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2025~2026学年度(上)阶段性考试(一)
高2025级 化学参考答案
1-21(每题2分) DBCAD DBCAB CDCBA DACBC D
22．(每空2分，共14分)　(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O　
Ca2＋＋2OH ＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(3)①HCO- 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O　②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
⑷
23．(除特别说明外，其余每空2分，共14分)
（1）④⑦ ④⑤(每个1分，见错不得分)
（2）NaHSO4 == Na+ + H+ + SO2- 4 (1分)
（3）在40mL沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至红褐色(或用教材原话)
FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
（4）利用丁达尔效应(1分)
（5）NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ H2O +NaOH
（6）由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮
24． (除特别说明外，其余每空2分，共16分) 1加热(1分) ；蒸发结晶(1分)
23；引流(1分)；防止液体局部受热温度过高，造成液体飞溅
3BaCl2；Na2CO3；使杂质完全反应而被除去
4BaSO4、BaCO3(每个1分，见错不得分) 5可能(1分)
25．(每空2分，共14分)　(1)①Hg、SO2(每个1分，见错不得分)　6
②
(2)1∶3　(3)①2∶1　O2　②1.57
注：离子方程式写成化学方程式、化学式、离子符号错误均不得分2025~2026学年度(上)阶段性考试(一)
高2025级 化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）
1．下列有关传统文化的分析错误的是(　 　)
A．“慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目”。中“慈石”属于金属氧化物
B．东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。文中发生了置换反应
C．《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”属于盐类
D．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉
2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　 　)
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B．2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
C．2H2O22H2O＋O2↑
D．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
3．下列关于物质分类的组合正确的是（ ）
选项 碱 混合物 碱性氧化物 电解质
A 纯碱 Fe(OH)3胶体 Fe2O3 KMnO4
B 火碱 熟石灰 Mn2O7 水
C NH3·H2O 消毒水 BaO 硝酸
D Ba(OH)2 CuSO4·5H2O 生石灰 Cu
4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　 　)
A．Na＋、Cu2＋、Cl 、SO2- 4 B．Ba2+、H＋、SO2- 4、OH
C．Na＋、Ca2＋、CO2- 3、NO- 3 D．Ag＋、H＋、Cl 、CO2- 3
5．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．Mg的原子结构示意图：
B．Al2(SO4)3的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO
C．氧化还原反应的电子转移：
D．H2O2和H2O互为同素异形体
6．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是( )
A. 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B. Z中液体能产生丁达尔效应
C. Y中产生的气体可能是CO2
D. X烧杯中加入NaOH浓溶液也可大量产生胶体
7．下列微粒：①Al3+　②Cl 　③N2　④S2-　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2+　⑧MnO，既具有氧化性又具有还原性的是(　 　)
A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥
8．下列有关叙述正确的是(　 　)
A. 由同种元素组成的物质均为纯净物
B. CuSO4溶液、液氯均属于分散系
C. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
D. 根据纯净物是否含氧元素，判断是否为氧化物
9．如图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是(　　)
A．图示中代表的离子是钠离子
B．图a中氯化钠固体不能导电
C．图b表示熔融NaCl能导电
D．图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动
10．实验安全是重中之重!下列有关实验安全的叙述中错误的是(　 　)
A．在探究物质导电性的实验中图标提示注意用电安全
B．实验室药品柜里的蔗糖好吃又安全，可以随便吃
C． 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO 溶液冲洗
D．GHS标准符号示意“爆炸类物质”
11．下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是(　　)
A．H2O2→O2 B．N2O5→HNO3
C．H2S→SO2 D．HNO3→NO
12．下列离子方程式正确的是(　 　)
A．氧化镁溶于稀盐酸：O2- ＋2H＋ === H2O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + OH + H＋＋ SO2- 4 === BaSO4↓＋H2O
C．铜片插入硝酸银溶液：Cu＋Ag＋ === Cu2+＋Ag
D．实验室用锌与稀盐酸反应制氢气：Zn＋2H＋ === Zn2＋＋H2↑
13．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　 　)
选项 X Y Z
A 酸、碱、盐 电解质 化合物
B 液溶胶 胶体 分散系
C 分解反应 氧化还原反应 离子反应
D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
14．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　 　)
A．
B．
C．
D．
15．下列说法正确的是(　 　)
A．多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸
B．非金属元素从化合态变为游离态一定被氧化
C．同种元素，化合价高的氧化性一定比化合价低的氧化性强
D．具有还原性的物质在氧化还原反应中一定作还原剂
16．某溶液中含有Na+、Cl 、CO、SO离子中的几种，将该溶液进行如图实验：
下列说法正确的是(　 　)
A. ①中发生的离子反应有两个
B. ③中反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C. 该溶液中一定含有Cl 、CO，不能确定是否含有Na+
D. 该溶液中一定含有Cl 、CO、Na+，肯定没有SO
17．下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是(　 　)
A．
B．
C．CaCl2溶液
D．
18．某工业废水中存在大量的Na＋、Cl－、Cu2＋、SO，欲除去其中的Cu2＋、SO，设计工艺流程如图所示：
下列有关说法错误的是(　 　)
A．NaOH的作用是除去Cu2＋
B．操作X为过滤，试剂c为稀盐酸
C．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液
19．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是(　 　)
选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式
A K＋、Mg2＋、SO Ba(OH)2溶液 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
B Na＋、HCO、Cl－ NaOH溶液 OH－＋HCO===CO＋H2O
C K＋、NH3·H2O、Cl－ 通入少量CO2 2OH－＋CO2===CO＋H2O
D Ca2＋、NO、CO NaHSO4溶液 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
20．有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；②2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
下列说法正确的是(　　)
A．①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、CoCl2
B．氧化性：Co2O3C．根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2可能发生
D．在反应③中HCl作还原剂，在反应过程中全部被氧化
21．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是
A．整个转化过程中Fe3+可以循环使用
B．过程①发生复分解反应
C．过程中Fe3+数量不变，当有32g硫生成时，消耗16g O2
D．过程②中，发生反应的离子方程式为S2- + 2Fe3+ = S +2Fe2+
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、（本题包括4小题，共58分）
22．(14分) (1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式为________；
常用澄清石灰水检验CO2气体，离子方程式是_________________________。
(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是____________。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_____________________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为__________________________________________________________________。
⑷将三氧化铬加入过量氢氧化钠溶液中，可发生类似CO2与过量NaOH的反应，则三氧化铬与氢氧化钠反应的化学方程式为________________________________。
23．(14分)现有中学化学常见的几种物质：①稀硫酸；②氢氧化铁胶体；③二氧化碳；④熔融氯化钠；⑤铁；⑥乙醇；⑦氢氧化钡；⑧硫酸氢钠溶液。请回答下列问题。
⑴属于电解质的是 (填序号，下同)；能导电的纯净物是 。
⑵硫酸氢钠在水中的电离方程式是 。
⑶实验室制备②的方法是： ；反应的化学方程式是： 。
⑷区分①和②的简单方法是 。
⑸向硫酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，发生反应的化学方程式是 。
⑹用下图装置测定电解质溶液的导电性，若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，则灯泡亮度变化是 。
(
60
℃
)24．(16分)现有一种工业盐，主要成分是 NaCl、Na2SO4、NH4HCO3，以该工业盐为原料设计精制NaCl 的流程如下：
已知：NH4HCO3 NH3↑+ H2O + CO2↑。
⑴操作①为__________________；操作③为______________。
⑵操作②用到的玻璃仪器有________种，操作②和操作③会用到一种相同的玻璃仪器，作用分别为________________________，_____________________________________
⑶试剂 1、试剂 2 分别为______________、_______________填化学式；试剂均需过量的目的是___________________________________________ 。
⑷经过操作②所得的滤渣是_________________________填化学式。
⑸若原样品的质量是m克，则最后得到的NaCl固体的质量能否大于m克？___________填“可能”或“不可能”
25．(14分)化学在生活生产、环境保护等方面起着非常重要的作用。
(1)汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应：
反应Ⅰ：HgS＋O2===Hg＋SO2
反应Ⅱ：4HgS＋4CaO 4Hg＋3CaS＋CaSO4
①反应Ⅰ中，还原产物是____________，反应中每生成1个SO2，转移______个电子。
②用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目：____________________。
(2)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2。反应中被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量之比为______________。
(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图：
①反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的分子数之比为______；反应Ⅱ中的氧化产物是_______。
②与传统消毒剂Cl2比较，NaClO2消毒效率是Cl2的________倍(产物视为Cl ，以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)。

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