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济南西城实验中学高二10月份阶段性测试
高二化学试题
2025.10
说明：本试卷满分100分，分为第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I
卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第5页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂
到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cu64Ag108
第I卷（共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有，个选项符合题意）
1.中国努力争取2060年前实现碳中和。下列说法不正确的是
A.积极鼓励植树造林，降低空气中二氧化碳的含量
B.可利用CaO或氨水捕集废气中的二氧化碳
C.一定条件下将二氧化碳转为甲醇，实现二氧化碳的资源化利用
D.研发新型催化剂将CO2分解成碳和O2,同时利用放始热量
2.下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是
H20(水膜)
Fe
铁管道
铁管道
废铁
A.铜板打上铁铆钉
B.暖气片表面刷油
C连接锌棒后，电子
D.阴极的电极反应
后，铜板更易被腐蚀
漆可防止金属腐蚀
由铁管道流向锌
式为Fe-2e=Fe2+
3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2H2(g)+02(g)=2H20(g)H=-483.6kJmo1,则H2摩尔燃烧焓为-241.8 kJ-mol-1
B.反应SO2(g)+2H2S(g)一3S(s)+2H2OI)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0
C.已知2C(S)+202(g)=2C02(g)△H=a,2C(s)+O2(g)=2C0(g)△H=b,则a>b
D.在稀溶液中：H*(aq)十OH(aq)一H,0△H=-57.3 kJmol1,若将含0.5molH2S04的
浓疏酸与含1 mol NaOH的溶液混合，攽出热量大于57.3kJ
4.2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I(aq)±(aq)△H。某2、KI
Ac(I)
混合溶液中，的物质的量浓度cI)与温度T的关系如图所示（曲线上任何
一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是
IR
A.该反应△O
B.若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1C.若反应进行到状态D时，一定有v正Ty
D.状态A与状态B相比，状态A的c(3)大
高二期中化学试题第1页共8页
5.在一个恒容的密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)一2C
(g)△H<0,达到平衡后，改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是
选项
X
Y
A
再通人A
B的转化率
B
再通人C
A的体积分数
通人氨气
C的物质的量
图2-2-18
D
升高温度
混合气体的平均摩尔质量
6.电石（主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料，主要用于产生乙炔。已知2000C时，电
石生产原理如下：
①CaO(s)十C(s)=Ca(g)+CO(g)△H1=a kJ-mol厂1平衡常数K1
②Ca(g)+2Ca=CaC2(s)△h2=bkJ-mol厂1平衡常数K2
以下说法不正确的是
A.反应①K1=ciCa)c(CO)
B.反应Ca(g)+Cs)=CaC2(s)平衡常数K=V区
C.2000C时增大压强，K1减小，K2增大
D.反应2Ca0(s)+CaC2(s)=3Ca(g)+2C0(g)△H=(2a-b)kJmol"1,K=K12K2
7.已知H亚分子在一定条件下会发生二聚反应：2HF(g)三(HF)2(g)。经实验测得，不同压强
下，体系的平均相对分子质量(4是)随温度四的变化
曲线如图所示，下列说法正确的是
40
A.该反应的△H>0
B.气体的压强：p(a)>p(b)=p(c)
C.平衡常数：K(a)=Kb)20
D.测定HF的相对分子质量要在低压、高温条件下
成
8.采用电化学方法使F +与H2O2反应，可生成非常活泼的OH(羟基自由基)中间体用于降解
废水中的有机污染物，原理如图所示。下列说法不正确的是
e
Fe2+
质
H20
H+
Fe3++H2O+OH
X
H202
换
膜
20+2r+2e
02+2Ht+2e
A.X上发生的电极反应为：2H20-4e=02↑+4H
B.可将X电极上产生的O2收集起来，输送到Y电极继续使用
C.Y电极上的放电物质为H2O2和Fe3+
D.起始时，Y电极附近加入适量F+或Fe3+,均能让装置正常工作
高二期中化学试题第2页共8页

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