资源简介

七校联盟2025~2026学年第一学期第一次联考
高三化学
2025.10.16
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，包含选择题[第1题~第13题，共39分]、非选择题[第14题~第
17题，共61分]两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将
答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米
的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦
干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作
答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Fe-56Mn-55Zn.65
一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1.下列措施中能有效促进“碳中和”的是
A.CO2合成淀粉
B.火力发电
C.燃煤脱硫
D.可燃冰开采
2.检验微量砷的原理为2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3↓+12HNO3+12Ag↓。AsH3常
温下为无色气体。下列说法正确的是
A.As的基态核外电子排布式为[Ar]4s24p3
B.H2O是极性键构成的极性分子
C.固态AsH3属于共价晶体
D.HNO3既含离子键又含共价键
3.软钾镁矾（化学式为K2SO4MgC126H2O)是一种重要的钾肥。下列说法正确的是
A.半径大小：C1)>K)
B.电负性大小：(K)>H)
C.电离能大小：(S)>(O)
D.碱性强弱：Mg(OHD2>KOH
4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.FeSO4易溶于水，可用于制造红色颜料
B.FeS是黑色粉末，可用于去除水体中Cu+等重金属
C.Fe2(SO4)3水溶液显酸性，可用于去除天然气中H2S
D.F在冷的浓硫酸中钝化，可用于制造贮存浓硫酸的贮罐
5.实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是
2mol-L-
NaOH
锌片
NaOH
盐酸
铁钉
ZnCl,
固体
溶液
A.配制NaOH溶液B.铁钉除油污
C.铁钉除锈
D.铁钉镀锌
高三化学
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阅读下列资料，完成6~8题：液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生NH2
和NHd。NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被-OH取代可形成
NH2OH（羟胺)。在有NH4存在时，Cu(OH2能溶于氨水形成[CuNH)4]2+。NH3经过一定
的转化可以形成N2、NO、NO2、N2O4（无色)、HNO3等。
6.下列有关NH2OH、NH3、NH、NO3的说法正确的是
A.NH2OH难溶于水
B.NO2的空间构型为直线形
C.NH3的键角比NH2中的大
D.[CuNH3)4]2+中提供孤电子对是Cu
7.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是
A.N2Ha(aq)Cl(g)-NH;(g)
B.NH4(aq)
S02(g)→N2(g
C.NH;(g)-0x(g)NO (g)
D.NO2(g)HO()-HNO:(aq)
8.对于反应2NO2(g)→N2O4(g),下列说法正确的是
A.该反应的△H>0
B.该反应的平衡常数表达式为K=CNO,)
c(N204)
C.升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大
D.将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比压缩前深
9.科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如题9图所示，该电池在常温下即可工作，总反
应为NH3·BH3+3H2O2-NH4BO2+4H2O。下列说法错误的是
A.b室为该原电池的正极区
氨硼烷
B.a室发生的电极反应式为
NH3·BH3+2H2O-6e—NH4+BO2+6H
C.放电过程中，H通过质子交换膜由b室移向a室水
-H02溶液
D.其他条件不变，向H2O2溶液中加入适量硫酸能
质子交换膜
增大电流强度
题9图
10.阿魏酸乙酯(Y)是用于生产治疗心脑血管疾病药品的基本原料，可由下列转化制取：
OH
CH:CH2OH
浓硫酸/加热
HO
HO
OCH
OCH
下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A.X分子中所有碳原子一定处于同一平面
B.Y与足量B2既可发生取代反应又可发生加成反应
C.可用FeCl3溶液检验产品Y中是否混有X
D.1molX、Y分别与足量H2反应时消耗H2物质的量之比为5：4
高三化学
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