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C.C=10-的溶液中：NH时、Ba4、C、NO
C(OH)
D.使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、Fe3+、I、SOt:
6.下列操作或实验，能达到实验目的的是
饱和
NaHSO,
溶液
100mL
A.配制一定物质的
B.
溶解氯化
C.除去CO2中的
量浓度的溶液定容时
D.海带灼烧成灰
钠固体
少量SO2
7.实验室中下列做法正确的是
A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中
器
B.做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来火焰颜色相同
C.用pH试纸测定溶液的pH和用pH试纸检测气体的酸碱性时均不需要湿润
D.在蒸馏分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验中，为提高冷凝效果，可使
用球形冷凝管
8.称取6.4g固体CuSO4配制400mL浓度大约为0.1mol。L-1的CuSO4溶液，下
列仪器中不需要使用的是
A.100mL烧杯
B.500mL容量瓶
C.500mL量筒
D.500mL细口试剂瓶
9.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的分子数为NA
B.一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C.44g
0中的。键的数目为3NA
D.100mL1mol。L-1NaC1O溶液中，C1O-的数目为0.1NA
10.下列离子方程式书写正确的是
A.Na HSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性：
H++SO-+Ba2++OH--BaSO+H2O
B.检验加碘食盐中含有的KIO3:5I十IO3+3H2O—3I2+6OH
C.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S:Cu++S2-一CuSV
D.H3BO3和足量NaOH溶液反应：H3BO3+OH-—[B(OH)4]
11.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可一步实现的是
A.纯碱的制备：NaCl溶液CO:-NaHCO,△Na,CO,
B.由CuS0,生成Cu0:CuS0,Na0HaCu(OHD,△Cu,0
高三化学第2页共6页
C.工业制金属镁：海水石灰乳Mg(OH),HCMεC,溶液通电Mg
D.由NaC制水合胼：饱和食盐水电解C,aOH溶液NaCO
NH·HO
N2H4。H2O
12.X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为
Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。
固体X
固体Y
溶液Z
溶液R
固体Q
(黄色)
(红棕色)
(棕黄色)
浅绿色)
(黑色)
下列说法正确的是
A.Y可以通过单质间化合反应制备
B.溶液Z中的阳离子可用K3[Fe(CN)。]溶液检验
C.R→Q反应需要在强酸性条件下进行，
D.,X→Y的反应过程中会生成有漂白性的气体
13.根据下列实验过程及现象，不能得出相应实验结论或达到相应目的的是
选项
实验过程及现象
实验结论
将硫酸酸化的HO2溶液滴入Fe(NO3)2溶液
证明氧化性：H2O2
A
中，溶液变黄色
比Fe3+强
向K3[Fe(CN)s]溶液中加入少许铁粉，静置
K3[Fe(CN)]具有氧
B
一段时间，有蓝色沉淀生成
化性
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满C○，
C
的集气瓶中，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有
CO2具有氧化性
黑色颗粒产生
向样品中加入过量稀盐酸，将产生的气体通入
不能证明碳酸钠中混
Ba(NO3)2溶液中，出现白色沉淀
有亚硫酸钠
14.
连二亚硫酸钠(N2SO4,也称为保险粉)是一种重要的化学用品，易溶于水，难
溶于乙醇。向甲酸钠(HCOONa)与Na2CO3的混合溶液中通入SO2气体，可得到
连二亚硫酸钠及一种可用作灭火剂的气体。下列有关其性质的说法错误的是
A.Na2S2O4属于盐，既有氧化性又有还原性
B.制备保险粉的离子方程式为：
2HC00-+4S02+CO -2S2O+3CO2+H2O
C.N2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化
剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，氧化产物为NaHSO
D.取少量连二亚硫酸钠在隔绝空气的条件下加强热使其完全分解，得到
Na2SO3、Na2S2O3和一种气体（标准状况），该反应中氧化产物、还原产物
的物质的量之比为1：2
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