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浙江省六校联盟2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题
一、单选题
1．下列物质中属于非电解质，且溶于水后能导电的是
A．NaOH B．NH3 C．AlCl3 D．蔗糖
2．下列化学用语正确的是
A．F-的离子结构示意图：
B．氯化铵的电子式：
C．乙炔的分子的球棍模型：
D．用电子式表示 Na2O的形成过程：
3．根据元素周期律推测，下列说法不正确的是
A．原子半径： Mg> Na B．碱性：
C．非金属性：Br>I D．热稳定性：
4．化学与社会、科学、技术和环境密切相关。下列叙述正确的是
A．鸡蛋煮熟、福尔马林保存标本和医用酒精杀菌消毒都涉及蛋白质变性
B．石油通过催化裂化将重油裂化成乙烯、丙烯等基本化工原料，满足轻质油的需求
C．由于羧基与水可形成分子间氢键，因此高级脂肪酸易溶于水
D．利用微生物在富氧环境下发酵秸秆、粪便可生产沼气，实现生物质能的综合利用
5．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．Al2O3具有两性，可用于制作坩埚
B．SiO2熔点高，可用于生产光导纤维
C．Na具有还原性，可用于高温下与 TiCl4反应制备 Ti
D．浓硫酸有吸水性，可用于干燥 H2S气体
6．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是
选项 结构 性质
A 苯环中存在碳氢单键 苯在一定条件下可以和Br 发生取代反应
B 硅酸盐中存在硅氧四面体结构 硅酸盐材料大多硬度高
C 聚乳酸的结构是 聚乳酸是高分子很难降解
D 天然橡胶结构中含有碳碳双键 天然橡胶易被氧化
A．A B．B C．C D．D
7．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHSO3溶液中滴加少量的溴水：
B．向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳：
C．用氢氟酸雕刻玻璃：
D．乙醇与足量酸性重铬酸钾反应：
8．下列实验装置、操作能达到目的的是
A．图①装置用于验证反应是否有 CO2生成
B．图②装置用于制备乙酸乙酯
C．图③装置用于测定中和反应的反应热
D．图④装置用于快速制备氨气
9．甜菊醇，又名斯替维醇，被称为继蔗糖、甜菜糖之后的第三种天然糖源，其结构简式如下图，下列关于甜菊醇说法不正确的是
A．1mol 甜菊醇与足量金属钠反应，最多产生1mol
B．1mol 甜菊醇最多能与2mol氢氧化钠反应
C．甜菊醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．甜菊醇能发生氧化、取代、加成反应
10．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．17gH2O2中含有的极性键的数目是 0.5NA
B．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，H 原子总数为1.2NA
C．pH=13 的NaOH 溶液中含有的 Na+数目为0.1NA
D．1mol乙醇和 1mol乙酸发生酯化反应，可以生成NA个乙酸乙酯分子
11．在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质生成1mol物质B 的反应焓变，叫做物质B 的标准摩尔生成焓，用符号 表示。部分物质的 如图所示，已知：单质的标准摩尔生成焓为0，下列有关反应 的焓变判断正确的是
A．ΔH= B．ΔH=
C．ΔH= D．ΔH=
12．沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理示意图如图：
已知：光合菌发生的光合作用反应式为 沉积物 中的 Fe为+2价且在反应过程中 Fe化合价不变，下列说法不正确的是
A．碳棒b为电池的正极
B．碳棒a表面发生的第二步电极反应式为
C．负极室每处理 1mol沉积物 则转移(2+6x) mol电子
D．若光合菌产生的氧气被全部反应，则该电池每消耗32gO2，正极室质量增加44g
13．在2L 的恒容密闭容器中充入1mol CO 和 一定温度下发生反应： 测得部分物质的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ代表的物质是 H2
B．t=4min时，
C．从反应开始到1min内，CH3OH的平均反应速率为
D．该温度下的反应平衡常数为K=12
14．某温度下，重水中存在电离平衡 的离子积常数为 已知pD=-lgc(D+)，该温度下有关分析不正确的是
A．0.01mol NaOD 溶于重水制成1L 溶液， pD=10
B．将pD=5的DCl的重水溶液稀释至原体积的100倍，所得溶液pD等于7
C．向30mL0.5mol/L NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol/L DCl的重水溶液(设混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液 pD=11
D．pD=10的NaOD 的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为
15．常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL 的3种HCl溶液，分别滴入浓度为 和 的 NaOH 溶液，测得3个反应体系的pH 随V(NaOH)的变化的曲线如图， 在 V(NaOH)=20.00mL 前后pH 出现突跃。下列说法不正确的是
A．3种HCl溶液的c(HCl)： 最大的是最小的100倍
B．曲线a、b、c 对应的c(NaOH)： a>b>c
C．当V(NaOH)=20.00mL 时， 3个体系中均满足：
D．当 V(NaOH)相同时， pH突跃最大的体系中的 c(H+)最大
16．从含镍催化剂(含 NiO、 等物质)中回收金属资源的流程如图所示：
已知： 完全沉淀的pH为9.0，温度过高会使结晶水合物分解失去结晶水，下列说法正确的是
A．“溶浸”和“酸浸”使用的试剂分别为NaOH 溶液和盐酸
B．“酸化”过程的离子方程式为
C．为确保生产效率，“浓缩结晶”应更改为“蒸发结晶”
D．若杂质中含有 则可以在“酸浸”后加入 从而除去
二、填空题
17．通常农药所含有的氟、氯、硫、磷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药。
(1)F元素在元素周期表中的位置是 。
(2)H2S 分子的空间构型为 (用文字描述)。
(3)室温下 为红棕色液体，具有较高的电导率， 下变为红棕色固体，研究表明固态( 为离子化合物， 与水反应生成氯酸和高氯酸。固态( 中含有的两种离子为 。
(4)焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示，这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用n 代表P原子数) 。
三、解答题
18．硫代硫酸钠又叫海波，广泛用于分析试剂、糅革还原剂等。可以用如下流程生产硫代硫酸钠。
已知：酸性条件下， 不稳定； 是难溶于水的白色沉淀。
(1)写出反应①的化学方程式 。
(2)下列说法正确的是_______。
A．向SO2水溶液中加入 产生气体，说明非金属性S>C
B．SO2排放造成的酸雨放置一段时间后酸性会增强
C．和 溶液中加入盐酸可以反应生成硫磺，说明反应①为可逆反应
D．如果不加入 溶液，反应③无法顺利进行，且可能会生成淡黄色固体
(3)现有 要使其通过这个方法完全转化为 ，需要标准状况下 的体积为 ；
(4)较强的氧化剂如 可以将硫代硫酸根离子转化为硫酸根离子。写出 和 反应的离子方程式 ；
(5)设计实验方案验证 中是否有 杂质： 。
19．已知苯甲酸的燃烧热为 3228kJ/ mol， 乙醇的燃烧热为 1367kJ/ mol， 苯甲酸乙酯在酸性条件下水解： △H=+8kJ/ mol
(1)1mol苯甲酸乙酯在碱性条件下完全水解的反应热ΔH (填大于、小于或等于)+8kJ/mol。写出表示苯甲酸乙酯燃烧热的热化学反应方程式 。
(2)25℃下，在容器中加入各1mol苯甲酸乙酯和水， 硫酸作为催化剂，以及适量的乙醇作溶剂。
i.能说明该反应达到平衡状态的是 ；
A．单位时间内每生成1mol乙醇，同时消耗1mol水
B．苯甲酸乙酯的物质的量分数保持不变
C．混合物的平均摩尔质量不变
D．n(苯甲酸)=n(苯甲酸乙酯)
E.混合液的pH保持不变
ii.某同学绘制了反应过程中瞬时速率ν和时间t的图像
说明该条件下反应速率随时间变化先升高后降低的原因 。
(3)研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，工作原理如图：
负极的电极反应式为 。
20．白色颜料中通常会添加钛白，钛白的主要成分为TiO2，某小组采用滴定分析法测定钛白中的含量：
①溶解：称取 mg样品放入具塞锥形瓶，加入和混合溶液，加热使样品溶解；
②还原：冷却后，加入足量稀盐酸(Ti元素存在形式变为加入过量铝粉将充分还原(未配平)]；
③滴定：将过量金属铝完全溶解并冷却后，滴加2~3滴指示剂，用c mol/L的标准溶液进行滴定(Fe3+能将Ti3+氧化为四价钛的化合物)，重复上述滴定操作2~3次，平均消耗标准溶液VmL。
(1)过量铝粉的作用除了还原 TiO2+外，另一个作用是 。
(2)上述滴定过程中应选用的指示剂为 。
(3)从下列选项中选择滴定实验的正确操作并排序[已知标准溶液呈酸性]： 。
检漏→蒸馏水洗涤→____→____→____→____→____→____→开始滴定
A．烘干
B．装入 标准溶液至零刻度以上
C．调整滴定管液面至零刻度或零刻度以下
D．从上口倒出润洗液
E.从下口放出润洗液
F.用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡
G.快速全开旋塞，以排除气泡
H. 用 标准溶液润洗2~3次
I.记录起始读数
(4)在记录起始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为 。
(5)下列关于滴定分析的操作，不正确的是_______。
A．用托盘天平称量样品 mg
B．滴定管时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
C．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
D．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得 TiO2的含量结果偏高
(6)钛白中 的质量分数为 。(写出最简表达式)
21．用于制造隐形眼镜的功能高分子材料HEMA 的合成路线如图所示，其中I产量可以衡量一个国家石油化学工业的发展水平，K是六元环状化合物。
已知：；。
回答下列问题：
(1)E中所含官能团的名称为 ，C→D 的反应类型是 。
(2)K结构简式为 。
(3)下列说法正确的是_______。
A．物质C和G为同系物
B．A分子中最多有7个原子共平面
C．1 mol HEMA 最多可以消耗 1 mol NaOH
D．物质J可以发生银镜反应
(4)W是比 E碳原子数多一个的同系物，W同分异构体的数目有 种(不考虑立体异构)。
(5)写出G+F→H的化学方程式 。
(6)参考题干中流程书写方法，画出利用乙烯(其他无机试剂任选)制备流程图 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A A C C A C B B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B D C B D D
17．(1)第二周期第VIIA族
(2)V型
(3)和
(4)
18．(1)
(2)BD
(3)4.48 L
(4)
(5)先取少许样品于试管中，加入足量盐酸溶解后过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则 Na2S2O3中是否有 Na2SO4杂质。
19．(1) 小于 C6H5COOCH2CH3(l)+ O2(g)= 9CO2(g)+5H2O(1) △H=-4587kJ/ mol
(2) BE 反应开始时，反应生成苯甲酸，电离出H+，使H+浓度增大，加快了反应速率；随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减慢，所以反应速率随时间变化先升高后降低
(3)CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
20．(1)与溶液中的酸反应生成氢气，将装置内的空气排尽，防止溶液中的在空气中被氧化
(2)KSCN溶液(或NH4SCN等硫氰化物)
(3)H→D→B→G→C→I
(4)0.60 mL
(5)AD
(6)
21．(1) 羟基、羧基 氧化反应
(2)
(3)B
(4)12
(5)
(6)
。

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