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甘肃省兰州市第五十一中学2025-2026学年高一上学期10月练习卷
一、单选题
1.下列物质属于纯净物的是(　　)
A. 漂白粉 B. 软锰矿 C. 液氯 D. 胶体
2.已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是(　　)
(说明：一种小球代表一种元素的原子)
A. 图中的反应物都是化合物 B. 该反应属于置换反应
C. 该反应属于非氧化还原反应 D. 该反应不符合元素质量守恒定律
3.下列说法不正确的是(　　)
A. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
B. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D. 室温下，等体积c(H＋)相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量相同
4.下列各组物质中所含原子数相同的是(　　)
A. 10 g H2和10 g O2 B. 5.6 L N2(标准状况)和11 g CO2
C. 9 g H2O和0.75 mol Br2 D. 224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N2
5.关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物　　②BaSO4是一种难溶于水的电解质　　③由同种元素组成的物质一定属于纯净物　　④复分解反应都属于离子反应　　⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物 ， 其中正确的是（　　）
A. ①②⑤ B. ①②④ C. ②③ D. ③④⑤
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 1 mol CH4含有C—H的数目为4NA B. 1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NA
C. 2.4 g Mg与足量H2SO4完全反应，转移电子数为0.1NA D. 23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
7.由下列实验操作和现象得出的结论正确的是(　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
8.设计以下实验制备并收集干燥纯净的氨气。下列分析错误的是(　　)
A. 仪器口连接顺序为a→e→d→c→b B. 上述实验缺少尾气吸收装置
C. 生石灰与水反应并且放出热量，促使氨气逸出 D. 干燥管中的碱石灰可用无水氯化钙代替
9.用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要意义。下表是某人体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓度来表示的是(　　)
A. 谷丙转氨酶 B. 球蛋白 C. 乳酸脱氢酶 D. 葡萄糖
10.钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。下列关于钠的说法不正确的是（ ）
A. 银白色固体 B. 密度比水大 C. 能与水剧烈反应 D. 可保存在煤油中
11.下列关于物质的量的说法错误的是(　　)
A. 物质的量表示物质的数量 B. 单位为摩尔，简称摩
C. 研究对象为微观粒子 D. 符号为n
12.下列离子方程式正确的是(　　)
A. 在片上滴加盐酸：
B. 与水反应：
C. 少量的溶液与足量澄清石灰水混合
D. 往溶液中通入过量的气体：
13.下列对Na与H2O反应现象的描述不正确的是(　　)
A. Na熔成闪亮小球 B. Na沉在水底
C. 反应发出“嘶嘶”的响声 D. 滴入酚酞溶液后溶液呈红色
14.实验室制取氯气,下列装置(“→”表示气流方向)和试剂选择均正确的是(　　)
A. 制备Cl2 B. 除去Cl2中的杂质 C. 收集Cl2 D. 吸收Cl2尾气
二、填空题
15.(1)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为________，所含氧原子的物质的量之比为__________，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为____________。
(2)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO＋O2===2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________________。
(3)48 g 中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R的摩尔质量为________________。
16.Ⅰ.以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu、②NaCl、③NaHSO4、④SO3、⑤H2SO4、⑥C2H5OH、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Cu(OH)2、⑩Fe(OH)3、 NaOH、 NH3·H2O。
请按下列分类标准回答问题：
(1)属于电解质的是________(填序号，下同)。
(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是________。
(3)属于碱的是________，其中属于难溶性碱的是__________________。
(4)属于难溶性盐的是________。
Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1)HCl：___________________________________________；
(2)Ca(OH)2：_______________________________________；
(3)NH4NO3：_______________________________________；
(4)H2SO4：_________________________________________。
17.氯及其化合物在生产生活中有重要的作用。
(1)已知某品牌的84消毒液和洁厕灵的部分标签如图所示：
①王女士在清洁马桶时，在倒入上述洁厕灵后将上述84消毒液也倒入其中，随后突然晕倒，送往医院抢救无效死亡。该过程发生反应的离子方程式为_______。
②已知“有效氯”的基本含义是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比表示。例如，100 g某84消毒液与3.5 g氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是3.5%。
上述500 mL“××牌84消毒液”中含有的NaClO的质量为_______g(“有效氯”含量按5.68%、溶液密度按计算)；现需要将原消毒液与水按比例稀释后用于织物消毒。则稀释后的溶液中NaClO的浓度为_______(忽略混合后溶液体积变化，保留两位有效数字)。
(2)越来越多地取代以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂。其制取方法有多种，如图是其中的一种制取方法：
写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______，该反应的还原剂为_______。
18.氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题：
（1）按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。
a． CO2+C2CO
b． 3Fe+4H2O(g)Fe3O4 +4H2
c． CuO+COCu+CO2
d． NaOH+HCl=NaCl+ H2O
e．2H2+O22H2O
①其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是__________(填字母，下同)；
②其中属于置换反应的是_______。
（2）用惰性电极电解饱和食盐水可以得到NaOH、H2、Cl2，写出该反应的化学方程式：________________________________________。
（3）亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5NaNO3+3H2O，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________________。
（4）新储氢材料——碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2X+8H2O+3CO2↑。
①该反应中，生成物X的化学式为__________；
②该反应中，氧化剂为_______(填化学式)，被氧化的元素为_______(填元素符号)；
③该反应中，H2SO4表现出_______(填字母)；
A．酸性　　　　B．还原性　　　　C．氧化性
④该反应中，每生成3 mol CO2，转移_______mol电子。
一、单选题
1.【答案】C
【解析】漂白粉是用氯气和石灰乳反应制得：2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，主要成分是氯化钙和次氯酸钙，即漂白粉属于混合物，A错误；软锰矿主要成分为MnO2，还含有少量其他杂质，如氧化铁、氧化铝等，即软锰矿为混合物，B错误；液氯是Cl2的液体状态，其中只含Cl2分子，属于纯净物，C正确；胶体是分散系中的一种，属于混合物，即胶体是混合物，D错误。
2.【答案】B
【解析】由题图可知，该反应是一种单质与一种化合物发生反应，生成另一种新的单质和另一种新的化合物的反应，该反应既属于置换反应，又属于氧化还原反应，符合元素质量守恒定律。
3.【答案】D
【解析】设氧气和臭氧的质量都是x g，则氧气(O2)的物质的量为 mol，臭氧(O3)的物质的量为 mol，所以两者含有的氧原子分别为×2＝ mol和×3＝ mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，A正确；标准状况下22.4 L氩气的物质的量是1 mol，氩气是一个Ar原子构成的单质，其中含有的质子数是18NA，B正确；被还原为时，铬元素化合价从＋6价降低到＋3价,1 mol重铬酸钾转移的电子数为3 mol×2×NA mol－1＝6NA，C正确；两强酸中，氢离子物质的量相同，溶质的物质的量不相同，D错误。
4.【答案】C
【解析】氢气与氧气的摩尔质量不相等，根据n＝可知10 g H2和10 g O2的物质的量不相等，二者均为双原子分子，则含有的原子数目一定不相等，A不符合题意；标准状况下，5.6 L N2的物质的量n＝＝0.25 mol，含有原子为0.25 mol×2＝0.5 mol，11 g CO2物质的量n＝＝0.25 mol，含有原子为0.25 mol×3＝0.75 mol，则含有原子数目不相等，B不符合题意；9 g H2O的物质的量为＝0.5 mol，含有原子为0.5 mol×3＝1.5 mol，含有原子数目相等，C符合题意；标准状况下，224 mL H2的物质的量n＝＝0.01 mol，含有原子为0.01 mol×2＝0.02 mol，N2物质的量为0.1 mol，含有原子为0.1 mol×2＝0.2 mol，含有原子数目不相等，D不符合题意。
5.【答案】B
【解析】①胶体与溶液都属于混合物，①说法正确；
②BaSO4难溶于水，但在熔融状态下能电离，故属于电解质，②说法正确；
③由同种元素组成的物质不一定是纯净物，比如O2与O3的混合，③说法错误；
④复分解反应的实质为：两种物质在水溶液中相互交换离子，生成沉淀、气体或弱电解质，所以复分解反应都是离子反应，④说法正确；
⑤非金属氧化物不一定酸性氧化物，也可能是不成盐氧化物，如CO、NO等，⑤说法错误；
6.【答案】A
【解析】1个CH4分子中含有4个C—H，微粒个数与物质的量成正比，故1 mol CH4含有4 mol C—H，C—H的数目为4NA，A正确；盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出Cl－，水会部分电离出OH－，水的质量及电离程度未知，故无法计算1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子的总数，B错误；23 g Na为1 mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为2Na～H2，故1 mol Na与水反应生成0.5 mol H2，H2分子数目应为0.5NA，D错误。
7.【答案】A
【解析】Cl-和Ag+反应能生成白色沉淀AgCl，溶液中可能有Cl-，A正确；有色鲜花中的水与氯气反应生成次氯酸具有漂白性，使鲜花褪色，而干燥的氯气没有漂白性，B错误；氯水滴入淀粉碘化钾溶液中溶液显蓝色，生成了I2,，Cl2的氧化性大于I2,，C错误；不是碱，属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显示碱性，D错误。
8.【答案】D
【解析】浓氨水与生石灰反应生成氨气，通过碱石灰进行干燥，采用向下排空气法收集，仪器口连接顺序为a→e→d→c→b，A正确；氨气有毒，需要进行尾气处理，上述实验缺少尾气吸收装置，B正确；生石灰与水反应放出热量，促使一水合氨分解氨气逸出，C正确；无水氯化钙与氨气反应生成八氨合氯化钙，干燥管中的碱石灰不可用无水氯化钙代替，D错误。
9.【答案】D
10.【答案】B
【解析】A．钠是银白色固体，A正确；
B．钠的密度比水小，B错误；
C．钠是活泼的金属，能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，C正确；
D．钠极易与氧气和水反应，且钠密度大于煤油，因此可保存在煤油中，D正确；
答案选B。
11.【答案】A
【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位为摩尔，简称摩，研究的对象为微观粒子，B、C、D正确。
12.【答案】C
【解析】金属活动顺序中Cu位于H之后，Cu不能稀盐酸反应，A错误；是固体，不可拆，与水反应的离子方程式为：，B错误；足量澄清石灰水，可使完全转化为，并将生成的完全转化为CaCO3沉淀，离子方程式为：，C正确；过量与NaOH溶液反应生成NaHCO3，离子方程式为：，D错误。
13.【答案】B
【解析】因钠的熔点较低，钠与水反应放热使钠熔化成闪亮的小球， A正确；钠的密度比水小，所以钠浮在水面上， B错误；因钠与水反应时生成氢气，所以反应时发出“嘶嘶”的响声，C正确；钠与水反应生成氢氧化钠使反应后的溶液呈碱性，滴入酚酞溶液后溶液呈红色， D正确
14.【答案】B
【解析】浓盐酸和二氧化锰反应需加热,A错误;氯气通过饱和食盐水可以去除HCl杂质气体且氯气在饱和食盐水中损耗少,B正确;氯气的密度大于空气,收集时应用向上排空气法,C错误;氯气有毒,用氢氧化钠溶液吸收尾气,D错误。
二、填空题
15.【答案】(1)5∶4　5∶6　6∶5　(2)a∶(a＋2b)　(3)32 g·mol－1
【解析】(1)n(SO2)＝，n(SO3)＝，故二者物质的量之比为5∶4。若氧元素的质量相等，则有m(SO2)＝××64 g·mol－1，m(SO3)＝××80 g·mol－1，其质量比为6∶5。
(2)根据质量守恒定律，反应前后各元素种类不变、原子个数不变可得出结果。
(3)每个中，核外电子总数比核内质子总数多2个，现48 g 的核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，故的个数为3.01×1023个，为0.5 mol，故的摩尔质量为96 g·mol－1，R的相对原子质量为96－16×4＝32，其摩尔质量为32 g·mol－1。
16.【答案】Ⅰ.(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩ 　(2)③⑤　⑤　(3)⑨⑩ 　⑨⑩　(4)⑦⑧
Ⅱ.(1)HCl===H＋＋Cl－
(2)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
(3)NH4NO3===＋　
(4)H2SO4===2H＋＋
17.【答案】(1)　29.8　0.0053
(2) 　
【解析】(1)①84消毒液的有效成分次氯酸钠会与洁厕灵中的盐酸发生氧化还原反应生成氯气，其离子方程式为：；
②次氯酸根离子、氯气具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物均为氯离子，1 mol次氯酸根离子在反应中得到2 mol电子，1 mol氯气在反应中也得到2 mol电子，则1 mol次氯酸根离子与1 mol氯气的氧化能力相当，当“有效氯”为5.68%时，，则500 mL 84消毒液即500 g该产品中含次氯酸钠的质量为：。84消毒液中次氯酸钠的浓度为：，设取84消毒液1L，则有：，求得c≈0.0053 mol/L；
(2)由图可知，反应物为硫酸、亚硫酸钠和氯酸钠，产物有二氧化氯和硫酸钠，依据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式用单线桥表示电子转移的方向和数目为：，而还原剂化合价升高，因此还原剂为。
18.【答案】（1）①c　②b
（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）
（4）①K2SO4　②K2Cr2O7　C　③A　④12
【解析】（1）a．CO2+C2CO，为化合反应也是氧化还原反应，b．3Fe+4H2O(g)Fe3O4 +4H2，为置换反应也是氧化还原反应，c．CuO+COCu+CO2，氧化还原反应，但不属于基本反应类型，d．NaOH+HCl=NaCl+ H2O，为复分解反应但不属于氧化还原反应，e．2H2+O22H2O，为化合反应且属于氧化还原反应，
综上：①属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是c；②属于置换反应的是b；
（2）电解饱和食盐水可以得到NaOH、H2、Cl2，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5NaNO3+3H2O，将它改写为离子方程式为：，双线桥为；
（4）①由元素守恒可知，X为K2SO4；
②C元素的化合价升高，作还原剂，被氧化，Cr元素的化合价降低，K2Cr2O7被还原，作氧化剂；
③硫酸中H、O、S元素的化合价均没有变化，硫酸只体现酸性，故选A；
④该反应C化合价由0价升高到+4价，3 mol碳原子转移12 mol电子生成3 mol二氧化碳分子，则每生成3 mol CO2，转移12 mol电子。

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