资源简介

20252026学年高二10月夯基考
化
学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第二章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符
合题目要求的)
1.我国提出“碳达峰”与“碳中和”目标，大力发展清洁能源。下列能源的利用过程，主要涉及化
学能转化为电能的是
A.氢氧燃料电池供电
B.水力发电
C.太阳能热水器供热
D.核能发电
2.下列关于热化学方程式的表述正确的是
A.已知C(石墨，s)一一C(金刚石，s)△H>0,则石墨比金刚石稳定
B.已知强酸与强碱反应的中和热为△H=-57.3kJ·mol-1,则反应H2SO4(aq)十2NaOH(aq)
期
=Na2S04(aq)+2H20(I)的△H=-114.6kJ
C.已知2H2(g)+02(g)一2H20(g)
△H=-483.6kJ·mo1-1,则氢气的燃烧热为
241.8J·mol-
D.已知C0(g)的燃烧热是283.0kJ·mo1-1,则22C02(g)一2C0(g)十O2(g)的反应热
△H=-566.0kJ·mo1-1
3.工业上利用甲烷和水蒸气在高温下制备氢气，涉及以下反应：
①CH4(g)+H2O(g)一一CO(g)+3H2(g）)
△H1一+206.2kJ·mol-1
②C0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)△H2=-41.2k·mol-1
则反应CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的△H为
A.-165.0kJ·mol-1
B.+165.0kJ·mol-1
C.+247.4kJ·mo1-1
D.-247.4kJ·mol-1
【高二10月夯基考·化学第1页（共6页）】
26-X-029B
4.对于反应4NH(g)十5O2(g)一4NO(g)十6H2O(g),下列表示该反应的化学反应速率最快
的是
A.w(NH3)=0.4mol·L-1·min-
B.v(O2)=0.6mol·L-1·min-1
C.(NO)=0.3mol·L-1·min-1
D.v(H2O)=0.96mol·L-1·min-1
0
5.“光气？(COC2,”结构式为C1一C一C1)是一种重要的化工原料，其制备反应的热化学方程式
为CO(g)十Cl2(g)一COCl2(g)△H。已知断裂1mo1化学键时需吸收的能量如下表(C0
的结构视为C三O),则该反应的△H为
化学键
C=0
C=0
C1-C1
C-C1
能量/kJ·mol-
799
1076
243
330
A.-32kJ·mol-1
B.+32kJ·mol-1
C.-140kJ·mol-1
D.+140kJ·mo-1
6.如图是NO2(g)和C0(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图。下列说法正
确的是
外能量
E1=134 kJ-mol-1
反应物
E2=368 kJ-mol-1
生成物
反应进程
A.该反应的热化学方程式为NO2(g)十QO(g)=CO2(g)十NO(g)△H=十234k·mol-1
B.使用催化剂后，E1和E2的值都会减小，△H的值也减小
C.反应达到平衡后，增大压强，v正、v逆均增大，且仍然相等
D.升高温度，该反应的平衡常数K增大
7.在相同温度下，向三个体积均为2L的恒容密闭容器中，按如下方式投料，发生反应CO(g)+
H2O(g)=C02(g)十H2(g),则达到平衡时，C0的转化率关系正确的是
容器
甲
乙
丙
1m ol CO
2 mol CO
1m ol CO
投料
1 mol H2O
2 mol H2O
2 mol H2O
A.甲>乙>丙
B.丙>乙>甲
C.丙>甲>乙
D.丙>甲=乙
8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B.加入MnO2能加快H2O2分解
C.在NO2生成N2O4的反应中，升高温度，红棕色加深
D.溴水中存在平衡Br2+H2O=HBr十HBrO,当加人少量AgNO3固体后，溶液颜色变浅
9.工业合成氨(N2十3H2三2NH3中为了增大化学反应速率，下列措施中哪一项原理与其他
三项不同
A.增大氮气的浓度
B.增大氢气的浓度
C.加人铁触媒作催化剂
D.增大反应体系的压强
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26-X-029B2025~2026学年高二10月夯基考·化学
参考答案、提示及评分细则
1.A氢氧燃料电池供电为化学能转化为电能，A项符合题意：水力发电为机械能转化为电能，B项不符合题
意；太阳能热水器供热为太阳能转化为热能，C项不符合题意；核能发电为核能转化为电能，D项不符合
题意。
2.A石墨能量低于金刚石，更稳定，A项正确；△H的单位应为kJ·mo1,B项错误；测定H燃烧热要求生成
液态水，C项错误；2molC02分解是2molC0燃烧的逆过程，即为吸热反应，故△H=十566.0k灯·mol1,D项
错误。
3.B△H=△H1+△H2=+206.2k·mol1-41.2k·mol1=+165.0k·mol1,B项正确。
4.DA项NH)=Q4ol·L1·min1:B项NH)=0.48mol·L1·min1:C项(NH)=0.3mol·L1·min1;
D项(NH)=0.96mol·L1·min1×号-0.64molL1·min1,故D项反应速率最快。
5.C△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=1076kJ·mol-1十243k·mo11一799k灯·mol-1一
330kJ·mol-1×2=-140kJ·mol-1,C项正确。
6.C该反应的热化学方程式为NO2(g)十CO(g)一CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ·ol1,A项错误；使
用催化剂后，△H的值不变，B项错误；增大压强，平衡不移动，、噬均增大，且仍相等，C项正确；该反应为
放热反应，升高温度平衡逆向移动，该反应的平衡常数K减小，D项错误。
7.D该反应为气体体积不变的反应，起始投料折算成反应物对应成比例就等效，甲容器：1olC0十1mol
H2O投料比n(CO):n(HzO)=1:1;乙容器：2molC0+2molH2O投料比n(CO)：n(H2O)=1：1;丙容
器：相当于在甲容器的基础上增大c(HO),平衡正向移动，C0的转化率增大，D项正确。
8.B啤酒中存在如下平衡：H2O(1)十CO2(g)一HCO(q),开启啤酒瓶后，气体压强减小，平衡逆向移动，
瓶中马上泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，A项不符合题意；MnOz能加快HzO2分解是由于MO2
作催化剂，不能用勒夏特列原理解释，B项符合题意；2NO2(g)一N2O(g)△H<0,升高温度，平衡向逆反
应方向移动，红棕色加深，能用勒夏特列原理解释，C项不符合题意；溴水中存在如下平衡：B 十H2O
H十Br十HBrO,向溴水中加入少量AgNO固体，Ag与溶液中的B反应生成AgBr沉淀，溶液中的
Br浓度减小，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，D项不符合题意。
9.CA、B两项都是通过增大物质浓度加快反应速率，D项增大体系压强，反应器容积减小，相当于增大物质
浓度加快反应速率，C项是通过降低活化能加快反应速率，C项符合题意。
10.D由图甲可知，2>，增大压强，平衡正向移动，b>x,A项错误；增大投料比，CH的转化率减小，的<
x2,B项错误：升高温度，反应L(s)十aG(g)bR(g)平衡逆向移动，G的体积分数增大，与图像不符，C项
错误：反应前后气体分子数相同，减小压强，平衡不移动，但哑、噬均减小，升高温度平衡逆向移动，哑、坐
均增大，但逆>：，与图像相符，D项正确。
11.C由图1可知，升高温度，Z的体积分数诚小，平衡逆向移动，该反应为放热反应，A项正确；诚小压强，Z
的体积分数减小，平衡逆向移动，X的转化率减小，B项正确：减小压强，Z的体积分数减小，平衡逆向移动，
则α十>c,乙是恒压容器，反应过程中体积减小，浓度变大，化学反应速率加快，达到平衡的时间：甲>乙，C
项错误；乙是恒压容器，反应过程中体积诚小，相当于“加压”，平衡正向移动，X的体积分数减小，故平衡时
X的体积分数：甲>乙，D项正确。
12.A平衡常数只受温度的影响，400℃时，无论压强如何变化，K均为0.5，故x=y=0.5,A项正确：500℃，
K=0.2,小于400℃时的K=0.5,说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，△H<0,B项错误：升温
平衡逆向移动，N的转化率减小，故<20%，C项错误；增大压强平衡正向移动，但K不变，D项错误。
【高二10月夯基考·化学参考答案第1页（共2页）】
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