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河南省开封高级中学2025-2026学年高二上学期10月质量检测 化学试题
一、单选题
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A B C D
太阳能集热器 锂离子电池 燃气灶 电风扇
A．A B．B C．C D．D
2．下列应用涉及的反应属于吸热反应的是
A．N2H4和NO2反应作为火箭推进剂 B．Al和Fe2O3反应焊接钢轨
C．煅烧石灰石制取生石灰 D．乙炔与氧气反应用于切割金属
3．热化学方程式的意义是
A．二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体放出热量
B．二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体放出热量
C．二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体吸收热量
D．上述说法都不正确
4．在反应中，表示该反应速率最快的是
A．mol·L-1·s-1 B．mol·L-1·s-1
C．mol·L-1·s-1 D．mol·L-1·min-1
5．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，如图所示为两种常见的化学电源示意图，下列有关说法不正确的是
A．锌锰干电池属于一次电池，铅酸蓄电池属于二次电池
B．锌锰干电池中的带铜帽的石墨棒为负极，锌筒为正极
C．铅酸蓄电池供电时Pb电极上的反应为
D．铅酸蓄电池供电时电子由Pb电极经外电路流向电极
6．下列说法正确的是
A．与反应中，能减小该反应的焓变
B．制反应中，能加快化学反应速率
C．工业合成氨中，使用铁触媒能提高N2的平衡转化率
D．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能
7．时，向恒容密闭容器中充入，气体发生反应：　。测定的部分数据如下表：
0 50 150 250 350
0 0.16 0.19 0.20 0.20
下列说法正确的是
A．反应在前的平均速率
B．平衡后向容器中充入，平衡向正向移动，平衡常数不变
C．其他条件不变，升高温度，增加，减小，平衡向正向移动
D．相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前
8．向某恒温恒容密闭容器中充入 1mol X(g)和 3m ol Y(g)发生反应 ，其正反应速率随时间的变化如图所示。已知t2min时，仅改变一个条件。下列有关该反应的说法正确的是
A．当容器内压强保持不变时，该反应已达到平衡
B．t2 min时改变的条件可能是加入了一定量的 Y
C．气体的总压强：p(Ⅰ)＞p(Ⅱ)
D．平衡常数K：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ)
9．在催化剂作用下，向刚性容器中按物质的量比充入甲醇和异丁烯（用R表示），分别在和两个温度下发生反应生成有机物。异丁烯的转化率随时间的变化关系如下图所示。下列说法正确的是
A．
B．
C．当混合气体的密度不变时，说明该化学反应已经达到平衡
D．时，容器内起始总压为，则用分压表示的该反应的平衡常数
10．电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是
A．a极反应式为：
B．电解一段时间，两电极区的pH均减小
C．电解过程中从b极通过质子交换膜转移至a极
D．相同时间内，a、b两极消耗的物质的量之比为5：3
11．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是
A．反应中每生成吸收热量
B．由的热化学方程式为：
C．反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．根据图像可知，相同条件下，比稳定
12．在作用下，与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。
①(慢)；②(快)
下列说法正确的是
A．改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的
B．是中间产物，也作催化剂
C．总反应的化学反应速率由反应①决定
D．总反应中每转移，即生成
13．为防止埋在地下的钢管道被锈蚀，以延长管道的使用寿命，可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法不正确的是
A．将镁块换成锌块也能起到保护作用
B．该方法中钢管道作正极
C．该方法称为“牺牲阳极法”
D．镁块上发生的电极反应为
14．新型二次电池充电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电时电极A为正极
B．充电时化学能转化为电能
C．放电时电极B的电极反应式为
D．放电时理论上每生成1mol 转移xmol
二、填空题
15．根据要求，回答下列问题：
Ⅰ．有机物M经过太阳光光照可转化成有机物N，转化过程如下：
(1)两者中，较稳定的是 （M或N）。
Ⅱ.已知：的燃烧热kJ·mol-1（）； ，。
(2)则 a（填“>”“<”或“=”）。
Ⅲ.用如图所示的装置测定中和反应反应热。
(3)从实验装置上看，还缺少 ，该仪器的作用是 。其能否用铁质材料替代？ （填“能”或“不能”）。
(4)装置中隔热层的作用是 。
(5)实验中如果用相同体积、相同浓度的醋酸代替盐酸，测得的中和反应反应热的数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
16．电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。
(1)通过传感器可监测大气中的含量，其工作原理如图所示。
①固体电解质中向 极移动（填“正”或“负”）。
②发生在电极的电极反应式： 。
(2)人工光合系统装置，如图所示，可实现以和合成。下列说法不正确的是______。
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B．电池工作时，向Cu电极移动
C．GaN电极表面的电极反应式为：
D．反应中每消耗1mol转移4mol
(3)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
为防止金属Fe被腐蚀，可以采用下列 （填装置序号）装置进行防护；装置③中总反应的离子方程式为 。
(4)电镀在工业上有广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银，该电解池的阳极反应可表示为 。
三、解答题
17．某化学实验小组同学为了优化 溶液和酸性 溶液的反应条件，设计了如下实验探究外界条件对反应速率的影响。(已知：
实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间/ min
0.01 mol·L 1酸性KMnO4溶液 0.1 mol·L 1H2C2O4溶液 1mol·L 1H2SO4溶液 H2O
① 293 2.0 5.0 2.0 1.0 1.5
② 293 2.0 V 2.0 3.0 2.7
③ 293 2.0 1.0 2.0 V 4.2
④ 313 V 5.0 2.0 1.0 1.0
(1) ， ， 。
(2)实验②③探究 对反应速率的影响，实验 探究温度对反应速率的影响。实验①~④中 H2O的作用为 。
(3)该小组同学发现实验过程中 CO2 的反应速率随时间变化的趋势如图所示。经分析，同学们猜想造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对 KMnO4与H2C2O4之间的反应有催化作用，则粒子是 ；为验证该猜想，可以在上述每组实验中添加固体 (填试剂名称)。
18．硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
Ⅰ.铅室法使用了大容积铅室制备硫酸（76%以下），副产物为亚硝基硫酸，主要反应为：、，其中NO氧化反应分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。
①
②
(1)决定NO氧化反应速率的步骤是 （填“①”或“②”）。
(2) （用、、、表示）。
Ⅱ.接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化： kJ·mol-1将一定量和气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T。
(3)下列可以作为反应达到平衡的判据是 。
a.气体的压强不变
b.
c.的百分含量不变
d.容器内气体的密度不变
(4)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是 （填标号）。
(5)下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。在实际生产中，选定的条件是 ，（写出对应的温度和压强）原因是 。
温度℃ 平衡时的转化率/%
0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
(6)温度为T时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入0.6mol和0.3mol，仅发生反应：，平衡时的物质的量为0.03mol，则达平衡时二氧化硫的转化率 %，反应的平衡常数 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B B B B D D D A
题号 11 12 13 14
答案 C C D D
15．(1)M
(2)>
(3) 环形玻璃搅拌棒 让酸碱充分接触发生反应 不能
(4)保温，防止热量散失
(5)偏小
16．(1) 负极 SO2-2e-+2O2-=
(2)D
(3) ②③ 2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-
(4)Ag-e-=Ag+
17．(1) 3.0 5.0 2.0
(2) 草酸浓度 ①④ 使得溶液总体积相同
(3) Mn2+ 硫酸锰
18．(1)②
(2)
(3)abc
(4)d
(5) 450℃、0.1Mpa 平衡时SO2 的转化率已经较大，温度过高平衡逆向移动，平衡转化率降低；压强增大，SO2 转化率变化不大；但压强越大，对材料的强度和设备要求越高，陈本较高，故选常压
(6) 90 2700

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