资源简介

化
学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章一第二章。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016
报
3k
、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的)
1.我国长征五号遥七运载火箭使用液氧/煤油和液氧/液氢两种推进剂组合液。下列说法错误
的是
A煤油属于化石燃料
B.煤油不完全燃烧会产生污染物
是
C.氢能属于清洁能源
D.氢气易于运输
2.创造美好生活，离不开化学知识灵活运用。下列物质用途与化学反应速率密切相关的是
A用食醋浸泡水垢
B.食品袋中铁粉作抗氧化剂
C.新汽车里放置活性炭
D.在发酸的面团中添加食用碱
3.下列反应中能量变化符合图中所示且属于氧化还原反应的是
量
A浓硫酸溶于水
B.生石灰与水反应
反应物
生成物
C.氢气在氧气中燃烧
反应过程
D.灼热的碳与水蒸气制备水煤气的反应
4.50mL浓度为2mol·L的盐酸与过量的悴粉反应，若加人适量的下列物质，能减慢反应速
率但又不影响氢气生成量的是
AKCI溶液
B.Na HSO,固体
C.CuSO固体
D.NaNO固体
【高二秋季第一次月考·化学第1页（共6页）】
26-T-053B
5.下列关于热化学方程式的描述（△H的数值均无误）正确的是
A.CH(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3 kJ
B.氢气的燃烧热△H=一285.8灯·mol1,则电解水的热化学方程式为2H2O(1)
2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol1
C.已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1,密闭容器中充人1molN2
和3molH2发生该反应，放出92.4kJ的热量
D.已知S0z(g)+202(g)一S0,(g)△H=-Qk·moP1,增大压强平衡右移，放出的热
量增大，则△H减小
6.下列操作或现象可以用勒夏特列原理解释的是
A.红棕色NO2加压后颜色变深
B.用排饱和食盐水法收集氯气
C.合成氨使用铁触媒催化剂
D.钢铁在潮湿的空气中易生绣
7.下列说法错误的是
ANO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释
B.平衡向右移动时，化学平衡常数K不一定变化
C.增大气态反应物的浓度，增加活化分子百分数，化学反应速率加快
D.反应2A(g)十B(g)三2M(g)△H<0在低温条件下可自发进行
8.在恒容密闭容器中进行反应X2(g)+3Y2(g)=2Z(g),X2、Y2、Z的起始物质的量分别为
0.2mol、0.6mol、0.4mol,当达到平衡状态时，下列结论的数据一定错误的是
A.n(X2)=0.4 mol,n(Y2)=1.2 mol
B.n(Y2)=1 mol
C.n(X2)=0.3 mol,n(Z)=0.2 mol
D.Z的化学式可表示为XY3,n(Z=0.6mol
9.在100mL的密闭容器中，放人镍粉并充人一定量的C0气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+
4CO(g)=Ni(CO),(g),已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃
20
60
210
平衡常数
5×104
2
1.9×10-5
下列说法正确的是
A上述生成Ni(CO),的反应为吸热反应
B.20℃时反应Ni(CO),(g)一Ni(s)十4CO(g)的平衡常数为2X10-
C.在60℃时，测得某时刻Ni(CO)4、C0的物质的量均为0.05mol,则此时v(正)>v(逆)
D.60℃达到平衡时，测得c(CO)=1mol·L-1,则Ni(CO),的平衡浓度为2mol·L-1
【高二秋季第一次月考·化学第2页（共6页）】
26-T-053B参考答案、提示及评分细则
1.D煤油是从石油中分馏得到的，是一种化石燃料，A项正确：煤油是多种烃组成的混合物，不完全燃烧会产
生C、CO和碳氢化合物等污染物，B项正确：氢气燃烧的产物只有水，属于清洁能源，C项正确：氢气难液化，
不易运输，D项错误。
2.B防腐剂作用是减缓食品变质速度，延长保质期，B项符合题意。
3.C由图可知，生成物总能量低于反应物总能量，故该图描述的是放热反应且该反应属于氧化还原反应。浓
硫酸溶于水放热是物理过程，不是化学反应，A项不符合题意；生石灰与水反应属于放热反应，不属于氧化还
原反应，B项不符合题意：氢气在氧气中燃烧属于放热的氧化还原反应，C项符合题意：灼热的碳与水蒸气制
备水煤气的反应属于氧化还原反应，但它是吸热反应，D项不符合题意。
4.A氯化钾不和锌反应，若加入氯化钾溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但H物质的量不变
A项符合题意：加入NaHSO,固体，使溶液中的H的浓度和物质的量均增大，导致反应速率增大，生成氢气
的量增大，B项不符合题意；加入硫酸铜固体，C+会与锌反应生成铜，构成铜锌原电池，会加快反应速率，C
项不符合题意；加入硝酸钠固体，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会与锌反应生成NO气体，D项不
符合题意。
5.B反应热的单位应该是kJ·mol1,A项错误；氢气燃烧热指1mol氢气完全燃烧生成稳定的化合物HO(1)时
放出的热量，则电解水的热化学方程式为2HO1)2H(g)十O(g)△H=+571.6k·mo11,B项正确：
该反应为可逆反应，1molk(g)和3molH(g)不可能充分反应，不可能生成2 mol NH(g),故实际反应放出
的热量肯定小于92.4kJ,C项错误；反应热△H与化学平衡的移动无关，D项错误。
6.B红棕色NO2加压后颜色变深是因为浓度变大（可能是缩小容器体积），增大压强，平衡应该向生成N2O
的方向移动，颜色应该变浅，A项不符合题意：C2通入水中会发生反应：C+H2O一H++C+HCIO,饱
和食盐水中c(C)较大，会抑制Cl与水的反应，所以氯气几乎不溶于饱和食盐水，B项符合题意；催化剂可
以改变反应速率，但不会导致平衡移动，C项不符合题意：钢铁在潮湿的空气中生锈是发生了电化学腐蚀，与
平衡无关，D项不符合题意。
7.C2NO2(g)一N2O(g)的反应体系中，加压时平衡向正反应方向移动，但加压的瞬间c(NO2)增大，颜色变
深，然后浓度再逐渐减小，颜色先变深后变浅，可以用勒夏特列原理解释，A项正确；因改变压强或浓度引起
化学平衡移动时，化学平衡常数K不变，则平衡向右移动时，K不一定变化，B项正确：增大气态反应物的浓
度，增加单位体积内活化分子有效碰撞次数，化学反应速率加快，但活化分子百分数保持不变，C项错误；当
△H一T△S<0时，反应才能自发进行，这是一个放热的嫡减反应，在低温条件下△H一T△S<0,反应可自发
进行，D项正确。
8.A若反应向正反应方向进行到达平衡，X2、Y2的物质的量最小，Z的物质的量最大，假定完全反应，则：
X2(g)+3Y2(g)=2Z(g)
起始量(mol)
0.2
0.6
0.4
变化量(mol)
0.2
0.6
0.4
平衡量(mol)
0
0.8
若反应向逆反应方向进行到达平衡，X2、Y2的物质的量最大，Z的物质的量最小，假定完全反应，则：
X2(g)+3Y2(g)=2Z(g)
起始量(mol)
0.20.6
0.4
变化量(mol)
0.2
0.6
0.4
平衡量(mol)
0.4
1.2
0
由于反应为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时物质的量范围为0(Z)<0.8,同时由反应可知，当反应物减少时，生成物一定增加，当反应物增加时，生成物一定减少，反应物
和生成物不能同时增加或减少，A项错误：B、C、D项均正确。
9.D由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热
反应方向移动，故正反应为放热反应，A项错误：20℃时反应Ni(s)十4CO(g)Ni(CO):(g)的平衡常数为
5×10,相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故20℃时反应Ni(CO)4(g)一
Ns)+4C0Xg的平衡常数为5X0=2X10,B项错误：浓度商Q=8-8-8,大于60℃时
(CO)
【高二秋季第一次月考·化学参考答案
第1页（共2页）】
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