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2025.10月考化学参考答案
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A A D A C C C B C A A C
13-16题每空均2分，共64分。
13.
（1） ①. ②④ ②. ①②④ ③. CH3COOH+=CH3COO-+CO2↑+H2O
（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）
（4） ①. 盐 ②. ③. bc
14.（1）B （2）Cl2＋＋H2O =＋2Cl－＋2H＋ （3）c
（4）①. FeSO4、Na2O2 ②. 高铁酸钠有强氧化性能杀菌消毒，产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
15.（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （2）AB
（3）硝酸酸化的硝酸银溶液
（4）球形干燥管 （5）
（6）坩埚 （7） ①. 、 ②. 4.704
16.（1）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（2）10Fe2++ 2MnO+16H+= 10Fe3++2Mn2++8H2O
（3）2Fe3++10OH-+3ClO =2FeO+3Cl +5H2O
（4）> （5）使Na2FeO4 完全转化为 K2FeO4
（6） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡压强，使漏斗内的液体能顺利滴下
（7）2MnO4—+16H++10Cl—=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（8）除去未反应的氯气，防止氯气污染空气
（9）有利于氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠
（10）减少高铁酸钾的溶解损耗(
—————————
密
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封
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线
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)
天津市第三中学2025~2026学年度第一学期
高三年级阶段性检测试卷（2025.10）
化学
第I卷 选择题
一、单选题（共12题，每题3分，共36分）
1. 关于下列诗句或谚语，说法合理的是
A. “滴水石穿、绳锯木断”前者包含化学变化，而后者包含物理变化
B. 《神农本草经》中记载“石胆能化铁为铜”涉及非氧化还原反应
C. “日照澄州江雾开”诗句中描述的丁达尔现象是因为胶体粒子本身发光
D. “纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”诗中涉及的焰色试验属于化学变化
2. 下列说法正确的是
A. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线，这个现象和胶体的性质有关
B. 在做不同金属的焰色试验时都要将铂丝蘸取稀硫酸溶液洗涤并灼烧至没有颜色
C. 仅含有一种元素的物质就是纯净物
D. 电离时产生的阳离子有氢离子(H+)的化合物叫做酸
3. 下列物质分类的正确组合是
选项 混合物 纯净物 单质 电解质
A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液
B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3
C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜
D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl
4. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O，下列说法错误的是
A. 反应中Ag和H2S均是还原剂 B. 银针验毒时，空气中氧气得电子
C. X的化学式为Ag2S D. 当有1molH2S参加反应时，转移2mole-
5. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是
A. 少量铁粉与稀硝酸反应：
B. 将过量氨气通入氯化铝溶液中： Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]- ＋4NH
C. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：
D. 与氢碘酸的反应：
6. 通过实验得出的结论正确的是
A. 某溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中一定含有CO32-
B. 某溶液进行焰色试验，产生黄色火焰，说明溶液中没有K+
C. 加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，证明试液中含有Fe2+
D. 某溶液中滴加氢氧化钠浓溶液，加热，产生气体可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明该溶液中一定有NH4+
7. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是
A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
8. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是
A.
B.
C.
D.
9. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是
A B C D
X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液
Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3
Z Cl2 Fe NaOH溶液 Cu
10. 类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是
A. 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg
B. 氧化钠加入酚酞溶液中使其变红；过氧化钠加入酚酞溶液中，也使其变红且不褪色
C. 铝和硫加热得到，故铁和硫加热得到
D. 次氯酸钙溶液和CO2反应生成CaCO3和HClO，故次氯酸钙和SO2反应生CaSO3 和HClO
11. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是
A. X在高温下可与H2O(g)反应生成Z
B. N在空气中不稳定，利用图乙装置制取N并可减缓其被氧化
C. 可存在P→M→Z→P的循环转化关系
D. 若P为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体
12. 把8.0g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，产生NO2和NO的混合气体0.12mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度
A. 6.0mol·L-1 B. 7.0mol·L -1 C. 8.0mol·L -1 D. 9.0mol·L -1
第II卷 非选择题
（共4题，共64分）
13. “生活无处不化学”，请回答下列问题。
（1）厨房中的用品①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)、④小苏打。主要成分中具有碱性的是___________(填序号，下同)；属于盐类的是___________；写出③④相互间反应的离子方程式 。
（2）小苏打可用于烘焙糕点，在烘焙受热过程中涉及的化学方程式是
。
（3）实验室可用金属氢化物与水为原料制备微量氢气，在方程式中用单线桥标出电子转移方向和数目。
（4）漂白粉的有效成分为，现对它进行多角度分析并预测其性质。
①从组成特点分析，属于___________(填“氧化物”、“酸”或“盐”)。
②的水溶液可导电，的电离方程式是 。
③与下列物质反应且体现氧化性的是___________。
a．空气中的和 b． c．KI d．
14. HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是______。
A. 亚硝酸盐被还原 B. 亚硝酸盐是还原剂
C. 维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D. 维生素C是还原剂
（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式 。
（3）Fe与稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是___________(填字母)。
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
（4）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：
2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
①该反应中的还原剂是___________(填化学式)。
②简要说明Na2FeO4作为水处理剂时所起的作用 。
15. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。
Ⅰ．工厂制备纯碱的工艺流程如图所示：
（1）煅烧炉中发生的反应方程式是 。
（2）关于该工艺流程下列说法正确的是___________(填序号)。
A. 用制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异
B. 沉淀池中应先通入，再通入
C. 循环Ⅰ和循环Ⅱ回收利用的物质分别是和
D. 在母液中加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
（3）检验产品纯碱中是否含有的实验操作是：取少量试样于试管中，加水溶解并加入适量 ，若无白色沉淀生成，则产品中不含。
Ⅱ．实验室模拟制备纯碱(下图所示，浓氨水受热分解生成氨气)
（4）仪器a的名称是___________。
（5）装置C中反应的离子方程式为 。
（6）由装置中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、灼烧 。灼烧操作在___________(填实验仪器)中进行。
（7）为了确定加热后固体的组成，某化学兴趣小组准确称取产品，配制成 溶液，向所得溶液中加入溶液，所得气体体积(已折算为标准状况)与加入盐酸体积的关系如图所示。
①由图像分析，产品中的杂质有___________(填化学式)。
②图中___________。
16. 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。
为紫色固体，可溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机物；在、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。
某实验小组以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾并测定产品纯度。
(一)根据上图回答下列问题：
（1）i中反应的离子方程式是 ；
（2）检验溶液中是否含有的离子方程式 ；
（3）将ii中反应的离子方程式补充完整：_______+___________
（4）iii中反应说明溶解度：___________(填“>”或“<”)；
（5）反应iii中必须过量的原因是
。
(二)制备强碱性饱和溶液：
①将溶液加入仪器b中，冷水浴冷却，通入搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止(装置如下图所示)。
②将所得饱和倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入固体并不断搅拌，过滤，得强碱性饱和溶液。
（6）仪器a的名称为___________，该仪器的作用是 。
（7）写出甲装置中反应的离子方程式 。
（8）石灰乳的作用是___________。
（9）反应过程中用冷水浴冷却的原因是 。
(三)合成
①将溶液，在冷水浴中分批加入(二)中所得滤液，并不断搅拌，反应1小时后溶液呈深紫红色(即)。
②离心分离除去水解得到的胶体，留上层清液(深紫红色)。
③向②的上层清液中缓慢加入饱和溶液，冰水浴保持，过滤，得(相对分子质量为198)粗产品。
④将粗产品重结晶，并用异丙醇洗涤，低温烘干，得纯产品。
（10）用异丙醇洗涤的目的是 。
高 年级 试卷 (
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