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勤建学校高二年级上学期第一次调研考试
化学试卷 2025.10
满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）
1.下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释
④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败．
A．②③④⑤⑥ B．②③④ C．②⑤⑥ D．①③⑤
2.某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）
A．该反应的反应热△H＜0
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．该反应是吸热反应
D．加入催化剂后反应放出的热会减少
3.下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）
A． B．
C． D．
4.下列关于能量变化的说法正确的是（　　）
　A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
　B. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
　C. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
　D. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
5. “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰．1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气．下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（　　）
A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
D．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
6.下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热
△H=2×（﹣57.3）kJ mol﹣1
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9 kJ mol﹣1则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ mol﹣1
C．H2（g）的燃烧热是285.8 kJ mol﹣1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ mol﹣1
D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）
△H=﹣1400 kJ mol﹣1
7.化工生产中，调控反应条件时不需要考虑的角度是
A．目标产物的贮存方法 B．增大目标反应的速率
C．提高目标反应的限度 D．减少副反应和环境污染
8.在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ）
A．v（H2）=0.1 mol/（L min） B．v（N2）=0.1 mol/（L min）
C．v（N2）=0.2 mol/（L min） D．v（NH3）=0.3 mol/（L min）
9.可使反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的反应速率增大的措施是（ ）
①增大压强 ②增加碳的用量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO．
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
10.化学反应4A（s）+3B（g） 2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率表示正确的是（ ）
A．用A表示的反应速率是0.4 mol （L min）﹣1
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol （L min）﹣1
D．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的
11.改变下列条件，一定能加快反应速率的是（ ）
A．增加反应物的量 B．增大压强
C．加热 D．加酶
12.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体
B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C．工业合成氨中，将氨气液化分离
D．由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
13.升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）
A．活化分子能量明显增加 B．增加了活化分子的百分数
C．降低了反应所需的能量 D．改变了反应物的本身性质
14.可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡（　　）
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
15.已知,蒸发(l)需要吸收的能量为,其它相关数据如下表:
分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 436 a 369
则表中为
A．302 B．262 C．230 D．198
16.反应，达平衡后改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是
A．增大浓度 B．改变压强 C．升高温度 D．加入催化剂
17．某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是
A．增大反应物浓度 B．减小反应容器的体积
C．增大生成物浓度 D．升高反应温度
18．已知(设、不随温度而变化)，当时反应能自发进行。关于反应CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g)，。下列说法正确的是
A．低温下能自发进行 B．任意温度下都不能自发进行
C．高温下能自发进行 D．任意温度下都能自发进行
19．化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。反应A+BC ΔH＜0分两步进行，①A+BX ΔH＞0，②XC ΔH＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A． B．
C． D．
20.下列变化过程属于熵增的是
A．N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) B．NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq)+ H2O(l)
C．C(s) + CO2(g) =2CO(g) D．NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题共3道小题，共40分）
21．(11分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
22.（13分）在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。
(1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。
用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)= 。
反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，
3 min时再次达到平衡，则ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。
(3)请写出该反应的平衡常数表达式 。
(4)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是______(填写编号)。
A．v(正)先增大后减小 B．v(正)先减小后增大
C．v(逆)先增大后减小 D．v(逆)先减小后增大
(5)表示n(CO2)变化的曲线是___________(填写图中曲线的字母编号)。
(6)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态： 。
23.（16分）
某兴趣小组用压强传感器研究Mg和不同浓度稀硫酸反应的
反应速率，得到右图所示曲线，请回答下列问题
硫酸的浓度曲线a 曲线b（“>”,“<”或“=”）
t0~t1，t1~t2 的平均反应速率分别为v1，v2，则v1 v2，
（“>”,“<”或“=”），原因是 。
II.某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：
实验序号 反应温度/ 参加反应的物质
Na2S2O3 H2SO4 H2O
A 20 10 0.1 10 0.1 0
B 20 5 0.1 10 0.1 5
C 20 10 0.1 5 0.1 5
D 40 5 0.1 10 0.1 5
(1)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的实验可能是__________（填实验序号）。
（2）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是__________（填实验序号）；
②A和B的组合比较，所研究的问题是___________________________________；　
③A和C的组合比较，所研究的问题是__________________________________________。
(3)实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：___________________________________________。

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