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山东省临沂一中南校区2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题
一、单选题
1．《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺未涉及化学变化的
A．白土烧瓷 B．棉纱织布 C．炉甘石炼锌 D．五谷酿酒
2．科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是
A．CaO、MgO、都是碱性氧化物
B．漂白粉、波尔多液、胆矾都是混合物
C．、、都是电解质
D．根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
4．纳米材料是一类微粒直径为1～100 nm的材料。将纳米分散到水中，能形成外观均匀的分散系。下列对该分散系的叙述错误的是
A．能产生丁达尔效应
B．加入盐酸能发生化学反应
C．在静置状态下很快就会形成沉淀
D．纳米不能透过半透膜
5．下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况。正确的是
A．B．
C．D．
6．可用作玻璃澄清剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是
A．中Sb元素的化合价为＋5 B．均属于还原产物
C．反应中生成2mol NO，转移20mol D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7
7．如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是
A．烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色
B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的和
C．b点时能说明与硫酸恰好完全反应
D．用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：、、、
B．在硝酸银溶液中：、、、
C．在加入酚酞变红的溶液中：、、、
D．在溶液中：、、、
9．有关电解质的说法正确的是
A．在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
C．强电解质都易溶于水
D．是非电解质，但其水溶液能导电
10．有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液中的一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是
A．稀硫酸 B．(NH4)2CO3溶液 C．K2CO3溶液 D．无色酚酞试液
11．2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：
下列说法正确的是
A．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：
B．次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸
C．流程中，H3PO4属于还原产物
D．理论上，1mol白磷可生产2molPH3
12．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
13．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式书写正确的是
A．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
B．磁性氧化铁溶于氢碘酸：
C．向溶液中滴入少量氯水：
D．与冷的石灰乳反应：
14．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
劳动项目 化学知识
A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排
B 用和盐酸检验粗盐中是否含
C 使用溶液点卤制豆腐 破坏蛋白质的介稳性
D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热
A．A B．B C．C D．D
15．火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，反应为。下列有关说法正确的是
A．KNO3与S都是氧化剂 B．当转移10个e-时，有1个N2生成
C．CO2是还原产物 D．氧化性C>CO2
16．将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H =2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是
A．Cr2O中Cr元素为+5价
B．还原性
C．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
D．Cr2O能将SO2氧化成SO
17．已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为：
下列转化关系正确的是
A．
B．
C．
D．
18．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O= NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
A．该反应属于置换反应 B．该反应生成1个H2分子转移2个e-
C．NaH是还原剂 D．H2O中的氢元素被氧化
19．提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。
下列说法不正确的是
A．用过量的溶液除去
B．通过生成沉淀后过滤除去
C．4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液
D．调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品
20．已知：。某溶液中可能含有，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断不正确的是
A．肯定没有 B．肯定含有
C．不能含有 D．可能含
二、填空题
21．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填字母)。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：
①甲同学的操作：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确 。(填“是”或“否”)
②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确 。(同上)
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确 。(同上)
(3)①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 ；
②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 ，该操作利用胶体的性质是 。
(4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
22．有下列物质：①冰醋酸；②铜；③；④硫酸溶液；⑤固体；⑥固体；⑦固体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩蔗糖。回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的有 (填编号，下同)，属于强电解质的有 ，属于非电解质的有 ，能导电的物质有 。
(2)i．当过量③和⑥混合后，写出离子方程式： ；
ii．当④通入⑥的水溶液中，写出离子方程式： ；
iii．当⑦与⑧混合后，写出离子方程式： ；
iv．当⑤与⑥溶于水使溶液呈中性，写出该离子方程式： 。
23．氧化还原反应是物质制备中经常涉及的化学反应类型。回答下列问题：
(1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为：。
其中被还原的元素是 (填元素符号)，氧化产物是 (填化学式)。
(2)下列反应方程式：中还原剂是 ，若反应中发生氧化反应的是12个，则反应中转移的电子数目为 个。
(3)下面三个方法都可以用来制；
①；
②；
③。
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
Ⅰ．反应③中，氧化产物与还原产物的个数比为 。
Ⅱ．已知反应④：，该反应也能制得氯气。已知反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则三种物质的氧化性由强到弱的顺序为 。
24．回答下列问题：
Ⅰ．双氧水和84消毒液(主要成分为NaClO)是生活中常用的两种消毒剂。
(1)某同学设计如下实验研究的性质，能证明有还原性的实验是 (填序号)，反应的离子方程式为 。
序号 实验 实验现象
1 向溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫色褪去； b．有大量气泡产生
2 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝
(2)第31届夏季奥运会期间，游泳项目比赛场馆的泳池中藻类快速生长，导致池水变绿。一种可能的原因是场馆工作人员误将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，NaClO与反应生成NaCl与，促进了泳池内藻类快速生长。该反应说明氧化性： (填“>”或“<”)；当有生成时，被NaClO氧化的质量为 g。
Ⅱ．全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：。
(3)请配平此化学方程式 。
25．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。请回答下列问题：
(1)用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目： 。
(2)上述反应中氧化剂是 ，被氧化的元素是 。(填元素符号)
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是___________(填选项序号)。
A．酸性 B．氧化性 C．氧化性和酸性 D．还原性和酸性
(4)某反应体系反应物和生成物共六种物质：N2O、H+、Fe2+、H2O、、Fe3+。(已知N2O是气体)
①写出该反应的离子方程式： 。
②氧化性：Fe3+ HNO3。(填“>”或“<”)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B C A D D C D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A B A A A D C C C A
21．(1)B
(2) 是 否 否
(3) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 丁达尔效应
(4)A
22．(1) ①⑤⑥⑦ ⑤⑥⑦ ③⑩ ②④⑧⑨
(2)
23．(1) Mn
(2) 12
(3)
24．(1) 1 2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
(2) > 3.4
(3)2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
25．(1)
(2) K2Cr2O7 C
(3)A
(4) 8Fe2++10H++2=8Fe3++N2O↑+5H2O <

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