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内蒙古通辽市第一中学2025-2026学年高二上学期第一次月考（普通班）化学试题
一、单选题
1．化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是
A．血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化
B．室温下时，若某酱油的，则该酱油中的为
C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择酚酞为指示剂
D．用润湿的pH试纸分别测量等浓度的稀、稀氨水溶液的pH，稀溶液的误差更大
2．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是
A．Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B．HS-+H2O S2-+H3O+
C．C+2H2O H2CO3+2OH-
D．+H2O NH3·H2O+H+
3．蚂蚁体内会分泌蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)，会使皮肤发痒，下列有关一定温度下的HCOOH溶液的说法错误的是
A．HCOOH溶液加水稀释以后，电离程度变大，所有粒子的浓度均减小
B．溶液加水稀释，减小
C．相同条件下，同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱
D．被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用
4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中含阳离子的总数目为
B．的溶液中，的数目为
C．溶液中，的数目小于
D．的溶液中，阴离子数小于
5．将2 mol N2O5置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：①2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)；②N2O4(g)2NO2(g)。达到平衡时，c(O2)=0.4 mol·L-1，c(NO2)=0.4 mol·L-1，下列说法正确的是
A．平衡时，c(N2O5)=0.4 mol·L-1
B．此温度下反应①的平衡常数的数值为3.6
C．平衡时N2O5的分解率为70%
D．平衡后混合气体的平均摩尔质量为80 g·mol-1
6．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．由水电离产生的溶液中：、、、
C．使甲基橙变红的溶液中：、、、、
D．澄清透明的溶液中：、、、
7．下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是
A．测定醋酸溶液的浓度 B．比较与对分解反应的催化效果
C．测定NaClO溶液的pH D．排出盛有溶液的滴定管尖嘴内的气泡
8．常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是
弱酸
电离常数 ； ；
A．常温下溶液中pH约为1
B．由表可知和在溶液中可以大量共存
C．常温下等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是c(HS-)D．常温下向溶液中通入少量，发生反应
9．下列叙述中正确的是
A．图甲是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
B．图乙表示用滴定同浓度、同体积的HCl和混合溶液的滴定曲线
C．图丙表示反应： ΔH＜0，A点比B、C点颜色均深
D．图丁表示一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化如图，a、b、c三点的电离程度：b>a>c
10．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
11．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．图中五点对应的间的关系：M=N=P>Q>W
B．从N到M点，可采用温度为25℃在水中加入少量或的方法
C．温度T存在：
D．在W点温度下，的溶液呈中性
12．现有常温下四种溶液，下列有关叙述比较合理的是
序号 ① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 硫酸
A．取等体积①与②混合后，则混合后溶液pH=11
B．取等体积③与④两种溶液分别稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍然相同，则mC．若将等体积的①与③混合后的pH=7，则说明水的电离没有被破坏
D．取等体积②与③混合后，则混合后溶液pH>7
13．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 向溶液中通入 有白色沉淀产生 酸性：
B 等体积的和两种酸溶液分别与足量的锌反应 放出的多 酸性：
C 将盛有棕红色气体的注射器由压缩至5 mL 气体颜色比压缩前变浅 反应向右移动
D 用pH计分别测定溶液和溶液pH NaClO溶液pH大 结合能力：
A．A B．B C．C D．D
14．常温下，在溶液中逐滴加入醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是
A．若A点溶液的pH为8.3，则溶液中由水电离出的
B．在B点：
C．A、B、C三点其中C点：水的电离程度最大
D．图中
15．常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液的pH、和的物质的量分数（x）与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线②代表
B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于
C．溶液pH值为13
D．的电离常数约为
二、解答题
16．2025年9月3日，我国成功举办抗战胜利80周年阅兵活动。其中阅兵仪式上混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平，同时也说明能源问题是人类社会面临的重大挑战。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，工业生产甲醇的常用方法是： 。已知：反应①： ；反应②： 。
(1)反应②的焓变 ，化学平衡常数 (用含、的代数式表示)，反应②在 (填“高温”、“低温”、“任意条件”或“任意条件均不”)可以自发进行。
(2)若在绝热恒容的容器内进行反应 初始加入和，下列不能表示该反应达到平衡状态的有_______(填字母)。
A．和的浓度比保持不变
B．容器中的温度不再变化
C．
D．容器中混合气体的平均相对分子质量不变
(3)制取甲醇的过程中涉及到下列反应： 。某温度下发生该反应，若起始时恒容器中充入和，5 min达到平衡时的压强为反应前的1.5倍，该温度下，反应达平衡，用表示0~5 min内该反应的平均反应速率为 ，的转化率为 ，初始压强为p，该反应的压强平衡常数 (用p表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
17．Ⅰ．某学生用的标准液滴定未知浓度的盐酸，其操作主要分解为如下几步：
A．移取待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；
B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2 cm；
E．用标准溶液润洗滴定管2~3次；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
(1)正确操作步骤的顺序是：A→ →F(填序号字母)。
(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是_______。
A．上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶
B．上述A步骤操作时，锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水
C．上述C操作时碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．若无上述E步骤操作
(3)甲同学做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号 待测溶液的体积/mL 的溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
第一组 20.00 0.00 21.95
第二组 20.00 1.00 23.05
第三组 20.00 2.00
第三组消耗标准溶液体积为 ，可计算出待测溶液的物质的量浓度为 (保留四位有效数字)。
Ⅱ．乙二酸(HOOC-COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。为测定草酸溶液样品中草酸的含量，可以用酸性标准溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳。回答下列问题：
(4)标准液装入的仪器名称为 。
(5)①溶液滴定草酸过程中发生反应的离子方程式为 ，②滴定终点的现象为 。
18．应用广泛。利用工业废碱渣(主要成分)吸收硫酸厂尾气中的制备无水的成本低、优势明显，其流程如下：
已知：①常温下，溶液的pH约为4.7。②吸收过程中，当吸收塔中pH约为5时吸收液进入中和器。③25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式
电离平衡常数
(1)溶液的pH约为4.7的原因 。(用离子方程式表示)，吸收塔中存在反应：，结合已知信息解释该反应可以发生的原因 。
(2)中和器中发生的主要反应的离子方程式是 。
(3)①常温下，体积为 的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至，稀释后溶液的pH，前者 后者(填“>”、“<”或“=”)。
②下列离子、、、在溶液中结合的能力由大到小的顺序为 。
③下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 (填标号)。
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
(4)将结晶后的成品溶于水得到 的溶液，比较 (填“>”、“<”或“=”)。
19．酯类化合物I可作香料和有机溶剂，其合成路线如下：
已知：ⅰ．在催化剂条件下，烯烃中碳碳双键两边基团的换位，发生烯烃复分解反应，如：；ⅱ．。回答下列问题：
(1)A→B的反应类型是 ，B中所含官能团的名称是 。
(2)下列说法错误的是 (填标号)。
a．化合物A、B都能发生加聚反应
b．E、F互为同系物
c．化合物C、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d．H能与反应
(3)D的结构简式为 。
(4)A的一氯代物的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
(5)实验室中可以使用新制 (填化学式)溶液检验G中所含官能团，出现砖红色沉淀；已知F中含有两个羟基，则F→I的化学方程式是 。
参考答案
1．B
2．D
3．A
4．B
5．B
6．D
7．A
8．C
9．A
10．B
11．B
12．A
13．AB
14．C
15．B
16．(1) 低温
(2)AC
(3) 50%
17．(1)E→D→C→B
(2)ACD
(3) 0.1100 mol/L
(4)酸式滴定管
(5) 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色
18．(1) 亚硫酸的酸性强于碳酸
(2)
(3) < D
(4)>
19．(1) 取代反应 碳碳双键、碳氯键
(2)b
(3)
(4)3
(5)

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