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16.(15分)三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C20,)3]·3H20}(M=491g·mol-1)是有机反应催化
剂，为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。某化学兴趣小组采用如图装置（夹持装置和加
热装置略)制备三草酸合铁酸钾。
温度计
-FeC04·2H,0
实验步骤：
i.称取3.6g草酸亚铁晶体(FeC2O,·2H20,M=180g·mol-1,难溶于水)加人仪器A
中，通过仪器C向仪器A中加人20mL草酸钾饱和溶液，开启磁力搅拌器，并加热至40~
50℃，该条件下，通过仪器B逐滴滴人H2O2溶液，直至溶液为深棕色（含[F(C2O,)3]3
的溶液)，且有红褐色沉淀生成。
ⅱ.将溶液加热至沸腾，停止加热，再在搅拌条件下通过仪器C逐滴加人一定量草酸饱和溶
液，直至红褐色沉淀完全溶解，溶液变为亮绿色。
ⅱ.自然冷却后向溶液中加人无水乙醇，静置至晶体完全析出，过滤、洗涤、干燥，称量所得
产品，质量为5.4g。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为
,步骤ⅰ中最适宜的加热方式为
(2)实验过程中，仪器C的上口玻璃塞一直处于打开状态，原因为
(3)步骤i中加入H202溶液的作用是
(用离子方程式表示)。
(4)步骤ⅱ中将溶液煮沸的目的是
;加人草酸饱和溶
液，沉淀溶解的化学方程式是
(5)步骤ⅱ中，对产品进行洗涤，洗涤液最好选用
(填选项字母)。
a.蒸馏水
b.无水乙醇
c,稀盐酸
d.KOH稀溶液
(6)本次实验的产率为
(保留3位有效数字)。
17.(15分)W、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z、Q形成
的化合物是一种移动电源或规模储能的固态电解质，结构如图。X的最外层电子数是内层
电子数的3倍，元素周期表中W、X相邻，X、Q同主族。回答下列问题：
化学试题第6页（共8页）
(1)W、X形成的含23个电子的分子是
(写化学式)。
(2)下列有关Y、R的描述错误的是
(填选项字母)。
a.最外层电子数相等
b.原子￥径：Yc.简单氢化物均为强酸
d.常温常压下，单质均为有颜色的气体
(3)Z的单质与Y的单质接触即可发生剧烈反应甚至爆炸，而Z的单质与R的单质反应须
加热，且反应不如前者剧烈，试解释原因：
(4)常温下，Z、X组成的原子个数比为1：1的化合物粉末撒人Z、Q组成的原子个数比为
2：1的化合物的溶液中，观察到较长时间出现淡黄色沉淀，则该反应的离子方程式是
(5)X、Y、Q形成的简单氢化物的稳定性强弱顺序：
(用化学式和“>”表示)。
(6)某学习小组为探究KMO4与HR的反应原理，设计实验如表（表中所用高锰酸钾标准
溶液浓度相同)。
编号
实验操作
实验现象
取2mL1mol·L-NaR溶液，加人5滴
溶液呈紫红色，再加人几滴稀硫酸，紫红色
KMnO,标准溶液，振荡
慢慢褪去，有刺激性气味气体生成
取2mL稀HR溶液，加人5滴KMnO,标准溶
有刺激性气味气体生成，溶液紫红色慢慢
2
液，振荡
褪去，最终溶液呈浅棕色
取2mL浓HR溶液，加人5滴KMnO,标准溶
有刺激性气味气体生成，溶液紫红色迅速
液，振荡
褪去，最终溶液呈深棕色
向实验2所得浅棕色溶液中继续滴加KMnO,标
有黑色沉淀生成
准溶液至过量
实验1中溶液开始呈紫红色，加人稀硫酸后紫红色慢慢褪去的原因是
:实验4生成黑色沉淀发生反应的离子方程式为
;由实验2~4可得出结论：KMnO,与HR的反应速率与
有
关、KMnO,与HR反应的最终还原产物的成分与
有关。
化学试题第7页（共8页）2026届普通高等学校招生全国统一芳试
青桐鸣大联考（高三）
化学
参考答案
1.D解析：骨笛为动物骨制成，主要成分是磷酸钙，
与足量水蒸气充分反应，转移的电子数为8NA,D
A项不符合题意；三彩载乐骆驼俑为陶器，主要成
项正确。故选D。
分为硅酸盐，B项不符合题意；古城墙砖主要成分
6.D解析：根据题干信息和题图反应转化关系可
为硅酸盐材料，C项不符合题意；青铜器是铜合金，
知，X为NaCl,Y为Na,Z为Na2O2,溶液R为
为金属材料，D项符合题意。故选D。
NaOH溶液，溶液Q因通入的CO2的量不同，溶
2.A解析：Cu与浓硫酸反应后的溶液中含有重金
质组成也不同，见下表。
属离子及酸，需要专门处理，不能稀释后排放，A项
1：1>
符合题意；钠与水反应剧烈，可能导致液体飞溅，故
通入
n(CO2）:
CO2
n(CO,):
不能近距离俯视观察，B项不符合题意；部分实验
CO
n(NaOH)=
CO2足量
少量
n(NaOH)>
的量
1:2
药品有毒，离开实验室前必须用肥皂等清洗双手，
1:2
C项不符合题意；KMnO,为强氧化性物质，而乙酸
溶质
NaOH
Na2CO3、
Na2 CO
NaHCO
乙酯为易燃物，二者需保存在不同的药品橱，D项
成分
Naz CO
NaHCO
不符合题意。故选A。
实验室中少量Na密封保存于煤油中，A项正确；
3.C解析：光伏发电系统是将太阳能直接转化为电
Na2O2与水或CO2反应生成O2,B项正确；常温
能的发电装置，A项正确；单晶硅可用于制造芯片，
下，0.01mol·L1的NaOH溶液的pH=12,C项
B项正确；碳纤维复合材料是碳纤维和树脂等制成
正确；由上述表格分析可知，澄清石灰水与
的复合材料，C项错误；碳化硅化学式是SiC,由硅
Na2CO,、NaHCO2反应均能产生白色沉淀，故不
和碳原子通过共价键结合而成，为共价化合物，D
能确定溶液Q的溶质成分，D项错误。故选D。
项正确。故选C。
7.C解析：MnO2与浓盐酸反应制备CL2时需加热
4.B解析：中子数为22的Ar原子的质量数为40，
A项不符合题意；NH密度比空气的小，收集气体
其原子符号为8Ar,A项错误；NH,CI为离子化合
时应短进长出，B项不符合题意；FeS(s)和稀盐酸
H
物，其电子式为[H:N:H][:C:门，B项正
反应生成的HS密度比空气的大，收集气体时应
风
长进短出，C项符合题意；NO能与O2反应，不能
确；重晶石的化学式为BaSO,,C项错误；熔融
用排空气法收集，D项不符合题意。故选C。
NaHSO,中的离子是Na和HSO:,正确的电离
8.B解析：水分子间能形成氢键，导致水的沸点
方程式为NaHSO,一Na+HSO,,D项错误。
较高，而水的稳定性强是因为O一H键的键能大，
故选B。
与分子间形成的氢键无关，B项符合题意。故
5.D解析：标准状况下，5.6LC12为0.25mol,含
选B。
有的电子数为0.25×17×2NA=8.5N,A项错
9.A解析：由题图可知，该燃料电池的正极反应式
误；1个N2H分子中含N一N共价键和N一H共
为02+4e一202-，固体氧化物电解质中，02
价键共5个，8gN2H为0.25mol,含有的共价键
从正极(N极)移向负极(M极)，A项正确、B项错
数目为0.25×5Na=1.25Na,B项错误；SO2与足
误；若负极燃料为CO,则产物X中只有CO2,C项
量O2混合后充分反应生成SO3为可逆反应，反应
错误：燃料电池中化学能直接转化为电能，D项错
不能进行到底，C项错误；高温条件下，3 mol Fe粉
误。故选A。
·化学答案（第1页，共4页）·2026届普通高等学校招生全国统一芳试
青桐鸣大联考（高三）
化学评分细则
15.(14分)
(2)c(2分)
(1)沉锰(2分)
(3)F2的氧化性比C2的强(2分，合理即可)
(2)粉碎固体或适当升温或搅拌(1分，合理即
(4)Na2O2+S2-+2H20=S￥+2Na++
可)PbSO4(1分)
4OH(2分)
(3)7.5(2分)Mn2++HCO3+NH-
(5)HF>HO>H2S(2分)
MnCO3￥+NH(2分)
(6)H+存在下，C1还原KMnO,而使溶液褪色
(4)(NH)2C2O4(2分)
(2分，合理即可)2MnO,+3Mn++2H2O
(5)烧杯、漏斗(2分，1个1分)
一5MnO2￥+4H(2分)盐酸的浓度
(6)CO2↑C0↑2（总共2分，错1个不
(1分)高锰酸钾的用量(1分)
得分)
18.(14分)
16.(15分)
(1)4NH3+502
催化剂4NO+6H,0(2分)
(1)三颈烧瓶(1分)水浴加热(2分)
(2)使反应体系与大气连通，可防止三颈烧瓶内气
放热(2分)
压过大导致出现爆炸危险(2分，合理即可)
(2)①增大N,的浓度或增大压强或及时分离出
(3)6FeC2O,+3H2O2+6C2O
NH等(1分，合理即可)
4[Fe(C2O)3]3-+2Fe(OH)3￥(2分，FeC2O4
②ac(2分，1个1分，错选不得分)》
③提高N2在合成气中的比例，增大N2在催化剂
写作FC2O4·2H2O方程式正确也给分)
(4)除去过量的H2O2(2分，合理即可)
表面的吸附活化总量，加快反应速率，有利于提高
2Fe(OH)3+3H2 C2O,+3K2C2O
H2的转化率(2分，合理即可)
④0.96(2分)
2K[Fe(C2O,)3]+6H2O(2分)
(5)b(2分)
⑤N2、H2(1分)随着Al2O3含量的增加，
(6)55.0%(2分)
NH3在Al2O3上的吸附量增大，且随着Al2O3含
量的增加，a-Fe表面积减小，催化效果降低，出
17.(15分)
口处NH3含量下降(2分，合理即可)
(1)NO2(1分)
·化学评分细则（第1页，共1页）·

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