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天津市静海区实验中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1．（2024九上·静海期中）下列四字短语，其原意中一定包含化学变化的是（）
A．立竿见影 B．死灰复燃 C．刻舟求剑 D．滴水成冰
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、立竿见影没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意；
B、死灰复燃，燃烧属于化学变化，符合题意；
C、刻舟求剑没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意；
D、滴水成冰没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意；
故答案为：B。
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，立竿见影、刻舟求剑、滴水成冰都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
2．（2024九上·静海期中）地壳中含量最多的非金属元素是
A．O B．Si C．Al D．Fe
【答案】A
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【分析解答】
地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；所以含量最多的非金属元素为氧元素．
故选A
3．（2024九上·静海期中）下列物质中，属于氧化物的是
A．碘酒 B．汽水 C．干冰 D．海水
【答案】C
【知识点】纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的化合物。A、碘酒中含有酒精和碘，属于混合物，不符合题意；
B、汽水中含有水、碳酸等，属于混合物，不符合题意；
C、干冰是二氧化碳的固态，干冰是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
D、海水中含有水、氯化钠、氯化镁、氯化钙等物质，属于混合物，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物就是氧化物来解答。
4．（2024九上·静海期中）下列图示实验操作中，正确的是
A．点燃酒精灯
B．检查装置气密性
C．滴加液体
D．读取体积数据
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；药品的保存
【解析】【解答】A、酒精灯的使用注意应用火柴点燃酒精灯，严禁用酒精灯引燃另一酒精灯，防止发生火灾，该操作错误，不符合题意；
B、检查装置气密性的方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置严密，不漏气，操作正确，符合题意；
C、滴管滴加液体时，滴管要竖直、悬空在试管正上方，不能伸入容器内也不能接触试管内壁，该操作错误，不符合题意；
D、量取液体读数时视线与液体的凹液面最低处保持水平，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据酒精灯的使用注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯来解答；
B、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
C、根据用滴管滴加少量液体时注意滴管不能伸入容器内，以免污染滴管，从而污染药品来解答；
D、根据液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取来解答。
5．（2024九上·静海期中）下列物质含有氢分子的是（）
A．H2 B．H2O2 C．H2CO3 D．H2O
【答案】A
【知识点】物质的构成和含量分析
【解析】【解答】A、H2是由氢分子构成的，A符合题意；
B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，B不符合题意；
C、H2CO3是由碳酸分子构成，C不符合题意；
D、H2O是由水分子构成，D不符合题意
故答案为：A
【分析】根据某分子的只能是某物质或含有某物质的混合物分析
6．（2024九上·静海期中）稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（ ）
A．铈原子的原子序数是58 B．铈属于非金属元素
C．铈原子中的核外电子数是58 D．铈的相对原子质量是140.1
【答案】B
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、利用元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数、质子数，该元素的原子序数为58，说法正确，不符合题意；
B、中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，符合题意；
C、左上角的数字表示原子序数为58，在原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为58，说法正确，不符合题意；
D、汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.1，国际单位是“1”，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数、质子数，在原子中质子数等于电子数；中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，下方的数字表示该元素的原子的相对质量，国际单位是“1”来解答。
7．（2024九上·静海期中）从二氧化碳的化学式中可以获得的信息是
A．二氧化碳由1个碳元素和2个氧元素组成
B．二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成
C．二氧化碳的相对分子质量是44
D．二氧化碳中碳原子与氧原子的质量比是1∶2
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、二氧化碳由碳元素和氧元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意；
B、二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，不含氧分子，不符合题意；
C、二氧化碳的相对分子质量为：，符合题意；
D、二氧化碳中碳、氧元素的质量比为：，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素不论个数分析；
B、根据分子由原子构成分析；
C、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
8．（2024九上·静海期中）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”的饮用水消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为（　　）
A．+2 B．+3 C．+5 D．+6
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】解：在Na2FeO4中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，设该化合物中Fe元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，解得x=+6．
故选D．
【分析】根据高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，利用Na、O元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来解答．
9．（2024九上·静海期中）下列实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体
C．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
D．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、氢气具有可燃性，氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，用冷而干的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手感到发烫，选项A符合题意；
B、因为细铁丝在氧气中燃烧生成物是黑色的四氧化三铁，所以细铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项B不符合题意；
C、硫在空气中燃烧没有在氧气中燃烧剧烈。硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，硫在氧气中燃烧，才能发出明亮的蓝紫色火焰，选项C不符合题意；
D、因为红磷燃烧生成的五氧化二磷是白色固体，所以红磷在空气中燃烧应该产生大量白烟，不会生成雾，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氢气在空气中燃烧的现象分析
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析
C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析
10．（2024九上·静海期中）已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC．又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（　　）
A．23 B．46 C．92 D．96
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为2.3g+4.8g﹣4.4g=2.7g
设A的相对分子质量为x
A+3B=2C+ 3D
x 54
2.3g 2.7g
=
x=46
故选：B．
【分析】根据质量守恒定律求算生成的D的质量，进而根据AD的质量以及D的相对分子质量和对应化学方程式求算A的相对分子质量．
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分)
11．（2024九上·静海期中）建立宏观与微观联系是化学常用的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不正确的是
A．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高，分子运动速率越快
B．夏季在校园里闻到阵阵花香——分子在不断地运动
C．氧气和臭氧（O3）性质不完全相同——构成物质的分子不同
D．气体可压缩储存于钢瓶中——压强增大，气体分子变小
【答案】D
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快的原因是阳光下温度高，温度越高分子运动速度越快，该解释正确，不符合题意；
B、夏季在校园里闻到阵阵花香的原因是花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，该解释正确，不符合题意；
C、氧气和臭氧（O3）性质不完全相同的原因是它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，该解释正确，不符合题意；
D、气体可压缩储存于钢瓶中的原因是压强增大，分子间的间隔变小，气体的体积减小，该解释错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子的运动随温度的升高加快，分子间有间隔，分子有质量且很小，同种分子构成物质的化学性质相同，不同分子构成不同物质的化学性质不同来解答。
12．（2024九上·静海期中）分别表示A、B、C三种物质的分子，下图表示某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。该化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（　　）
A．3： 2： 4 B．1： 2： 2 C．1： 2： 3 D．3： 2： 2
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】在化学反应前后都存在的分子是剩余分子，该部分分子既不是生成的，也不是参加反应的，所以该反应按顺序的微粒个数比为1：2：2；化学计量数之比等于微粒个数比；所以A、B、C前的化学计量数之比为1： 2： 2。
故答案为：B.
【分析】根据反应前后有同种分子则是剩余物，去掉相同的分子则是参加反应的不同分子的个数以及生成物的分子个数来解答。
13．（2024九上·静海期中）酒精灯中的燃料的主要成分是乙醇（C2H5OH），下列有关乙醇的说法正确
A．乙醇的相对分子质量为46克
B．1个乙醇分子由8个原子构成
C．乙醇中碳元素的质量分数约为52.2%
D．乙醇中H、O两种元素的质量比为5：16
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、相对分子质量的单位是“1”，通常省略，而不是“g”，该说法错误，不符合题意；B、由乙醇的化学式可知，一个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，共9个原子，该说法错误，不符合题意；
C、乙醇中碳元素的质量分数为： ×100%≈52.2%，该说法正确，符合题意；
D、乙醇中氢元素与氧元素的质量比为：（1×6）：16=3：8，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量和质量分数，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成来解答。
14．（2024九上·静海期中）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（）
A．化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质一定是化合物
B．单质都是由一种元素组成的，所以，由一种元素组成的物质一定是单质
C．有新物质生成的变化属于化学变化，所以，化学变化一定有新物质生成
D．金属元素原子最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的原子一定是金属元素
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物
【解析】【解答】A.化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不同种元素组成的物质不一定是化合物，如：空气是由不同种元素组成的物质，属于混合物，此选项不符合题意；
B.单质都是由一种元素组成的，由一种元素组成的纯净物一定是单质，由一种元素组成的物质不一定是单质，如：由金刚石与石墨组成的物质，属于混合物，此选项不符合题意；
C.有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成，此选项符合题意；
D.金属元素原子最外层电子数一般少于4个，最外层电子数少于4个的原子不一定是金属元素原子，如：氢原子最外层有1个电子，氢元素不是金属元素，此选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，而不同种元素组成的物质可能为混合物。
B、单质是由一种元素组成的纯净物，而一种元素组成的物质可能为混合物，如金刚石和石墨。
C、化学变化的本质是生成了新物质。
D、金属元素原子最外层电子数一般少于4个，但是H原子最外层电子数为1，氦原子最外成电子数为2，它们不是金属元素而是非金属元素。
15．（2024九上·静海期中）甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生化学反应，反应前后各物质的质量变化情况如表所示，则下列说法正确的是
物质名称 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 10 20 0
反应后质量/g 6 x 8 26
A．甲可能是单质 B．乙、丙、丁是生成物
C．乙可能是该反应的催化剂 D．该反应为分解反应
【答案】A,C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】在密闭容器中进行的实验，反应前后物质的总质量不变；反应前后甲的质量减小了，属于反应物；反应前后丙的质量减小了，属于反应物；反应前后丁的质量增加了26g，属于生成物；根据质量守恒定律可知，反应前后乙的质量不变，则乙可以是该反应的催化剂，也可以是不参与反应的物质，则该反应为，属于化合反应。A、甲和丙反应生成丁，乙的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应；该反应是化合反应，故甲可能是单质，该说法正确，符合题意；
B、甲、丙是反应物，丁是生成物，乙可能是催化剂，该说法错误，不符合题意；
C、反应前后乙的质量不变，则乙可以是该反应的催化剂，也可以是不参与反应的物质，该说法正确，符合题意；
D、甲和丙反应生成丁，乙的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，该反应是由两种物质反应生成一种物质的化合反应，该说法错误，不符合题意。
故答案为：AC.
【分析】根据在化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变；在密闭容器内进行的反应中，反应前后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是该反应的催化剂，也可能是没有反应的杂质；利用表中的数据可知，甲和丙反应生成丁，化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答。
三、填空题：(本大题共3小题，共20分)
16．（2024九上·静海期中）化学就在我们身边。现有①氧气②氢气③氖气④氮气。选择适当物质填空（填序号）。
（1）焊接金属时常用作保护气的是　 　；
（2）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是　 　；
（3）密度最小的气体是　 　；
（4）炼钢、气焊、航天、医疗等行业均需要用到的是　 　。
【答案】④；③；②；①
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）④氮气性质稳定，常用作保护气。
（2）③稀有气体在通电的作用下，会发出不同颜色的光，演唱用作霓虹灯的原料。
（3）②氢气的相对分子质量最小，密度最小。
（4）①氧气具有助燃、供给呼吸等作用，常用于炼钢、气焊、航天、医疗等行业。
【分析】根据氧气具有氧化性可以供给呼吸和支持燃烧，氮气的化学性质稳定可以作为食品的保护气，稀有气体通电发出不同颜色的光可以作为电光源，氢气的质量小，是密度最轻的气体来解答。
17．（2024九上·静海期中）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。
（1）用数字和化学符号填空
①1个氢分子　 　；
②2个氧原子　 　；
③3个二氧化氮分子　 　；
④4个硫酸根离子　 　。
（2）构成物质的粒子之间的关系如图所示。回答下列问题：
①甲是　 　；
②在氧气、汞、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是　 　；
③保持氧气化学性质的最小粒子是　 　。
（3）下表列出了部分元素的原子结构示意图，请回答下列问题：
O Na Mg Cl
①氧原子的核电荷数为　 　；
②钠原子在化学反应中易　 　（填“得到”或“失去”）电子。
③由镁元素和氯元素组成化合物的化学式为　 　。
【答案】H2；2O；3NO2；4SO42-；离子；汞；氧分子；8；失去；MgCl2
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）①由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数，1个氢分子可以表示为H2；
②元素符号表示一个原子，元素符号前的数字表示原子个数， 2个氧原子可以表示为2O；
③由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数，故3个二氧化氮分子可以表示为3NO2；
④元素符号右上角的数字表示该离子所带的正负电荷数，4个硫酸根离子可以表示为4SO42-。
（2）①分子、原子和离子都可以构成物质，原子得失电子变成离子，因此甲是离子；
②在氧气、汞、氯化钠三种物质中，氧气是由氧分子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，汞属于金属由原子直接构成物质的；
③由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子；
（3）①氧原子的核电荷数为8；
②钠原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去电子；
③由镁元素和氯元素组成化合物是氯化镁，由于镁原子的最外层电子数为2，易失去最外层电子而带2个单位正电荷，镁元素的化合价为+2价；氯原子的最外层电子数为1，易得到电子而带1个单位负电荷，氯元素的化合价为-1价；在化合物中正负价的代数和为零可知氯化镁的化学式是MgCl2。
【分析】（1）根据元素符号表示元素和该元素的一个原子，元素符号前面的数字表示原子个数，离子符号前面的数字表示离子个数，由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数来解答；
（2）根据物质由分子、原子和离子构成，原子得失电子变成离子，金属、固态非金属和稀有气体由原子直接构成，构成物质的微粒保持物质的化学性质来解答；
（3）在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及该离子所带的电荷数以及该元素在化合物中的化合价，在化合物中正负价的代数和为0来解答。
18．（2024九上·静海期中）水是人及切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。请你回答：
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是　 　。
（2）下列关于水的说法中，不正确的有　 　(填序号)。
①冰水混合物属于纯净物
②清澈、透明的泉水是纯净物
③合理使用农药、化肥，以减少水体污染
④将明矾放入硬水中可使其软化
⑤洗菜、洗衣后的水可以用来浇花、冲洗厕所
（3）如图所示，电解水的实验中试管a、b中产生气体的体积比约为　 　。写出该反应的化学方程式　 　，该实验证明水是由　 　组成的。
【答案】（1）蒸馏
（2）②④
（3）2：1；；氢元素和氧元素
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）吸附只能除去色素和异味；沉淀只能使难溶性杂质沉降；过滤只能除去难溶性杂质；蒸馏可以除去所有杂质，净化程度最高的是蒸馏；
（2）①冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，该说法正确，不符合题意；
②清澈、透明的泉水中含有水、可溶性盐等物质，属于混合物，该说法错误，符合题意；
③合理使用农药、化肥以减少水体污染，该说法正确，不符合题意；
④明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性能够吸附水中悬浮的杂质使其沉降，但不能降低水中钙镁离子的含量，即不能降低水的硬度，该说法错误，符合题意；
⑤洗菜、洗衣后的水可以用来浇花、冲洗厕所，有利于节约用水，该说法正确，不符合题意。
故答案为：②④.
（3）电解水实验中“正氧负氢、氢二氧一”可知，试管a与电源的负极相连产生的是氢气，试管b与电源的正极相连产生的是氧气，氢气与氧气的体积比为2：1；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气的化学方程式为；氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，故水是由氢元素和氧元素组成。
【分析】（1）根据水的净化过程有沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏，蒸馏是单一的净水过程中程度最高来解答；
（2）根据混合物是由多种物质组成，纯净物是由一种物质组成，爱护水资源的措施是节约用水和防止水体污染，明矾沉淀不溶于水的物质来解答；
（3）根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，水是氢氧元素组成来解答。
（1）吸附只能除去色素和异味；沉淀只能使难溶性杂质沉降；过滤只能除去难溶性杂质；蒸馏可以除去所有杂质，故净化程度最高的是蒸馏，故填：蒸馏；
（2）①冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故①不符合题意；
②清澈、透明的泉水中含有水、可溶性盐等物质，属于混合物，故②符合题意；
③合理使用农药、化肥，以减少水体污染，故③不符合题意；
④明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能够吸附水中悬浮的杂质使其沉降，但不能降低水中钙镁离子的含量，即不能降低水的硬度，故④符合题意；
⑤洗菜、洗衣后的水可以用来浇花、冲洗厕所，有利于节约用水，故⑤不符合题意。
故填：②④；
（3）根据电解水“正氧负氢、氢二氧一”可知，试管a与电源的负极相连，其中生成的是氢气，试管b与电源的正极相连，其中生成的是氧气，氢气与氧气的体积比为2：1；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，
氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成，
故填：2：1；；氢元素和氧元素。
四、简答题：(本大题共3小题，共20分)。
19．（2024九上·静海期中）写出下列反应的化学反应方程式。
（1）镁带在空气中燃烧　 　。
（2）铜在空气中加热　 　。
（3）红磷在空气中燃烧　 　。
（4）硫在氧气中燃烧　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）镁在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式为：；
（2）铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜的化学方程式为；
（3）红磷燃烧生成五氧化二磷的化学方程式为；
（4）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式为。
【分析】根据化学反应方程式的书写原则是遵守质量守恒定律，以客观事实为依据来解答。
（1）镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为，故填：；
（2）铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为，故填：；
（3）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为，故填：；
（4）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为，故填：。
20．（2024九上·静海期中）根据要求回答下列问题：
（1）碳化硅(SiC)俗称金刚砂。在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生如下反应；SiC+2NaOH+2O2=Na2SiO3+X+H2O。请推断X的化学式为　 　。
（2）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸，写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式　 　。
（3）某化合物在空气中充分燃烧消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物是由　 　(写出元素符号)元素组成的，其中碳元素和氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
【答案】（1）CO2
（2）
（3）C、H、O；3：2
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数和种类不变，而该中反应前有1个Si、1个C、2个Na、6个O、2个H，反应后有2个Na、1个Si、4个O、2个H；故相差1个C和2个O，则X的化学式为CO2；
（2）氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式为；
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氧气是由氧元素组成，二氧化碳是由碳、氧元素组成，水是由氢、氧元素组成，则化合物中一定含有碳元素和氢元素；参加反应化合物的质量为，根据反应前后元素的质量不变，则二氧化碳中碳元素的质量=化合物中碳元素的质量=，水中氢元素的质量=化合物中氢元素的质量=，则化合物中碳、氢元素的质量之和为：，则该化合物中还含有氧元素，即该化合物是由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素和氧元素的质量比为。
【分析】（1）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（2）根据氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水来解答；
（3）根据化学变化中反应前后物质的总质量不变，元素守恒，反应前后元素的质量不变，物质中一定含有碳氢元素，该物质中是否含有氧元素需通过计算生成物中的碳氢之和是否与物质的质量比较来确定物质中是否有氧元素来解答。
（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有1个Si、1个C、2个Na、6个O、2个H，反应后有2个Na、1个Si、4个O、2个H，相差1个C和2个O，则X的化学式为CO2，故填：CO2；
（2）氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为，故填：；
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氧气是由氧元素组成，二氧化碳是由碳、氧元素组成，水是由氢、氧元素组成，则化合物中一定含有碳元素和氢元素，参加反应化合物的质量为，反应前后元素的质量不变，则二氧化碳中碳元素的质量=化合物中碳元素的质量=，水中氢元素的质量=化合物中氢元素的质量=，化合物中碳元素的质量+氢元素的质量=，则该化合物中还含有氧元素，即该化合物是由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素和氧元素的质量比为，故填：C、H、O；3：2。
21．（2024九上·静海期中）A、B、C、D、E、F、G、H八种物质存在下图所示关系。其中A是一种暗紫色固体，B是黑色粉末，E、F含有同种元素，G是银白色固体金属，在D中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体H。
（1）写出物质C和F的化学式：C　 　、F　 　。
（2）写出反应②的化学方程式　 　。
（3）写出反应③的化学方程式　 　。
【答案】（1）；H2O
（2）
（3）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A是一种暗紫色固体高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；G是银白色固体金属，在D中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体H，则D为氧气、G为铁、H为四氧化三铁；B为黑色粉末，在 ② 的反应前后不变则是该反应的催化剂二氧化锰；E、 F含有同种元素，则E为过氧化氢、F为水，C为锰酸钾。
（1）由分析可知C为锰酸钾，其化学式为；F为水其化学式为H2O；
（2）反应②为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气的化学方程式为；
（3）反应③铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为。
【分析】根据紫色固体高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，放热火星四射；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，过氧化氢和水的组成元素相同来解答。
（1）由分析可知，C为锰酸钾，化学式为，F为水，化学式为H2O，故填：；H2O；
（2）反应②为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
（3）反应③铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，故填：。
五、实验题：(本大题共3小题，共25分)
22．（2024九上·静海期中）请结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）写出仪器a和b的名称：a　 　，b　 　。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为　 　(填字母)，发生反应的化学方程式为　 　。若用排水法收集氧气，要等　 　时再收集。该实验结束时，应先将　 　然后再　 　，该实验要在试管口放一团棉花，其目的是为了防止　 　。
（3）二氧化碳是一种能溶于水的气体，密度比空气大。实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为　 　(填字母)。
【答案】（1）酒精灯；集气瓶
（2）AC；；气泡连续均匀冒出；导管移出水槽；熄灭酒精灯；加热时固体粉末进入导管
（3）BD
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a和b的名称分别是酒精灯、集气瓶；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为，该反应适用于固体加热型发生装置A，氧气的密度比空气大，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，即收集装置选C或者D；
若用排水法收集氧气时要等气泡连续均匀冒出时再收集；该实验结束时应先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水回流进入热的试管中，使试管炸裂；该实验要在试管口放一团棉花，其目的是为了防止加热时固体粉末进入导管；
（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，该反应适用于固-液常温型的发生装置B，二氧化碳是一种能溶于水的气体，密度比空气大，应采用向上排空气法进行收集装置D。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，选择固体加热装置为发生装置，试管口的棉花是防止粉末堵塞导管，氧气的密度大于空气密度且不溶于水来选择收集装置，排水法可以收集纯净的气体，排水法收集氧气完毕先移除导管后熄灭酒精灯来解答；
（3）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答。
（1）由图可知，仪器a和b的名称分别是酒精灯、集气瓶，故填：酒精灯；集气瓶；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，该反应适用于固体加热型，发生装置选A，氧气的密度比空气大，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，即收集装置选C或者D；
若用排水法收集氧气，要等气泡连续均匀冒出时再收集，该实验结束时，应先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水回流进入热的试管中，使试管炸裂；
该实验要在试管口放一团棉花，其目的是为了防止加热时固体粉末进入导管；
故填：AC或者AD；；气泡连续均匀冒出；导管移出水槽；熄灭酒精灯；加热时固体粉末进入导管；
（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，该反应适用于固-液常温型，发生装置选B，二氧化碳是一种能溶于水的气体，密度比空气大，应采用向上排空气法进行收集，即收集装置选D，故填：BD。
23．（2024九上·静海期中）下列是初中化学常见的三组实验，请回答下列问题。
（1）A装置中（a、b、c）发生的三个反应都属于　 　反应，c瓶底盛少量水的目的是　 　。
（2）B装置中（a、b、c为小烧杯）观察到b烧杯的现象是　 　。
（3）C装置中缺少的仪器名称是　 　，其作用是　 　，若过滤后滤液仍然浑浊，请分析原因　 　（任写一条即可）。
【答案】化合；防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底；溶液变红色；玻璃棒；引流；滤纸破损等
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）A装置中硫燃烧生成二氧化硫，磷燃烧生成五氧化二磷，铁燃烧生成四氧化三铁均符合“多变一”的特征，都是化合反应；c瓶底少量水的目的是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底；
（2）B装置中（a、b为小烧杯）观察到b烧杯的现象是溶液变红色，是因为氨分子是不断运动的，运动到b中时和水结合生成氨水显碱性使酚酞试液变红色；
（3）C装置中缺少的仪器名称是玻璃棒，其作用是引流，防止液体洒出；若过滤后滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损（滤液未经过滤直接流下）等。
【分析】（1）根据化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应，铁燃烧放热，集气瓶中的水是吸收热量来解答；
（2）根据分子在运动，浓氨水显碱性能使酚酞变红色来解答；
（3）根据过滤操作注意一帖二低三靠，玻璃棒是引流的作用，滤液浑浊的原因是滤纸破坏，液体高于滤纸等来解答。
24．（2024九上·静海期中）下列是初中化学中的一些重要实验，请回答。
（1）A实验中能说明装置不漏气的现象是　 　。
（2）B中红磷必须足量的原因是　 　。
（3）C中反应后天平不平衡，该反应是否遵循质量守恒定律　 　(填“是”或“否”)；
【答案】（1）导管口有气泡冒出
（2）将集气瓶中的氧气充分消耗掉
（3）是
【知识点】检查装置的气密性；测定空气中的氧气含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）检查装置气密性的方法把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；
（2）实验B是测定空气中氧气的含量，足量的红磷燃烧消耗氧气使实验准确性增大；
（3）所有的化学变化都遵循质量守恒定律，之所以天平不平衡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳逸散到空气中。
【分析】（1）根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
（2）根据实验室测定空气中的氧气占空气体积的五分之一实验时选择足量的红磷才能完全消耗氧气来解答；
（3）根据实验测定验证质量守恒定律，有气体产生或参加的反应需在密闭的容器内进行天平才能平衡来解答。
（1）检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故填：导管口有气泡冒出；
（2）实验B是测定空气中氧气的含量，应将氧气充分消耗掉，所以红磷必须足量，故填：将集气瓶中的氧气充分消耗掉；
（3）所有的化学变化都遵循质量守恒定律，之所以天平不平衡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳逸散到空气中，故填：是。
六、计算题(本大题共2小题，共10分)
25．（2024九上·静海期中）尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种。其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
计算：
（1）CO(NH2)2中共含有　 　(写数字)种元素；
（2）CO(NH2)2的相对分子质量是　 　；
（3）若CO(NH2)2中含有5.6g氮元素，则该CO(NH2)2的质量为　 　g。
【答案】（1）4
（2）60
（3）12
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）CO(NH2)2是由碳、氧、氮、氢四种元素组成；
（2）CO(NH2)2的相对分子质量是；
（3）若尿素中含有5.6g氮元素，则该尿素的质量为：。
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，一定质量的物质中元素的质量，物质的式量就是一个分子中的各原子的相对质量的总和来解答。
（1）CO(NH2)2是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的，故填：4；
（2）CO(NH2)2的相对分子质量是，故填：60；
（3）若尿素中含有5.6g氮元素，则该尿素的质量为：，故填：12。
26．（2024九上·静海期中）取42.5g高锰酸钾，加热一段时间后停止，剩余固体为39.3g。计算：
（1）生成的氧气的质量
（2）剩余的没参加反应的高锰酸钾的质量。
【答案】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量 = 42.5g 39.3g=3.2g。
答：生成氧气的质量为3.2g。
（2）设：剩余的没参加反应的高锰酸钾的质量为x，则参加反应的高锰酸钾的质量为42.5g-x。
x=10.9g
答：剩余的没参加反应的高锰酸钾的质量为10.9g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差值就是生成的气体的质量，则该题意中生成氧气的质量 = 42.5g 39.3g=3.2g。
答：生成氧气的质量为3.2g。
（2） 设：剩余的没参加反应的高锰酸钾的质量为x，则参加反应的高锰酸钾的质量为42.5g-x。
解得x=10.9g
答：剩余的没参加反应的高锰酸钾的质量为10.9g。
【分析】根据化学变化中的质量守恒定律可知先计算出生成氧气的质量，根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的方程式中已知生成氧气的质量来计算参加反应的高锰酸钾的质量和剩余的高锰酸钾的质量来解答。
（1）见答案；
（2）见答案。
1 / 1天津市静海区实验中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1．（2024九上·静海期中）下列四字短语，其原意中一定包含化学变化的是（）
A．立竿见影 B．死灰复燃 C．刻舟求剑 D．滴水成冰
2．（2024九上·静海期中）地壳中含量最多的非金属元素是
A．O B．Si C．Al D．Fe
3．（2024九上·静海期中）下列物质中，属于氧化物的是
A．碘酒 B．汽水 C．干冰 D．海水
4．（2024九上·静海期中）下列图示实验操作中，正确的是
A．点燃酒精灯
B．检查装置气密性
C．滴加液体
D．读取体积数据
5．（2024九上·静海期中）下列物质含有氢分子的是（）
A．H2 B．H2O2 C．H2CO3 D．H2O
6．（2024九上·静海期中）稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（ ）
A．铈原子的原子序数是58 B．铈属于非金属元素
C．铈原子中的核外电子数是58 D．铈的相对原子质量是140.1
7．（2024九上·静海期中）从二氧化碳的化学式中可以获得的信息是
A．二氧化碳由1个碳元素和2个氧元素组成
B．二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成
C．二氧化碳的相对分子质量是44
D．二氧化碳中碳原子与氧原子的质量比是1∶2
8．（2024九上·静海期中）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”的饮用水消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为（　　）
A．+2 B．+3 C．+5 D．+6
9．（2024九上·静海期中）下列实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体
C．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
D．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
10．（2024九上·静海期中）已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC．又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（　　）
A．23 B．46 C．92 D．96
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分)
11．（2024九上·静海期中）建立宏观与微观联系是化学常用的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不正确的是
A．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高，分子运动速率越快
B．夏季在校园里闻到阵阵花香——分子在不断地运动
C．氧气和臭氧（O3）性质不完全相同——构成物质的分子不同
D．气体可压缩储存于钢瓶中——压强增大，气体分子变小
12．（2024九上·静海期中）分别表示A、B、C三种物质的分子，下图表示某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。该化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（　　）
A．3： 2： 4 B．1： 2： 2 C．1： 2： 3 D．3： 2： 2
13．（2024九上·静海期中）酒精灯中的燃料的主要成分是乙醇（C2H5OH），下列有关乙醇的说法正确
A．乙醇的相对分子质量为46克
B．1个乙醇分子由8个原子构成
C．乙醇中碳元素的质量分数约为52.2%
D．乙醇中H、O两种元素的质量比为5：16
14．（2024九上·静海期中）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（）
A．化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质一定是化合物
B．单质都是由一种元素组成的，所以，由一种元素组成的物质一定是单质
C．有新物质生成的变化属于化学变化，所以，化学变化一定有新物质生成
D．金属元素原子最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的原子一定是金属元素
15．（2024九上·静海期中）甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生化学反应，反应前后各物质的质量变化情况如表所示，则下列说法正确的是
物质名称 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 10 20 0
反应后质量/g 6 x 8 26
A．甲可能是单质 B．乙、丙、丁是生成物
C．乙可能是该反应的催化剂 D．该反应为分解反应
三、填空题：(本大题共3小题，共20分)
16．（2024九上·静海期中）化学就在我们身边。现有①氧气②氢气③氖气④氮气。选择适当物质填空（填序号）。
（1）焊接金属时常用作保护气的是　 　；
（2）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是　 　；
（3）密度最小的气体是　 　；
（4）炼钢、气焊、航天、医疗等行业均需要用到的是　 　。
17．（2024九上·静海期中）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。
（1）用数字和化学符号填空
①1个氢分子　 　；
②2个氧原子　 　；
③3个二氧化氮分子　 　；
④4个硫酸根离子　 　。
（2）构成物质的粒子之间的关系如图所示。回答下列问题：
①甲是　 　；
②在氧气、汞、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是　 　；
③保持氧气化学性质的最小粒子是　 　。
（3）下表列出了部分元素的原子结构示意图，请回答下列问题：
O Na Mg Cl
①氧原子的核电荷数为　 　；
②钠原子在化学反应中易　 　（填“得到”或“失去”）电子。
③由镁元素和氯元素组成化合物的化学式为　 　。
18．（2024九上·静海期中）水是人及切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。请你回答：
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是　 　。
（2）下列关于水的说法中，不正确的有　 　(填序号)。
①冰水混合物属于纯净物
②清澈、透明的泉水是纯净物
③合理使用农药、化肥，以减少水体污染
④将明矾放入硬水中可使其软化
⑤洗菜、洗衣后的水可以用来浇花、冲洗厕所
（3）如图所示，电解水的实验中试管a、b中产生气体的体积比约为　 　。写出该反应的化学方程式　 　，该实验证明水是由　 　组成的。
四、简答题：(本大题共3小题，共20分)。
19．（2024九上·静海期中）写出下列反应的化学反应方程式。
（1）镁带在空气中燃烧　 　。
（2）铜在空气中加热　 　。
（3）红磷在空气中燃烧　 　。
（4）硫在氧气中燃烧　 　。
20．（2024九上·静海期中）根据要求回答下列问题：
（1）碳化硅(SiC)俗称金刚砂。在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生如下反应；SiC+2NaOH+2O2=Na2SiO3+X+H2O。请推断X的化学式为　 　。
（2）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸，写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式　 　。
（3）某化合物在空气中充分燃烧消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物是由　 　(写出元素符号)元素组成的，其中碳元素和氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
21．（2024九上·静海期中）A、B、C、D、E、F、G、H八种物质存在下图所示关系。其中A是一种暗紫色固体，B是黑色粉末，E、F含有同种元素，G是银白色固体金属，在D中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体H。
（1）写出物质C和F的化学式：C　 　、F　 　。
（2）写出反应②的化学方程式　 　。
（3）写出反应③的化学方程式　 　。
五、实验题：(本大题共3小题，共25分)
22．（2024九上·静海期中）请结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）写出仪器a和b的名称：a　 　，b　 　。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为　 　(填字母)，发生反应的化学方程式为　 　。若用排水法收集氧气，要等　 　时再收集。该实验结束时，应先将　 　然后再　 　，该实验要在试管口放一团棉花，其目的是为了防止　 　。
（3）二氧化碳是一种能溶于水的气体，密度比空气大。实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为　 　(填字母)。
23．（2024九上·静海期中）下列是初中化学常见的三组实验，请回答下列问题。
（1）A装置中（a、b、c）发生的三个反应都属于　 　反应，c瓶底盛少量水的目的是　 　。
（2）B装置中（a、b、c为小烧杯）观察到b烧杯的现象是　 　。
（3）C装置中缺少的仪器名称是　 　，其作用是　 　，若过滤后滤液仍然浑浊，请分析原因　 　（任写一条即可）。
24．（2024九上·静海期中）下列是初中化学中的一些重要实验，请回答。
（1）A实验中能说明装置不漏气的现象是　 　。
（2）B中红磷必须足量的原因是　 　。
（3）C中反应后天平不平衡，该反应是否遵循质量守恒定律　 　(填“是”或“否”)；
六、计算题(本大题共2小题，共10分)
25．（2024九上·静海期中）尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种。其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
计算：
（1）CO(NH2)2中共含有　 　(写数字)种元素；
（2）CO(NH2)2的相对分子质量是　 　；
（3）若CO(NH2)2中含有5.6g氮元素，则该CO(NH2)2的质量为　 　g。
26．（2024九上·静海期中）取42.5g高锰酸钾，加热一段时间后停止，剩余固体为39.3g。计算：
（1）生成的氧气的质量
（2）剩余的没参加反应的高锰酸钾的质量。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、立竿见影没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意；
B、死灰复燃，燃烧属于化学变化，符合题意；
C、刻舟求剑没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意；
D、滴水成冰没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意；
故答案为：B。
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，立竿见影、刻舟求剑、滴水成冰都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
2．【答案】A
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【分析解答】
地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；所以含量最多的非金属元素为氧元素．
故选A
3．【答案】C
【知识点】纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的化合物。A、碘酒中含有酒精和碘，属于混合物，不符合题意；
B、汽水中含有水、碳酸等，属于混合物，不符合题意；
C、干冰是二氧化碳的固态，干冰是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
D、海水中含有水、氯化钠、氯化镁、氯化钙等物质，属于混合物，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物就是氧化物来解答。
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；药品的保存
【解析】【解答】A、酒精灯的使用注意应用火柴点燃酒精灯，严禁用酒精灯引燃另一酒精灯，防止发生火灾，该操作错误，不符合题意；
B、检查装置气密性的方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置严密，不漏气，操作正确，符合题意；
C、滴管滴加液体时，滴管要竖直、悬空在试管正上方，不能伸入容器内也不能接触试管内壁，该操作错误，不符合题意；
D、量取液体读数时视线与液体的凹液面最低处保持水平，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据酒精灯的使用注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯来解答；
B、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
C、根据用滴管滴加少量液体时注意滴管不能伸入容器内，以免污染滴管，从而污染药品来解答；
D、根据液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取来解答。
5．【答案】A
【知识点】物质的构成和含量分析
【解析】【解答】A、H2是由氢分子构成的，A符合题意；
B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，B不符合题意；
C、H2CO3是由碳酸分子构成，C不符合题意；
D、H2O是由水分子构成，D不符合题意
故答案为：A
【分析】根据某分子的只能是某物质或含有某物质的混合物分析
6．【答案】B
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、利用元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数、质子数，该元素的原子序数为58，说法正确，不符合题意；
B、中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，符合题意；
C、左上角的数字表示原子序数为58，在原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为58，说法正确，不符合题意；
D、汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.1，国际单位是“1”，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数、质子数，在原子中质子数等于电子数；中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，下方的数字表示该元素的原子的相对质量，国际单位是“1”来解答。
7．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、二氧化碳由碳元素和氧元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意；
B、二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，不含氧分子，不符合题意；
C、二氧化碳的相对分子质量为：，符合题意；
D、二氧化碳中碳、氧元素的质量比为：，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素不论个数分析；
B、根据分子由原子构成分析；
C、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
8．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】解：在Na2FeO4中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，设该化合物中Fe元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，解得x=+6．
故选D．
【分析】根据高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，利用Na、O元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来解答．
9．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、氢气具有可燃性，氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，用冷而干的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手感到发烫，选项A符合题意；
B、因为细铁丝在氧气中燃烧生成物是黑色的四氧化三铁，所以细铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项B不符合题意；
C、硫在空气中燃烧没有在氧气中燃烧剧烈。硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，硫在氧气中燃烧，才能发出明亮的蓝紫色火焰，选项C不符合题意；
D、因为红磷燃烧生成的五氧化二磷是白色固体，所以红磷在空气中燃烧应该产生大量白烟，不会生成雾，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氢气在空气中燃烧的现象分析
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析
C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析
10．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为2.3g+4.8g﹣4.4g=2.7g
设A的相对分子质量为x
A+3B=2C+ 3D
x 54
2.3g 2.7g
=
x=46
故选：B．
【分析】根据质量守恒定律求算生成的D的质量，进而根据AD的质量以及D的相对分子质量和对应化学方程式求算A的相对分子质量．
11．【答案】D
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快的原因是阳光下温度高，温度越高分子运动速度越快，该解释正确，不符合题意；
B、夏季在校园里闻到阵阵花香的原因是花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，该解释正确，不符合题意；
C、氧气和臭氧（O3）性质不完全相同的原因是它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，该解释正确，不符合题意；
D、气体可压缩储存于钢瓶中的原因是压强增大，分子间的间隔变小，气体的体积减小，该解释错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子的运动随温度的升高加快，分子间有间隔，分子有质量且很小，同种分子构成物质的化学性质相同，不同分子构成不同物质的化学性质不同来解答。
12．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】在化学反应前后都存在的分子是剩余分子，该部分分子既不是生成的，也不是参加反应的，所以该反应按顺序的微粒个数比为1：2：2；化学计量数之比等于微粒个数比；所以A、B、C前的化学计量数之比为1： 2： 2。
故答案为：B.
【分析】根据反应前后有同种分子则是剩余物，去掉相同的分子则是参加反应的不同分子的个数以及生成物的分子个数来解答。
13．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、相对分子质量的单位是“1”，通常省略，而不是“g”，该说法错误，不符合题意；B、由乙醇的化学式可知，一个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，共9个原子，该说法错误，不符合题意；
C、乙醇中碳元素的质量分数为： ×100%≈52.2%，该说法正确，符合题意；
D、乙醇中氢元素与氧元素的质量比为：（1×6）：16=3：8，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量和质量分数，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成来解答。
14．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物
【解析】【解答】A.化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不同种元素组成的物质不一定是化合物，如：空气是由不同种元素组成的物质，属于混合物，此选项不符合题意；
B.单质都是由一种元素组成的，由一种元素组成的纯净物一定是单质，由一种元素组成的物质不一定是单质，如：由金刚石与石墨组成的物质，属于混合物，此选项不符合题意；
C.有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成，此选项符合题意；
D.金属元素原子最外层电子数一般少于4个，最外层电子数少于4个的原子不一定是金属元素原子，如：氢原子最外层有1个电子，氢元素不是金属元素，此选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，而不同种元素组成的物质可能为混合物。
B、单质是由一种元素组成的纯净物，而一种元素组成的物质可能为混合物，如金刚石和石墨。
C、化学变化的本质是生成了新物质。
D、金属元素原子最外层电子数一般少于4个，但是H原子最外层电子数为1，氦原子最外成电子数为2，它们不是金属元素而是非金属元素。
15．【答案】A,C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】在密闭容器中进行的实验，反应前后物质的总质量不变；反应前后甲的质量减小了，属于反应物；反应前后丙的质量减小了，属于反应物；反应前后丁的质量增加了26g，属于生成物；根据质量守恒定律可知，反应前后乙的质量不变，则乙可以是该反应的催化剂，也可以是不参与反应的物质，则该反应为，属于化合反应。A、甲和丙反应生成丁，乙的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应；该反应是化合反应，故甲可能是单质，该说法正确，符合题意；
B、甲、丙是反应物，丁是生成物，乙可能是催化剂，该说法错误，不符合题意；
C、反应前后乙的质量不变，则乙可以是该反应的催化剂，也可以是不参与反应的物质，该说法正确，符合题意；
D、甲和丙反应生成丁，乙的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，该反应是由两种物质反应生成一种物质的化合反应，该说法错误，不符合题意。
故答案为：AC.
【分析】根据在化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变；在密闭容器内进行的反应中，反应前后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是该反应的催化剂，也可能是没有反应的杂质；利用表中的数据可知，甲和丙反应生成丁，化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答。
16．【答案】④；③；②；①
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）④氮气性质稳定，常用作保护气。
（2）③稀有气体在通电的作用下，会发出不同颜色的光，演唱用作霓虹灯的原料。
（3）②氢气的相对分子质量最小，密度最小。
（4）①氧气具有助燃、供给呼吸等作用，常用于炼钢、气焊、航天、医疗等行业。
【分析】根据氧气具有氧化性可以供给呼吸和支持燃烧，氮气的化学性质稳定可以作为食品的保护气，稀有气体通电发出不同颜色的光可以作为电光源，氢气的质量小，是密度最轻的气体来解答。
17．【答案】H2；2O；3NO2；4SO42-；离子；汞；氧分子；8；失去；MgCl2
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）①由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数，1个氢分子可以表示为H2；
②元素符号表示一个原子，元素符号前的数字表示原子个数， 2个氧原子可以表示为2O；
③由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数，故3个二氧化氮分子可以表示为3NO2；
④元素符号右上角的数字表示该离子所带的正负电荷数，4个硫酸根离子可以表示为4SO42-。
（2）①分子、原子和离子都可以构成物质，原子得失电子变成离子，因此甲是离子；
②在氧气、汞、氯化钠三种物质中，氧气是由氧分子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，汞属于金属由原子直接构成物质的；
③由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子；
（3）①氧原子的核电荷数为8；
②钠原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去电子；
③由镁元素和氯元素组成化合物是氯化镁，由于镁原子的最外层电子数为2，易失去最外层电子而带2个单位正电荷，镁元素的化合价为+2价；氯原子的最外层电子数为1，易得到电子而带1个单位负电荷，氯元素的化合价为-1价；在化合物中正负价的代数和为零可知氯化镁的化学式是MgCl2。
【分析】（1）根据元素符号表示元素和该元素的一个原子，元素符号前面的数字表示原子个数，离子符号前面的数字表示离子个数，由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数来解答；
（2）根据物质由分子、原子和离子构成，原子得失电子变成离子，金属、固态非金属和稀有气体由原子直接构成，构成物质的微粒保持物质的化学性质来解答；
（3）在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及该离子所带的电荷数以及该元素在化合物中的化合价，在化合物中正负价的代数和为0来解答。
18．【答案】（1）蒸馏
（2）②④
（3）2：1；；氢元素和氧元素
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）吸附只能除去色素和异味；沉淀只能使难溶性杂质沉降；过滤只能除去难溶性杂质；蒸馏可以除去所有杂质，净化程度最高的是蒸馏；
（2）①冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，该说法正确，不符合题意；
②清澈、透明的泉水中含有水、可溶性盐等物质，属于混合物，该说法错误，符合题意；
③合理使用农药、化肥以减少水体污染，该说法正确，不符合题意；
④明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性能够吸附水中悬浮的杂质使其沉降，但不能降低水中钙镁离子的含量，即不能降低水的硬度，该说法错误，符合题意；
⑤洗菜、洗衣后的水可以用来浇花、冲洗厕所，有利于节约用水，该说法正确，不符合题意。
故答案为：②④.
（3）电解水实验中“正氧负氢、氢二氧一”可知，试管a与电源的负极相连产生的是氢气，试管b与电源的正极相连产生的是氧气，氢气与氧气的体积比为2：1；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气的化学方程式为；氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，故水是由氢元素和氧元素组成。
【分析】（1）根据水的净化过程有沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏，蒸馏是单一的净水过程中程度最高来解答；
（2）根据混合物是由多种物质组成，纯净物是由一种物质组成，爱护水资源的措施是节约用水和防止水体污染，明矾沉淀不溶于水的物质来解答；
（3）根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，水是氢氧元素组成来解答。
（1）吸附只能除去色素和异味；沉淀只能使难溶性杂质沉降；过滤只能除去难溶性杂质；蒸馏可以除去所有杂质，故净化程度最高的是蒸馏，故填：蒸馏；
（2）①冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故①不符合题意；
②清澈、透明的泉水中含有水、可溶性盐等物质，属于混合物，故②符合题意；
③合理使用农药、化肥，以减少水体污染，故③不符合题意；
④明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能够吸附水中悬浮的杂质使其沉降，但不能降低水中钙镁离子的含量，即不能降低水的硬度，故④符合题意；
⑤洗菜、洗衣后的水可以用来浇花、冲洗厕所，有利于节约用水，故⑤不符合题意。
故填：②④；
（3）根据电解水“正氧负氢、氢二氧一”可知，试管a与电源的负极相连，其中生成的是氢气，试管b与电源的正极相连，其中生成的是氧气，氢气与氧气的体积比为2：1；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，
氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成，
故填：2：1；；氢元素和氧元素。
19．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）镁在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式为：；
（2）铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜的化学方程式为；
（3）红磷燃烧生成五氧化二磷的化学方程式为；
（4）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式为。
【分析】根据化学反应方程式的书写原则是遵守质量守恒定律，以客观事实为依据来解答。
（1）镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为，故填：；
（2）铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为，故填：；
（3）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为，故填：；
（4）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为，故填：。
20．【答案】（1）CO2
（2）
（3）C、H、O；3：2
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数和种类不变，而该中反应前有1个Si、1个C、2个Na、6个O、2个H，反应后有2个Na、1个Si、4个O、2个H；故相差1个C和2个O，则X的化学式为CO2；
（2）氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式为；
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氧气是由氧元素组成，二氧化碳是由碳、氧元素组成，水是由氢、氧元素组成，则化合物中一定含有碳元素和氢元素；参加反应化合物的质量为，根据反应前后元素的质量不变，则二氧化碳中碳元素的质量=化合物中碳元素的质量=，水中氢元素的质量=化合物中氢元素的质量=，则化合物中碳、氢元素的质量之和为：，则该化合物中还含有氧元素，即该化合物是由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素和氧元素的质量比为。
【分析】（1）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（2）根据氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水来解答；
（3）根据化学变化中反应前后物质的总质量不变，元素守恒，反应前后元素的质量不变，物质中一定含有碳氢元素，该物质中是否含有氧元素需通过计算生成物中的碳氢之和是否与物质的质量比较来确定物质中是否有氧元素来解答。
（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有1个Si、1个C、2个Na、6个O、2个H，反应后有2个Na、1个Si、4个O、2个H，相差1个C和2个O，则X的化学式为CO2，故填：CO2；
（2）氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为，故填：；
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氧气是由氧元素组成，二氧化碳是由碳、氧元素组成，水是由氢、氧元素组成，则化合物中一定含有碳元素和氢元素，参加反应化合物的质量为，反应前后元素的质量不变，则二氧化碳中碳元素的质量=化合物中碳元素的质量=，水中氢元素的质量=化合物中氢元素的质量=，化合物中碳元素的质量+氢元素的质量=，则该化合物中还含有氧元素，即该化合物是由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素和氧元素的质量比为，故填：C、H、O；3：2。
21．【答案】（1）；H2O
（2）
（3）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A是一种暗紫色固体高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；G是银白色固体金属，在D中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体H，则D为氧气、G为铁、H为四氧化三铁；B为黑色粉末，在 ② 的反应前后不变则是该反应的催化剂二氧化锰；E、 F含有同种元素，则E为过氧化氢、F为水，C为锰酸钾。
（1）由分析可知C为锰酸钾，其化学式为；F为水其化学式为H2O；
（2）反应②为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气的化学方程式为；
（3）反应③铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为。
【分析】根据紫色固体高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，放热火星四射；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，过氧化氢和水的组成元素相同来解答。
（1）由分析可知，C为锰酸钾，化学式为，F为水，化学式为H2O，故填：；H2O；
（2）反应②为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
（3）反应③铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，故填：。
22．【答案】（1）酒精灯；集气瓶
（2）AC；；气泡连续均匀冒出；导管移出水槽；熄灭酒精灯；加热时固体粉末进入导管
（3）BD
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a和b的名称分别是酒精灯、集气瓶；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为，该反应适用于固体加热型发生装置A，氧气的密度比空气大，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，即收集装置选C或者D；
若用排水法收集氧气时要等气泡连续均匀冒出时再收集；该实验结束时应先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水回流进入热的试管中，使试管炸裂；该实验要在试管口放一团棉花，其目的是为了防止加热时固体粉末进入导管；
（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，该反应适用于固-液常温型的发生装置B，二氧化碳是一种能溶于水的气体，密度比空气大，应采用向上排空气法进行收集装置D。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，选择固体加热装置为发生装置，试管口的棉花是防止粉末堵塞导管，氧气的密度大于空气密度且不溶于水来选择收集装置，排水法可以收集纯净的气体，排水法收集氧气完毕先移除导管后熄灭酒精灯来解答；
（3）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答。
（1）由图可知，仪器a和b的名称分别是酒精灯、集气瓶，故填：酒精灯；集气瓶；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，该反应适用于固体加热型，发生装置选A，氧气的密度比空气大，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，即收集装置选C或者D；
若用排水法收集氧气，要等气泡连续均匀冒出时再收集，该实验结束时，应先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水回流进入热的试管中，使试管炸裂；
该实验要在试管口放一团棉花，其目的是为了防止加热时固体粉末进入导管；
故填：AC或者AD；；气泡连续均匀冒出；导管移出水槽；熄灭酒精灯；加热时固体粉末进入导管；
（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，该反应适用于固-液常温型，发生装置选B，二氧化碳是一种能溶于水的气体，密度比空气大，应采用向上排空气法进行收集，即收集装置选D，故填：BD。
23．【答案】化合；防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底；溶液变红色；玻璃棒；引流；滤纸破损等
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）A装置中硫燃烧生成二氧化硫，磷燃烧生成五氧化二磷，铁燃烧生成四氧化三铁均符合“多变一”的特征，都是化合反应；c瓶底少量水的目的是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底；
（2）B装置中（a、b为小烧杯）观察到b烧杯的现象是溶液变红色，是因为氨分子是不断运动的，运动到b中时和水结合生成氨水显碱性使酚酞试液变红色；
（3）C装置中缺少的仪器名称是玻璃棒，其作用是引流，防止液体洒出；若过滤后滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损（滤液未经过滤直接流下）等。
【分析】（1）根据化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应，铁燃烧放热，集气瓶中的水是吸收热量来解答；
（2）根据分子在运动，浓氨水显碱性能使酚酞变红色来解答；
（3）根据过滤操作注意一帖二低三靠，玻璃棒是引流的作用，滤液浑浊的原因是滤纸破坏，液体高于滤纸等来解答。
24．【答案】（1）导管口有气泡冒出
（2）将集气瓶中的氧气充分消耗掉
（3）是
【知识点】检查装置的气密性；测定空气中的氧气含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）检查装置气密性的方法把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；
（2）实验B是测定空气中氧气的含量，足量的红磷燃烧消耗氧气使实验准确性增大；
（3）所有的化学变化都遵循质量守恒定律，之所以天平不平衡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳逸散到空气中。
【分析】（1）根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
（2）根据实验室测定空气中的氧气占空气体积的五分之一实验时选择足量的红磷才能完全消耗氧气来解答；
（3）根据实验测定验证质量守恒定律，有气体产生或参加的反应需在密闭的容器内进行天平才能平衡来解答。
（1）检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故填：导管口有气泡冒出；
（2）实验B是测定空气中氧气的含量，应将氧气充分消耗掉，所以红磷必须足量，故填：将集气瓶中的氧气充分消耗掉；
（3）所有的化学变化都遵循质量守恒定律，之所以天平不平衡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳逸散到空气中，故填：是。
25．【答案】（1）4
（2）60
（3）12
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）CO(NH2)2是由碳、氧、氮、氢四种元素组成；
（2）CO(NH2)2的相对分子质量是；
（3）若尿素中含有5.6g氮元素，则该尿素的质量为：。
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，一定质量的物质中元素的质量，物质的式量就是一个分子中的各原子的相对质量的总和来解答。
（1）CO(NH2)2是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的，故填：4；
（2）CO(NH2)2的相对分子质量是，故填：60；
（3）若尿素中含有5.6g氮元素，则该尿素的质量为：，故填：12。
26．【答案】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量 = 42.5g 39.3g=3.2g。
答：生成氧气的质量为3.2g。
（2）设：剩余的没参加反应的高锰酸钾的质量为x，则参加反应的高锰酸钾的质量为42.5g-x。
x=10.9g
答：剩余的没参加反应的高锰酸钾的质量为10.9g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差值就是生成的气体的质量，则该题意中生成氧气的质量 = 42.5g 39.3g=3.2g。
答：生成氧气的质量为3.2g。
（2） 设：剩余的没参加反应的高锰酸钾的质量为x，则参加反应的高锰酸钾的质量为42.5g-x。
解得x=10.9g
答：剩余的没参加反应的高锰酸钾的质量为10.9g。
【分析】根据化学变化中的质量守恒定律可知先计算出生成氧气的质量，根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的方程式中已知生成氧气的质量来计算参加反应的高锰酸钾的质量和剩余的高锰酸钾的质量来解答。
（1）见答案；
（2）见答案。
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