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项城三高 2025-2026 学年度上期第一次考试
高三化学试卷
满分：100 分 考试时间：75 分钟
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，所有答案都写在答
题卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
S-32 Cl-35.5 K-39
第 I卷（选择题）
一、选择题。（每个小题只有一个符合题意的选项。共 3×14=42 分）
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了化合反应
B．“爆竹声中一岁除”，该过程有能量释放
C．“玉不琢不成器”发生的变化属于化学变化
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化
2．某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由 H2和 O2组成的混合气
体 19g，向乙中充入 1mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是
A．甲室混合气体的分子总数为 3NA
B．甲室 H2、O2的物质的量之比为 1：3
C．甲室混合气体的密度是同温同压下 H2密度的 9.5倍
D．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度 2处
3．下列说法不正确的是
A．某硝酸密度为 1.42g cm-3，质量分数为 63%，此硝酸物质的量浓度为 14.2mol//L
B．将 100g浓度为 1.0mol/L的硫酸与一定体积的水混合稀释成 0.5mol/L，则水的体积大
于 100mL
高三第一次考试 化学试题 第 1 页 （共 8 页）
C．当 2L水吸收 44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是 1mol L-1，或有当 44.8L(标况)
氨气溶于水制得 2L氨水时，其浓度才是 1mol L-1
a
D．VLAl 2 2(SO4)3溶液中含 Al3+ag，则溶液中的SO4 物质的量浓度为 mol/L18V
4．已知标准状况下：①6.72 L NH3；②1.204×1023个 H2S分子；③5.6 gCH4；④0.5molHCl。
下列关系正确的是
A．体积大小：④>③>①>② B．原子数目③>①>②>④
C．密度大小：④>②>③>① D．质量大小：④>③>②>①
5．NO在维持心血管功能方面具有重要作用。实验室通过干法制备 NO的原理为
3KNO2 KNO3 Cr2O3 2K2CrO4 4NO 。设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的
是
A．30 g NO中含有的中子数为12NA
B．1 mol NO2 的中心原子价层电子对数为3NA
C 1 mol L 1 K CrO CrO2 ． 2 4 溶液中 4 的数目为 NA
D．每消耗 10.1 g KNO3时，被KNO3氧化的Cr2O3为 0.1 mol
6．化学图象可直观地描述化学反应的进程或结果。下列导电性变化图象与实验操作不相符的
是
A．图①可表示向冰醋酸中不断加入蒸馏水
B．图②可表示向HNO3溶液中通入少量NH3
C．图③可表示向H2S水溶液中通入过量O2
D．图④可表示向Ba(OH)2 溶液中不断通入CO2
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7．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体 X，出现沉淀 气体 X一定具有强氧化性
某溶液中加入硝酸酸化的Ba NO3 2溶液，无明显现象，
B 溶液中一定含有Cl
再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
用玻璃棒蘸取浓H2SO4滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变
C 浓硫酸具有氧化性
红后变黑
D 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2
8．下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是
A．CaCl (aq) C O2 CaCO (s) S iO22 3 CaSiO (s)高温 3
B．Mg(OH) 盐酸2 MgCl
电解
2(aq) Mg
C．NaCl(aq) C O2 ( g) NaHCO3(s)
加 热 Na2CO3(s)
D．Fe2O3
CO Fe H 2O( g) Fe3O高温 高温 4
9．某固体样品可能含有 NaNO3、NaHCO3、Na2SO3和 Na2SO4。取少量样品进行如下实验：
步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液；步骤②：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产
生；步骤③：取②的上层清液，向其中滴加 BaCl2溶液，有沉淀生成。下列说法中正确的是
A．该固体样品中一定含有 Na2SO4 B．该固体样品中一定含有 NaHCO3
C．该固体样品可能含有 Na2SO3 D．步骤②的试管口产生的气体一定是无色的
10．掌握物质的分类有利于按类别研究物质的性质，下列物质分类正确的是
选项 混合物 电解质 非电解质 酸性氧化物
A 盐酸 Cu 蔗糖溶液 CO2
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B 氨水 CaO SO2 Mn2O7
C NaCl溶液 NaHCO3 酒精 NO2
D CuSO4·5H2O AgCl 醋酸 P2O5
11．常温，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A 2 ．澄清透明的溶液中：Fe3+、 K+、SO4 、Cl-
B． pH=3的溶液中：K+、Ba2+、I-、NO 3
C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH 、SO2 2-4 4 、S
D 2+ + ．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca 、K 、F 、NO3
12．在酸性条件下，下图物质间的转化可以实现黄铁矿(FeS2)的催化氧化。
下列分析错误的是
A I 4Fe(NO)2 ．反应 的离子方程式为 O2 4H
4Fe3 4NO 2H2O
B．反应Ⅱ的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 14：1
C．该反应的总反应为 2FeS2 7O

2 4OH 2Fe
2 4SO2 4 2H2O
D．NO是Fe2 被O 3 2氧化为Fe 的催化剂
13．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L HCl气体中含有的H 数目为 0.5NA
B．0.1mol N2与足量H2在催化剂作用下合成氨，生成的NH3分子数为0.2NA
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C．7.8gNa 2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为0.1NA
D．标准状况下，33.6 L HF含有的分子数为1.5NA
14．铁及其化合物用处广泛。下列方程式与所给事实相符的是
A．氯化铁溶液腐蚀铜电路板： 2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
B．用盐酸除去铁锈：Fe2O3 xH2O+6H
+=2Fe3++ 3+x H2O
C．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：Fe+2HNO3 (浓)=FeO+2NO2 +H2O
D 3+
Δ
．向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液并加热，得到红褐色液体：Fe +3H 2O Fe OH +3H+3
第 II 卷（非选择题）
二、填空题
15．（10分）某中学有甲、乙两个探究型学习小组，他们用镁条与足量稀硫酸的反应测定通
常状况下(约 20℃，1atm )气体摩尔体积。
Ⅰ．甲组同学拟选用如图实验装置完成实验：
(1)该组同学必须选用的装置接口的连接顺序是A 。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺
利滴入锥形瓶。如何改进装置①，从而使得硫酸顺利滴下？ 。
Ⅱ．乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为该装置存在明显错误。于是他们设计了
如图所示的实验装置。
(3)实验步骤：
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① (填写实验操作)；
②将镁条用砂纸擦去表面氧化层后、称量其质量为 mg；
③加入药品、连接好装置，并将 B、C两管的液面调至相平；
④倾斜 A管，使反应物接触，开始反应；
……
完成实验后，得到数据如表：温度： 25℃，压强：101.3Kpa 。
实验次数 镁带质量(g) 硫酸体积(mL) H2体积(mL) 计算1mol H2体积(L)
1 0.1205 10 119
2 0.1155 10 113
(4)两次实验平均值： L(保留 1位小数)。
(5)造成上述实验结果的原因可能是 。
a．实验中硫酸不足 b．A管中仍有 H2未进入 B管
c．未等气体冷却至室温即进行读数 d．读数时 C管中液面高于 B管中液面
16．（10分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释 100倍(体积
比)之后使用。请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为 mol L-1(保留 1位小数)
(2)某同学取 100mL该“84消毒液”，稀释 100倍后用于消毒，稀释后溶液中 c(Na+)﹦
mol L-1
(3)该同学参阅此“84消毒液”配方，用 NaClO固体配制 500mL此物质的量浓度的消毒液，下
列说法正确的是_______(填字母选项)。
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A．如图所示的仪器中，有三种不需要，还需要有一种玻璃仪器。
B．容量瓶用蒸馏水洗净，烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量 NaClO固体的质量为 149.0g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 18.4mol L-1的浓硫酸配
制 1L2.3mol L-1稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中 c(H+)= mol L-1
②需用浓硫酸的体积为 mL。
17．（18分）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4 H2O。其实验过程可表示如下：
请回答：
(1)在搅拌下向氧化镁浆料[主要成分为Mg(OH)2]中匀速缓慢通入 SO2气体，生成MgSO3。
①由“吸收”过程中发生的反应可得出 SO2属于的物质类别是 (填“酸性氧化物”或
“碱性氧化物”)。
②匀速缓慢通入 SO2气体的目的是
(2)在催化剂作用下MgSO3被 O2氧化为MgSO4，写出该反应的化学方程式 ，“氧
化”过程若转移 1mole-，则消耗标准状况下 O2的体积约为 L。
(3)制取MgSO4 H2O晶体。将氧化后溶液蒸发浓缩、 、 (填写操作方
法)、洗涤、干燥，制得MgSO4 H2O晶体。
(4)用制得的MgSO4 H2O晶体配制 230mL0.5mol L-1MgSO4溶液，需要称取MgSO4 H2O晶体
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的质量为 g，某实验小组配制溶液的操作过程如下图所示。
请仔细观察，指出其中不正确的操作 (填序号)。
18 2- 2-．（20分）某无色透明溶液中可能含有 K+、H+、Fe3+、Mg2+、NH4 、SO4 、CO3 、Cl-中
的若干种离子，且溶液中各离子数目均相等。现进行如下实验：
Ⅰ．取少量溶液，加入足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，过
滤，洗涤；
Ⅱ．取步骤Ⅰ的滤液，加入足量硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀；
Ⅲ．另取少量原溶液，加入过量 NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的 NH3(氨气)。
回答下列问题：
(1)开始实验前可确定溶液中一定不存在的离子是 。
(2)步骤Ⅰ反应的离子方程为 。
(3)步骤Ⅱ (填“能”或“不能”)说明原溶液中存在 Cl-，说明理由 。
(4)由上述三步实验可知，原溶液中一定存在的离子是 。
(5)下列关于原溶液的说法错误的是 (填序号)。
A 2-．原溶液可能由NH +4、K 和SO4 组成
B．原溶液中不能同时存在 K+和 H+
C 3+ 2- +．原溶液中肯定不存在Fe 、CO3、H
D．原溶液中可能存在 Mg2+
E．原溶液中最少有 3种离子，最多有 5种离子
(6)若原溶液中存在 4种离子，则该溶液中存在的离子是 。
高三第一次考试 化学试题 第 8 页 （共 8 页）参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B A B D B D C B
题号 11 12 13 14
答案 A C C B
（每空2分， 共10分）
(1)EDG（见错不给分）
(2)需用一根导管连接锥形瓶和分液漏斗的上口玻璃塞处
(3)检查装置气密性
(4)23.6
(5)ad（只选一个且对给1分，选两个都对给2分，见错不给分）
（每空2分， 共10分）
(1)4.0
(2)0.04
(3)CD（只选一个且对给1分，选两个都对给2分，见错不给分）
(4) 4.6 125
（除标注外，每空2分，共18分）
(1) 酸性氧化物 使得二氧化硫和浆料充分接触，促进反应进行完全
(2) （3分，配平但没写催化剂扣1分，没配平不给分） 5.6
(3) 冷却结晶 过滤
(4) 17.3 （3分） ②⑤（只选一个且对给1分，选两个都对给2分，见错不给分）
18．（每空给分见答题卡）
(1)Fe3+
(2)Ba2++=BaSO4↓
(3) 不能 步骤 Ⅰ 中加入了 BaCl2溶液，引入了 Cl-，干扰原溶液中 Cl-的检验
(4)、（只选一个且对给2分，选两个都对给4分，见错不给分）
(5)BC（只选一个且对给2分，选两个都对给4分，见错不给分）
(6)、、Cl-、Mg2+（没有错选，选对一个给1分，共4分；见错不给分）

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