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邢台市2025一2026学年高二（上）第一次月考
化
学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1、答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.问答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4、本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第二章至第三章第一节。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.下列物质属于非电解质的是
A锌
B汽油
C.氯化钠溶液
D.葡萄糖
2.在某一密闭容器中发生反应NH2 COONH4(s)三2NH3(g)十CO2(g),该反应的平衡常数
表达式为
警
AK=cNH,)·c(C02)
c(NH2 COONH)
1
B.K=-
(NH2COONH)
C,K=c2(NH3)·c(CO2)
D.K=
c2(NH3)·c(CO2)
c(NH2COONH)
3.化学反应速率是用来表示化学反应过程进行快慢的物理量，下列措施能减慢反应速率的是
选项
反应
措施
部
A
铁片与硫酸反应制取H2
将铁片换成铁屑
B
大理石与稀盐酸反应制取CO2
加人NaCl溶液
C
H2O2溶液分解制备O2
添加少量MnO2
D
密闭容器中N2与H2合成NH
压缩容器体积
【高二化学第1页（共6页）】
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4.下列物质在水中的电离方程式正确的是
A.NH3·H2O=NHt+OH
B.H2SO3+H2O=HSO+H,O+
C.Ba(OH)2 -Ba2++20H-
D.NaHSO,=Na++HSO
5.一定条件下，在VL密闭容器中，某可逆反应(M)的正反应速率与逆
反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
正反应速率
A.O一t1min内，反应速率v>v
逆反应速率
B.起始时该密闭容器中只充人了一定量的生成物
C反应达平衡时，M反应中的各元素的质量均保持不变
t/min
D.可逆反应M可能为N2(g)十3H2(g)=2NH3(g)
6.下列关于活化分子的说法中，错误的是
A活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞
B当其他条件相同时，升高温度，单位体积内活化分子数增加
C.当其他条件相同时，增大反应物浓度，活化分子百分数不变
D.加入催化剂，活化分子百分数增加
7.在0.1mol·L1的HA溶液中存在如下电离平衡：HAH+十Aˉ。下列叙述正确的是
A向HA溶液中通入少量HCI气体，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小
B.c(H+)相同、体积相同的HA溶液和盐酸，分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗的氢
氧化钠溶液一样多
C.等浓度的HA溶液与盐酸分别与质量、大小、形状相同的锌片反应，盐酸与Z反应的初始
速率快
D.向HA溶液中加人少量NaA固体，c(Aˉ)增大，K。增大
8.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SiHC3(g)一SiH2C2(g)十SiCL(g)。Q。表示某时刻
的浓度商，K为该温度下的平衡常数。下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是
A.Q.=K
B.体系内物质的总质量保持不变
C,SiHCI3.,SiH2C2,SiCl,同时在容器中存在
D.单位时间内消耗2 mol SiHCl3,同时生成n mol SiH2Cl2
9.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A实验室制备乙酸乙酯时，采用边反应边蒸馏的方法来提高乙酸乙酯的产率
B.接触法制硫酸的过程中，增大空气的进气量，提高SO2的转化率
C.水煤气转换反应C(s)十H2O(g)=CO(g)十H2(g)△H>0,适当升温来促进合成气的产生
D.压缩装有H2、I2、HI的混合气体的容器体积，容器内气体颜色加深
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化学参考答案
1.D【解析】非电解质要为化合物，D项符合题意。
2.C【解析】根据平衡常数表达式的定义可知，C项符合题意。
3.B【解析】将铁片换成铁屑，反应接触面积增大，反应速率加快，A项不符合题意：大理石与
稀盐酸反应过程中加入NaCl溶液，导致c(H)减小，反应速率减慢，B项符合题意：MO2
能催化H2O2分解，反应速率加快，C项不符合题意；压缩容器体积，气体浓度增大，反应速率
加快，D项不符合题意。
4.B【解析】NH3·H2O一NH十OH,A项借误；Ba(OH)2—Ba2+十2OH,C项错误；
NaHSO,一Na+H+SO,D项错误。
5.B【解析】分析图像可知，起始时该密闭容器中只充入了一定量的反应物，B项错误。
6.A【解析】活化分子发生碰撞时有合适的取向才是有效碰撞，A项错误。
7.C【解析】HC为强电解质，在水中完全电离，通入HCI,溶液中c(H)增大，A项错误；
c(H)相同的HA溶液和盐酸，HA溶液的浓度大，等体积时，HA溶液的物质的量多，消耗
的氢氧化钠溶液多，B项错误；K只与温度有关，D项错误
8.A【解析】当浓度商与化学平衡常数相等，即Q=K时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡
状态，A项符合题意。
9.D【解析】压缩容器的体积，浓度增大，气体颜色加深，D项符合题意。
10.B【解析】NH·H2O是弱碱，1L1mol·L1的氨水含有的OH数小于NA,A项错误；
体积未知，F一数目无法计算，C项错误；水中还含有H原子，D项错误。
11.C【解析】温度不变，H2SO3的K2不变，加入NaOH固体，溶液中c(H)减小，则
c(HSO会增大，C项符合题意。
c(SO)
12.D【解析】不知道两溶液的浓度是否相等，不能判断二者碱性强弱，A项借误：增大反应物
浓度，反应物活化分子百分数不变，B项错误：一段时间后H2O2的分解速率加快是因为
Fe3+对H2O2的分解具有催化作用，C项错误。
13.D【解析】该反应的平衡常数只与温度有关，该温度下，K=(0.6)2÷(0.3×0.1)=12,D项
错误。
14.C【解析】H:BO3是一种一元弱酸，与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3十
OH一一B(OH):,C项错误。
15.(1)强(2分)：Na2SO5—2Na+S,O号(2分)
(2)CO号+2S02+H2O-CO2+2HS03(2分)
(3)HS0一H+S0(2分)：K。=cH)·c(S05)
(2分)：正(1分)：减小(1分)
c(HSO)
(4)8.4×10-18(2分)
电离方程式写=不得分
c(SO)
【解析】(4)由HSO,的两步电离平衡常数的乘积可得c2(H)·
(HS0,)=1.4X102×
【高二化学·参考答案第1页（共2页）】
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