资源简介

株洲市一中高一年级十月大练习·化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（共42分）
1．（本题3分）下列电离方程式正确的是
A．Ba(OH)2 =Ba2+ +OH B．K2SO4 =2K+ +SO
C．NaHCO3 =Na+ +H+ + D．KMnO4=K++Mn7++4O2-
2．（本题3分）下列物质间的转化不能一步实现的是
A．KCl →KNO3 B．Na2CO3→NaOH
C．CuO→Cu(OH)2 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3
3．（本题3分）下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（ ）
A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．CO2+CaO=CaCO3 D．CH4+2O2CO2+2H2O
4．（本题3分）下列化学反应的离子方程式错误的是
A．溶液与溶液的反应：
B．溶液与稀硝酸的反应：
C．溶液与稀硫酸的反应：
D．铁片插入溶液的反应：
5．（本题3分）已知有如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．氧化性的由强到弱的顺序为：、、、
B．在①反应中作还原剂
C．在反应②中既是氧化产物又是还原产物
D．溶液中可发生反应：
6．（本题3分）氮化铝()具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：，下列叙述正确的是
A．该反应中，C被氧化，被还原 B．氮化铝是氧化产物
C．氧化铝在该反应中作氧化剂 D．合成氮化铝的反应是置换反应
7．（本题3分）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：
A．含有大量Ba2+的溶液：Na+、、H+、
B．使酚酞变红的溶液：、CH3COO 、、Mg2+
C．某无色溶液：OH 、K+、ClO 、Ba2+
D．含有大量的溶液：K+、I 、、H+
8．（本题3分）在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子(大量存在)中的三种：。已知甲溶液呈黄色，则乙溶液中存在的离子是
A． B．
C． D．
9．（本题3分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类错误的是
A．矿泉水属于分散系 B．消石灰、烧碱均属于碱
C．、均属于酸性氧化物 D．溶液、熔融均属于电解质
10．（本题3分）实验室中进行如下实验：
编号 ① ② ③ ④
实验
现象 有沉淀产生 有沉淀产生 有气泡产生 有沉淀产生
相关离子反应方程式表达不正确的是
A．①中Ag++Cl-=AgCl↓ B．②中Ba(OH)2+=BaSO4↓+2OH-
C．③中2H++=H2O+CO2↑ D．④中Ca2++=CaCO3↓
11．（本题3分）下列离子方程式正确的是
A．氨水吸收硫酸工业尾气：
B．NaHSO4与NaOH反应
C．除去中的杂质：
D．硫酸和溶液混合：
12．（本题3分）下列离子方程式正确的是
A．向溶液中加入足量NaOH溶液：
B．溶液与过量NaOH溶液反应：
C．用食醋除水垢：
D．稀硫酸和溶液反应：
13．（本题3分）下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4
C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4
D．NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)
14．（本题3分）两种溶液相互滴加，反应过程中现象相同但离子方程式不同的是
A．溶液与溶液 B．溶液与稀盐酸
C．溶液与溶液 D．溶液与溶液
第II卷（非选择题）
二、填空题（共40分）
15．（本题14分）如图所示为一“铁链”图案，某化学兴趣小组的同学在图案上分别写了、、、、五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
(1)将分类依据代号填入相应的横线上：
①两种物质都不是电解质 ；
②两种物质都是钠的化合物 ；
③两种物质都是氧化物 ；
④两种物质都是盐 。
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某物质的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①该物质的化学式为 。
②证明有胶体生成的实验原理是 ; 试描述此原理的实验现象：__________。
③制备该胶体的化学方程式：_________________________________。
16．（本题14分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3　④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ,属于非电解质的是____________。
Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(2)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填字母)。
(3)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示) 。
(4)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是 。其中H2S在该反应中_____ (填字母)。
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
17．（本题12分）按要求填空：
(1)在、、、、S、、中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①；②；③
其中你认为一定不可能实现的是 。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 。
①
②
③
若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的 作氧化剂。
三、解答题（共18分）
18．（本题18分）某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动：
(1) B试管中发生反应的离子方程式为 。
(2) [实验一] A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图一所示；
据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是 (填化学式) ;
(3) [ 实验二]将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到 的实验现象，进而证明滤渣为混合物；
(4) [猜想与假设] C烧杯滤液中含有哪些离子
猜想一：Na+、Ba2+、OH-；猜想二： Na+、H+、 CO
猜想三：Na+、 OH-、CO；猜想四：Na+、 OH-、SO
猜想五：① (写出一种即可) ；
②小组同学一致认为猜想 不正确，理由是 。
(5) [实验探究] 为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到 的实验现象，最终证明了溶液的溶质成分。
(6)向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为 。
若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，测得的溶液的导电性曲线是否与上述曲线相同。并说明理由 。
试卷第6页，共6页
株洲市一中高一年级十月大练习·化学试题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A D A A C A D B
题号 11 12 13 14
答案 D C D A
15．(除标注外，每空两分) A C B D (1分) 丁达尔效应(1分) 胶体发生聚沉产生沉淀。
【难度】0.85
【知识点】无机物质的分类、酸、碱、盐、氧化物、胶体的制备、电解质、非电解质概念
16．(每空两分) (1) ④⑦ ①③ (2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解
(3)C (4)Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O (5) Ag2S D
【难度】0.85
【知识点】无机物质的分类、非电解质、电解质物质类别判断、离子方程式的书写、氧化还原反应的概念判断
17．(每空两分) (1)Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、Fe3+、S (2)②
(3)KMnO4 FeCl3
【难度】0.65
【知识点】氧化还原反应基本概念、氧化还原反应的概念判断、氧化性、还原性强弱的比较、氧化还原反应的规律
18．(每空两分)(1)SO42- +2H++Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O (2)Ba(OH)2
(3)沉淀部分溶解，有气泡产生 (4)Na+、OH-或(Na+、OH-、SO42-、CO32-) 二 H+与 CO32-不能共存且BaCO3能溶于强酸，滤液中不含有H+ (5)白色沉淀
(6)A 否；Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓ + 2NaOH，反应后溶液中有钠离子和氢氧根离子导电，恰好完全反应时，电流不会接近于0
【难度】0.65
【知识点】物质水溶液的导电性、离子反应的实际应用、化学实验探究
答案第2页，共2页

展开更多......

收起↑