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绵阳外国语学校2025～2026学年上期第一学月教学质量检测
高一年级化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页。完卷时间：75分钟。满分：100分
可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、单选题（每个小题3分，共42分，每个小题只有一个最佳选项）
1．中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是
A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，涉及方程式为该反应为置换反应
B．“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,青蒿素的提取属于物理变化
C．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于碱
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗句中涉及氧化还原反应
2．合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是
A．O4是一种新型的化合物 B．O4属于氧化物
C．O4和O2互为同素异形体 D．O4和O2可通过物理变化实现转化
3．常温下，无色溶液中下列各种离子能大量共存且能使紫色石蕊试剂变红的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
4.下列用于物质加热的仪器中，可直接加热的是
A．坩埚 B．锥形瓶 C．烧杯 D．蒸馏烧瓶
5．下列变化中，不能够一步直接实现转化的是
A．氯化钡→硫酸钡 B．生石灰→熟石灰
C．硫酸镁→氢氧化镁 D．氧化铁→氢氧化铁
6． 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾
A．①② B．③④ C．①⑤ D．④⑤
7．下列叙述正确的是
A．非金属元素只能形成阴离子，金属元素只能形成阳离子
B．非金属单质只能做氧化剂，金属单质只能做还原剂
C．非金属单质可以置换出金属单质，金属单质可以置换出非金属单质
D．非金属氧化物都是酸性氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物
8．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．Fe2＋→ Fe3＋ B． I2→I- C．HCO→CO2 D．MnO4-→MnO2
9.下列关于钠的说法错误的是
A. 钠的密度比水小，比煤油大
B. 钠失火时，应该用沙土盖灭
C. 钠与水反应的离子方程式为Na + H2O == Na+ + OH－ + H2↑
D. 取用钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
10．下列离子方程式正确的是
A．稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2+＋2OH—＋2H+＋SO==BaSO4 ↓＋2H2O
B． 氯化铜溶液中滴入澄清的石灰水：Cu2+ + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓ + Ca2+
C．用稀硫酸除去铜粉中少量铁粉：
D．用盐酸清洗水壶里的水垢：
11．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是
A．图c中水合b离子是水合钠离子
B．图c中水合a离子向与电源正极相连的电极移动
C．干燥的NaCl固体不导电，但NaCl是电解质
D．由图可知NaCl在通电条件下才能发生电离
12．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间
B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用
C．用激光笔分别照射CuSO4溶液和胶体时，观察到的现象不相同
D．向氢氧化钠溶液中滴入几滴FeCl3饱和溶液，即可得到胶体
13．用化学用语表示中的相关微粒，下列说法不正确的是
A．氯离子的结构示意图：
B．KClO3的电离方程式：
C．双线桥可表示
D．若生成3个Cl2分子，则有5个HCl分子被氧化，还有一个分子作为酸生成KCl
14．现有下列三个氧化还原反应：
①；
②；
③；
根据上述反应，判断下列结论中不正确的是
A．在溶液中可能发生反应：
B．是的还原产物，是的氧化产物
C．还原性强弱顺序为
D．只除去含有和混合溶液中的，应加入
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15.（15分）化学与生活、工业生产息息相关。利用所学化学知识回答下列问题。
（1）吸入人体内的氧气有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在反应中体现 （填“氧化性”或“还原性”） 。
（2）牙膏是常见的日用化学品，CaCO3和SiO2是两种牙膏的摩擦剂。利用两者化学性质完成下列填空：
①SiO2具有酸性氧化物的性质，可与强碱反应，写出SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3的离子方程式 。
②牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用以下两种方案制备：
食品包装袋中常用以上两方案中的物质 （填化学式）做干燥剂。若步骤③加入纯碱碳酸钠，则该步反应的化学方程式是 。两种方案相比，方案乙的优势是 。
（3）某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备CuSO4，制备路线及相关物质之间的转化关系如右图，回答下列问题：
①B的化学式为 。
②C→Cu的实验现象是 。
③A→Cu的离子方程式为 。
16（15分）．分类法是要准确掌握化学基本概念的重要方法。按要求回答下列问题：
(1)下面是某同学对有关物质进行分类的列表：
碱 酸 盐 氧化物 酸性氧化物
第一组 NaOH H2SO4 Ca(HCO3)2 BaO CO
第二组 Cu(OH)2 CH3CH2OH AgCl H2O P2O5
第三组 Mg(OH)Cl H3PO4 CaF2 MgO SO2
上述三组分类中均有错误，其中错误的物质分别是 、 、 。(填化学式)
(2)反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，每生成1个H2分子转移 个电子。
(3)已知：H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。H3PO2中磷元素的化合价是 ；该反应属于四种基本反应类型中的 (填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应；该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(4)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示。
物质 M N Q P
反应前质量/g 40 13 8 2
反应后质量/g 12 25 24 2
①该反应属于基本反应类型中的 反应。
②物质P在反应中起的作用可能是 。
17.（15分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钠的方法。
（1）高铁酸钠中铁元素的化合价是 。
（2）干法制备高铁酸钠的原理为：2FeSO4＋6Na2O2==2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。该反应中还原剂是FeSO4 和Na2O2两种物质，氧化剂有 种，当有1个 O2生成时，反应转移的电子总数为 。
（3）湿法制备高铁酸钠的离子反应为（未配平）：
ClO—＋ OH—＋ Fe3+ == FeO＋ Cl—＋ H2O
①请配平该反应方程式。
②用单线桥标出该反应的电子转移情况。
③还原产物是 ，氧化产物是 。
（4）Na2FeO4处理饮用水时会生成Fe(OH)3胶体。实验室用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的操作方法和现象是 。
（5）工业上常用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4）等替代传统的Cl2对淡水进行处理。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－ 和Fe3+，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 （填化学式）。
18．过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)过氧化钠是 色固体，属于 。（选填“电解质”或“非电解质”）
(2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式 ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。
(3)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。
A．②中的大量气泡主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
(4)向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式：。
①比较氧化性强弱： (选填“>”或“<”)。
②该反应说明具有 (选填“氧化性”或“还原性”)。
高一年级化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D A D C C A C A
题号 11 12 13 14
答案 D D C D
15.（16分）
（1） 还原性（2分）
（2）①SiO2＋2OH—==SiO＋H2O（2分）
②CaO（2分） Ca(OH)2＋Na2CO3==CaCO3↓ ＋2NaOH（2分）
能耗较低、步骤更少（2分）
（4）①Cu(OH)2（2分） ②黑色固体变为红色（2分）
③Fe＋Cu2+== Fe2+＋Cu（2分）
16．（15分）(1) CO （1分） CH3CH2OH （1分） Mg(OH)Cl（1分）
(2)2（2分）
(3) +1 （2分） 复分解 （2分） 不属于（2分）
(4) 分解 （2分） 作催化剂（2分）
16.（15分）
（1）+6价（2分）
(
6
e
－
)（2）1 （2分） 10（2分）
（3）2Fe3+ + 10OH—+ 3ClO—== 2FeO + 3Cl— + 5H2O（3分） Cl— （1分） FeO（1分）
（4）向沸水中加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热（2分）
（5）ClO2、Cl2、Na2FeO4或ClO2＞Cl2＞Na2FeO4（2分）
18．（13分）(1)淡黄（1分） 电解质（1分）
(2) （2分） （2分） （2分）
(3)C（1分）
(4) > （2分） 还原性（2分）

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