资源简介

广东省湛江市寸金培才学校2024-2025学年九年级上学期第三次大考（期末）化学试卷
1．（2025九上·湛江期末）下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是
A．海水晒盐 B．干冰制冷 C．风力发电 D．烧火煮饭
2．（2025九上·湛江期末）某兴趣小组做铁丝燃烧实验，下列图标与本实验无关的是
A． B．
C． D．
3．（2025九上·湛江期末）下列实验操作错误的是
A．加热液体 B．读取液体体积
C．滴加液体 D．蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
4．（2025九上·湛江期末）下列有关数字意义描述正确的是
A．3H—3个氢元素
B．C60—60个碳原子
C．：镁元素的化合价为+2价
D．：表示1个铁离子带两个单位正电荷
5．（2025九上·湛江期末）空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是
A．空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料
B．人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳
C．将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用
D．稀有气体原子已经达到稳定结构，所以稀有气体化学性质较稳定
6．（2025九上·湛江期末）推理是重要的科学思维方法。下列推理正确的是
A．金、银在地球上以单质形式存在，说明金、银的化学性质稳定
B．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液
C．CO有毒，所以 CO 不能作燃料
D．医用酒精中水是溶剂，则碘酒中溶剂也是水
7．（2025九上·湛江期末）硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．x的数值为4 B．硒元素属于金属元素
C．硒原子的质子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96g
8．（2025九上·湛江期末）火的使用是人类文明演化的转折点，使人类繁衍。火能给生活带来温暖，使用不当也会带来灾难，带着有关燃烧与灭火的知识，完成问题
（1）了解防灾减灾知识有利于保护人民的生命及财产安全。下列说法不正确的是
A．加油站、面粉厂等场所应严禁烟火
B．燃气泄漏，点火检查
C．图书馆着火用液体二氧化碳灭火器灭火
D．森林发生火灾时，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火
（2）劳动创造幸福，下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是
选项 劳动项目 相关解释
A 进入地窖前先做灯火试验 二氧化碳有毒
B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气
C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大
D 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
（3）花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是
A．风箱拉动过程中增加了可燃物
B．手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气
C．火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点
D．用水浇灭火炉中的火，主要原因是使燃着的煤与空气隔绝
9．（2025九上·湛江期末）氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是
A．反应前后氧元素的化合价改变
B．甲中两元素的质量比是1：3
C．生成的丙与丁的分子个数比为1：1
D．反应过程中共涉及三种氧化物
10．（2025九上·湛江期末）建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是
A．地壳中元素分布 B．物质分类
C．原子结构 D．空气组成
A．A B．B C．C D．D
11．（2025九上·湛江期末）如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用加溶质的方法
D．甲物质中有少量乙物质，可以通过蒸发结晶的方法提纯得到甲
12．（2025九上·湛江期末）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体 各取少量固体，分别溶于水中，测溶液的温度
B 除去FeSO4溶液中的少量 CuSO4 加入足量铁粉，充分反应后过滤
C 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铁丝、铜丝分别插入硫酸锌溶液中
D 鉴别 CO2和 CO 通入紫色石蕊溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
13．（2025九上·湛江期末）下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是
A．检查装置气密性 B．探究水是铁生锈的必要条件之一
C．检验氧气 D．用NaCl溶于水验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
14．（2025九上·湛江期末）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。
（1）“1000g”上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为　 　g。用这些氯化钠配制生理盐水，正确的操作顺序　 　(填序号)。A中玻璃棒的作用是　 　。
（2）用获得的“上等卤水”煎炼海盐的过程中需要不断搅拌原因是　 　。
（3）将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g 溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl2 7.65g及其他成分2.55g。将150g 此溶液降温至20℃，有　 　g NaCl 析出(溶解度见表)，此时，　 　(填“有”或“没有”)MgCl2析出，此时的溶液是氯化钠的　 　溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
温度/℃ 20 60 100
溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8
MgCl2 54.8 61.3 73.0
15．（2025九上·湛江期末）可燃冰(CH4 nH2O)外观像冰，主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子构成)，还含少量二氧化碳等气体。可燃冰的形成要满足三个条件：(1)温度不能太高；(2)压力要足够大；(3)要有甲烷气源。在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。可燃冰具有热值高、储量丰富等优点，因而被各国视为未来石油、天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制备炭黑、乙炔等。
2017年我国在南海海域成功试采可燃冰，走在世界前列，对保障我国能源安全、优化能源结构具有重要意义。回答下列问题：
（1）当今世界能源储量最丰富的是　 　。
（2）可燃冰属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)，形成的适宜条件是　 　。
A．高温高压 B．低温高压 C．低温低压
（3）可燃冰有望成为未来新能源的原因是　 　，请你再说出一种新能源：　 　。
（4）下列不属于温室气体的是___________。
A．甲烷 B．二氧化硫 C．一氧化二氮 D．二氧化碳
（5）写出甲烷燃烧的反应方程式　 　。
16．（2025九上·湛江期末）下列是实验室制取气体常用的几种装置。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾固体制取并收集一瓶干燥的氧气，该反应的方程式是　 　，应选用的装置是　 　(填序号)。
（3）某同学设计了F装置来制取二氧化碳并验证其相关性质。
①转动Y型管，稀盐酸流动，与物质M接触，反应开始。则物质M应为　 　。Y型管内发生反应的化学方程式为　 　。
②Ｆ装置中出现　 　现象时，证明二氧化碳已集满，同时说明二氧化碳具有　 　性质。
③往软塑料瓶中加入澄清石灰水，盖上瓶塞并振荡，可观察到石灰水变浑浊及　 　的现象。
17．（2025九上·湛江期末）化学兴趣小组的同学将足量的锌加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对产生的所有气体的成分进行了探究。
【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？
【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；
②SO2有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，能使品红(一种红色色素)溶液褪色。
【提出猜想】甲：气体是H2 ； 乙：气体是SO2； 丙：气体是SO2和H2；
【实验探究】为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置进行探究：(部分夹持器材略去)。
（1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有　 　。
（2）B装置的作用是　 　。
（3）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是　 　；加热一段时间后，观察到　 　，证明气体中含有H2，C中试管中发生的反应方程式为　 　。
（4）推测D瓶中溶液的作用是　 　。
【讨论】
（5）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用化学方程式说明产生氢气的原因：　 　。
（6）锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌。如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是　 　(任填一种合理的答案)。
18．（2025九上·湛江期末）对于金属材料，我们应该从多角度了解。
I．金属冶炼
（1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用烘炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是　 　。
Ⅱ．金属的锈蚀与防护
（2）铁生锈是因为铁会与空气中的　 　反应。对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。再写出一种防止铁生锈的方法　 　。
Ⅲ．金属的回收再利用
（3）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。2
①步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是　 　，该操作过程中无细节错误，结束后展开滤纸(假设铺灰部分代表滤渣)，滤渣分布的情况最接近图中的　 　(填字母序号)。
A． B． C． D．
②步骤I中加入足量稀硫酸的作用是　 　，步骤Ⅰ后所得溶液中的金属离子符号是　 　。
③固体的成分是　 　，步骤Ⅱ的反应方程式　 　。
19．（2025九上·湛江期末）《天工开物》中记载了我国的古代炼铁，现代工业上采用高炉炼铁。
（1）工业炼铁使用图Ⅰ设备是高炉，炼铁时将图Ⅱ中固体原料按一定配比与富氧热空气共同投入炼铁设备中，固体原料的投放口为　 　(填“A”或“B”)
（2）主要反应过程如图所示：
请写出iii反应的化学方程式：　 　。
（3）某同学想测炼出生铁中含碳量，便于送去炼钢厂炼钢。该同学取11.6g样品，将60g稀硫酸分5次加入样品中，测得数据如下表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量/g 12 12 12 12 12
生成气体的质量/g 0.12 X 0.36 0.4 0.4
①上表中X=　 　。
②求生铁样品中铁的质量？　 　
③画出加入稀硫酸过程中生成H2质量的变化图，并标注必要的数值　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、海水晒盐是蒸发水分，该过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、干冰制冷是干冰升华吸热的过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
C、风力发电是机械能转化电能的过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
D、烧火煮饭是指燃料燃烧是化学变化，利用化学反应产生的能量，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，化学变化伴随能量的变化来解答。
2．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】铁丝燃烧实验产生火星四射，放出大量的热，需要保护眼睛和实验完毕需要清洗手。
A、该图标为洗手标识，实验完毕，离开实验室前需要用肥皂等清洗手，不符合题意；
B、该图标为排风扇标识，提醒打开排风扇，铁丝燃烧实验过程中无有害气体产生，不需要开排风扇，符合题意；
C、该图标为小心热烫标识，铁丝燃烧实验过程中需要加热，需要注意热烫，不符合题意；
D、该图标为护目镜标识，提醒佩戴护目镜，铁丝燃烧实验过程中可能会产生固体飞溅，为了保护眼睛，实验者应佩戴护目镜， 不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据铁丝燃烧放热，生成黑色固体四氧化三铁，火星四射；实验完毕需要清洗手和护目镜以及加热的注意事项来解答。
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，该操作正确，不符合题意；
B、读取量筒中液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，该操作正确，不符合题意；
C、使用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空，不要伸入容器内，该操作错误，符合题意；
D、蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，该操作正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据试管中的液体加热时液体不超过试管容积的三分之一，并且用酒精灯的外焰加热来解答；
B、根据液体的量取读数时视线与液体的凹液面平行读数来解答；
C、根据滴管滴加液体时，应该悬于容器上方的1至2厘米左右，防止药品污染来解答；
D、根据蒸发过程中的玻璃棒的作用是加快蒸发速度，防止液体飞溅来解答。
4．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号前面的数字表示原子个数，元素只讲种类不讲个数，“”表示3个氢原子，该说法错误，不符合题意；
B、“”表示1个分子，每个分子由60个碳原子构成，该说法错误，不符合题意；
C、“”表示镁元素的化合价为 +2价，该说法正确，符合题意；
D、“”表示1个亚铁离子带两个单位正电荷，而铁离子的符号是，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，元素不讲个数只讲种类；元素符号正上方的数字表示该元素的化合价，右下方的数字表示一个分子中的原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数来解答。
5．【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途；吸入空气与呼出气体的比较
【解析】【解答】A、工业上利用分离液态空气制取氧气，空气来源广泛、廉价，说法正确，不符合题意；
B、人呼出气体含氮气、二氧化碳、水蒸气等，不只有二氧化碳，说法错误，符合题意；
C、氮气化学性质稳定，充入食品包装袋可防腐，说法正确，不符合题意；
D、稀有气体原子最外层电子均达稳定结构（氦为 2 个），化学性质稳定，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据空气是自然资源，工业上用分离液态空气来制取氧气的价格便宜且易得；氮气的化学性质稳定常用作食品的保护气；稀有气体原子的最外层电子数均达到饱和状态，化学性质稳定，不活泼；空气中有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳和其它物质，人体呼出的气体含有氮气、二氧化碳和水蒸气等来解答。
6．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、金、银化学性质稳定，不易与其他物质反应，所以在自然界以单质形式存在，推理正确，符合题意；
B、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物而不是溶液，推理错误，不符合题意；
C、CO 有毒，但具有可燃性，能作燃料（使用时注意安全），推理错误，不符合题意；
D、碘酒中的溶剂是酒精，而不是水，推理错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据金属活泼性顺序表中金和银的化学性质稳定，通常在地壳中是以单质的形式存在来解答；
B、根据溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物来解答；
C、根据一氧化碳有毒且具有可燃性可以作为燃料来解答；
D、根据酒精溶液中的溶剂是水，溶质是酒精；而碘酒溶液中的溶剂是酒精，碘是溶质来解答。
7．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 当质子数=核外电子数，为原子，34=2+8+18=x，x=6，故错误，不符合题意；
B. 硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故错误，不符合题意；
C. 由硒原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是34，则硒原子的质子数为34，故正确，符合题意；
D. 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、再原子中，质子数=核外电子数。
B、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
C、根据原子结构示意图，圆圈内的数字表示原子的质子数。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该相对原子质量单位是“1”，不是“g”。
8．【答案】（1）B
（2）D
（3）B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）A、加油站、面粉厂等场所的空间内弥漫着可燃性气体或烟尘，遇到明火可能发生爆炸，因此这些场所应严禁烟火，说法正确，不符合题意；
B、燃气泄漏，不能点火检查，以防发生爆炸，应首先关闭燃气阀门，然后开窗通风，说法错误，符合题意；
C、液体二氧化碳汽化时会吸收大量的热，且不会留下任何痕迹，因此图书馆着火用液体二氧化碳灭火器灭火，说法正确，不符合题意；
D、森林发生火灾时，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火，这是采用了清除可燃物的原理来灭火，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
（2）A、二氧化碳不能供给呼吸，没有毒性，在进入地窖前先做灯火试验的目的是检测菜窖内氧气含量的高低，以防造成人的窒息，解释错误，不符合题意；
B、天然气易燃且密度小于空气，因此在厨灶上方安装天然气报警器，解释错误，不符合题意；
C、在阳光下晾晒湿衣服是因为温度升高，分子运动速率加快，但分子体积不变，解释错误，不符合题意；
D、活性炭疏松多孔，具有吸附性，因此可用活性炭除去冰箱异味，解释正确，符合题意。
故答案为：D.
（3）A、风箱拉动过程中并没有增加可燃物，煤作为可燃物的量并没有改变，该说法错误，不符合题意；
B、手拉风箱时空气被鼓入火炉，为煤的燃烧提供了充足的氧气，能使煤燃烧更充分，火炉烧得更旺，该说法正确，符合题意；
C、着火点是物质的固有属性，一般不会发生改变，火炉烧得旺是因为有充足的氧气，而不是煤的着火点降低了，该说法错误，不符合题意；
D、用水浇灭火炉中的火，主要原因是使温度降低到可燃物的着火点以下，而不是使燃着的煤与空气隔绝，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】（1）根据在易燃物的地方需张贴禁止烟火的标志，煤气泄漏需先关闭阀门后通风检查，二氧化碳灭火器可以对图书档案馆火灾进行灭火，森林火灾需开辟防火带来解答；
（2）根据二氧化碳无毒，吸收量对人体有伤害；天然气的密度比空气小，活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，分子的运动速度随温度的升高而增大来解答；
（3）根据物质的燃烧的是否旺盛与氧气的浓度和接触面积有关来解答。
（1）A、加油站、面粉厂等场所的空间内弥漫着可燃性气体或烟尘，遇到明火可能发生爆炸，因此，这些场所应严禁烟火，故选项说法正确；
B、燃气泄漏，不能点火检查，以防发生爆炸，应首先关闭燃气阀门，然后开窗通风，故选项说法不正确；
C、液体二氧化碳汽化时会吸收大量的热，且不会留下任何痕迹，因此图书馆着火用液体二氧化碳灭火器灭火，故选项说法正确；
D、森林发生火灾时，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火，这是采用了清除可燃物的原理来灭火，故选项说法正确；
故选B；
（2）A、二氧化碳不能供给呼吸，但没有毒性，在进入地窖前先做灯火试验的目的是检测菜窖内氧气含量的高低，以防造成人的窒息，故选项解释不正确；
B、天然气易燃且密度小于空气，因此在厨灶上方安装天然气报警器，故选项解释不正确；
C、在阳光下晾晒湿衣服是因为温度升高，分子运动速率加快，但分子体积不变，故选项解释不正确；
D、活性炭疏松多孔，具有吸附性，因此可用活性炭除去冰箱异味，故选项解释正确；
故选D；
（3）A、风箱拉动过程中并没有增加可燃物，煤作为可燃物的量并没有改变，故选项说法不正确；
B、手拉风箱时，空气被鼓入火炉，为煤的燃烧提供了充足的氧气，能使煤燃烧更充分，火炉烧得更旺，故选项说法正确；
C、着火点是物质的固有属性，一般不会发生改变，火炉烧得旺是因为有充足的氧气，而不是煤的着火点降低了，故选项说法不正确；
D、用水浇灭火炉中的火，主要原因是使温度降低到可燃物的着火点以下，而不是使燃着的煤与空气隔绝，故选项说法不正确。
故选B。
9．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】从微观示意图可知甲是NH3，乙是O2，丙是NO，丁是H2O，该反应的化学方程式为。A、 反应前氧元素在单质O2中，氧元素的化合价为0价；反应后氧元素在NO和H2O中，化合价为 2价 ，反应前后氧元素的化合价改变，该说法正确，符合题意；
B、甲是NH3，氮、氢元素的质量比为14：(1×3)=14：3≠1：3，该说法错误，不符合题意；
C、由方程式可知，生成的丙（NO）与丁（H2O）的分子个数比为4：6=2：3≠1：1，该说法错误，不符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；反应中涉及的氧化物有NO、H2O两种物质，而不是三种，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据反应模型图分析可知，甲是NH3，乙是O2，丙是NO，丁是H2O；该反应的方程式为；物质由元素组成以及元素的质量，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，化合物中正负价的代数和为0，单质中的元素的化合价为0来解答。
10．【答案】D
【知识点】空气的组成；原子结构示意图与离子结构示意图；地壳中元素的分布与含量；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、地壳中的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，该图示错误，不符合题意；
B、物质分为纯净物和混合物，化合物属于纯净物，该图示错误，不符合题意；
C、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，该图示错误，不符合题意；
D、按体积计算空气由78%的氮气和21%的氧气，还有1%其他成分组成，该图示正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据地壳中的元素的含量由多到少的是氧、硅、铝、铁来解答；
B、根据物质分为混合物和纯净物，纯净物包含化合物来解答；
C、根据原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成来解答；
D、根据空气的组成成分按体积分数是氮气78%，氧气21%，其它物质为1%来解答。
11．【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、在一定温度范围内可以比较不同物质的溶解度，大于t1℃时任意温度下甲的溶解度大于乙的溶解度，该说法错误，不符合题意；
B、t1℃时甲、乙溶解度均为15g，而饱和溶液溶质质量分数公式ω=×100%（S为溶解度 ），则该温度下饱和溶液溶质质量分数=≈13.04%≠15%，该说法错误，不符合题意；
C、对于任何不饱和溶液均可加入溶质使其转化为饱和溶液，所以要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用加溶质的方法，该说法正确，符合题意；
D、甲的溶解度随温度变化明显，乙的溶解度随温度变化不明显；当甲物质中混有少量乙物质时可以采用降温结晶的方法提纯甲，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度变化明显，可以降温结晶；乙的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶；不同物质溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等，且在该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数相等；物质的不饱和溶液均可以通过加溶质变成饱和溶液；一定温度下可以比较不同物质的溶解度的大小来解答。
12．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；探究二氧化碳的性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、硝酸铵溶于水吸热温度降低；氢氧化钠溶于水放热温度升高，该方案能达到目的，不符合题意；
B、铁粉和CuSO4反应生成FeSO4和铜，过滤可除去铜和过量铁粉，能达到除杂目的，不符合题意；
C、铁丝、铜丝插入硫酸锌溶液中都不反应，只能说明锌活动性强于铁、铜，但无法比较铁和铜的活动性，该方案不能达到目的，符合题意；
D、CO2通入紫色石蕊溶液可以观察到石蕊变红色，原因是，碳酸显酸性能使石蕊变红色，而CO通入紫色石蕊溶液无明显现象，该方案能达到目的，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据硝酸铵溶于水吸热温度降低，氢氧化钠溶于水放热温度升高来解答；
B、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答；
C、根据锌比铁和铜活泼，铁比铜活泼来解答；
D、根据二氧化碳能使石蕊溶液变红色来解答。
13．【答案】D
【知识点】检查装置的气密性；氧气的检验和验满；验证质量守恒定律；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、检查气密性时先连接仪器，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出则装置不漏气，该说法正确，不符合题意；
B、a试管中铁钉与水和空气接触，b 试管中铁钉只与干燥空气接触，一段时间后a试管铁钉生锈，b 试管铁钉不生锈，可探究水是铁生锈的必要条件之一 ，该说法正确，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，氧气的检验是将带火星木条伸入集气瓶，若木条复燃则是氧气，该实验设计能达到检验氧气目的，不符合题意；
D、化学变化遵守质量守恒定律，物理变化不遵守质量守恒定律，而氯化钠溶于水是物理变化，不能用其验证质量守恒定律，该说法和操作错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
B、根据铁与氧气和水反应生成铁锈来解答；
C、根据氧气的检验是用带火星的木条放入瓶中观看带火星的木条是否复燃来解答；
D、根据化学变化遵守质量守恒定律，物质变化不遵守质量守恒定律来解答。
14．【答案】（1）150；CBDA；搅拌，加速溶解
（2）防止局部温度过高，造成液体飞溅
（3）3.8；没有；饱和
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）“1000g”上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为：；
用氯化钠配制生理盐水，即用固体配制一定溶质质量分数的溶液的实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。故操作顺序是：CBDA.
A为溶解过程，在溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（2）用获得的“上等卤水”煎炼海盐的过程中需要不断搅拌原因是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，则析出氯化钠的质量为：39.8g-36.0g=3.8g；
20℃时氯化镁的溶解度为54.8g，即该温度下100g水中最多可溶解54.8g氯化镁，溶液中氯化镁的质量为7.65g，水的质量为100g，则没有氯化镁析出；此时有氯化钠晶体析出，该溶液不能继续溶解氯化钠则是氯化钠的饱和溶液。
【分析】（1）根据配制一定质量一定质量分数的氯化钠溶液的操作步骤是计算、称固体、量液体、溶解、装瓶贴标签；溶解中的玻璃棒是加快溶解速度来解答；
（2）根据蒸发过程中的玻璃棒的作用是不断搅拌来加快散热速度，防止液体飞溅来解答；
（3）根据一定温度下的物质的溶解度的含义来解答，一定温度下的某物质的饱和溶液不会继续溶解该物质来解答。
（1）“1000g”上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为：；
用氯化钠配制生理盐水，即用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序是：CBDA；
A为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
（2）用获得的“上等卤水”煎炼海盐的过程中需要不断搅拌原因是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，则析出氯化钠的质量为：39.8g-36.0g=3.8g；
20℃时，氯化镁的溶解度为54.8g，即该温度下，100g水中最多可溶解54.8g氯化镁，溶液中氯化镁的质量为7.65g，水的质量为100g，则没有氯化镁析出；
此时有氯化钠晶体析出，该溶液不能继续溶解氯化钠， 是氯化钠的饱和溶液。
15．【答案】（1）可燃冰
（2）混合物；B
（3）热值高、储量丰富；太阳能
（4）B
（5）
【知识点】化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）由图可知当今世界能源储量最丰富的是可燃冰。
（2）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，还含有其他成分，属于混合物。可燃冰的形成要满足三个条件：(1)温度不能太高；(2)压力要足够大；(3)要有甲烷气源，即可燃冰需要在低温高压的条件下形成。
故答案为：B.
（3）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水污染小，且可燃冰具有热值高、储量丰富等优点，故可燃冰有望成为未来新能源；目前正在开发和利用的新能源有：风能、太阳能、核能等。
（4）甲烷、一氧化二氮、二氧化碳均属于温室气体，含量过高会导致温室效应，二氧化硫会导致酸雨的发生，不属于温室气体。
故答案为：B.
（5）甲烷燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式为：。
【分析】（1）根据图片分析可知当今储存量大的能源是可燃冰来解答；
（2）根据混合物的概念是由多种物质组成，可燃冰在低温高压下形成来解答；
（3）根据可燃冰燃烧的产物是水和二氧化碳，对环境污染小，热值高，储存丰富，是未来能源；需开发新能源如太阳能风能等来解答；
（4）根据甲烷、一氧化二氮、二氧化碳气体含量过高会造成温室效应来解答；
（5）根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳来解答。
（1）由图可知，当今世界能源储量最丰富的是可燃冰。
（2）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，还含有其他成分，属于混合物。
可燃冰的形成要满足三个条件：(1)温度不能太高；(2)压力要足够大；(3)要有甲烷气源，即可燃冰需要在低温高压的条件下形成。
故选B。
（3）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，污染小，且可燃冰具有热值高、储量丰富等优点，故可燃冰有望成为未来新能源；
目前正在开发和利用的新能源有：风能、太阳能、核能等。
（4）甲烷、一氧化二氮、二氧化碳均属于温室气体，含量过高，会导致温室效应，二氧化硫会导致酸雨的发生，不属于温室气体。
故选B。
（5）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
16．【答案】（1）试管
（2）；AC
（3）大理石或石灰石；；蜡烛熄灭；不燃烧、不支持燃烧；软塑料瓶变瘪
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是：试管；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为：；该反应属于固体加热反应，则选择发生装置A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选C，故制取氧气的装置组合为：AC.
（3）①实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，故物质M应是石灰石（或大理石），石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水的化学方程式为：；
②待软塑料瓶中二氧化碳集满后，二氧化碳会从软塑料瓶中的短导管进入烧杯内，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，故F装置中蜡烛熄灭时，说明二氧化碳已经集满；蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧；
③往软塑料瓶中加入澄清石灰水，盖上瓶塞并振荡，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，装置内气体减少，压强减小，故可观察到石灰水变浑浊及软塑料瓶变瘪的现象。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，选择固体加热装置为发生装置，氧气的密度大于空气密度且氧气难溶于水来选择收集装置来解答；
（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来解答。
（1）由图可知，仪器①的名称是：试管；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选C，故填：AC；
（3）①实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，故物质M应是石灰石（或大理石）
石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
②待软塑料瓶中二氧化碳集满后，二氧化碳会从软塑料瓶中的短导管进入烧杯内，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，故F装置中蜡烛熄灭时，说明二氧化碳已经集满；
蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧；
③往软塑料瓶中加入澄清石灰水，盖上瓶塞并振荡，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，装置内气体减少，压强减小，故可观察到石灰水变浑浊及软塑料瓶变瘪的现象。
17．【答案】；除去混合气体中的水蒸气；排出装置中的空气，防止发生爆炸；铜网由黑色变红色；；吸收，防止污染空气；；不产生污染环境的物质
【知识点】金属的化学性质；酸的物理性质及用途；碱的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）已知能使品红溶液褪色，则实验开始后观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有；
（2）浓硫酸具有吸水性且不与氢气、二氧化硫反应，则B装置的作用是除去混合气体中的水蒸气；
（3）氢气具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是排出装置中的空气来防止发生爆炸；氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，因此加热一段时间后，观察到铜网由黑色变红色，证明气体中含有，则C中发生反应的化学方程式为；
（4）有毒，排放到空气中会污染空气，由此可推测D瓶中氢氧化钠溶液的作用是吸收，防止污染空气；
（5）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌的化学方程式为；
（6）由上述实验可知，锌与浓硫酸反应会产生有毒的二氧化硫气体，而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是不产生污染环境的物质。
【分析】（1）根据二氧化硫能使品红褪色来解答；
（2）根据浓硫酸具有吸水性且不与氢气、二氧化硫反应来解答；
（3）根据氢气具有还原性和可燃性，氢气和空气的混合气体会产生爆炸事件，氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水来解答；
（4）根据二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫和水反应生成亚硫酸来解答；
（5）根据锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌来解答；（6）根据实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气来解答。
18．【答案】形成铅锡合金，熔点降低；水和氧气；在铁制品表面刷油漆；过滤；D；除去粗产品中的铝；Al3+；铜、银；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）一般情况下，合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点；加铅后形成铅锡合金，熔点降低，所以锡更易熔化流出；
（2）铁生锈实际上是铁与空气中的水和氧气等发生化学反应的过程；对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。防止铁生锈的方法还有在铁制品表面刷油漆、涂油等；
（3）①步骤I和步骤Ⅱ都可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤；过滤器的制作过程是先将滤纸对折成半圆，然后折成四分之一圆制成一个圆锥形，且过滤时液面低于滤纸的边缘，所以难溶物在滤纸上的分布情况是小于滤纸的半圆。
故答案为：过滤、D.
②在金属活动性顺序中，铜和银排在氢后，铝排在氢前，因此铜和银不与硫酸反应，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，因此步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸的作用是除去粗产品中的铝；步骤Ⅰ后所得溶液中的金属离子是铝离子，其离子符号为Al3+；
③固体的成分是银和铜，铜比银活泼，步骤Ⅱ发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。
【分析】（1）根据合金的特性是硬度大、熔点低、耐腐蚀来解答；
（2）根据铁和氧气、水反应生成铁锈，防止铁生锈的措施是阻碍铁与氧气或水的接触来解答；
（3）根据过滤分离溶和不溶物，在金属活泼性顺序表中强者置换弱者，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银来解答。
19．【答案】（1）A
（2）
（3）0.24；解：设11.6g生铁样品中铁的质量是x。，x=11.2g答：11.6g生铁样品中铁的质量是11.2g。；
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）工业炼铁使用图Ⅰ设备是高炉，炼铁时将图Ⅱ中固体原料按一定配比与富氧热空气共同投入炼铁设备中，则固体原料的投放口为A，富氧热空气的投放口为B，以增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）赤铁矿主要成分是氧化铁，则iii中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（3）①取11.6g样品，将60g稀硫酸分5次加入样品中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳与稀硫酸不反应，由表格数据可知，第1次加入12g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.12g，前3次共加入36g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.36g，说明每12g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.12g，则第2次加入12g稀硫酸反应生成氢气的质量为，即表中X=0.24；
②由上述分析可知，每12g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.12g，由表格数据可知，第4次加入12g稀硫酸反应生成氢气的质量为，说明第4次加入稀硫酸时铁完全反应，则生成氢气的质量为0.4g，计算过程见答案；
③由上述分析可知，每12g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.12g，第4次加入稀硫酸时铁完全反应，生成氢气的质量为0.4g，则生成0.4g氢气需要稀硫酸的质量为，则加入稀硫酸过程中生成质量的变化图为。
【分析】（1）高炉炼铁的原料是赤铁矿、碳酸钙和二氧化硅、碳，上方加入固体原料来解答；
（2）根据高炉炼铁的原理是赤铁矿中的三氧化二铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳来解答；
（3）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用表格中的数据分数，质量减少的是生成氢气的质量；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的方程式中已知氢气的质量和式量来计算样品中铁的质量来解答。
（1）工业炼铁使用图Ⅰ设备是高炉，炼铁时将图Ⅱ中固体原料按一定配比与富氧热空气共同投入炼铁设备中，则固体原料的投放口为A，富氧热空气的投放口为B，以增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）赤铁矿主要成分是氧化铁，则iii中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（3）①取11.6g样品，将60g稀硫酸分5次加入样品中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳与稀硫酸不反应，由表格数据可知，第1次加入12g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.12g，前3次共加入36g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.36g，说明每12g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.12g，则第2次加入12g稀硫酸反应生成氢气的质量为，即表中X=0.24；
②由上述分析可知，每12g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.12g，由表格数据可知，第4次加入12g稀硫酸反应生成氢气的质量为，说明第4次加入稀硫酸时铁完全反应，则生成氢气的质量为0.4g，计算过程见答案；
③由上述分析可知，每12g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.12g，第4次加入稀硫酸时铁完全反应，生成氢气的质量为0.4g，则生成0.4g氢气需要稀硫酸的质量为，则加入稀硫酸过程中生成质量的变化图为。
1 / 1广东省湛江市寸金培才学校2024-2025学年九年级上学期第三次大考（期末）化学试卷
1．（2025九上·湛江期末）下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是
A．海水晒盐 B．干冰制冷 C．风力发电 D．烧火煮饭
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、海水晒盐是蒸发水分，该过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、干冰制冷是干冰升华吸热的过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
C、风力发电是机械能转化电能的过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
D、烧火煮饭是指燃料燃烧是化学变化，利用化学反应产生的能量，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，化学变化伴随能量的变化来解答。
2．（2025九上·湛江期末）某兴趣小组做铁丝燃烧实验，下列图标与本实验无关的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】铁丝燃烧实验产生火星四射，放出大量的热，需要保护眼睛和实验完毕需要清洗手。
A、该图标为洗手标识，实验完毕，离开实验室前需要用肥皂等清洗手，不符合题意；
B、该图标为排风扇标识，提醒打开排风扇，铁丝燃烧实验过程中无有害气体产生，不需要开排风扇，符合题意；
C、该图标为小心热烫标识，铁丝燃烧实验过程中需要加热，需要注意热烫，不符合题意；
D、该图标为护目镜标识，提醒佩戴护目镜，铁丝燃烧实验过程中可能会产生固体飞溅，为了保护眼睛，实验者应佩戴护目镜， 不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据铁丝燃烧放热，生成黑色固体四氧化三铁，火星四射；实验完毕需要清洗手和护目镜以及加热的注意事项来解答。
3．（2025九上·湛江期末）下列实验操作错误的是
A．加热液体 B．读取液体体积
C．滴加液体 D．蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，该操作正确，不符合题意；
B、读取量筒中液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，该操作正确，不符合题意；
C、使用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空，不要伸入容器内，该操作错误，符合题意；
D、蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，该操作正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据试管中的液体加热时液体不超过试管容积的三分之一，并且用酒精灯的外焰加热来解答；
B、根据液体的量取读数时视线与液体的凹液面平行读数来解答；
C、根据滴管滴加液体时，应该悬于容器上方的1至2厘米左右，防止药品污染来解答；
D、根据蒸发过程中的玻璃棒的作用是加快蒸发速度，防止液体飞溅来解答。
4．（2025九上·湛江期末）下列有关数字意义描述正确的是
A．3H—3个氢元素
B．C60—60个碳原子
C．：镁元素的化合价为+2价
D．：表示1个铁离子带两个单位正电荷
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号前面的数字表示原子个数，元素只讲种类不讲个数，“”表示3个氢原子，该说法错误，不符合题意；
B、“”表示1个分子，每个分子由60个碳原子构成，该说法错误，不符合题意；
C、“”表示镁元素的化合价为 +2价，该说法正确，符合题意；
D、“”表示1个亚铁离子带两个单位正电荷，而铁离子的符号是，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，元素不讲个数只讲种类；元素符号正上方的数字表示该元素的化合价，右下方的数字表示一个分子中的原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数来解答。
5．（2025九上·湛江期末）空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是
A．空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料
B．人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳
C．将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用
D．稀有气体原子已经达到稳定结构，所以稀有气体化学性质较稳定
【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途；吸入空气与呼出气体的比较
【解析】【解答】A、工业上利用分离液态空气制取氧气，空气来源广泛、廉价，说法正确，不符合题意；
B、人呼出气体含氮气、二氧化碳、水蒸气等，不只有二氧化碳，说法错误，符合题意；
C、氮气化学性质稳定，充入食品包装袋可防腐，说法正确，不符合题意；
D、稀有气体原子最外层电子均达稳定结构（氦为 2 个），化学性质稳定，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据空气是自然资源，工业上用分离液态空气来制取氧气的价格便宜且易得；氮气的化学性质稳定常用作食品的保护气；稀有气体原子的最外层电子数均达到饱和状态，化学性质稳定，不活泼；空气中有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳和其它物质，人体呼出的气体含有氮气、二氧化碳和水蒸气等来解答。
6．（2025九上·湛江期末）推理是重要的科学思维方法。下列推理正确的是
A．金、银在地球上以单质形式存在，说明金、银的化学性质稳定
B．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液
C．CO有毒，所以 CO 不能作燃料
D．医用酒精中水是溶剂，则碘酒中溶剂也是水
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、金、银化学性质稳定，不易与其他物质反应，所以在自然界以单质形式存在，推理正确，符合题意；
B、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物而不是溶液，推理错误，不符合题意；
C、CO 有毒，但具有可燃性，能作燃料（使用时注意安全），推理错误，不符合题意；
D、碘酒中的溶剂是酒精，而不是水，推理错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据金属活泼性顺序表中金和银的化学性质稳定，通常在地壳中是以单质的形式存在来解答；
B、根据溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物来解答；
C、根据一氧化碳有毒且具有可燃性可以作为燃料来解答；
D、根据酒精溶液中的溶剂是水，溶质是酒精；而碘酒溶液中的溶剂是酒精，碘是溶质来解答。
7．（2025九上·湛江期末）硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．x的数值为4 B．硒元素属于金属元素
C．硒原子的质子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96g
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 当质子数=核外电子数，为原子，34=2+8+18=x，x=6，故错误，不符合题意；
B. 硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故错误，不符合题意；
C. 由硒原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是34，则硒原子的质子数为34，故正确，符合题意；
D. 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、再原子中，质子数=核外电子数。
B、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
C、根据原子结构示意图，圆圈内的数字表示原子的质子数。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该相对原子质量单位是“1”，不是“g”。
8．（2025九上·湛江期末）火的使用是人类文明演化的转折点，使人类繁衍。火能给生活带来温暖，使用不当也会带来灾难，带着有关燃烧与灭火的知识，完成问题
（1）了解防灾减灾知识有利于保护人民的生命及财产安全。下列说法不正确的是
A．加油站、面粉厂等场所应严禁烟火
B．燃气泄漏，点火检查
C．图书馆着火用液体二氧化碳灭火器灭火
D．森林发生火灾时，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火
（2）劳动创造幸福，下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是
选项 劳动项目 相关解释
A 进入地窖前先做灯火试验 二氧化碳有毒
B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气
C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大
D 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
（3）花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是
A．风箱拉动过程中增加了可燃物
B．手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气
C．火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点
D．用水浇灭火炉中的火，主要原因是使燃着的煤与空气隔绝
【答案】（1）B
（2）D
（3）B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）A、加油站、面粉厂等场所的空间内弥漫着可燃性气体或烟尘，遇到明火可能发生爆炸，因此这些场所应严禁烟火，说法正确，不符合题意；
B、燃气泄漏，不能点火检查，以防发生爆炸，应首先关闭燃气阀门，然后开窗通风，说法错误，符合题意；
C、液体二氧化碳汽化时会吸收大量的热，且不会留下任何痕迹，因此图书馆着火用液体二氧化碳灭火器灭火，说法正确，不符合题意；
D、森林发生火灾时，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火，这是采用了清除可燃物的原理来灭火，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
（2）A、二氧化碳不能供给呼吸，没有毒性，在进入地窖前先做灯火试验的目的是检测菜窖内氧气含量的高低，以防造成人的窒息，解释错误，不符合题意；
B、天然气易燃且密度小于空气，因此在厨灶上方安装天然气报警器，解释错误，不符合题意；
C、在阳光下晾晒湿衣服是因为温度升高，分子运动速率加快，但分子体积不变，解释错误，不符合题意；
D、活性炭疏松多孔，具有吸附性，因此可用活性炭除去冰箱异味，解释正确，符合题意。
故答案为：D.
（3）A、风箱拉动过程中并没有增加可燃物，煤作为可燃物的量并没有改变，该说法错误，不符合题意；
B、手拉风箱时空气被鼓入火炉，为煤的燃烧提供了充足的氧气，能使煤燃烧更充分，火炉烧得更旺，该说法正确，符合题意；
C、着火点是物质的固有属性，一般不会发生改变，火炉烧得旺是因为有充足的氧气，而不是煤的着火点降低了，该说法错误，不符合题意；
D、用水浇灭火炉中的火，主要原因是使温度降低到可燃物的着火点以下，而不是使燃着的煤与空气隔绝，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】（1）根据在易燃物的地方需张贴禁止烟火的标志，煤气泄漏需先关闭阀门后通风检查，二氧化碳灭火器可以对图书档案馆火灾进行灭火，森林火灾需开辟防火带来解答；
（2）根据二氧化碳无毒，吸收量对人体有伤害；天然气的密度比空气小，活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，分子的运动速度随温度的升高而增大来解答；
（3）根据物质的燃烧的是否旺盛与氧气的浓度和接触面积有关来解答。
（1）A、加油站、面粉厂等场所的空间内弥漫着可燃性气体或烟尘，遇到明火可能发生爆炸，因此，这些场所应严禁烟火，故选项说法正确；
B、燃气泄漏，不能点火检查，以防发生爆炸，应首先关闭燃气阀门，然后开窗通风，故选项说法不正确；
C、液体二氧化碳汽化时会吸收大量的热，且不会留下任何痕迹，因此图书馆着火用液体二氧化碳灭火器灭火，故选项说法正确；
D、森林发生火灾时，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火，这是采用了清除可燃物的原理来灭火，故选项说法正确；
故选B；
（2）A、二氧化碳不能供给呼吸，但没有毒性，在进入地窖前先做灯火试验的目的是检测菜窖内氧气含量的高低，以防造成人的窒息，故选项解释不正确；
B、天然气易燃且密度小于空气，因此在厨灶上方安装天然气报警器，故选项解释不正确；
C、在阳光下晾晒湿衣服是因为温度升高，分子运动速率加快，但分子体积不变，故选项解释不正确；
D、活性炭疏松多孔，具有吸附性，因此可用活性炭除去冰箱异味，故选项解释正确；
故选D；
（3）A、风箱拉动过程中并没有增加可燃物，煤作为可燃物的量并没有改变，故选项说法不正确；
B、手拉风箱时，空气被鼓入火炉，为煤的燃烧提供了充足的氧气，能使煤燃烧更充分，火炉烧得更旺，故选项说法正确；
C、着火点是物质的固有属性，一般不会发生改变，火炉烧得旺是因为有充足的氧气，而不是煤的着火点降低了，故选项说法不正确；
D、用水浇灭火炉中的火，主要原因是使温度降低到可燃物的着火点以下，而不是使燃着的煤与空气隔绝，故选项说法不正确。
故选B。
9．（2025九上·湛江期末）氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是
A．反应前后氧元素的化合价改变
B．甲中两元素的质量比是1：3
C．生成的丙与丁的分子个数比为1：1
D．反应过程中共涉及三种氧化物
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】从微观示意图可知甲是NH3，乙是O2，丙是NO，丁是H2O，该反应的化学方程式为。A、 反应前氧元素在单质O2中，氧元素的化合价为0价；反应后氧元素在NO和H2O中，化合价为 2价 ，反应前后氧元素的化合价改变，该说法正确，符合题意；
B、甲是NH3，氮、氢元素的质量比为14：(1×3)=14：3≠1：3，该说法错误，不符合题意；
C、由方程式可知，生成的丙（NO）与丁（H2O）的分子个数比为4：6=2：3≠1：1，该说法错误，不符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；反应中涉及的氧化物有NO、H2O两种物质，而不是三种，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据反应模型图分析可知，甲是NH3，乙是O2，丙是NO，丁是H2O；该反应的方程式为；物质由元素组成以及元素的质量，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，化合物中正负价的代数和为0，单质中的元素的化合价为0来解答。
10．（2025九上·湛江期末）建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是
A．地壳中元素分布 B．物质分类
C．原子结构 D．空气组成
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】空气的组成；原子结构示意图与离子结构示意图；地壳中元素的分布与含量；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、地壳中的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，该图示错误，不符合题意；
B、物质分为纯净物和混合物，化合物属于纯净物，该图示错误，不符合题意；
C、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，该图示错误，不符合题意；
D、按体积计算空气由78%的氮气和21%的氧气，还有1%其他成分组成，该图示正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据地壳中的元素的含量由多到少的是氧、硅、铝、铁来解答；
B、根据物质分为混合物和纯净物，纯净物包含化合物来解答；
C、根据原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成来解答；
D、根据空气的组成成分按体积分数是氮气78%，氧气21%，其它物质为1%来解答。
11．（2025九上·湛江期末）如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用加溶质的方法
D．甲物质中有少量乙物质，可以通过蒸发结晶的方法提纯得到甲
【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、在一定温度范围内可以比较不同物质的溶解度，大于t1℃时任意温度下甲的溶解度大于乙的溶解度，该说法错误，不符合题意；
B、t1℃时甲、乙溶解度均为15g，而饱和溶液溶质质量分数公式ω=×100%（S为溶解度 ），则该温度下饱和溶液溶质质量分数=≈13.04%≠15%，该说法错误，不符合题意；
C、对于任何不饱和溶液均可加入溶质使其转化为饱和溶液，所以要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用加溶质的方法，该说法正确，符合题意；
D、甲的溶解度随温度变化明显，乙的溶解度随温度变化不明显；当甲物质中混有少量乙物质时可以采用降温结晶的方法提纯甲，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度变化明显，可以降温结晶；乙的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶；不同物质溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等，且在该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数相等；物质的不饱和溶液均可以通过加溶质变成饱和溶液；一定温度下可以比较不同物质的溶解度的大小来解答。
12．（2025九上·湛江期末）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体 各取少量固体，分别溶于水中，测溶液的温度
B 除去FeSO4溶液中的少量 CuSO4 加入足量铁粉，充分反应后过滤
C 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铁丝、铜丝分别插入硫酸锌溶液中
D 鉴别 CO2和 CO 通入紫色石蕊溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；探究二氧化碳的性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、硝酸铵溶于水吸热温度降低；氢氧化钠溶于水放热温度升高，该方案能达到目的，不符合题意；
B、铁粉和CuSO4反应生成FeSO4和铜，过滤可除去铜和过量铁粉，能达到除杂目的，不符合题意；
C、铁丝、铜丝插入硫酸锌溶液中都不反应，只能说明锌活动性强于铁、铜，但无法比较铁和铜的活动性，该方案不能达到目的，符合题意；
D、CO2通入紫色石蕊溶液可以观察到石蕊变红色，原因是，碳酸显酸性能使石蕊变红色，而CO通入紫色石蕊溶液无明显现象，该方案能达到目的，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据硝酸铵溶于水吸热温度降低，氢氧化钠溶于水放热温度升高来解答；
B、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答；
C、根据锌比铁和铜活泼，铁比铜活泼来解答；
D、根据二氧化碳能使石蕊溶液变红色来解答。
13．（2025九上·湛江期末）下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是
A．检查装置气密性 B．探究水是铁生锈的必要条件之一
C．检验氧气 D．用NaCl溶于水验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】检查装置的气密性；氧气的检验和验满；验证质量守恒定律；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、检查气密性时先连接仪器，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出则装置不漏气，该说法正确，不符合题意；
B、a试管中铁钉与水和空气接触，b 试管中铁钉只与干燥空气接触，一段时间后a试管铁钉生锈，b 试管铁钉不生锈，可探究水是铁生锈的必要条件之一 ，该说法正确，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，氧气的检验是将带火星木条伸入集气瓶，若木条复燃则是氧气，该实验设计能达到检验氧气目的，不符合题意；
D、化学变化遵守质量守恒定律，物理变化不遵守质量守恒定律，而氯化钠溶于水是物理变化，不能用其验证质量守恒定律，该说法和操作错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
B、根据铁与氧气和水反应生成铁锈来解答；
C、根据氧气的检验是用带火星的木条放入瓶中观看带火星的木条是否复燃来解答；
D、根据化学变化遵守质量守恒定律，物质变化不遵守质量守恒定律来解答。
14．（2025九上·湛江期末）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。
（1）“1000g”上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为　 　g。用这些氯化钠配制生理盐水，正确的操作顺序　 　(填序号)。A中玻璃棒的作用是　 　。
（2）用获得的“上等卤水”煎炼海盐的过程中需要不断搅拌原因是　 　。
（3）将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g 溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl2 7.65g及其他成分2.55g。将150g 此溶液降温至20℃，有　 　g NaCl 析出(溶解度见表)，此时，　 　(填“有”或“没有”)MgCl2析出，此时的溶液是氯化钠的　 　溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
温度/℃ 20 60 100
溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8
MgCl2 54.8 61.3 73.0
【答案】（1）150；CBDA；搅拌，加速溶解
（2）防止局部温度过高，造成液体飞溅
（3）3.8；没有；饱和
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）“1000g”上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为：；
用氯化钠配制生理盐水，即用固体配制一定溶质质量分数的溶液的实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。故操作顺序是：CBDA.
A为溶解过程，在溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（2）用获得的“上等卤水”煎炼海盐的过程中需要不断搅拌原因是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，则析出氯化钠的质量为：39.8g-36.0g=3.8g；
20℃时氯化镁的溶解度为54.8g，即该温度下100g水中最多可溶解54.8g氯化镁，溶液中氯化镁的质量为7.65g，水的质量为100g，则没有氯化镁析出；此时有氯化钠晶体析出，该溶液不能继续溶解氯化钠则是氯化钠的饱和溶液。
【分析】（1）根据配制一定质量一定质量分数的氯化钠溶液的操作步骤是计算、称固体、量液体、溶解、装瓶贴标签；溶解中的玻璃棒是加快溶解速度来解答；
（2）根据蒸发过程中的玻璃棒的作用是不断搅拌来加快散热速度，防止液体飞溅来解答；
（3）根据一定温度下的物质的溶解度的含义来解答，一定温度下的某物质的饱和溶液不会继续溶解该物质来解答。
（1）“1000g”上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为：；
用氯化钠配制生理盐水，即用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序是：CBDA；
A为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
（2）用获得的“上等卤水”煎炼海盐的过程中需要不断搅拌原因是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，则析出氯化钠的质量为：39.8g-36.0g=3.8g；
20℃时，氯化镁的溶解度为54.8g，即该温度下，100g水中最多可溶解54.8g氯化镁，溶液中氯化镁的质量为7.65g，水的质量为100g，则没有氯化镁析出；
此时有氯化钠晶体析出，该溶液不能继续溶解氯化钠， 是氯化钠的饱和溶液。
15．（2025九上·湛江期末）可燃冰(CH4 nH2O)外观像冰，主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子构成)，还含少量二氧化碳等气体。可燃冰的形成要满足三个条件：(1)温度不能太高；(2)压力要足够大；(3)要有甲烷气源。在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。可燃冰具有热值高、储量丰富等优点，因而被各国视为未来石油、天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制备炭黑、乙炔等。
2017年我国在南海海域成功试采可燃冰，走在世界前列，对保障我国能源安全、优化能源结构具有重要意义。回答下列问题：
（1）当今世界能源储量最丰富的是　 　。
（2）可燃冰属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)，形成的适宜条件是　 　。
A．高温高压 B．低温高压 C．低温低压
（3）可燃冰有望成为未来新能源的原因是　 　，请你再说出一种新能源：　 　。
（4）下列不属于温室气体的是___________。
A．甲烷 B．二氧化硫 C．一氧化二氮 D．二氧化碳
（5）写出甲烷燃烧的反应方程式　 　。
【答案】（1）可燃冰
（2）混合物；B
（3）热值高、储量丰富；太阳能
（4）B
（5）
【知识点】化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）由图可知当今世界能源储量最丰富的是可燃冰。
（2）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，还含有其他成分，属于混合物。可燃冰的形成要满足三个条件：(1)温度不能太高；(2)压力要足够大；(3)要有甲烷气源，即可燃冰需要在低温高压的条件下形成。
故答案为：B.
（3）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水污染小，且可燃冰具有热值高、储量丰富等优点，故可燃冰有望成为未来新能源；目前正在开发和利用的新能源有：风能、太阳能、核能等。
（4）甲烷、一氧化二氮、二氧化碳均属于温室气体，含量过高会导致温室效应，二氧化硫会导致酸雨的发生，不属于温室气体。
故答案为：B.
（5）甲烷燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式为：。
【分析】（1）根据图片分析可知当今储存量大的能源是可燃冰来解答；
（2）根据混合物的概念是由多种物质组成，可燃冰在低温高压下形成来解答；
（3）根据可燃冰燃烧的产物是水和二氧化碳，对环境污染小，热值高，储存丰富，是未来能源；需开发新能源如太阳能风能等来解答；
（4）根据甲烷、一氧化二氮、二氧化碳气体含量过高会造成温室效应来解答；
（5）根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳来解答。
（1）由图可知，当今世界能源储量最丰富的是可燃冰。
（2）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，还含有其他成分，属于混合物。
可燃冰的形成要满足三个条件：(1)温度不能太高；(2)压力要足够大；(3)要有甲烷气源，即可燃冰需要在低温高压的条件下形成。
故选B。
（3）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，污染小，且可燃冰具有热值高、储量丰富等优点，故可燃冰有望成为未来新能源；
目前正在开发和利用的新能源有：风能、太阳能、核能等。
（4）甲烷、一氧化二氮、二氧化碳均属于温室气体，含量过高，会导致温室效应，二氧化硫会导致酸雨的发生，不属于温室气体。
故选B。
（5）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
16．（2025九上·湛江期末）下列是实验室制取气体常用的几种装置。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾固体制取并收集一瓶干燥的氧气，该反应的方程式是　 　，应选用的装置是　 　(填序号)。
（3）某同学设计了F装置来制取二氧化碳并验证其相关性质。
①转动Y型管，稀盐酸流动，与物质M接触，反应开始。则物质M应为　 　。Y型管内发生反应的化学方程式为　 　。
②Ｆ装置中出现　 　现象时，证明二氧化碳已集满，同时说明二氧化碳具有　 　性质。
③往软塑料瓶中加入澄清石灰水，盖上瓶塞并振荡，可观察到石灰水变浑浊及　 　的现象。
【答案】（1）试管
（2）；AC
（3）大理石或石灰石；；蜡烛熄灭；不燃烧、不支持燃烧；软塑料瓶变瘪
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是：试管；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为：；该反应属于固体加热反应，则选择发生装置A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选C，故制取氧气的装置组合为：AC.
（3）①实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，故物质M应是石灰石（或大理石），石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水的化学方程式为：；
②待软塑料瓶中二氧化碳集满后，二氧化碳会从软塑料瓶中的短导管进入烧杯内，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，故F装置中蜡烛熄灭时，说明二氧化碳已经集满；蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧；
③往软塑料瓶中加入澄清石灰水，盖上瓶塞并振荡，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，装置内气体减少，压强减小，故可观察到石灰水变浑浊及软塑料瓶变瘪的现象。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，选择固体加热装置为发生装置，氧气的密度大于空气密度且氧气难溶于水来选择收集装置来解答；
（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来解答。
（1）由图可知，仪器①的名称是：试管；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选C，故填：AC；
（3）①实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，故物质M应是石灰石（或大理石）
石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
②待软塑料瓶中二氧化碳集满后，二氧化碳会从软塑料瓶中的短导管进入烧杯内，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，故F装置中蜡烛熄灭时，说明二氧化碳已经集满；
蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧；
③往软塑料瓶中加入澄清石灰水，盖上瓶塞并振荡，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，装置内气体减少，压强减小，故可观察到石灰水变浑浊及软塑料瓶变瘪的现象。
17．（2025九上·湛江期末）化学兴趣小组的同学将足量的锌加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对产生的所有气体的成分进行了探究。
【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？
【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；
②SO2有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，能使品红(一种红色色素)溶液褪色。
【提出猜想】甲：气体是H2 ； 乙：气体是SO2； 丙：气体是SO2和H2；
【实验探究】为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置进行探究：(部分夹持器材略去)。
（1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有　 　。
（2）B装置的作用是　 　。
（3）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是　 　；加热一段时间后，观察到　 　，证明气体中含有H2，C中试管中发生的反应方程式为　 　。
（4）推测D瓶中溶液的作用是　 　。
【讨论】
（5）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用化学方程式说明产生氢气的原因：　 　。
（6）锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌。如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是　 　(任填一种合理的答案)。
【答案】；除去混合气体中的水蒸气；排出装置中的空气，防止发生爆炸；铜网由黑色变红色；；吸收，防止污染空气；；不产生污染环境的物质
【知识点】金属的化学性质；酸的物理性质及用途；碱的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）已知能使品红溶液褪色，则实验开始后观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有；
（2）浓硫酸具有吸水性且不与氢气、二氧化硫反应，则B装置的作用是除去混合气体中的水蒸气；
（3）氢气具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是排出装置中的空气来防止发生爆炸；氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，因此加热一段时间后，观察到铜网由黑色变红色，证明气体中含有，则C中发生反应的化学方程式为；
（4）有毒，排放到空气中会污染空气，由此可推测D瓶中氢氧化钠溶液的作用是吸收，防止污染空气；
（5）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌的化学方程式为；
（6）由上述实验可知，锌与浓硫酸反应会产生有毒的二氧化硫气体，而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是不产生污染环境的物质。
【分析】（1）根据二氧化硫能使品红褪色来解答；
（2）根据浓硫酸具有吸水性且不与氢气、二氧化硫反应来解答；
（3）根据氢气具有还原性和可燃性，氢气和空气的混合气体会产生爆炸事件，氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水来解答；
（4）根据二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫和水反应生成亚硫酸来解答；
（5）根据锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌来解答；（6）根据实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气来解答。
18．（2025九上·湛江期末）对于金属材料，我们应该从多角度了解。
I．金属冶炼
（1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用烘炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是　 　。
Ⅱ．金属的锈蚀与防护
（2）铁生锈是因为铁会与空气中的　 　反应。对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。再写出一种防止铁生锈的方法　 　。
Ⅲ．金属的回收再利用
（3）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。2
①步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是　 　，该操作过程中无细节错误，结束后展开滤纸(假设铺灰部分代表滤渣)，滤渣分布的情况最接近图中的　 　(填字母序号)。
A． B． C． D．
②步骤I中加入足量稀硫酸的作用是　 　，步骤Ⅰ后所得溶液中的金属离子符号是　 　。
③固体的成分是　 　，步骤Ⅱ的反应方程式　 　。
【答案】形成铅锡合金，熔点降低；水和氧气；在铁制品表面刷油漆；过滤；D；除去粗产品中的铝；Al3+；铜、银；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）一般情况下，合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点；加铅后形成铅锡合金，熔点降低，所以锡更易熔化流出；
（2）铁生锈实际上是铁与空气中的水和氧气等发生化学反应的过程；对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。防止铁生锈的方法还有在铁制品表面刷油漆、涂油等；
（3）①步骤I和步骤Ⅱ都可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤；过滤器的制作过程是先将滤纸对折成半圆，然后折成四分之一圆制成一个圆锥形，且过滤时液面低于滤纸的边缘，所以难溶物在滤纸上的分布情况是小于滤纸的半圆。
故答案为：过滤、D.
②在金属活动性顺序中，铜和银排在氢后，铝排在氢前，因此铜和银不与硫酸反应，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，因此步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸的作用是除去粗产品中的铝；步骤Ⅰ后所得溶液中的金属离子是铝离子，其离子符号为Al3+；
③固体的成分是银和铜，铜比银活泼，步骤Ⅱ发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。
【分析】（1）根据合金的特性是硬度大、熔点低、耐腐蚀来解答；
（2）根据铁和氧气、水反应生成铁锈，防止铁生锈的措施是阻碍铁与氧气或水的接触来解答；
（3）根据过滤分离溶和不溶物，在金属活泼性顺序表中强者置换弱者，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银来解答。
19．（2025九上·湛江期末）《天工开物》中记载了我国的古代炼铁，现代工业上采用高炉炼铁。
（1）工业炼铁使用图Ⅰ设备是高炉，炼铁时将图Ⅱ中固体原料按一定配比与富氧热空气共同投入炼铁设备中，固体原料的投放口为　 　(填“A”或“B”)
（2）主要反应过程如图所示：
请写出iii反应的化学方程式：　 　。
（3）某同学想测炼出生铁中含碳量，便于送去炼钢厂炼钢。该同学取11.6g样品，将60g稀硫酸分5次加入样品中，测得数据如下表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量/g 12 12 12 12 12
生成气体的质量/g 0.12 X 0.36 0.4 0.4
①上表中X=　 　。
②求生铁样品中铁的质量？　 　
③画出加入稀硫酸过程中生成H2质量的变化图，并标注必要的数值　 　。
【答案】（1）A
（2）
（3）0.24；解：设11.6g生铁样品中铁的质量是x。，x=11.2g答：11.6g生铁样品中铁的质量是11.2g。；
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）工业炼铁使用图Ⅰ设备是高炉，炼铁时将图Ⅱ中固体原料按一定配比与富氧热空气共同投入炼铁设备中，则固体原料的投放口为A，富氧热空气的投放口为B，以增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）赤铁矿主要成分是氧化铁，则iii中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（3）①取11.6g样品，将60g稀硫酸分5次加入样品中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳与稀硫酸不反应，由表格数据可知，第1次加入12g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.12g，前3次共加入36g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.36g，说明每12g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.12g，则第2次加入12g稀硫酸反应生成氢气的质量为，即表中X=0.24；
②由上述分析可知，每12g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.12g，由表格数据可知，第4次加入12g稀硫酸反应生成氢气的质量为，说明第4次加入稀硫酸时铁完全反应，则生成氢气的质量为0.4g，计算过程见答案；
③由上述分析可知，每12g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.12g，第4次加入稀硫酸时铁完全反应，生成氢气的质量为0.4g，则生成0.4g氢气需要稀硫酸的质量为，则加入稀硫酸过程中生成质量的变化图为。
【分析】（1）高炉炼铁的原料是赤铁矿、碳酸钙和二氧化硅、碳，上方加入固体原料来解答；
（2）根据高炉炼铁的原理是赤铁矿中的三氧化二铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳来解答；
（3）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用表格中的数据分数，质量减少的是生成氢气的质量；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的方程式中已知氢气的质量和式量来计算样品中铁的质量来解答。
（1）工业炼铁使用图Ⅰ设备是高炉，炼铁时将图Ⅱ中固体原料按一定配比与富氧热空气共同投入炼铁设备中，则固体原料的投放口为A，富氧热空气的投放口为B，以增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）赤铁矿主要成分是氧化铁，则iii中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（3）①取11.6g样品，将60g稀硫酸分5次加入样品中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳与稀硫酸不反应，由表格数据可知，第1次加入12g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.12g，前3次共加入36g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.36g，说明每12g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.12g，则第2次加入12g稀硫酸反应生成氢气的质量为，即表中X=0.24；
②由上述分析可知，每12g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.12g，由表格数据可知，第4次加入12g稀硫酸反应生成氢气的质量为，说明第4次加入稀硫酸时铁完全反应，则生成氢气的质量为0.4g，计算过程见答案；
③由上述分析可知，每12g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.12g，第4次加入稀硫酸时铁完全反应，生成氢气的质量为0.4g，则生成0.4g氢气需要稀硫酸的质量为，则加入稀硫酸过程中生成质量的变化图为。
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