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2025-2026学年度（上）阶段性考试（一）
高二化学 答案
单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C D D D C D D B B A C B B D A
二、填空题（本题共4题，每空2分，共55分）
16.（ 14 分）
酸式 （2分）
250mL 容量瓶、胶头滴管 （2分，各1分）
溶液由无色变为浅红色（或溶液变为浅红色），且30秒内不褪色（2分）
（3）26.10（ 2分）
（4） ① 2 MnO4－＋5 H2O2＋6 H＋＝ 2Mn2＋ ＋ 5O2 ↑ ＋ 8 H2O （2分）
② % （2分）
③ A、C （2分）
17.（ 12 分，每空2分）
（1）增大反应物接触面积，提高浸出速率，使反应充分进行
（2）酸性
（3）
在催化下容易分解，故实际加入的的量要高于理论量
（4）pH过高，会生成Fe(OH)3沉淀
（5）LiFePO4+2H3PO4=Fe(H2PO4)2+LiH2PO4
18.（ 15 分）
（1） ①长颈漏 （2分）
② B 2KMnO4 +16HC1（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O
[ 或 C MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑ +2H2O ]
（答出B或C得1分，答出对应方程式得2分，共3分，其他合理答案也给分）
③ d e d e c b f （2分）
①防止Ⅰ中的水蒸气进入G的反应管中影响实验（2分，其他合理答案也给分）
②澄清石灰水（2分，其他合理答案也给分）
③ 12 MgO + 11 C + 12 Cl2 12 MgCl2 + 10 CO + CO2 （2分）
（3）抑制MgCl2水解同时可带走水分 （2分，各1分）
（ 14 分，每空2分）
2 1
常温下自发进行，△G = △H - T△S < 0 ；该反应△S <0 的反应，则△H < 0
升高
（3）54.5％ B点和E点2025-2026学年度（上）阶段性考试（一）
高2024级 化学
可能用到的相对原子质量：S-32 H-1 O-16
单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）
1. 社会的发展、科技的进步离不开化学。下列说法中不正确的是
A. “玉兔号”月球车上的太阳能电池可将太阳能转化为电能
B. 除去工业废水中的Cu2+、Hg2+可用Na2S溶液作沉淀剂
C. 二氧化硅的半导体性能在芯片中提升了AI技术的表现
D. 用TiCl4制备TiO2时，需加入大量的水同时加热
2. 下列表示或说法不正确的是
A. 图标 的含义是：防止锋利物品扎伤或割伤
B. 依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向
C. 用电子式表示KCl的形成过程：
D. H2O2的电子式：
3. 实验是探究化学的基础。下列有关装置、实验操作与目的均正确的是
装置
操作与目的 A．用KMnO4标准液滴定Na2SO3溶液 B．配制一定物质的量浓度的KCl溶液
装置
操作与目的 pH试纸测定溶液pH D．喷泉实验
硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L SO2中原子总数为0.5NA
B. 100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中，SO32-数目为0.01NA
C. 反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D. 反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA
5．下列叙述正确的是
A．用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明 CH3COOH 是弱电解质
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1 = 10 c2
C．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．常温下，pH均为8的氢氧化钠溶液和CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为1:1
6. X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。X元素的原子失去一个电子后成为一个裸露的质子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素焰色试验呈黄色。下列说法错误的是
A. X、Y组成的最简单的化合物有可燃性 B. X、Q组成的化合物有还原性
C. Z、W组成的化合物含有离子键 D. W、Q组成的化合物溶于水呈酸性
7. 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是
选项 甲 乙 丙
A Cl2 NaClO NaCl
B SO2 H2SO4 CaSO4
C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3
D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)
亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，常温下电离常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝2.6×10－7。下列说法正确的是
A．H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na3PO3
B．对亚磷酸溶液升温，溶液的pH值变小
C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则变小
D．对0.01 mol/L的H3PO3溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 用 0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液和0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性： H2SO4 > CH3COOH
B 向2 mL 0.1 mol·L－1 Na2S溶液溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： Br2 > S
C 测定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定
D 用pH试纸分别测定溶液CH3COONa和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 水解能力： CH3COO- > NO2-
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列有关说法正确的是
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数 1.75×10－5 6.2×10－10 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11
A. NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为 NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3
B. 醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小
C. 等物质的量浓度的各溶液中c( H＋)大小关系为CH3COOH溶液 < H2CO3溶液 < HCN溶液
D. 稀释HCN溶液过程中，减小
11. 将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液中c(H＋)变化如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A. 若使b点对应的溶液中c(CH3COO－)增大、c(H＋)减小，
可采用加入NaOH固体的方法
B. a、b、c三点对应溶液的导电能力：cC. a、b、c三点对应溶液中，CH3COOH的电离程度：cD. a、b、c三点对应溶液的电离常数相等
12．其他条件不变时，改变某一外界条件对平衡： xA（g）+ yB（g） zC（g）的影响如下图所示，下列说法不正确的是
（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数）
A．在I中， 若 x＋y > z ，则 P1 > P2
B．在II中，若实现a→b只能加入合适的催化剂
C．在III中，m点反应物A与B的起始投料的物质的量之比为x：y
D．在IV中，若T1> T2则该反应的平衡常数 K1 >K2
在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 在水中加少量酸，可实现c点向d点移动
B. 纯水T℃的电离度是25℃时的10倍
C. b点对应的溶液中大量存在：K+、Na+、MnO4－、I－
D. T℃时，将pH＝4的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，
溶液呈中性
14. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(Fe2+)＞c(NH4+)＞c(H+)
B．pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．20 mL醋酸钠溶液与等浓度盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)
15. 常温下，向1 L pH＝10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH－浓度(c)的关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　)
A. b点溶液中：c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1
B．a点溶液中：水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1
C．c点溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)
D．d点溶液中：溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液
填空题（本题共4题，每空2分，共55分）
16.（ 14分）过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用于消毒剂、杀菌、漂白等。某化学研究性学习小组取一定量的市售过氧化氢溶液， 测定其中H2O2的质量分数。
（1）量取10.00 mL 密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用的滴定管是________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
（2）将上述溶液配制成 250.00 mL，配制的过程需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、 (填名称)， 移取配置后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。
用高锰酸钾标准溶液来滴定该过氧化氢溶液， 滴定到达终点的现象是：当滴入最后半滴高锰酸钾， 。
（3）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为________mL。
（4）①完成滴定过程中反应的离子方程式 。
②重复滴定三次，平均耗用 cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的
质量分数为 。（用字母表示）
③下列操作会导致测定结果偏高的是_________(填序号)。
A．滴定前滴定管未用 KMnO4溶液润洗
B．移取25.00 mL过氧化氢待测液注入有少量蒸馏水的锥形瓶中
C．滴定开始时，装KMnO4溶液的滴定管有气泡未排出，滴定结束气泡消失
D. 将H2O2溶液配制成250.00 mL溶液时，仰视刻度线定容
17.（12分）磷酸铁锂电池是我国新能源汽车产业发展初期的主流电池，具有安全性能好、循环寿命长、成本低等突出优点。一种以废磷酸铁锂正极渣(主要含有LiFePO4、炭黑、铝粉、有机黏结剂)为原料，回收制备电池级磷酸铁锂的流程如图所示：
已知1：常温下，Fe(OH)3沉淀在pH ≥ 2.8可稳定存在。
已知2：常温下，H3PO4的电离常数、、。
回答下列问题：
(1)浸出前，需将结块的废磷酸铁锂正极渣粉碎成粉，目的是 。
(2)常温下，NaH2PO4溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)加入H2O2的离子反应方程式： ；
在实际操作中的用量约为理论量的1.2倍，其原因可能是 。
沉淀过程中，控制pH不大于2的原因是 。
(5)写出浸出过程中LiFePO4发生反应生成Fe(H2PO4)2的化学方程式： 。
18.（ 15分）MgCl2在金属冶炼、食品添加等行业应用广泛，熔点为714℃，易水解和形成结晶水合物。学习小组在实验室对MgCl2的制备进行探究。
由 MgO、C和Cl2制备MgCl2并验证生成气体产物中有CO和 CO2
（1）制备氯气
①m的名称为 。
②氯气的发生装置可选择图中的 （填大写字母），反应的化学方程式为 。
③欲收集一瓶纯净的氯气，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为：a→
（用小写字母表示，部分装置可重复使用）。
制备MgCl2并验证生成气体产物中有CO和 CO2。将上述制得的Cl2持续充入如图所示装置中进行实验。 （ 已知：PdCl2 + CO + H2O===Pd↓（黑色）+ 2HCl + CO2 ）
①H的作用为 。
②试剂X可选用 。
③若生成CO和 CO2的物质的量之比为10:1，则G的反应管中发生的化学反应方程式为 。
Ⅱ.
（3）MgCl2溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶，可得MgCl2·xH2O。取MgCl2·xH2O样品，在不断通入HCl的条件下充分加热失去结晶水，通HCl的原因为 。
19．（ 14 分）H2在冶金、电力等领域应用广泛。请回答下列问题：
（1）H2还原NO的反应为2H 2 (g) + 2 NO (g) N2(g) + 2H2O(1)，其反应速率的表达式为
v=k·cm（NO）·cn（H2）（k是速率常数，只与温度有关）。某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下：
编号 c(H2) / (mol/L) c(NO) / (mol/L) V / (mol/Lmin)
1 0.10 0.10 0.414k
2 0.10 0.20 1.656k
3 0.50 0.10 2.070k
由表中数据可知，m=___________，n=___________。
（2）合成氨反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 在常温下能自发进行，其原因是 。
用H2催化还原法可降低水中 NO3- 的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不变”）。
向密闭容器中充入1 mol CO和2.2molH2，在恒温恒压条件下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡时，CO的转化率α(CO) 随温度、压强的变化情况如下左图。
① M点时，H2的转化率为________(计算结果精确到0.1%)，该反应的分压平衡常数Kp= (用p的代数式表示)。
② 不同温度下，该反应的平衡常数的对数值（lgK）如上右图，其中A点为506K时平衡常数的对数值，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的点是 。

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