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四川省眉山市仁寿第一中学校（北校区）2026届高三上学期模拟预测 化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是
A．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，聚异戊二烯属于混合物
B．神舟返回舱中使用的酚醛树脂是天然有机高分子
C．聚四氟乙烯()可用作不粘锅涂层，其单体是四氟乙烯()
D．石墨烯的电阻率低、热导率高，可用于制作超导材料
2．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．碳酸钠具有碱性，可用作治疗胃酸过多 B．氯化铁溶液水解显酸性，可用于刻蚀铜板
C．氧化铝熔点高，可用于制造耐火坩埚 D．氯气具有强氧化性，可用于漂白干花
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．基态Fe2+的价电子轨道表示式：
B．反应属于化学变化
C．中共价键的电子云图：
D．的系统命名：5-甲基-2-己烯
4．下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是
选项 A B C D
物质 生铁、铝合金、青铜 NaCl、MgCl2、AlCl3 SO2、NH3、Cl2 CO2、NO2、Mn2O7
类别 均为合金 均为离子化合物 均为非电解质 均为酸性氧化物
性质 合金的硬度一般高于成分金属，熔点一般低于成分金属 利用它们的熔融态电解制备金属单质 它们的水溶液均能导电 与碱反应均生成盐和水
A．A B．B C．C D．D
5．下列说法错误的是
A．油脂的水解反应可用于生产甘油和肥皂
B．纤维素是多糖，在一定条件下水解最终生成葡萄糖
C．核酸水解生成核苷酸，核苷酸水解生成磷酸和核苷
D．向两份鸡蛋清溶液中分别加入硫酸铜溶液和乙醇，会分别发生盐析和变性
6．下列类比关系正确的是
A．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应可生成CuS
B．Na与O2在加热条件下生成，则Li与加热生成
C．与反应生成和，则与反应可生成和
D．Al(OH)3能溶于强碱生成Al(OH)，则Be(OH)2能溶于强碱生成Be(OH)
7．在嫦娥五号带回的月壤中，发现了一种富含水分子和铵根的矿物晶体。下列有关该晶体的说法错误的是
A．该晶体的熔点很低 B．溶于水后溶液呈酸性
C．可以用焰色试验检验其中所含的元素 D．所含的金属元素中的金属性最强
8．海水提溴过程中发生反应：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O =5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3，下列说法正确的是
A．标准状况下，44.8 L H2O含有2NA个水分子
B．1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中 CO的物质的量为0.1 mol
C．反应中消耗3 mol Br2 转移的电子数约为5×6.02×1023
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1
9．下列方程式与所给事实相符的是
A．用食醋处理水垢中的：
B．工业电解饱和食盐水制氯气：
C．过量铁粉与稀硝酸反应：
D．向溶液中滴加溶液：
10．下列实验，能达到实验目的的是
A．验证Na2CO3固体和NaHCO3固体热稳定性：试管A中放NaHCO3，试管B中放Na2CO3 B．反应速率①>②，可知催化效果更好
C．制备无水 D．模拟侯氏制碱法制NaHCO3
A．A B．B C．C D．D
11．X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的同一短周期元素，它们组成的新型锂离子电池的电解质结构如图所示，原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等。下列说法正确的是
A．W元素形成化合物时没有正价 B．单质的氧化性强于的氧化性
C．YM3的空间结构为三角锥形 D．简单氢化物的沸点：
12．硫铁矿矿渣周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进的溶解，相关的物质转化如图，其中①~③均完全转化。下列说法不正确的是
A．硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的
B．铁细菌的存在能提高反应①的速率
C．废水中铁元素含量几乎不变
D．一段时间后，废水的降低
13．根据下列实验操作及现象能得出正确结论的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 常温下将铝片分别插入稀硝酸、浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B 取的溶液，加入1 mL的KI溶液，充分反应后，再加入KSCN溶液 溶液变红 Fe3+与I-的反应是可逆反应
C 向溶液中先滴加稀硫酸，再滴加溶液 溶液变红 溶液已变质
D 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，冷却后再加入少量碘水 溶液变蓝 淀粉未完全水解
A．A B．B C．C D．D
14．电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下：
已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性。下列说法错误的是
A．反应1和反应2都发生了氧化还原反应
B．操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
C．滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用H2O2溶液
D．向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液振荡得到Fe(OH)3胶体
二、多选题
15．除去括号中的杂质，下列所给的除杂试剂或操作正确的是
选项 混合物 除杂试剂或操作
A Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量的NaOH溶液
B Cl2(HCl) 将混合气体通入足量NaHCO3溶液
C Fe2(SO4)3溶液(FeSO4) 向溶液中通入足量的Cl2
D Fe2O3(Al2O3) 向混合固体中加入NaOH溶液，充分反应，过滤
A．A B．B C．C D．D
三、填空题
16．我们生活中处处都与化学有密切关系。
(1)消防员的防毒面具中放有过氧化钠，过氧化钠的作用是(请用化学方程式说明) 。
(2)电子工业中常用溶液作为“腐蚀液”腐蚀电路铜板。为了检验反应后所得混合溶液中是否含有Fe3+，可选择下列试剂中的 (填编号)进行检验，现象是 。
A．KSCN溶液 B．酸性溶液 C．新制氯水
请写出用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+所涉及反应的离子方程式 。
(3)野外焊接轨道的反应原理为(请用化学方程式说明) 。将久置于空气中的铝片放入氢氧化钠溶液中，一段时间后表面出现气泡，请写出此过程中所涉及的所有反应的离子方程式 。
(4)洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒。
①工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，反应的化学方程式为 。
②Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为，若反应中消耗Cl2 1.5 mol，则被氧化的NH3的体积为 L(标准状况)。
四、解答题
17．高铁酸钠微溶于溶液，在碱性溶液中较稳定，溶液呈紫色，在酸性或中性溶液中快速产生O2。某化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置略)，制取并探究有关性质。回答下列问题：
(1)盛放氯酸钾的仪器名称为 ，写出装置A中发生反应的离子方程式 。
(2)装置B中的作用为 (请写出其两个作用)，D装置烧杯中盛放的液体为 。
(3)装置C中产生的离子方程式为 。
(4)充分反应后，将装置C中所得混合物经净化处理后得到产品，进行如下性质探究：
①净水作用：取适量样品溶于蒸馏水后，用一束光照射出现丁达尔效应，用离子方程式解释该出现该现象的原因： 。
②强氧化性：将样品溶于制成稀溶液，取该溶液滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，证明氧化性。判断该实验设计是否合理并说明理由： 。
18．FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某工厂以Fe2O3废料(含少量SiO2、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如图所示：
(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有 (任填两种)。
(2)“废渣”的主要成分为 (填化学式)。
(3)“试剂X”宜选择的是___________(填序号)。
A．双氧水 B．铁粉 C．氯水 D．铜粉
(4)向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是 。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是 。
(5)由转化为FeOOH的离子方程式是 。
(6)硫酸亚铁晶体()在医药上可作补血剂。用酸性溶液可测定补血剂药片中铁元素含量，其原理是(未配平，且药片中其他成分与不反应)。实验测得10片补血剂药片共消耗a mL 0.0200酸性 溶液，则每片补血剂药片中含有的质量为 (用a的代数式表示)。
19．缓释药物与相应普通制剂比较，给药频率减少且能显著增加患者的顺应性或降低药物的副作用。以下为缓释布洛芬的合成过程：
已知：气态烃A是石油裂解的产物，。回答下列问题：
(1)的反应类型为 ，F中官能团名称为 。
(2)写出C的结构简式 ，G物质是否存在顺反异构 (填“是”或“否”)。
(3)写出过程中①的化学方程式 。
(4)请写出K→M过程的化学方程式 ，该反应类型为 。
(5)化合物G的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为 。
①遇溶液显紫色
②可与银氨溶液发生银镜反应
③核磁共振氢谱图有六组吸收峰，且峰面积比为
参考答案
1．B
2．C
3．D
4．A
5．D
6．D
7．A
8．C
9．B
10．C
11．B
12．C
13．D
14．D
15．AD
16．(1)、
(2) A 溶液变红
(3)
(4) 22.4
17．(1) 圆底烧瓶 +5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
(2) 除去中的HCl；防止倒吸；储存气体 NaOH溶液(Na2S溶液等合理即可)
(3)
(4) (胶体) 不合理，因为和溶液都呈紫色，设计没有排除溶液稀释对溶液颜色变浅带来的影响
18．(1)粉碎废料、适当升温或适当增加硫酸浓度或充分搅拌等
(2)SiO2
(3)B
(4) 降低溶解度，利于其析出晶体 冷却结晶 用玻璃棒引流向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作2～3次
(5)4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O
(6)
19．(1) 加成反应 碳碳双键、醛基
(2) 是
(3)+
(4) n 加聚反应
(5)

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