资源简介

2025/2026学年度第一学期
联盟校第一次联考高三年级化学试题
（总分100份 考试时间75分钟）
注意事项:
本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。
2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用 0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。
3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用 2B 铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国承诺2060年前实现碳中和：碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列不利于实现“碳中和”的是 ( )
A. 植树造林 B. 节能减排 C. 焚烧秸秆 D. 风力发电
2. 反应可用于石油开采。下列说法正确的是 ( )
A．NH4Cl中只含有离子键 B．NH3的电子式为
C．Na+和Cl-具有相同的电子层结构D. 基态N原子的核外电子排布式：1s22s22p3
3. 对Na、Mg、Al有关性质的叙述，错误的是 ( )
A. 金属性：Na>Mg>Al B. 第一电离能：NaC. 电负性：NaMg>Al
4．下列从含Br2的稀溶液中提取Br2的实验操作或原理能达到目的的是 ( )
A．用装置甲吹出Br2蒸气并吸收 B．用装置乙制取Cl2
C．用装置丙制取Br2 D．用装置丁蒸馏回收Br2
阅读下列材料，完成5~7题：
N2是合成氨的重要原料。NH3可在O2中燃烧生成N2；NH3广泛用于硝酸、侯氏制碱等工业；NH3也是其他含氮化合物的生产原料。金属钠与液氨缓慢反应放出气体，同时生成NaNH2，NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4]SO4溶液。氨水可用于吸收废气中的SO2，废水中的氨氮可用NaClO溶液将其氧化为N2而除去。
5. 在指定条件下，下列选项中的物质间转化可以实现的是 ( )
A．NH3NOHNO3
B．NH3N2NO2
C．过量氨水吸收废气中的SO2生成(NH4)2SO3
D．将CO2通入氨化的NaCl饱和溶液中可析出纯碱
6. 下列化学反应表示不正确的是 ( )
A. 合成氨反应：
B. 液氨与金属钠反应：2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑
C. 氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+＋2OH-＋4H2O
D. 常温，pH为4的氨氮废水与NaClO反应：3ClO-＋2NH3·H2O=N2↑＋3Cl-＋5H2O
7. 下列有关物质性质的比较中，正确的是 ( )
A. 热稳定性：NH3 >H2O B. 溶解度：NaHCO3 >NH4HCO3
C. 与氨形成配位键的能力：H+ >Cu2+ D. 与H+结合的能力：OH- >
8. CCTV报道，解放军总后勤部提出要让每个野外作业的战士都吃上热饭菜，其中一种方法是利用原电池原理，将食盐颗粒、炭屑、铁屑装入食品包装的夹层中密封起来，使用时撕开一口子，加入适量水振荡，就会产生热量加热食品。以下叙述正确的是 ( )
A. 铁作负极，发生氧化反应 B. 碳作负极，发生还原反应
C．铁作正极，发生还原反应 D. 碳作正极，发生氧化反应
9. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 ( )
A.
B.
C.
D.
10. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O，已知反应：
则的等于 ( )
A. B. C. D.
11．下列物质性质与应用对应关系正确的是 ( )
A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
B．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌
C．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
12. 某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是 ( )
A．X与NaHCO3溶液反应可以生成
B．1mol Y与NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH
C．Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有2个手性碳原子
D．X、Y、Z均易溶于水
13．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是 ( )
A．S(s，单斜) = S(s，正交) △H = + 0.33 kJ·mol－1
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①表示断裂1mol O2中的共价键所吸收的能量比形成l mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
14. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 ( )
选项 探究方案 探究目的
A 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 探究与氧化性强弱
B 用pH计分别测定等体积的溶液和 溶液的pH 探究键的极性对羧酸酸性的影响
C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解
D 向甲、乙两支试管中分别加入 溶液，向甲试管中加入少量晶体，振荡、静置，对比观察溶液颜色变化 探究反应物浓度对水解平衡的影响
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. （12分）实验室用软锰矿(主要成分为MnO2，还含少量SiO2、CaO、Al2O3等)制取MnSO4·H2O，其实验流程如下：
已知：①下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)。
离子 Fe3+ Al3+ Mn2+
开始沉淀 1.1 3.0 8.8
完全沉淀 3.2 5.2 10.8
②碱性条件下，Al(OH)3开始溶解的pH为8.5；
③硫酸锰晶体的溶解度随温度的变化如所示。
（1）"浸取"在题图所示的装置中进行。
①Al2O3与硫酸反应的化学方程式为_________________________________；铁屑被MnO2氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为_______________________________。
②保持温度、反应物和溶剂的量不变,提高锰元素浸取率的操作有______________。
（2）"沉铁铝”需控制溶液的pH范围为_______________________。
（3）检验“过滤1”的滤被中是否存在Fe3+的操作是__________________________。
（4）请补充由“过滤2”的滤液制备MnSO4·H2O的实验方案，将所得滤液_______
__________________________________________________，用无水乙醇洗涤2~3次，干燥，密封包装。
16. （13分）草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：；草酸铁铵[]是一种常用的金属着色剂。
（1）草酸()是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示
①葡萄糖溶液可由反应得到。该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是______________________。
②55℃～60℃时，装置A中生成，同时生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗溶液的体积为__________mL。
③该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是___________。
草酸铁铵晶体[]易溶于水，常温下其水溶液pH为4.0～5.0。设计以、草酸溶液和氨水为原料，制备草酸铁铵晶体的实验方案：______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
（3）制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，为测定(M=428g/mol)的含量，进行下列实验：称取样品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：(未配平)。通过计算，确定样品中的质量分数___________(写出计算过程)。
17. （15分）本维莫德(G)是治疗湿疹的非激素类外用药，其合成路线如下：
其中，-Ph为苯基( )。
（1）室温下，在水中A的溶解度比B的___________(填“大”或“小”或“无差别”)。
（2）X的分子式为，常用作甲基化试剂，其结构简式为_________________。
（3）Y的分子式为，B→C的反应类型为_________________。
（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。
碱性条件下水解后酸化生成两种产物。一种产物含有苯环，其核磁共振氢谱只有2组峰；另一种产物能与银氨溶液反应，被氧化为碳酸后分解生成二氧化碳和水。
（5）D与等物质的量反应时会产生的污染性气体为___________(填化学式)。
（6）写出以 为原料制备 的合成路线流程图(须用，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. （18分）氢能是一种清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。
（1）甲烷水蒸气重整制氢：
①总反应： ΔH>0能自发进行的条件是________。
A．低温 B．高温 C．任意温度 D．无法判断
②下列措施中一定能提高H2平衡产率的是___________。
选择合适的催化剂
降低温度
升高温度
D．恒温恒压下通入气体Ar
（2）工业上利用甲醇和水蒸气可制备氢气。
Ⅰ．电解法制氢：甲醇电解可制得H2，其原理如图所示。
①阳极的电极反应式为___________________________________。
Ⅱ．催化重整法制氢
②已知：
反应1：
反应2：
则反应3： ___________
硼氢化钠(NaBH4)是一种高效储氢材料，25℃时NaBH4水解制氢生成Na[B(OH)4]。在掺杂了MoO3的纳米Co2B合金催化剂表面部分反应机理如图所示。
①写出NaBH4水解制氢的离子方程式____________________________________。
②其他条件不变，用D2O代替H2O，写出中间产物X的结构式：_________________。
③其他条件不变，催化剂Co2B中掺杂MoO3能提高制H2效率的原因是_______________。
④其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，NaBH4浓度对制氢速率的影响如下图所示。(已知：浓度较大时，Na[B(OH)4]易以NaBO2形式结晶析出。)
分析NaBH4质量分数超过10%后制氢速率下降的可能原因__________________________。
⑤NaBH4转化为NaBO2后，电解NaBO2溶液又可制得NaBH4，实现物质的循环利用，电解装置如图所示。
阴极上的电极反应式是_____________________________。化学参考答案
选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C D B A C D C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 A C A B C B D
15.（12分）
①. Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O （2分）
②. 3MnO2+2Fe+12H+=2Fe3++3Mn2++6H2O （2分）
③. 加快搅拌速率、延长浸取时间 （2分）
④. 5.2～8.5 （2分）
⑤. 取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则含Fe3+ （2分）
⑥. 加热浓缩至有大量晶体析出，在高于40℃条件下趁热过滤 （2分）
16.（13分）
①. 取水解液少许于试管中，向试管中加入碘水，溶液不变蓝色 （2分）
②. 300 （2分）
③. 浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物脱水碳化 （2分）
（2）将Fe2O3在搅拌条件下溶于草酸溶液，滴加氨水至溶液pH为4.0～5.0之间，然后将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到草酸铁铵晶体 （3分）
（3）90.5% （4分）
17.（15分）
（1）大 （2分）
（2）或或 （2分）
（3）取代反应 （2分）
（4） （2分）
（5）和HCl （2分）
（6） （5分）
,
18.（18分）
① B （2分）
②. CD （2分）
（2） ①. CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ （2分）
②. +49.4 （2分）
（3） ①. +4H2O[B(OH)4]-+4H2↑ （2分）
②. （2分）
③. MoO3能吸附水分子并解离出H+，加快氢气的生成速率 （2分）
④. NaBH4浓度较高时，生成较多的NaB(OH)4以NaBO2形式结晶析出，覆盖在催化剂表面，阻碍与催化剂活性位的接触(或催化剂活性下降)，制氢速率下降 （2分）
⑤. +8e-+6H2O=+8OH- （2分）

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