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达旗三中（达旗一中分校区）2025—2026学年第一学期
高二年级第一次月考试题 化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 水是生命之源，下列有关水的说法正确的是
A. 点燃条件下氢气与氧气反应生成水的过程不自发
B. 常温下冰融化成水是自发放热过程
C. 液态水转化为水蒸气是熵增过程
D. 电解水生成氢气和氧气是自发熵增过程
2.下列根据反应原理设计的应用错误的是
A.C+H2OHC+OH-　用热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+　明矾净水
C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl　制备TiO2纳米材料
D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
3.下列有关实验操作的说法中错误的是
A.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面
D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘
4.已知HA的酸性比HB的弱,在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
5.下列事实（常温下）不能说明醋酸是弱电解质的是
A．的醋酸中氢离子浓度为
B．醋酸溶液能溶解碳酸钙
C．醋酸溶液中同时存在与
D．同物质的量浓度醋酸的导电性弱于盐酸
6. 常温下，某溶液中由水电离产生的，下列一定能大量共存的离子组是
A．、、NO3-、 B．、、、HCO3-
C．、、、NO3- D．、NH4+、、NO3-
7. 下列电离方程式的书写正确的是
A．熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4=Na++H++SO42-
B．H2CO3的电离：H2CO32H++CO32-
C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3 Fe3++3OH-
D．水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4=Na++HSO4-
8. 90 ℃时，水的离子积Kw=3.8×10-13，则此温度时纯水的pH
A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．等于8
9.汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)　ΔH=-373.4 kJ/mol。在恒容密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图中正确的是
A B
C D
10.某温度下,容积一定的密闭容器中进行以下反应:2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0,下列叙述中正确的
A.在容器中加入氩气，反应速率不变
B.加入少量W，逆反应速率增大
C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数,有效碰撞次数增多
11. 常温下，将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子浓度最接近
A．(1×10-8-5×10-10)mol/L B．(1×10-8-5×10-10)mol/L
C．(1×10-14-5×10-5)mol/L D．2×10-10mol/L
12. 下列几种情况对中和滴定结果无影响的是
A.盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗
B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡
C.滴定管在滴定前未将液面调在“0”刻度处，而是调在“2.40”刻度处
D.滴定到达终点时，视线高于滴定管内凹液面的最低点
13. 已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为：2×10-4mol/L，下列说法错误的是
A．常温下，HA的电离常数约为2×10-8
B．NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HA
C．该条件下，体系中HA的电离度是1%
D．向2mol/L的HA溶液中加入少量2mol/L的NaA溶液，HA的电离程度减小
14．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 含有酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液颜色的变化 溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡
B 用广泛试纸测定溶液的酸碱性 测得溶液 溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度
C 将充有的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色变深
D 缓慢加热溶液至 溶液pH逐渐减小 溶液中逐渐增大，逐渐减小
15. 25℃下，向20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．H2A属于强酸
B．c(HA-)/c(H2A)随着V[NaOH(aq)]的增大而减小
C．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+ c(A2-)+ c(H2A)=0.1mol/L
D．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16.（12分） 河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间接危及人体健康。请回答下列问题。
已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示：
（1）由图可知，则该温度T （填“>”“<”或“=”）25℃。
（2）图中四点间的大小关系： （用A、B、C、D表示）。
（3）在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）。
（4）T℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的（忽略溶液混合时的体积变化），则溶液与溶液的体积比为 。
（5）25℃时，溶液的约等于 （已知）。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
17. (12分) (1)工业上可用H2与CO2制备甲醇,其反应的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某温度下,将1 mol CO2与3 mol H2充入容积不变的2 L密闭容器中,发生上述反应,测得不同时刻反应前后的压强关系如下表:
时间/h 1 2 3 4 5 6
0.90 0.85 0.83 0.81 0.80 0.80
①用H2表示前2 h 的平均反应速率v(H2)=　　　　　　　　　。
②该温度下,CO2的平衡转化率为　　　　。
③在300 ℃、8 MPa下,将CO2与H2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生上述反应达到平衡时,测得CO2的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数表达式为K=　　　
(2)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH。在0.1 MPa时,按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,如图所示为不同温度(T)下,平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。
①该反应的ΔH　　　　(填“>”或“<”)0。
②曲线c表示的物质为　　　　。
③为提高H2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是 　。
18．（15分）山西老陈醋是中国四大名醋之首，食醋的主要成分为醋酸。已知：25℃时CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5。请回答：
(1)25℃时，pH=2的醋酸溶液中，c(H+)＝______；将其加水稀释，的值将______(填“增大”“减小”或“无法判断”)。
(2)醋酸钠溶液呈碱性的原因是_____ (用离子方程式表示)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。
(3)已知25℃时，H2S的Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15、，则25℃时等浓度的CH3COONa、Na2S两种溶液的碱性较强的是______。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实 （填“能”或“不能”）比较醋酸与碳酸的酸性强弱，相关的离子方程式为 。
19.（16分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤
(1)用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
(3)读取盛装0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。
(4)滴定。当____________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
滴定次数 1 2 3 4
V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V消耗(NaOH)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ.数据处理与讨论
(5)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝ mL≈15.24 mL。指出他的计算的不合理之处：__________________________________________。按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1。
(6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是________(填字母)。
A.碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗
B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
化学月考试题答案
1～5 CDCAB
6～10 CCCCA
11～15DCDAD
16.【答案】（1）.＞
（2）B＞A＝C＝D
（3）向右
（4）9：1
（5）1.7 酸
17.答案: (1)①0.225 mol/(L·h)
　②40%
　③
(2)①<　
②C2H4　
③加压(或不断分离出水蒸气)
18.【答案】(1)10-2mol/L 增大
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
Na2S
能 CaCO3 +2CH3 COOH→Ca2+ +2CH 3 COO +H 2 O+CO2 ↑
19. 答案：(1)酸式滴定管　容量瓶　(2)酚酞　(3)0.60
(4)溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色
(5)第1次滴定数据误差较大，属于异常值，应舍去　0.75　
(6)AB

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