资源简介

2025年福建省普通高中学业水平选择性考试
化学试题
（考试时间：75分钟；考试满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Fe-56
第I卷（选择题共40分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．福建科研团队用掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨．下列说法错误的是（ ）
A.含有共价键 B.Fe在元素周期表p区
C.氨的工业合成是人工固氮 D.氨是制备多种含氮化合物的基础原料
2．头孢菌素抑制转肽酶的机制如图。下列说法错误的是（ ）
A.头孢菌素能发生酯化反应 B.头孢菌素虚框内有5个杂化碳原子
C.产物实框内有2个手性碳原子 D.中最多有6个原子共平面
3．某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依序增大短周期元素，下列说法错误的是（ ）
A.键角： B.电负性：
C.最简单氢化物沸点： D.X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物
4．以磷化工品的副产物石灰渣（主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙）为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝的工艺流程如图．下列说法错误的是（ ）
A.“沉淀1”可用于实验室制备
B.“调pH”时应将溶液调至酸性
C.“沉铝'时存在反应：
D.电解“滤液1”可制得Na和
5．在25℃、光照条件下，产生氯自由基，引发丙烷一氯代反应：
i．
i．
反应体系中产物n（2-氯丙烷）：n（1-氯丙烷）。下列说法错误的是（ ）
A.活化能：反应i<反应ii
B.丙烷中的键能：的的C-H
C.当丙烷消耗2 mol时上述反应体系的焓变为
D.相同条件下正丁烷与发生一氯代反应，产物n（2-氯丁烷）：n（1-氯丁烷）
6．探究对银镜反应的影响，实验步骤如下：
下列说法错误的是（ ）
A.棕黑色悬浊液中固体主要为 B.“试剂X为1.0 mL蒸馏水
C.黑色悬浊液1与2中固体的主要成分不同 D.实验后可用稀硝酸洗去银镜
7．在25℃下测定溶度积，所需饱和溶液的配制步骤如下：
下列说法或操作错误的是（ ）
A.洗涤时须洗净
B.“洗涤”后所得固体无需干燥
C.“溶解”后须静置至固液分层、上层澄清
D.“过滤2”中用蒸馏水润湿滤纸，使其贴紧漏斗内壁
8．分子有超长碳碳——键（C1—C2键长180.6 pm），被氧化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.的杂化碳原子数为 B.的未成对电子数为
C.的杂化碳原子数为 D.完全氧化为，生成的阴离子数为
9．一种无膜电合成碳酸乙烯酯（）的工作原理如图．下列说法正确的是（ ）
A.电源a极为负极
B.反应中的物质的量不断减少
C.总反应为
D.“反应II”为
10．常温下，在总浓度始终为的溶液中，铬元素以形式存在，随pH变化如图。下列说法正确的是（ ）
A.曲线I代表的组分为
B.P点：
C.的平衡常数
D.Q点：
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、非选择题：本题共4个小题，共60分。
11．从炼油厂焙烧炭渣（主要含炭、和，以及少量、）中提取钼的工艺流程如下：
已知：和均易溶于水；草酸（）在水中溶解度见下表．
温度℃ 20 40 60 80
溶解度（g/100 g） 9.5 21.5 44.3 84.5
（1）“酸浸”中钼和钒分别转化为和。
100℃下各元素浸出率与草酸浓度的关系如图．
①最佳草酸浓度为________。
②中钒的价电子排布式为________________________。
③生成的化学方程式为____________________。
（2）“酸转化”中加浓硫酸后，过滤前的操作为________；“滤渣2”为________（填名称）。
（3）“沉钼”中，HMT（结构如图）在溶液中转变为，一个有________个可形成氢键的位点；沉淀为。
（4）“碱浸转化”中，在碱作用下分解出，后者转化为的化学方程式为________________；“滤液2”中可循环利用的物质为________。
（5）关于该工艺流程，下列说法错误的是________。（填标号）
a．“气体1”为CO b．“滤渣1”主要含炭、NiO和
c．“滤液1”含 d．粗产品含
12．导电材料二硫代铁酸钾（）晶体呈紫色，不溶于水，可被盐酸酸解。
I．的制备
将7.0 g铁粉、48.0 g硫粉和过量充分混合后，900℃焙烧1.5小时．反应方程式：
（1）反应所需的容器为________。（填标号）
（2）将反应所得混合物置入水中煮沸，溶液呈深绿色（因可溶性杂质），并有淡黄色________（填化学式）浮渣，倾去上层溶液及浮渣；重复多次直至上层溶液________（填现象）。过滤、洗涤和干燥后得到粗产品15.9 g，产率为________%（保留至整数位）
Ⅱ．的纯度测定（平行测定3次，以1次为例）
（3）准确称取粗产品m g于锥形瓶中，加入浓盐酸加热至紫色固体完全溶解，有臭鸡蛋味的有毒气体放出，溶液中铁以形式存在。酸解反应的离子方程式为________________。
（4）将上述酸解液中的Fe（Ⅲ）全部还原成Fe（Ⅱ），加入硫酸-磷酸混酸和指示剂，立即用，标准溶液滴定至终点（呈紫色），消耗体积为。滴定过程发生反应：
①加入磷酸的目的是________。
②测得纯度为________（用m、c、V列出计算式）。
（5）上述实验过程中，下列操作正确的是________。（填标号）
a．将粗产品置于托盘天平右盘称量
b．在通风橱中酸解粗产品
c．配制标准溶液时，定容后反复上下颠倒容量瓶混匀
d．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入标准溶液并调零
Ⅲ．单晶的结构（投影如图）
（6）一个Fe与所有紧邻S形成的空间结构为________，共边连成________状（填“链”、“层”或“空间网”）。
（7）晶体中微粒间作用力有________。（填标号）
a．离子键 b．金属键 c．配位键 d．非极性共价键
13．神经肽抑制剂J的合成路线如下。（THF为溶剂）
（1）B中含氧官能团有：________、________。（填名称）
（2）理论上，B的核磁共振氢谱有________组峰。
（3）熔点：B________C（填“>”“<”或“=”，判断依据是：________________。
（4）I的化学方程式为________________。
（5）I中发生的反应类型为________________。
（6）Ⅶ中还可能生成J的立体异构体K，补全K的结构简式
（7）某药物合成中有反应：
参考该反应，可以设计C+L→F，则L的结构简式为________。
C→F反应的原子利用率：以L为反应物________以D为反应物。（填“>”“<”或“=”）
14．研究抗癌药物顺铂与胸苷（简写为TH，结构如下）的配体交换反应及所形成配合物的稳定性。
I．制备配合物的制备
（1）“步骤1”的离子方程式为________________。
（2）“步骤2”中体系存在以下平衡：
i．
ii．
①反应的平衡常数________。（用、列出计算式）
②加入NaOH溶液的目的是________________（从平衡角度分析）
（3）、和与Pt（Ⅱ）的配位能力由强到弱的顺序为________________．
Ⅱ．探究酸度对稳定性的影响
用配制3份酸化程度不同、物质的量浓度均为Y[以初始用量计算]的溶液S1—S3。在一定温度下酸化反应达到平衡时，测定溶液pH，并分别取等体积溶液测得T中6-位碳原子上H的核磁共振信号（如图，峰面积与化学环境相同的H原子数成正比），其中未酸化的溶液S1中仅有信号峰I。
酸化时存在下列反应：
iii．
iv．
（4）信号峰Ⅱ代表的物质是________（填标号）；信号峰Ⅲ代表的物质是________（填标号）
a. b. c. d.
（5）溶液中酸化反应达到平衡的标志是________（填标号）
a.pH保持不变 b.特征信号峰的总面积保持不变
c.出现3个特征信号峰 d.特征信号峰的数量及其面积保持不变
（6）已知图中溶液S1信号峰I的面积为，溶液S2信号峰I、Ⅱ的面积分别为、；溶液S2中________， ________。（用、、、Y列出计算式）从而可推得反应ii和iv的平衡常数。

展开更多......

收起↑