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A.图1：反应H2+I2÷2HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
15.如图所示，常温下，往甲室和乙室中分别加入等体积、浓度均为0.1mo/L的CH3C00WH4溶液(pH≈
B.图Ⅱ：反应2S02+O2≠2S03达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化
7)和CH3CO0H溶液(pH≈3)，中间用交换膜隔开（只有未电离的CH3COOH分子可自由通过交换膜，且
C.图I11:反应N2+3H2=2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系
不考虑溶液体积的变化)，达到平衡后，下列说法错误的是()
D.图V:反应C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)AH>0,水蒸气含量随时间的变化
A.常温下，Ka(CH3C00H)≈1.0×10-5
CHC0O特分￥
11.水在不同温度条件下电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是(）
甲室
艺崔
B.平衡后，甲、乙两室pH相等
01L
0.差g
A.T1时，将pH9的NaOH溶液与pH=4的疏酸溶液混合，所得混合溶液的
C.平衡后，甲室中：c(NH)COL器箴
CC第0溶液
pH=7,则Na0H溶液与疏酸溶液的体积比为10：1
D.平衡前，CH3,C0OH分子从乙室进入甲室
定换摸
B.T1时，pH芒2的HC溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分
16.GB2719一2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100ml(以乙酸计)，某同
别用、a2表示，则a1小于g2
学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题：
C.Tz时，将0.D2mol·L-1Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHS04溶液等体积混合后，混合溶液的
I实验步骤：
pH=10
(1)用
(填仪器名称，下同)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL
D.T2时，pH=2的HC溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性
12.25C时，水的电离达到平衡：H20=H++0H~△H>0,下列叙述正确的是()
容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
A.向水中加入少量固体硫酸氢钠（忽略溶液温度改变），c(H)增大，Kw不变
(2)量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴
作指示剂。
B.向水中加入少量的CH3 COONa(忽略溶液温度改变)，平衡向右移动，c(H+)增大
(3)读取盛装0,1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，
C.向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c(OH)降低
此时的读数为
mL。
D.将水加热，c(Ht)增大，c(OH)降低，Kw增大
(4)滴定。滴定终点的现象是
13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
Ⅱ数据记录：
A.pH=1的溶液：Mg2+、K+、S0、N03
滴定次数
B.使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HC05、NO3
实验数据道
C.0.1moL-1AgN03溶液：H+、K+、S0子、1
V(样品)
20.0020.0020.0020.00
D.0.1mo/LNa[Al(04]溶液：H+、Na+、C、S0经
V(NaoH)(消耗)
15.9515.0015.0514.95
14.室温下，用0.01mo·L-1的Na0H溶液滴定10.00mL0.01mo1L-1的CH3C00H溶液，水电离出的
数据处理：
c(OH)随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()
米电高进的0接箱oL
(⑤)该自醋的总酸度为
g/100mL,该品牌白醋
(填“合格”或“不合格”)。
A.N点溶液中c(H+)=c(CH3CO0-）+c(OH-)
V反思与总结：
B.M点溶液显中性，V1=10.00mL
(6)实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是
(填字母)。
C.该滴定过程选择甲基橙作为指示剂
A.酸式滴定管没有进行润洗
D.P、M、N三点，N点DH最大
内道
B.锥形瓶用待测白醋润洗
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