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射洪中学高2025级高一上期强实班第一次月考
化学试题
（考试时间：60分钟 满分：100分）
注意事项：
1.答卷前,考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时,将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H–1 C–12 Fe–56 O–16 Na–23 S–32 Cl–35.5 Ba-137
第I卷 选择题
一、选择题(每小题只有一个正确选项，答对得 3分，共42分)
1. 下列关于钠、氯及其化合物的用途说法中不正确的是
A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
B．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
C．漂白粉、NaClO通过氧化灭活病毒达到消毒效果
D．铁在氯气中燃烧可制备无水三氯化铁
2. 齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳高温分解形成的灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。下列说法错误的是
A. 草木灰的主要成分碳酸钾可用作钾肥
B. “蜃”的主要成分属于难溶性的盐
C. “灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有KOH
D. “蜃”加水混合后会发生化合反应
3. 一种磷酸盐作“瓶盖”，可将一个水分子关在里面形成“水瓶”。下列说法正确的是
A. “水瓶”、液氯、CuSO4·5H2O都是混合物
B. 金刚石、石墨和互称为同素异形体，具备相同的性质
C. 硫酸钡水溶液不能导电，故硫酸钡为非电解质
D. 一定条件下石墨转化为是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应
4. 下列关于和的叙述正确的有几项
①是淡黄色物质，是白色物质
②的阴阳离子个数比是1:2，而的是
③和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
④和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末
⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
⑥与发生化合反应生成，与发生置换反应生成
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
5. 下列溶液混合后，能发生离子反应，且混合溶液的总质量不变的是
A. 澄清石灰水和稀盐酸混合
B. 小苏打溶液和柠檬水混合制汽水
C. 氯化钠溶液和蔗糖水混合
D. 人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠等)溶液与BaCl2溶液混合
6. 下列说法中不正确的是
A. 酸性氧化物一定条件下均能与强碱发生反应
B. 若H3PO2在水中只能电离出一种酸根离子，则NaH2PO2为正盐
C. 按照电离理论，硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐
D. 仅由一种分子组成的物质属于纯净物
7. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中正确的是
A. 过程①中，生成CuS的反应为
B. 过程②中，S是还原产物
C. 过程③中，各元素化合价均未改变
D. 回收的总反应为
8. 某无色澄清溶液X中可能含有Na+、SO、Cl–、HCO、H+、Cu2+中的几种，各离子物质的量均相同，依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到现象如下：
①取少量原溶液于试管，向其中滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红
②取少量原溶液于试管，向其中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀2.33g
③向②中过滤所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。结论错误的是
A. 原溶液中一定没有Cu2+ B. 不能确定原溶液中是否含有Cl–
C. 原溶液中可能含有Na+ D. X溶液中SO的物质的量为0.01mol
9. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.1mol FeCl3在热水中完全水解，形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B．2.3gNa投入100g0.1%盐酸中生成H2的数目为0.05NA
C．5.6gFe与足量盐酸反应时失去的电子数目为0.3NA
D．0.1mol KClO3发生反应KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O时，转移电子数为0.6NA
10. 下列实验或装置不能达到实验目的的是
实验装置
实验目的 A．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B．收集Cl2 C.测量氯水的pH D．检验Na2O2与水反应生成的气体
11. 在强酸性溶液中，因发生氧化还原而不能大量共存的离子组是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D.NH4+、、、
12. 下列离子方程式正确的是
A．向CaCl2溶液中通入少量CO2：
B．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：
C．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：
D．与浓盐酸制氯气的反应：（浓）
13. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，下列有关说法正确的是
A. 物质①放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出
B. 物质②可与水反应可以转化为，一定是碱性氧化物
C. 分别向碳酸氢钠、碳酸钠中加少量水，均伴随着放热现象且溶解性
D. 在相同条件下，溶液的碱性强于
14. 已知：①KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O ②Fe3+遇SCN－形成血红色物质，该法可用于检验Fe3+。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
选项 实验现象 结论
A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 HClO具有氧化性
B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性
C 紫色石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2具有漂白性
D KI－淀粉溶液变蓝色 Cl2具有氧化性
第II卷 非选择题
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.（共14分）现有下列8种物质：
①液态HCl ②NaHCO3溶液 ③CO2 ④Zn ⑤蔗糖溶液 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦NaHSO4固体
⑧饱和FeCl3溶液 ⑨漂白液 ⑩雾
回答下列问题：
（1）能导电的物质有 (填序号，下同)，分散质直径小于1 nm的分散系有_______。(1分)
（2）写出②的电离方程式： 。
（3）向小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 (填序号)（1分），待液体变为 色，（1分）停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体，写出该过程的化学方程式 。区分NaCl溶液和Fe(OH)3胶体的方法是 。（1分）
（4）写出②和⑦混合后发生反应的离子方程式： 。
（5）向⑥的溶液中加入上述一种物质，随着加入该物质的量越来越多，溶液的导电能力变化如图所示，则该物质为 (填序号)。
16.（15分） 化学小组同学为研究氯气的制备和氯水的成分及性质进行了如下实验：
I．制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。
（1）M仪器的名称是 ，（1分）①中反应的化学方程为 ，(2分)并用单线桥法标出电子转移的数目。（1分）
若反应中有7.3gHCl被氧化，则产生的氯气的质量为_________g。
（2）已知在酸性条件下的还原产物为，请写出实验室用与浓盐酸反应制备氯气的离子反应方程式： 。
（3）②中存放的试剂是 ，（1分）作用为 。
II．研究氯水的性质。实验操作及现象如下表：
已知：淀粉的特征反应——遇碘单质变蓝色
实验2-1 实验2-2
实验操作(氯水均为新制)
实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色
（4）实验2-1可证明氧化性____（1分）(填“>”或“<”)；实验2-2中使溶液褪色的粒子是___________。（1分）(填化学式)
（5）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行如下实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。
上两图中曲线变化的原因是 (用化学方程式和必要的文字加以解释)。
17.（14分）侯德榜先生对索尔维制碱法进行了改进，将氨碱法和合成氨联合起来，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。其工艺流程图如下：
I．根据以上流程回答下列问题：
（1）“侯氏制碱法”中沉淀池发生的反应原理是________________。(用化学方程式表示)
（2）生产时，先向饱和溶液中通入较多的(溶液显碱性)，再通入足量的，其原因是下列中的___________。(填选项)
a．比更易制取
b．的密度比大
c．使更易被吸收，加快反应速率
（3）流程中可循环使用的试剂为___________。(填化学式)
（4）制得的碳酸钠样品中往往含有少量的，检验的操作和现象为 。
II．某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：
（5）方法I逐滴加入稀盐酸___________(填“能”或者“不能”)鉴别和。
（6）方法II能鉴别和的现象是________________________________。
（7）现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共10g，对固体经过充分加热，冷却，称量，最终固体质量为7.52g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。(保留3位有效数字)
18.（15分）已知某工业废水中含有大量的FeSO4，还可能大量存在Fe3+、、Ba2+、Cu2+、Na+中的几种，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及固体单质。已知氧化性：。
（1）不做任何实验就可以确定上述工业废水中一定不存在的离子是___________(填离子符号)
（2）根据步骤2中得到固体混合物可以确定上述工业废水中肯定存在的离子是_______(填离子符号)。
（3）的存在对回收FeSO4·7H2O晶体的纯度________（1分 ）(填“有”或“无)影响，理由是 。（用离子方程式表示）
（4）检验上述工业废水中是否存在常用方法的名称是 。（1分）
（5）步骤3中加入的试剂X为 （1分）(填试剂名称)，发生反应的离子方程式为 。
（6）步骤4中涉及的操作是：___________（1分）、_________（1分）、过滤、洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行，原因是 。射洪中学高2025级高一上期强实班第一次月考
化学参考答案
选择题（每题3分，共42分）
1-5 BBDBA 6-10 CDDBC 11-14CCDD
二、非选择题（共4题，每题58分）
15.(共14分，除特殊标注外，其余每空2分。)
(
△
)（1）②⑧⑨ ⑩（1分） （2）
（3）⑧（1分）红褐色（1分） FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3HCl 丁达尔效应（1分）
（4）H++HCO3-=CO2+H2O （5）③
(
2e
-
)16.(共15分 ，除特殊标注外，其余每空2分。
（1） ①分液漏斗（1分 ② ③7.1
（2）
（3） ①饱和食盐水（1分） ②除去中的气体
（4） ① >（1分） ② （1分）
（5）氯水中的分解生成和，，的量和溶液中的均增加
17.（14分，除特殊标注外，其余每空2分。）
（1）
（2）c （3）、
（4）取少量试样溶于水后，先加足量硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有氯化钠
（5）能 （6）盛的装置比盛的装置反应剧烈且反应后的气球大
（7）32.8%
18.（15分，除特殊标注外，其余每空2分。）
（1）、 （2）
（3 ①无（1分） ②会与反应生成
（4）焰色试验（1分） （5） ① 稀硫酸（1分） ②
（6）①蒸发浓缩（1分） ②降温结晶（1分） ③ 防止样品受热分解或防止晶体受热失去结晶水

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