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高三年级 月月考试题 3．我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2-10 离子可用于合成核酸的结构
单元。阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是
化 学 15N +C(石墨)+2LiH Li [15NC152 2 N]+H2
A．22.4 L 15N2 含有的中子数为 16NA
注意事项：1.本试卷满分 100 分，答题时间 75 分钟。
B．12 g C(石墨)中 sp2 杂化轨道含有的电子数为 6NA
2.本试卷考查内容为《化学计量》《物质结构与性质》《金属及其化合物》 C．1 mol [N=C=N]2-中含有的 π 键数为 4NA
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 K 39 As 75 Fe 56 Ni 59 D．生成 1 mol H2 时，总反应转移的电子数为 6NA
4．下列过程对应的离子方程式错误的是
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题所给选项有 1 项符合题
A．侯氏制碱工业沉淀池中的反应：Na++H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH +4
意。 B．向氢氧化铜沉淀中滴入氨水：Cu(OH)2+2NH3=[Cu(NH ) ]
2+
3 4 +2OH-
C．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：2Na++CO 2-3 +H2O+CO2=2NaHCO3↓
1．下列化学用语或图示表达正确的是
D．将氢氧化铁固体加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
A．NaCl 的电子式为
5．某课外小组同学设计用 Na2O2与 CO2 反应制备少量较纯净的 O2,实验装置如下:
B．NH3的 VSEPR 模型为
C．2pz电子云图为
D．基态 24Cr 原子的价层电子轨道表示式为
下列说法错误的是
2．下面是几种常见的晶胞结构图，下列有关说法中错误的是
A．②中盛放的是饱和 NaHCO3溶液 B．反应过程中③中固体逐渐变白色
C．④中盛放的是 NaOH 溶液 D．用 Na2O2和水作原料,可用装置①制取少量 O2
6．已知 A、B、C、D 是中学化学的常见物质，且 A、B、C 均含有同一种元素。在一定条件下它
们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的 H2O 已略去)。下列说法中错误的是
金刚石 干冰 氯化钠 氟化钙
A．金刚石晶体中正四面体空隙填充率为 50%
B．干冰晶体中 CO 分子有 4 种取向 A．若 A 可用于自来水消毒，D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干2
C．氯化钠晶体中每个 Na+周围等距离且紧邻的 Na+有 12 个 B 的溶液不能得到 B，则 B 是 FeCl3
D．氟化钙晶体中，Ca2+位于 F-形成的正四面体中心 B．若 A、B、C 的焰色均为黄色，水溶液均呈碱性，D 是造成温室效应的主要物质，则可以
用 Ba(OH)2 溶液鉴别 B 和 C
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C．若 D 是氯碱工业的主要产品之一，B 物质具有两性，则反应③的反应类型为双水解反应 B．滤液 B 中含有的硫酸盐为硫酸镁、硫酸铝和硫酸钠
D．若 A、C、D 都是常见气体，C 是导致酸雨的主要气体，则 A 和 D 可一步反应生成 C C．“还原”过程中会有硫酸生成
7．用硫酸和 NaN3 可制备一元弱酸 HN 2+ +3。下列说法错误的是 D．“氧化”过程中发生反应：4Fe +O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H
A．NaN3的水溶液显碱性 B．N -3 的空间构型为 V 形 11．纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级 Fe，其流程如图所示，
C．NaN3为含有共价键的离子化合物 D．N -3 的中心 N 原子所有价电子均参与成键 下列有关说法不正确的是
8．由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q 五种元素原
子序数依次增大，Y、Z、M 同周期，Y 元素化合物种类数最多，Q2+的价电子排布式为 3d9。
下列说法不正确的是
A．高温制备纳米级 Fe 的过程中通 N2可以防止爆炸，N2 也可作保护气
B．高温制备纳米级 Fe 的反应为 FeCl2+N2+4H2 Fe+2NH4Cl
C．FeCl2·nH2O 固体加热脱水的过程属于化学变化
D．纳米级 Fe 比普通铁粉更易与氧气反应
12．NiAs 的晶体结构如图甲所示，沿线 MN 所在对角面取得的截面如图乙所示，晶胞中含有两个
A．含有 X、Y、Z 的酸的分子式可能是 X2Y2Z4
1 1 1
B．元素电负性大小：M>Z>Y As 且其中一个的坐标为 , , 。下列说法错误的是
3 3 4
C．M 单质与水反应能放出气体
D．Q 的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱
9．W 是一种短周期金属元素的单质，V 是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成
物和反应条件)。下列说法错误的是
图甲 图乙
A．As 的配位数为 6
B．另一个 As 的坐标为( )
A．气体 V 可通过排水法收集 B．X 与水反应能生成气体 V
5.36 1032
-3
C．Y 易溶于水，溶液显碱性 D．电解 Z 的水溶液可得到 W C．已知 NA为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为 ρ g·cm ，则 NA可表示为 3a2bρ
10．铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含 Fe2O3、
3a2 + b2
D．Ni、As 原子间的最短距离为 pm
SiO2、Al2O3、MgO 等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如图所示，已知还原过程中 1 mol FeS2 3
被氧化时转移的电子数为 14NA。下列说法不正确的是 13．将一定物质的量的 Na2CO3、NaHCO3 组成的混合物溶于水，配成 1 L 溶液。取出 50 mL 溶液，
逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸与它反应，部分物质的物质的量(n)随加入盐酸体积(V)的变
化如图所示，下列说法正确的是
A．滤渣 A 的主要成分为 SiO2
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二、非选择题(共 4 题，共 58 分。请将每一题的答案填入答题卡相应的位置)。
15．中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知 M、N 为常见的活泼金属单质，N 在空气中切开
后光亮的表面很快变暗，F 为黄绿色气体单质，I 为红褐色固体。
A．原混合物中 NaHCO 的物质的量为 2.5×10-33 mol
B．原混合物中 Na2CO3与 NaHCO3的物质的量之比为 1:2
C．盐酸的浓度是 0.05 mol·L-1
D．盐酸加到 150 mL 时，放出 CO2 气体 2.24 L(标准状况下)
14．向 59.2gFe、FeO、Fe2O3、Fe3O4 的混合物中加入足量 4mol/L 的稀硝酸充分反应后，收集到
4.48LNO(标准状况)；若另取相同质量、相同组成的上述混合物用足量 CO 气体充分还原，将所 回答下列问题：
得气体全部通入足量澄清石灰水中，若每一步反应都充分，得到的沉淀质量是 (1)B 的熔点为 306℃，沸点为 316℃，易升华，判断 B 的晶体类型为 。
(2)M 生成 A 的化学方程式为 。
A．48g B．90g C．120g D．300g
(3)物质 C 和物质 D 的溶液常温下在空气中反应的实验现象是 。
(4)物质 H 与 O2、H2O 反应生成物质 I 的化学方程式为 。
(5)加热物质 I，可生成 (填化学式)。
(6)物质 Р 的电子式为 ，若有下列物质各 30g，在足量氧气中充分燃烧后，
将产物通过足量的 P 固体，固体质量增加大于 30g 的是 。
A．CH3COOH B．C2H5OH C．HCOOH D．HCHO
16．有一含 NaCl、Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3 的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测
量反应产生的 CO2 和 H2O 的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤：
①按图(部分夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是 。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶 C 的质量和装碱石灰的 U 形
管 D 的质量。
③打开弹簧夹 K1、K2，关闭 K3，缓缓鼓入氮气数分钟，其目的是
。
④关闭弹簧夹 K1、K2，打开 K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置 B 中发生反应的化学
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18．卤素及其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
方程式为 Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O、 。
(1)卤族元素基态原子核外未成对电子数为 。
⑤打开弹簧夹 K1，缓缓鼓入氮气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶 C 的质量和 U 形管
D 的质量。
(2)我国陈庆云原创的三氟甲基化试剂的结构简式为 ，其中电负性最小的元素是 ，
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入氮气，会分别导致 Na2CO3·10H2O、NaHCO3、NaCl 的质量分数测定结 碳原子的杂化轨道类型为 。
果 、 、 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因： 。
②E 中盛放的药品是碱石灰，其作用是 ， 物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4
如果实验中没有该装置，则会导致 NaHCO3 的质量分数测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无 熔点/℃ 442 -34 29 143
影响”)。 (4)覆铜印刷电路板的“腐蚀液”多采用碱氨蚀刻液(氯化铵和氨水的混合液)，在空气中使电路板露出
③若样品质量为 20 g，反应后C、D装置增加的质量分别为 2.7g、2.2g，则混合物中Na2CO3·10H2O 的铜以二氯四氨合铜的形式溶解下来。[Cu(NH3)4]Cl2 中配体是 ，四个 N 原子围成空
的质量分数为 。 间形状为 。
17．以钛铁矿(主要成分为 FeTiO3，含有少量 Fe2O3、SiO2)为主要原料制取 TiN 和水处理剂聚合氯 (5)六氟铁酸钠为四方晶系，其晶胞结构如图所示，FeF 3-6 位于正四棱柱的顶点和体心。晶胞中，
化铁[Fe2(OH)aCl6-a]m 的工艺流程如图。
1 3 1 1
A、B 钠离子的分数坐标分别为 ,0, 、 0, , ，两者之间的距离为 nm。设 NA
2 4 2 4
为阿伏加徳罗常数的值，则该晶体密度为 g·cm-3。(六氟铁酸钠的摩尔质量为
239g·mol-1)
已知：i．“酸浸 1”所得滤液中阳离子主要有 TiO2+、Fe2+、Fe3+、H+
ii．室温下，TiO2+(aq)+2H2O(l) TiO(OH)2(s)+2H+(aq)的化学平衡常数 K=10；该条件下，
Fe2+、Fe3+开始沉淀的 pH 分别为 6.3、1.8。回答下列问题：
(1)提高钛铁矿的酸浸速率除适当升温和适当增大硫酸浓度外，还可以采取的措施有
(写 2 条)。
(2)FeTiO3 溶于稀硫酸的离子方程式为 。
(3)室温下，当“沉钛”阶段上层清液中的 c(TiO2+)=1.0×10-5mol·L-1 时，上层清液的 pH 为 ；
“氧化”时双氧水实际消耗量远大于理论消耗量，其原因为
。
(4)“水解聚合”生成[Fe2(OH)aCl6-a]的化学方程式为 。
(5)TiN 具有高硬度、耐磨损、化学稳定性好等特性，在工具涂层、切削工具应用广泛。已知生成
物气体 X 中有 2 种成分，其中一种是 N2，则制备 TiN 的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之
比为 ；该流程中，能循环利用的物质是 (填化学式)。
第4页(共 4 页)高三年级10月月考
化学参考答案与评分标准
选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题所给选项有一项符合题意。
1-5 CDDDD 6-10 BBDDD 11-14 BDCB
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．共14分，每空2分
(1)分子晶体
(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(反应条件不写或错误得1分)
(3)先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(三句话全部正确才得分)
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(5)Fe2O3、H2O(写出一个得1分，有错不得分)
(6)Na+Na+ B(多选不得分)
16．共15分，除标注外，每空2分
(1)①检查装置气密性　 ③除去装置中的CO2和水蒸气(除去装置中的空气可得分，写出CO2和水蒸气中一种物质得1分)　 ④2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(反应条件不写或错误得1分)
(2)①偏小(1分，其他答案不得分)　 偏小(1分，其他答案不得分)　 偏大(1分，其他答案不得分)　
②防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D(答案合理可得分)　 偏大(其他答案不得分)　
③14.3%
17．共14分，每空2分
(1)粉碎、搅拌(1条1分，合理即可)
(2)FeTiO3+4H+=TiO2++Fe2++2H2O
(3)2 Fe3+可催化过氧化氢分解，造成实际消耗量远大于理论消耗量(只写第一句可得分，其它合理答案也可得分)
(4)2mFeCl3+amH2O=[Fe2(OH)aCl6-a]+amHCl(写“”也给分)
(5)3:1 HCl
18．共15分，除标注外，每空2分
(1)1(1分)
(2)H(或氢) sp3、sp2(写出一个得1分，有错不得分)
(3)SnF4为离子晶体，熔化破坏离子键，熔点较高(1分)；SnCl4、SnBr4、SnI4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大，熔点依次升高(1分)。
(4)NH3 平面四边形
(5)(合理即可) (合理即可)

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