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内蒙古通辽市第一中学2025-2026学年高二上学期第一次月考（特优班）化学试题
一、单选题
1．化学与生活生产密切相关下列说法正确的是
A．血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化
B．室温下时，若某酱油的pH=5，则该酱油中的为mol/L
C．实验室配制溶液时常加适量的盐酸，目的就是通过增大浓度来抑制的水解
D．用润湿的pH试纸分别测量等浓度的稀NaOH、稀氨水溶液的pH，稀NaOH溶液的误差更大
2．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的使用正确的是
A．纯碱溶液呈碱性的原因是：
B．食醋呈酸性的原因是：
C．NaHS水溶液呈碱性的原因：
D．溶液中存在沉淀溶解平衡：
3．将2 mol N2O5置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：①2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)；②N2O4(g)2NO2(g)。达到平衡时，c(O2)=0.4 mol·L-1，c(NO2)=0.4 mol·L-1，下列说法正确的是
A．平衡时，c(N2O5)=0.4 mol·L-1
B．此温度下反应①的平衡常数的数值为3.6
C．平衡时N2O5的分解率为70%
D．平衡后混合气体的平均摩尔质量为80 g·mol-1
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、、
B．甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、、
C．澄清透明的溶液中：、、、
D．0.1mol·L-1 Na[Al(OH)4]的溶液中：、Al3+、、
5．下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是
A．测定醋酸溶液的浓度 B．比较 Fe3+与Cu2+对H2O2分解反应的催化效果
C．测NaClO溶液的pH D．排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡
6．常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是
弱酸
电离常数 ； ；
A．常温下溶液中pH约为1
B．由表可知和在溶液中可以大量共存
C．常温下等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是c(HS-)D．常温下向溶液中通入少量，发生反应
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．时，的醋酸溶液中，所含的数目等于
B．常温下，的溶液中，由水电离出的氢离子数为
C．的溶液中，阴离子数小于
D．将氯气完全溶于水，所得溶液中存在
8．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时AgCl的，下列说法正确的是
A．常温下，AgBr的
B．在t℃时，图中a点对应的是AgBr的饱和溶液
C．只改变温度，可使溶液由c点到b点
D．在t℃时，的平衡常数
9．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．图中五点对应的Kw间的关系：M=N=P>Q>W
B．从N到M点，可采用温度为25℃在水中加入少量NaOH或CH3COONa的方法
C．温度T存在：25>T
D．在W点温度下，将pH=2的硫酸溶液与pH=11的KOH溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化下同)后溶液pH=10，则硫酸溶液与KOH溶液的体积比为9：1
10．25°C时，某酸HA的Ka=1.0×10-9(已知：醋酸的Ka=1.8×10-5)，下列说法正确的是
A．25℃，pH相同的NaA溶液和CH3COONa溶液中c(Na+)相同
B．加热浓度均为0.l mol·L-1的HA溶液和NaOH溶液(溶液体积均保持不变)，两种溶液的pH均减小
C．25°C时，将pH=3的醋酸溶液与1×10-3 mol·L-1的盐酸等体积混合，混合后pH>3
D．25℃时，将pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后pH>7
11．下列叙述中正确的是
A．图甲是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
B．图乙表示用滴定同浓度、同体积的HCl和混合溶液的滴定曲线
C．图丙表示反应： ΔH＜0，A点比B、C点颜色均深
D．图丁表示一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化如图，a、b、c三点的电离程度：b>a>c
12．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 向溶液中通入 有白色沉淀产生 酸性：
B 等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应 HA放出的多 酸性：HB>HA
C 加水稀释1 mol/L的溶液 绿色溶液逐渐变为浅黄色 加水后离子浓度减小
D 用pH计分别测定0.1 NaClO溶液和0.1 溶液pH NaClO溶液pH大 结合能力：
A．A B．B C．C D．D
13．常温下，用NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
已知： ；HCN
A．曲线M为HCN的滴定曲线
B．点①和点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．点④所示溶液中：
14．处理某铜冶金污水（含、、、）的部分流程如下：
已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
物质
开始沉淀时的pH 1.8 3.5
沉淀完全时的pH 3 4.6
②常温下，，。
下列说法错误的是
A．
B．溶液呈碱性，其主要原因是
C．“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
15．25℃时，甲酸和甲酸钠的混合溶液中、的浓度存在关系式：，而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．25℃时，的电离常数
B．E点的溶液中：
C．F点的溶液中：
D．溶液和溶液等体积混合后混合液的
二、解答题
16．2025年9月3日，我国成功举办国庆80周年阅兵活动。其中阅兵仪式上混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平，同时也说明能源问题是人类社会面临的重大挑战。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，工业生产甲醇的常用方法是 。已知：
反应①： ；
反应②： 。
(1)反应②的焓变 ，化学平衡常数 (用含、的代数式表示)，反应②在 (填“高温”、“低温”、“任意条件”或“任意条件均不”)可以自发进行。
(2)若在绝热恒容的容器内进行反应 。初始加入1 mol 和3 mol，下列不能表示该反应达到平衡状态的有______(填字母)。
A．和的浓度比保持不变
B．容器中的温度不再变化
C．
D．容器中混合气体的平均相对分子质量不变
制取甲醇的过程中涉及到下列反应： 。某温度下发生该反应，若起始时2L恒容容器中充入1 mol 和1 mol ，5min达到平衡时的压强为反应前的1.5倍，试回答下列问题：
(3)该温度下，反应达平衡，用表示0～5min内该反应的平均反应速率为 ，的转化率为 ，初始压强为p，该反应的压强平衡常数 (用p表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
17．滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题：
Ⅰ．某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入100.00 g香菇样品和400 mL水：锥形瓶中加入125 mL水、1 mL淀粉溶液，并预先加3.00 mL 0.01000 mol/L的碘标准溶液，搅拌。(已知在三颈烧瓶中磷酸与亚硫酸盐反应产生SO2，SO2在锥形瓶中与I2发生氧化还原反应，用碘标准溶液滴定产生的即可测定香菇中亚硫酸盐的含量。)
②以0.2 L/min流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点。为减小实验误差，进行了三次实验，除预先加入的碘标准溶液以外，滴定过程中又消耗碘标准溶液，三次实验结果记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗碘标准溶液体积/mL 10.20 12.36 9.80
③为了排除空气和装置中其他物质的干扰，做空白实验，消耗了1.00 mL碘标准溶液。
④用适量替代香菇样品，重复上述步骤，发现并非三颈烧瓶中所有产生的SO2气体均被碘标准溶液进行反应，测得SO2的平均回收率为95%。回答下列问题：
(1)滴定时碘标准溶液装在 (填仪器名称)中。
(2)滴定时选择的指示剂 ，滴定终点的现象是 。
(3)已知：，，该样品中亚硫酸盐含量为 (以计，结果保留三位有效数字)。
Ⅱ．某学生用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00 mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
(4)以上步骤有错误的是 (填编号)。若测定结果偏高，原因可能是 (填字母)。
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
(5)如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为 mL。
18．应用广泛。利用工业废碱渣(主要成分)吸收硫酸厂尾气中的制备无水的成本低、优势明显，其流程如下：
已知：①溶液的pH约为4.7。②吸收过程中，当吸收塔中pH约为5时吸收液进入中和器。
(1)吸收塔中存在反应：，结合已知信息解释该反应可以发生的原因 。
(2)中和器中发生的主要反应的离子方程式是 。
(3)为了促进结晶，中和器中加入过量的NaOH。请结合化学用语，已知结晶过程中存在溶解平衡，从沉淀溶解平衡移动的角度解释 。(须结合溶解平衡表达式)
(4)写出溶液中离子浓度由大到小的顺序： 。
(5)已知25℃时，的，的，亚硫酸电离常数为、，改变0.1 mol/L亚硫酸溶液的pH，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数与pH的关系如图：
① 。
②将通入氨水中，当降至 mol/L时，溶液中的 。
③常温下，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000 mL，稀释后溶液的pH，前者 后者(填“”、“”或“=”)。
19．酯类化合物I可作香料和有机溶剂，其合成路线如下：
已知：ⅰ．在催化剂条件下，烯烃中碳碳双键两边基团的换位，发生烯烃复分解反应，如：。
ⅱ．。
回答下列问题：
(1)A→B的反应类型是 ，B中所含官能团的名称是 。
(2)下列说法错误的是 (填标号)。
a．化合物A、B都能发生加聚反应
b．E、F互为同系物
c．化合物C、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d．H能与反应
(3)D的结构简式为 。
(4)A的二氯代物的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
(5)实验室中可以使用新制 (填化学式)溶液检验G中所含官能团，出现砖红色沉淀；已知F中含有两个羟基，则F→I的化学方程式是 。
参考答案
1．B
2．A
3．B
4．C
5．A
6．C
7．D
8．D
9．B
10．B
11．A
12．B
13．B
14．D
15．D
16．(1) 低温
(2)AC
(3) 50%
17．(1)酸式滴定管
(2) 淀粉溶液 滴入最后半滴碘标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且30 s内不恢复原色
(3)80.8
(4) ① BCD
(5)22.60
18．(1)亚硫酸的酸性强于碳酸
(2)
(3)存在溶解平衡：，NaOH过量使增大，上述平衡逆向移动
(4)
(5) (0.1或) ＜
19．(1) 取代反应 碳碳双键、碳氯键
(2)b
(3)
(4)5
(5)

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