资源简介

高一年级第一学期十月校际联考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56
一、单项选择题（共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意）
1．下列物质的化学式与其俗称相符的是 （ ）
A．酒精——CH3COOH B．苏打——NaHCO3 C．烧碱——NaOH D．生石灰——Ca(OH)2
2．下列属于同位素的一组是 （ ）
A．O2、O3 B．12C和14C C．金刚石、石墨 D．CO、CO2
3.下列物质属于酸性氧化物的是 （ ）
A．Al2O3 B．CaO C．CO D．CO2
4.下列物质难溶于水的是 （ ）
A．Ba(OH)2 B．Fe2O3 C．AgNO3 D．Ca(OH)2
5．下列反应不属于四种基本反应类型的是 （ ）
A．2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑
B．2Na + 2H2O= 2NaOH + H2↑
C．Na2O + H2O= 2NaOH
D．CuSO4+ BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
6.下列说法正确的是 （ ）
A．1molH2O中含有1molH2和1molO
B．2 mol水的摩尔质量是36 g/mol
C．1molD2O中含有10mol电子
D．标准状况下，1molH2O的体积约是22.4L
7.下列说法正确的是 （ ）
A．1molHCl气体溶于1L H2O中，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L
B．同温同压下，等质量的N2和CO的体积比为1：1
C．含1mol氧原子的O2的质量为32g
D．常温常压下，0.1mol CO2的体积为2.24L
8.某元素的阳离子为R3＋，1个R3＋核外共有10个电子，则该元素符号为 （ ）
A．N B．Ne C．Al D．Li
9.下列说法正确的是 （ ）
A．混合物肯定由两种以上元素组成
B．由单质参加的反应一定是氧化还原反应
C．10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中的c(Cl－)= 0.3mol/L
D．所有的原子中都有中子
10.化学试剂商店出售的硫酸主要标识如图所示，下列说法正确的是 （ ）
品名：硫酸(500mL) 　　　　　　化学式：H2SO4 相对分子质量：98　 　　　 密度：1.84g/cm３ 溶质质量分数：98%
A．打开盛有浓硫酸的瓶塞，瓶口会出现白雾
B．配制90mL 1.84mol/L稀硫酸，需该硫酸9.0mL
C．该硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容
D．100mL 1.84mol/L稀硫酸中H+的物质的量为0.368mol
11.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是 （ ）
A. (A－N＋m) mol B.(A－N) mol C.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol
12.某些盐的混合物中含有K＋、NO、SO、Cu2+四种离子，测得K＋、NO、SO的物质的量浓度分别为0.3mol/L、0.5mol/L、0.2mol/L，则Cu2+的物质的量浓度为 （ ）
A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L
13.一定量的O2和0.32g气体化合物X2Y4恰好完全反应，反应方程式为X2Y4(气)＋3O2(气)2XO2(气)＋2Y2O(液体)，冷却后，在标准状况下测得气体生成物的体积是448mL，则化合物X2Y4的摩尔质量是 （ ）
A．16mol/L B．32 g/mol C．48mol/L D．64mol/L
二、非选择题（共4题，共61分）
14.（18分）宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。回答下列问题：
(1)标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为__________
(2)将15.2g FeSO4溶于水配成1L溶液，则所得溶液的溶质的物质的量浓度等于________
(3)30g的12C18O中含有的中子的物质的量是_____________
(4)将1 molCl2通入足量的氢氧化钠溶液，发生反应Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，则
n（Cl－）+n（ClO－）=_______________
(5)已知标准状况下，气体A的密度为1.25 g·L－1。，则气体A的摩尔质量约为________
(6)一氧化氮与氧气反应：2NO＋O2===2NO2，现有a mol氧气和b mol一氧化氮充分反应后氮原子与氧原子的个数比为
(7)42g乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）组成的混合气体中氢原子物质的量为___________
(8)44 g M和49 g N恰好完全反应生成76 g B和一定量的气体F。若F的相对分子质量为34，则标准状况下气体F的体积为
(9)将质量比为的和NO混合，则混合气体中的和NO的物质的量之比为
15. (24分)按要求回答下列问题：
(1)从Na、S、H、O四种元素中选择合适的元素，组成与表中第一栏类别相同的物质，将其化学式填在表中相应的空格内。
类型 碱性氧化物 最高价的酸性氧化物 二元强酸 可溶性碱
化学式 ①____________ ② ③ ④
(2)选用你在上表中所填的物质，按下列要求写出相应的化学方程式
①某个化合反应：
②氧化物与足量的碱反应：
③氧化物和足量的酸反应：
(3)根据信息书写反应的化学方程式：
①三氧化二铬(Cr2O3，碱性氧化物)溶于硫酸的化学方程式为
②H2S（氢硫酸）经K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐，写出反应方程式：
_______________________________________________________________
③H3PO3与KOH反应，最多可以生成两种盐，则H3PO3是 元酸，并请写出H3PO3和过量的KOH反应的化学方程式： _____________________________________
④氨水中的一水合氨（NH3 ·H2O）是一种弱碱，能解离NH4+ 和OH－。请写出二氧化碳和足量氨水反应的化学方程式： _____________________________________
16.(19分)《神农本草经》载：“石胆，味酸，寒。……能化铁为铜成金银。”石胆即胆矾（CuSO4·5H2O），易溶于水，难溶于乙醇。某实验小组以CuO为原料制备胆矾并测定其纯度。
I． 制备胆矾
(1)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，待CuO完全反应后停止加热。经下列一系列操作制得胆矾：将溶液蒸发浓缩、 、过滤、乙醇洗涤、干燥。
II． 测定胆矾纯度
(2)配制100mL 0.1mol/L 硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液
已知：Na2S2O3易溶于水
①配制上述溶液时用托盘天平准确称量Na2S2O3固体的质量为 g。
②配制过程中下列仪器一定不需要使用的 (填标号)，其中还缺少的玻璃仪器是
(填仪器名称)。
③配制前蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是 。
④下列情况中，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是 (填标号)。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出
C．定容时俯视刻度线读数
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(3)测定胆矾样品中CuSO4·5H2O的纯度
准确称取0.50g胆矾样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶(一种专用锥形瓶)中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化（发生反应：2CuSO4＋4KI＝I2＋2K2SO4＋2CuI↓），充分反应后，再滴加0.1mol/L Na2S2O3溶液，与生成的I2恰好完全反应时（发生反应：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗Na2S2O3溶液19.20mL。 请计算胆矾样品中CuSO4·5H2O的纯度。
（纯度，计算结果保留1位小数）
(在答题卡上写出必要的计算步骤)高一年级第一学期十月校际联考
化学试题答案
一、单项选择题（共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
C B D B A C B C C D A C B
二、非选择题（共4题，共61分）
14.（1）3.01×1023 （2）0.1mol·L－1 （3）16mol （4）2mol
（5）28 g/mol （6）b:(2a+b) （7）6mol （8）11.2L （9）1:1
15.(1)①Na2O ②SO3 ③H2SO4 ④NaOH
(2)①Na2O＋SO3＝Na2SO4 ② 2NaOH ＋SO3＝Na2SO4+ H2O
③Na2O＋H2SO4＝Na2SO4+H2O
(3)①Cr2O3＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3+3H2O ②H2S＋K2CO3＝KHCO3＋KHS
③2KOH＋H3PO3＝H2O＋K2HPO3 ④CO2 ＋2NH3·H2O ＝H2O＋(NH4)2CO3
16.(1) 降温结晶 (2) ①1.6 ②AB 100mL容量瓶 ③排出溶于水中的氧气
④BD (3)96.0%高一年级第一学期十月校际联考
化学试题答题卡
二、非选择题（共4题，共61分）
14.（18分）
(1)________________________
(2)________________________
(3)________________________
(4)________________________
(5)________________________
(6)________________________
(7)________________________
(8)________________________
(9)________________________
15. (24分)
(1) ①_______________________ ②_______________________
③_______________________ ④_______________________
(2) ①
②
③
(3) ①
② ______________________________________________________________________
③ ，__________________________________________________
④ __________________________________________________________
16.(19分)
(1)
(2) ①
② (填标号)，
(填仪器名称)。
③ 。
④ (填标号)。
(3) (在答题卡上写出必要的计算步骤)

展开更多......

收起↑