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2025-2026学年度（上）阶段性考试（一）
高2023级 化学答案
一、选择题（每题3分，共45分）
1—15 CACCA BADAD BBBDC
二、非选择题（四道大题，共55分）
16（13分，除标注每空2分）(1) （1分）
(2)
(3)
(4)
(5)
17（14分，除标注每空2分）(1)三颈烧瓶（1分）
(2) >（1分）
(3) 当溶液恰好由浑浊变澄清 过量的使溶液呈酸性，在酸性条件下会发生分解
(4) 表面晶膜 过滤
(5) 滴入最后半滴样品溶液时，溶液颜色由蓝色变为无色，且30s内保持不变
18（16分，每空2分）(1) (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O BaFeO4
(2)
(3)2Fe(OH)3+10OH—+3Cl2=2FeO+6Cl-+8H2O
(4)2
(5) H2O 0.03mol (NH4)2Fe(SO4)2·H2O(NH4)2Fe(SO4)2+H2O
19（12分，每空2分）(1)+3
(2)
(3)将Fe2+氧化为Fe3+
(4)Fe(OH)3
(5)B
(6)
H
[H:N:H]L:CE]
。。
H2025-2026学年度（上）阶段性考试（一）
高2023级 化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）
1．春节被确定为联合国假日。以下有关我国春节习俗中的说法错误的是
A．剪窗花所用的纸张属于有机高分子材料中的纤维素
B．打铁花民俗表演所用的生铁属于合金
C．写春联所用的墨汁主要成分是石墨
D．“泥人张”彩绘泥塑所用的原料属于硅酸盐材料
2．物质的性质决定其用途。下列有关物质的性质或用途有错误的是
A．二氧化硅导电性好，可以用来生产光导纤维
B．生铁硬度大、抗压性好，可用作铸造下水井盖
C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝等
D．呈红棕色，常用作涂料、油漆、油墨等的红色颜料
3．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法不正确的是
A．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，其中主要的合金元素是铬和镍
B．金属钠在熔融状态下可以用于冶炼金属钛
C．工业上通常采用电解熔融氯化铝、氧化镁的方式制备金属铝和镁
D．氯化铁可用于眼镜架、钟表、电子元件等含铜类五金部件的刻蚀
4．下列生产生活情境涉及的离子方程式书写正确的是
A．用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多：
B．氢氟酸蚀刻玻璃：
C．Cl2制备84消毒液：
D．泡沫灭火器的工作原理：
5．下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能够达到实验目的的是
A．制取无水 B．验证干燥的氯气没有漂白性
C．测定生成氧气的反应速率 D．检验溶液是否变质
6．下列各组物质中，按图示关系在一定条件下能实现一步转化的是
X Y Z W
A S SO3
B
C
D
7．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，1.12L SO2气体含质子数为1.6 NA
B．1mol Na2O2固体中含有的离子数为4 NA
C．1 mol Cl2与足量Fe反应时，转移电子数目为3 NA
D．常温下，16.8g铁粉与足量的浓硫酸反应转移的电子数为0.9 NA
8．下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 实验结论
A 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥pH试纸上 试纸变蓝 HClO为弱酸
B 向溶液中通入气体 出现黑色沉淀(CuS) 酸性：
C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
D 向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再通入氯气 开始无明显现象，后溶液变红 溶液中一定含，一定不含
9．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是
①与 ②与 ③与 ④溶液与氨水 ⑤与溶液
⑥与硝酸 ⑦溶液与氨水
A．除③④外 B．除③⑦外 C．除③外 D．除⑥⑦外
10．下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是
A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B．水晶和玻璃：X射线衍射实验
C．氯化钠和氯化钾：焰色试验 D．碳酸钠和碳酸氢钠：滴加氢氧化钙溶液，振荡
11．锡碲渣废料(主要成分为，还含有少量铁、砷、铅等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如下。已知水碎液中溶质主要成分为、；碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。下列说法正确的是
A．“除碲”时，碲的脱除率随温度升高持续增大
B．“除铅”时，主要反应的化学方程式为
C．制备碲的过程中，若每步消耗等物质的量的含碲物质，则转移电子数相等
D．经“溶析结晶”获得产品的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥
12．工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A．工业上制硝酸：空气
B．由石英砂制纯硅：石英砂粗硅纯硅
C．从海水中提取镁：海水
D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿
13．利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的杂质，能达到目的的是(必要时可加热，加热及夹持装置已略去)
选项 气体 试剂I 试剂II 除杂试剂
A 浓盐酸 饱和溶液
B 浓氨水 NaOH固体 碱石灰
C 浓硝酸 Cu
D 浓硫酸 溶液
14．某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．G、K均能与溶液反应
B．H、N既具有氧化性也具有还原性
C．M和N溶液中的离子种类相同
D．与足量的J反应，转移电子数为
15．某实验室废水中可能含有、、、、、、、中的几种，且各离子浓度均为0.1。欲探究废水组成，进行如下实验：
实验Ⅰ．取少量废水于试管中，向其中加入过量浓NaOH溶液并微热，有刺激性气味的气体产生。
实验Ⅱ．取适量废水于试管中，向其中加入过量溶液，有白色沉淀产生，继续加入过量盐酸，观察到白色沉淀的量未减少，同时有无色气体生成，且气体遇空气变为红棕色。
下列推断错误的是
A．废水中是否含有可以通过焰色试验来确定
B．实验Ⅱ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式：
C．废水中一定不含有的阴离子是、
D．另取200mL废水，加入足量浓NaOH溶液，充分反应后过滤、灼烧至恒重，理论上得到固体的质量为1.6g
二、填空题（共4小题，共55分）
16．氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。
请回答下列问题：
(1)生活中使用的天然气中往往添加少量 (填上述物质的化学式,下同)，用于警示天然气泄露，保障使用安全。
(2)以为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为 ；生产中用的水溶液吸收少量ⅰ，发生反应的离子方程式为 。
(3)常温下，在上述物质中选择试剂 可除去铁制品表面的铜镀层。
(4)研究发现，空气中少量的也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
① ② ③
在上述过程中的作用，与在下列变化中的作用不相同的是 (填序号)。
a．潮湿的氯气通过盛有浓的洗气瓶 b．硫化氢通入浓中
c．蔗糖水解实验中加入稀硫酸 d．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾
(5)向含的溶液中通入(标准状况下)，硫元素恰好被氧化为价，则的化学式可能为 (填序号)，反应的离子方程式为 。
a． b． c．
17．硫代硫酸钠()广泛应用于纺织业等领域。某实验小组制备硫代硫酸钠并测定其纯度。
I.硫代硫酸钠的制备
实验小组利用反应设计如下图装置(夹持装置略去)制备硫代硫酸钠。
已知：在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)C中发生的总反应可视为由以下4个反应组成：
I.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ._______
①补全反应Ⅳ的化学方程式： 。
②根据反应I推测，酸性： (填“>”或“<”)。
(3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，当 (填实验现象)，可停止反应，得到溶液。若不及时停止反应，产量会降低，原因是 。
(4)将装置C中所得溶液转移至蒸发皿中进行加热浓缩，直至出现 (填现象)停止加热，冷却，经 (填操作名称)得到硫代硫酸钠晶体。
II.产品纯度的测定
【溶液配制】称取制得的硫代硫酸钠样品a g，准确配制成250mL溶液。
【滴定】向锥形瓶中加入溶液，加入过量KI溶液和溶液，发生反应：，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：。
(5)滴定终点现象为 ，消耗样品溶液的用量为25.00 mL，则样品纯度为 (用含a、c的式子表示)。
18．复盐A的结晶水合物(摩尔质量为392)有如图转化关系，回答下列问题：
已知：
①A中含两种阳离子和一种阴离子，三种离子的物质的量之比为2：1：2；
②1mol G失去3mol电子转化成H，H是一种绿色净水剂和消毒剂；
③J是空气的主要成分之一；
④H→I为复分解反应。
(1)A的结晶水合物是 (填化学式，下同)；I是 。
(2)E的电子式为 。
(3)反应④的离子方程式为 。
(4)标准状况下，反应⑥生成11.2L气体J时转移 mol电子。
(5)常温下，3.92g A在气氛中的热失重曲线如图所示：
①b→c过程中失去的物质及物质的量分别为 、 。
②c→d的化学方程式为 。
19．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿（主要成分为，含少量、、、、、等）制取工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有、、、、、、等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见表：
沉淀物
完全沉淀的 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8
(1)中的化合价是 。
(2)写出浸出过程中与发生反应的离子方程式： 。
(3)浸出液中加入的目的是 。
(4)加能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除外，还有的成分是
（填化学式）。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图，萃取剂的作用是除去溶液中的，其使用的适宜范围是 。
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0
(6)已知：，，向“滤液Ⅰ”中加入过量以除去溶液中和（浓度为，浓度为），当开始出现沉淀时， 。

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