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高二年级上学期第一次质量检测
化学试题
时间：75分钟满分：100分命题人：杨杉杉审题人：杨莹
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23A127S32
C135.5Fe56Cu64Zn65Ag108Pb207
第1卷（选择题共42分)
一、选择题（共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求的。)
1.下列关于能量变化的说法正确的是()
A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B.一定条件下，将1olNH3(g)置于密闭容器中充分反应生成N2(g)和H2(g),吸收热量19.3kJ,
其热化学方程式可表示为2NHs(g)=N2(g十3H2(g)△H=+38.6kJ/mol
C.已知中和热△H=-57.3kJ·mol,则反应H,S0,(aq)+Ba(OH),(aq)=2H,O()+BaS0,(s)
△H=-114.6kJ.mol1
D.等质量的硫蒸气和硫粉分别与足量氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量少
2.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的使用正确的是()
A.基态Cr原子的价电子排布式3d4s
B.Br~的价电子轨道表示式为回四卫
45
C.铅蓄电池的负极反应式：Pb-2e=Pb2+
D.C02是直线型分子，电子式为：0：C:0:
3.根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是()
能↑
量
1molC(s)+ImolO2(g)
1molCO(g)+0.5molO2(g)
393.5kJ/mol
↑转化
转化1
282.9kJ/mol
↓1molC0z(g)
反应过程
A.反应C(s)+O2(g)=C02(g)中每生成1moC02(g)吸收393.5kJ热量
B.反应2CO(g)+O2(g)=2C02(g)中反应物的总能量高于生成物的总能量
C.由C→C0的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.6kJ·mol1
D.根据图像可知，相同条件下，CO(g)比CO2(g)稳定
1
4.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是()
A.△H<0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行
B.一定温度下，反应MgC1①=Mg(①+C12(g)的△HI>0、△S>0
C.反应CaCO(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0
D.在其他外界条件不变时，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向
5.元素周期表长周期共有18个纵列，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是
第18列。按这种规定，下列说法正确的是()
A.第9列元素中可能有非金属元素B.第15列元素的原子最外层的电子排布是nsnp
C.第11、12列为d区的元素
D.最外层电子排布为ns2的元素可能在第2列
6.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NC1固体溶于水的过程分两步实现，示
意图如下。下列说法不正确的是(
)
⊙书*
Θ⊙
△H=a kJ-mol!
Na(g)、CI(g)
△H,=b kJ-mol
+H,00
⊙+
△H,=+4kJmo'
+⊙+
+H,O()
NaCl(s)
器
Na'(aq)Cl-(aq)
A.根据各微粒的状态，可判断a>0,b>0
B.根据盖斯定律可知：a+b=4
C.NaCI固体溶解是吸热过程
D.溶解过程的能量变化，与NaCI固体和NaCI溶液中微粒间作用力的强弱有关
7.根据实验现象，下列判断正确的是()
B
C
B
D
装置
稀H,SO,
CuSO,溶液
稀H,SO
甲
乙
丙
现象
金属A不断溶解形成二价金属离子
C极质量增加
A极有气泡产生
A.装置甲中正极的电极反应式是A-2C=A2+
B.装置乙中正极的电极反应式是Cu2+2e=Cu
C.装置丙中溶液的pH不变
D.四种金属活动性由强到弱的顺序是C>B>D>A
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