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天津市滨海新区汉沽第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中教学质量监测化学试题
一、单选题
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A．硅太阳能电池 B． 锂离子电池
C． 太阳能集热器 D． 燃气灶
A．A B．B C．C D．D
2．下列表示反应速率的数据是
A．1mol B．1mol/L C．1mol/(L·s) D．1mol/s
3．下列数据可以表示 逆反应的是
A．生成 1mol NH3 B．生成 1mol H-H共价键 C．消耗 D．c(N2)不变
4．某反应的反应过程中能量变化如图所示。 下列有关叙述不正确的是
A．该反应的
B．表示正反应的活化能
C．表示逆反应的活化能
D．使用催化剂降低正反应的活化能，不能降低逆反应的活化能
5．下列变化过程中，△S<0的是
A．氨气与氯化氢反应产生白烟 B．蔗糖溶于水
C．浓硝酸见光分解 D．锌粒投入盐酸中
6．电解质有强弱之分，以下物质属于弱电解质的是
A．盐酸 B．CH3COONH4 C．NH3 H2O D．NaCl
7．下列热化学方程式中的数值能表示可燃物燃烧热的是
A．
B．
C．
D．
8．合成氨时，可以提高H2利用率的措施是
A．升高温度 B．及时分离出NH3
C．充入过量氢气 D．使用催化剂
9．下列溶液一定呈酸性的是
A．c(H＋)=1×10-10 mol·L-1的溶液 B．pH＜7的溶液
C．c(OH-) ＜c(H＋)的溶液 D．使酚酞试液变无色的溶液
10．下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是
A． B． C． D．
11．在密闭容器中，A与B反应生成C(A、B、C均为气体)，其反应速率分别用表示，已知，则此反应可表示为
A． B．
C． D．
12．已知某温度下，
物质的量浓度都为 的下列溶液中，pH最小的是(K 表示电离平衡常数)
A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2
13．已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为
A．196.64kJ B．196.64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ
14．在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是
A． B．
C． D．
15．25℃时， 水的电离达到平衡： 下列叙述正确的是
A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )增大，Kw变小
C．向纯水中加入少量固体，增大，Kw不变，影响水的电离平衡
D．向 溶液中加入少量水，溶液中c(H )增大
16．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s) Fe2+(aq)+R2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．该温度下，Ksp(FeR)=2×10-18 B．c点可能有沉淀生成
C．b点对应的K sp大于a点对应的K sp D．加入FeSO4可实现由a点变到b点
二、填空题
17．I．①HNO3②冰醋酸 ③氨水 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO3(s) ⑥Cu ⑦氯水⑧CaCO3 ⑨H2CO3 ⑩盐酸
(1)上述物质中属于强电解质的有 (填序号，下同)，属于弱电解质的有 。
(2)写出下列物质的电离方程式：③ ；⑤ 。
II．
(3)H2的热烧热是241kJ/ mol， 写出氢气燃烧的热化学方程式： 。
(4)
则反应 的= 。
(5)CH3COONa溶液呈碱性的原因： (写离子方程式)；
溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序： 。
18．按要求回答下列问题：
(1)配制 溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因 。
(2)常温下 溶液的 = ； 将该溶液加水稀释100倍后 = ，再加水稀释 1000倍后 = 。
(3)已知 时，水的离子积为 该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”) 性。
(4)已知在 浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：
离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
pH 7.6 5.2 10.4
①若向该溶液中滴加NaOH溶液，则离子沉淀先后顺序是 (填离子符号)；
②已知 若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当 时，溶液中 沉淀完全。(一般认为残留在溶液中的离子浓度小于： 时沉淀完全)
③下列说法不正确的是 (填序号)。
A．用稀盐酸洗涤 AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少
B．一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的
C．对于 前者为溶解平衡，后者为电离平衡
D．除去溶液中的 用OH 沉淀比用 好，说明 的溶解度比 的大
E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全
三、解答题
19．回答下列问题。
(1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为： 已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K = 0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
②1100℃时测得高炉中， ，此时正反应速率 逆反应速率 (填>、=、<)。
(2)目前工业上可用 来生产燃料甲醇，有关反应为： 现向体积为1L的恒容密闭容器中，充入 和 ，反应过程中测得 和 )的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 。
②下列措施能使 增大的是 (填字母)。
A．升高温度 B．再充入 C．再充入 D．将 从体系中分离 E．恒温恒容，充入氦气使体系压强增大
20．现使用酸碱中和滴定法测定某盐酸的浓度。
Ⅰ.实验步骤
(1)如图，用 (填“甲”或“乙”)量取待测盐酸溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。
(2)读取盛装 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。
(3)滴定时右手轻轻摇动锥形瓶，左手操作滴定管，眼睛注视 ，直到加入半滴NaOH溶液后， 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
滴定次数 1 2 3 4
V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ.数据处理与讨论
(4)根据图表数据平均消耗的NaOH溶液的体积V = mL，数据处理，可得= 。
(5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是___________(填字母)。
A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗
B．碱式滴定管读数开始俯视，结束仰视
C．锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
参考答案
1．D
2．C
3．B
4．D
5．A
6．C
7．A
8．B
9．C
10．B
11．C
12．B
13．C
14．B
15．C
16．C
17．(1) ①⑤⑧ ②④⑨
(2)
(3)
(4)+53.1
(5)
18．(1)
(2) 3 5 7
(3)碱性
(4) Cu2+、Fe2+、Mg2+ 6 D
19．(1) 增大 >
(2) 0.225mol/(L·min) BD
20．(1)甲
(2)0.60
(3) 锥形瓶内颜色变化 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
(4) 15.00 0.075
(5)AB

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