 I 100p 95p 92p 90p 88p 87p 87p 87p
容器
100p 105p 100p 94p 90p 90p 90p 90p
Ⅱ
下列叙述不正确的是
A．△H<0
B．平衡时容器Ⅱ温度高于容器Ⅰ
C．容器Ⅰ6min 时气体总物质的量等于容器Ⅱ8min 时气体总物质的量
D．14min 时正反应速率：容器Ⅱ大于容器Ⅰ
第 II 卷（非选择题 共 56 分）
二、非选择题：共 4 题，共 56 分。
17．（14 分）回答下列问题：
Ⅰ．某实验小组用 0.50 mol·L-1 NaOH 溶液和 0.50 mol·L-1 硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。实验
装置如图所示：
（1）
仪器 A 的名称为 。
（2）取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：
起始温度 终止温度 温度差平均值
溶液 溶液 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似认为 0.50 mol·L-1 NaOH 溶液和 0.50 mol·L-1 硫酸溶液的密度都是 1 g·cm-3，中和后生成溶液的比
热容 c=4.18 J·g-1·℃-1.则中和反应反应热 (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与-57.3 kJ·mol-1 有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的内筒中
c．用温度计测定 NaOH 溶液的起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
d．用量筒量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数
（3）实验中改用 30 mL 0.50 mol·L-1 的硫酸溶液跟 60 mL 0.50 mol·L-1 的 NaOH 溶液进行反应，与上述
实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)。
Ⅱ．为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知 溶液、 溶液、淀粉三种
溶液混合，无明显现象)
向烧杯中加入的试剂及用量/
0.1 mol/L 0.1 mol/L 0.1 mol/L 淀粉
H
KI H O H SO 2
O 时间/s
溶液 2 2 溶液 2 4 溶液 溶液
① 25℃ 20.0 10.0 5.0 1.0 0.0
② 40℃ 20.0 10.0 5.0 1.0 0.0
③ 25℃ 20.0 5.0 5.0 1.0 V
（4）该实验能观察到的实验现象为： 。
（5）表中的 V= ， 、 、 由小到大的顺序为 。
（6）对比实验①②可推测实验结论为 。
18．（14 分）I．某化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响 H2O2 分解速率的因素。
（1）仪器 b 的名称为是 。
（2）MnO2 催化下 H2O2 分解的化学方程式为 。
（3）有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。
实验编号 实验目的 T/K 催化剂 浓度
甲组实验 I 作实验参照 298 3 滴 FeCl3 溶液 10mL2%H2O2
甲组实验Ⅱ 298 10mL5%H2O2
Ⅱ．某研究性学习小组利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速
率的影响”，进行了如下实验：
室温下溶液颜色褪至
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
实验 无色所需时间/min
编号 2.0mol·L-1 0.2mol·L-1 3mol·L-1 稀
H O
H2C2O
2
4 溶液 KMnO4 硫酸
1 3.0 2.0 3.0 V1 4.0
2 2.0 V2 3.0 2.0 5.2
3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4
（4）补全方程式： 。
（5）实验过程使用了“控制变量法”，则 V1= ，V2= ；根据上表中的实验数据，可以得到
的结论是 。
（6）该小组同学查阅已有的资料后，提出假设：生成物中的 MnSO4 为该反应的催化剂，请你帮助该
小组同学完成实验方案验证假设。
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜
实验 再向试管中加
编号 2.0mol·L
-1 色褪至无色所
-1 -1 入少量固体0.2mol·L 3mol·L 稀 需时间/min
H O
H 22C2O4 溶液 KMnO4 溶液 硫酸
4 3.0 2.0 3.0 2.0 _______ t
①再向试管中加入的少量固体的化学式为 。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。
19．（14 分）回答下列问题：
（1）在 25℃、101kPa 下，23g 乙醇 C2H5OH 燃烧生成 CO2 和液态水时放热 683.4kJ。则表示乙醇燃烧
热的热化学方程为 。
（2）一定条件下 与 可发生反应： ，该反应为放热反应，
对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量 生成物的化学键形成要放出的能量(填“大于”、“小
于”或“等于”)。
（3）恒温条件下，在体积为 2L 的密闭容器中，充入 2mol 和 6mol ，发生上述反应，测得 和
的浓度随时间变化如下图所示。
①在 4min 到 9min 时间段， 。
②能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A． 与 相等
B． 的体积分数在混合气体中保持不变
C．单位时间内每消耗 3mol ，同时生成 1mol
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．混合气体的密度保持不变
③下列措施能增大反应速率的是 (填字母)。
A．升高温度 B．扩大容器体积 C．充入一定量氦气 D．加入催化剂
④平衡时 的物质的量为 mol；该反应达平衡时 的转化率为 。
20．（14 分）钌(Ru)是重要的催化剂元素。回答下列问题：
Ⅰ．研究人员通过实验在钌催化剂表面成功观察到 与 形成化学键生成 的过程，起始阶段及反
应过程如下图：
（1）整个实验过程中放出能量的是 。
A． B．状态 状态 C．状态Ⅱ 状态Ⅲ
（2） 的形成过程中，图中物质最稳定的是状态 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；从能量角度考虑钌催
化剂的作用是 。
（3）已知 中 键能为 中
键能为 。则 中碳氧键的键能为 。
Ⅱ．用钌(Ru)基催化剂催化 和 的反应如图所示：
（4）钌(Ru)元素在反应中呈现的化合价为 。
（5）图示中物质 (填化学式或结构简式)为该反应的中间产物。
（6）反应生成 液态 时放出 的热量，此时转移 电子，该反应的热化学方
程式为 。2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷
一、选择题：本题共 16 个小题，共 44 分。第 1～10 小题，每小题 2 分；第 11～16 小题，每小题 4
分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
A A B A C D C A C C D B A C D C
二、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。
17．（14 分）（1）环形玻璃搅拌器（1 分）
（2）4.0（1 分） -53.5 kJ·mol-1（2 分） abc（2 分）
（3）不相等（1 分）
（4）溶液变为蓝色（1 分）
（5）5（2 分） ＜ ＜ （2 分）
（6）相同条件下，温度越高，反应速率越快（2 分）
18．（14 分）（1）锥形瓶（1 分）
（2） （2 分）
（3）研究浓度对速率的影响（1 分） 3 滴 FeCl3 溶液（1 分）
（4）5H2C2O4+2 +6H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O（2 分）
（5）2.0（1 分） 3.0（1 分） 其他条件相同时，增大草酸浓度，反应速率加快（2 分）
（6）MnSO4（1 分） 与实验 1 相比，溶液褪色所需时间短（2 分）
19．（14 分）（1）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1366.8kJ·mol-1（2 分）
（2）小于（2 分）
（3）0.15（2 分） BD（2 分） AD（2 分） 1.5（2 分） 75%（2 分）
20．（14 分）（1）C（1 分）
（2）Ⅲ（2 分） 降低反应的活化能（2 分）
（3）1074（2 分）
（4）+2（1 分）
（5） 、 （2 分）
（6）1（2 分） （2 分）

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