资源简介

《高二化学月考》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A C C C D C D A
题号 11 12 13 14
答案 B B B B
15.(1)＋53.1
(2)-291.9
(3)
(4) ①(1)△H=-4akJ/mol
②△H=+12bkJ/mol
③
16.(1) b 1266.8+x
(2) 玻璃搅拌器 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 ＜ 偏大
17.(1) akJ/mol 8
(2)
(3)
(4)ac
18.(1) B、C 2A2B+C
（2）50% 5:6
(3) 实验1 温度绝密★启用前
2025-2026学年海南州中学第一学期高二第一次月考
化 学
满分：100 考试时间：75分钟
注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（客观题 共42分）
一.选择题（本小题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．已知反应：。若反应速率分别用、、、表示，且同一时间段内，用不同物质表示的反应速率间有如下关系：、、。则反应的化学方程式为（ ）
A． B．
C． D．
2．已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
则反应的为（ ）
A．
B．
C．
D．
3．少量铁片与的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变的产量，可以使用如下方法中的①滴入几滴浓盐酸 ②加NaCl固体 ③加入少量铁粉 ④升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑤改用浓硫酸（ ）
A．①④ B．①④⑤ C．①③④ D．②③⑤
4．下列日常生活中的做法，与调控化学反应速率无关的是（ ）
A．食品抽真空包装 B．铁制品表面刷油漆
C．锁芯中滴入润滑油 D．用冰箱冷藏食物
5．乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．使用更高效的催化剂可降低反应的活化能，不改变反应热
B．乙烯水合制乙醇的反应为放热反应
C．三步反应中第②步为决速步
D．适当升高温度目的是为了提高分子的能量
6．在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．内，平均速率
B．该反应的平衡常数
C．达平衡时，的转化率和的转化率相等
D．时，正反应的反应速率等于逆反应的反应速率
7．下列各组热化学方程式的前者△H大于后者的是（　　）
①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4
③CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H5 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H6．
A．只有①③ B．只有①② C．只有②③ D．①②③
8．2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。
已知：

下列说法不正确的是（ ）
A．氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能
B．的过程中，
C．断裂2mol 和1mol 中化学键所需能量大于断裂2mol 中化学键所需能量
D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
9．反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是（ ）
A．v(A)=0.2 mol·(L·s)-1 B．v(B)=6 mol·(L·min)-1
C．v(C)=8 mol·(L·min)-1 D．v(D)=4 mol·(L·min)-1
10．下列有关化学反应速率增大原因的分析错误的是（ ）
A．仅向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数增大
B．对有气体参加的化学反应，仅压缩容器容积，单位体积内活化分子数增多
C．催化剂能加快化学反应速率，是因为它能改变反应历程，降低反应的活化能
D．仅升高温度，单位时间内反应物分子有效碰撞的次数增加
11．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，下列说法一定能说明反应已达到平衡有几个（ ）
①体系的密度不再改变 ②体系的温度不再改变
③各组分的浓度相等 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v（A）=v（B） ⑥v正（A）=v逆（B）
⑦体系气体平均相对分子质量不再改变
A．2 B．3 C．4 D．5
12．在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到一定限度时，各物质的浓度可能是（ ）
A．X为0.2 mol·L－1 B．Y为0.1 mol·L－1
C．Z为0.4 mol·L－1 D．Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.4 mol·L－1
13．已知断裂某些化学键所需的能量如下表(单位：kJ·mol-1)：
化学键 P-P P-O O=O P=O
键能 198 360 498 x
白磷(P4)结构为正四面体(含6个P-P键)，P4O10中含4个P=O键和12个P-O键。已知反应 ，则x的值为（ ）
A．433 B．585 C．612 D．726
14．下列说法错误的是（ ）
A．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同
B．已知、条件下： ， ，则可推出比稳定
C．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
D．已知、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，当的转化率为时，放热，则热化学方程式为
第II卷（主观题 共58分）
二、填空题
15．化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：
(1)已知：
则反应 kJ/mol。
(2)已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如上表所示。则 △H= 。
化学键 N≡N F—F N—F
键能/() 941.7 154.8 283.0
(3)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。
写出该温度下(s)分解的热化学方程式： 。
（4）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①完全燃烧生成氮气和气态水时，放出akJ热量 。
②1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和，吸收b kJ热量 。
③下图是和1 molCO反应生成和NO过程中能量变化的示意图，请写出和CO反应的热化学方程式： 。
16．工业上常用催化氧化的方法将尾气中的NH3转化为N2除去。
(1)已知反应的能量变化如图所示。
其中加入了催化剂的能量变化曲线为 （填“a”或“b”）；若，则 kJ·mol-1（用含x的代数式表示）。
(2)用水吸收NH3，并利用下图装置，测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应的反应热。
①仪器A的名称是 ，隔热层的作用为 。
②通过实验测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成1molH2O(l)所释放的热量 57.3kJ（填“>”“=”或“<”）。
③若实验过程中未加杯盖，求得稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成1molH2O(l)的反应热△H将 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
17．催化加氢制备甲醇可以减少的排放，有利于实现碳中和。在一定条件下，和可发生如下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数分别为、，反应Ⅰ的= 。则反应Ⅲ的平衡常数 。
(2)一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和，发生反应Ⅰ，达到平衡时，容器中为，则反应Ⅰ的平衡常数为 (用计算式表示，无需化简)。
(3)化学反应速率与限度跟生产、生活密切相关。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉（反应方程式为Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑），用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值，设溶液体积不变)：
时间 1 2 3 4 5
氢气体积(标准状况) 100 240 464 576 620
①哪一时间段(指或)反应速率最快？ 。
②求时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率： 。
(4)在恒容条件下进行反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是
a．和的浓度保持不变 b．
c．每生成的同时有键形成 d．容器内气体密度保持不变
e．容器内质量保持不变
18．Ⅰ．如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像回答问题：
该反应的生成物是 ，该反应的方程式为 。
该反应达到平衡状态后A的转化率为 ，反应前后容器内的压强之比为 。
Ⅱ．(3)实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表(已知)：
实验序号 体积 温度
溶液 水 溶液
1 2.0 0.0 2.0 25
2 1.0 V 2.0 T
3 2.0 0.0 2.0 50
①请完成此实验方案， ， 。
②对比实验1和2的现象：气泡的冒出速率和沉淀的生成速率更快的是实验 。（填“1”或“2”）
由此得出结论：其他条件相同时，浓度对化学反应速率有影响。
③实验1和3表明：其他条件相同时， 对化学反应速率有影响。

展开更多......

收起↑