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前京中学初三年级9月学情诊断化学试卷
(建议完成时间：40分钟，满分60分)
2025.9.25
考生注意：
标注“不定项”的选择题，每题有1-3个正确选项，每题2分，有多个正确选项的，选对其中1个给1分，多选或错选得0分。未特别标注的选择题，每题只有1个正确选项，每题1分。
本卷所用的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Al—27 Cl—35.5
一、碳酸饮料——可乐
可乐是一种全球流行的碳酸饮料，以其独特的甜度口感和气泡刺激感受到广泛喜爱。以下是C品牌可乐的配料：水、果葡糖浆、白砂糖、食品添加剂（二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因）、食用香精
碳酸(H3PO4)为可乐提供酸味，增强饮品的口感层次。
1、磷元素属于 （选择“金属元素”或“非金属元素”）。
2、磷酸中磷元素的化合价为 。
3、可乐是一种 （ ）
A. 纯净物 B. 溶液 C. 化合物 D. 悬浊液
4、C品牌可乐的营养成分表标明，其浓缩的溶质质量分数为10%，“10%”的含义是______。
5、《中国居民膳食指南》建议成年人每天添加糖的摄入量不超过50g，最好控制在25g以下，则一位成年人每天饮用的该C品牌可乐不能超过______mL。（假设可乐的密度为1g/mL）
可乐生产中的水的净化处理要求严格，确保水质良好。
6、可乐中的水是经软化处理后的软水。硬水和软水的区别是溶剂______的含量不同。
A. 可溶性含钠元素或镁元素的物质
B. 可溶性含镁元素或氢元素的物质
C. 可溶性含钙元素或镁元素的物质
D. 可溶性含钙元素或氢元素的物质
7、对矿井水净化处理的过程如图所示，净水后脱盐率达到98%以上。有关说法正确的是（ ）。（不定项）
A. 过滤器的作用是除去水中的难溶性杂质
B. 臭氧的作用是杀菌消毒
C. 活性炭的作用是除去水中的异味
D. 该处理过程将矿井水变成纯净水
在温环境下，开启从水柜中取出的可乐，同学们观察到可乐中迅速释放大量气泡。化学学习小组探究这一现象产生的原因。
【回顾教材】
(
碳酸(
H
2
CO
3
)是一种二元弱酸，具有弱酸性。二氧化碳溶于水的过程中与水发生化学反应，形成碳酸。碳酸是一种不稳定的物质，在常温下即可分解。
——
整理自《义务教育教科书化学》八
年级
由于气体的质量较难称量，因此气体的溶解度常用体积来表示，是指在一定温度和压强下，某
气态物质在1体积
溶剂
(通常指水)中达到饱和状态时的体积。
——
节选自《义务教育教科书化学》九
年级
)
【查阅资料】
(
温度和压强参考数据
项目
数据
可乐储存环境
约3-4
℃
常温环境
20
-
25
℃
可乐瓶内的压强
(3-4
℃
时)
1.6个大气压
压强
O
溶解度
t
1
℃
t
2
℃
二氧化碳的溶解度曲线示意图
)
8、写出碳酸受热分解的化学方程式______。
9、二氧化碳的溶解度受外因______和______的影响，分析二氧化碳溶解度曲线示意图，图中t2℃ 对应的温度为 20℃，则t1℃对应的温度______（填字母编号）。
a. 大于 20℃ b. 小于 20℃ c. 无法确定
10、综合教材上的内容和查阅到的资料，从“物质发生的化学反应”和“气体的溶解性”两个角度分析说明该现象产生的原因。______。
二、胃病治疗
化学在疾病治疗领域广泛应用。化学学习组按照“胃病诊断→药物使用”的研究路径探究胃酸过多症。
【胃病诊断】
感染幽门螺栓杆菌(Hp)是导致胃酸过多的常见原因之一，Hp会在胃内产生尿素酶。
如图，“呼气试验”让患者口服含有被标记碳原子的尿素[CO(NH2)2]试剂，当胃内存在Hp，尿素会被尿素酶分解，产生含有标记碳原子的二氧化碳。通过收集患者呼出的气体，检测其中标记二氧化碳的含量，就可判断患者是否感染了Hp。
1、碳原子的原子结构示意图为 。
(1) x= ______
(2) C 原子和 C 原子在医学上作为示踪原子检验前，写出普通碳原子 (“12C原子”)在科学家探索原子结构时的应用______，这些原子都是碳原子的本质原因是______相同。
A. 电子数 B. 电子层数 C. 中子数 D. 质子数
2、已知尿素酶在分解尿素的反应前后本身的质量和化学性质均不发生变化，则尿素酶在反应中起到了______作用。
3、由图可知，感染者服用尿素试剂后，胃液中产生的离子是______。（填写离子名称）
4、尿素 [CO(NH2)2]中碳、氢原子的个数比为______；其相对分子质量是______；
【药物使用】
(
复方氢氧化铝片药品说明书
药物名称：
复方氢氧化铝片
适应病症：
缓解胃酸过多引起的胃部不适
药片规格：
每片0.5克
(
其中含0.13克氢氧化铝
)
药物用法：
咀嚼后服用
药物用量：
遵医嘱
)5、右图是某复方氢氧化铝片的药品说明
书。已知正常人胃液每日需要HCl约
6.5克~7.3克，某患者每日分泌HCl约
8.76克。计算该患者每天至少需服用多
少片复方氢氧化铝片。（根据化学方程
式列式计算，写出计算过程）
已知：氢氧化铝和盐酸的反应方程式为：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
胃酸中的酸是盐酸（HCl），化学实验室中可以用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳。
6、实验室制取二氧化碳的方程式是______；该反应的基本类型是______。
A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
7、制取时，发生装置使用b装置相较于a装置的优点是______。
8、木炭在空气中燃烧也可以生成 CO2，该反应的现象描述正确的是______。
A. 发出白光 B. 火星四射 C. 木炭发红 D. 产生白烟
9、用CO2进行如右图所示的实验，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，体现出CO2具有的性质为______，与该性质有关的CO2的用途有______。
三、高锰酸钾的生产和应用
高锰酸钾 (KMnO ) 是一种重要的化工产品。工业上以软锰矿 [主要成分二氧化锰 (MnO )] 和氢氧化钾 (KOH) 为原料生产高锰酸钾，生产流程如下图：
(
混合加热室
软锰矿
KOH
MnO
2
和KOH
熔融物
氧化反应室
N
2
等
空气
K
2
MnO
4
和水
电解槽
K
MnO
4
和KOH
H
2
)
1、混合加热室内，原料发生的变化属于______（选填“物理变化”或“化学变化”）。
2、氧化反应室内，参加反应的氧气体积分数约占进入空气的______。
A. 21% B. 78% C. 0.94% D. 0.03%
3、除“电解法”外，“通二氧化碳法”也能将 K MnO 转化为高锰酸钾。向 K MnO 溶液中通入二氧化碳得到高锰酸钾的反应方程式为：
3K2MnO4＋2CO2 = 2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3
分析比较“电解法”相较于“通二氧化碳法”的优势：
(1) “电解法”将______（填写能量）转化成化学能，其反应条件更易控制，可通过调节电流、电压等参数确定生产；
(2) “电解法”的原料利用率高：K MnO 都能转化为高锰酸钾，锰元素未流失；“通二氧化碳法”，由于______，锰元素被浪费。
(3) “电解法”流程中______可以被循环利用（不定期）。
A. K MnO B. KOH C. N D. 软锰矿
通过电解得到高锰酸钾和氢氧化钾的混合溶液后，采用“降温结晶法”提纯高锰酸钾：
(
电解液
低温蒸发
降温结晶
母液
操作
高锰酸钾
母液
)
4、下表是KMnO4和KOH在不同温度下的溶解度：
温度℃ 0 20 40 60 80
KMnO 的溶解 (g) 2.8 6.4 12.6 22.2 32.3
KOH的溶解 (g) 95.7 112 134 154 174
(1) 高锰酸钾的溶解度随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）
(2) 60℃时，向50g水中加入15g高锰酸钾，充分溶解后，得到的是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；溶质质量分数为______；升温至80℃，有关分析正确的是______（不定项）。
A.溶质质量变大 B.溶剂质量变大 C.溶质质量分数变大 D.溶解度变大
5、“操作”指______（选择“过滤”或“蒸馏”）。母液中一定含有的溶质是______。
6、提纯全程避免高温和强光，防止高锰酸钾受热分解。高锰酸钾受热分解的化学方程式是：______。
7、结合“降温结晶法”的提纯原理，分析说明提纯高锰酸钾时在“降温结晶”前设计“低温蒸发”这一步骤的目的是______。
四、指纹显影与溶解性的奥秘
在法治教育课上，老师演示了用碘蒸气室染呈现指纹的方法。看到白纸上逐渐浮现出清晰的淡黄色指纹印迹，同学们发出了惊叹。小明猜测：“碘蒸气能附着在指纹上，可能是因为碘可以溶解在指纹残留的油脂里！”爱此启发，设计了探究影响固体溶解性因素的实验。
实验一 实验二 实验三 实验一
温度 20℃ 80℃ 20℃ 温度
溶剂 20g水 20g水 20g汽油 溶剂
固体 2g碘 2g碘 2g碘 固体
固体溶解情况 极少量溶解，溶液变为浅黄色 少量溶解，溶液变为黄色 全部溶解，溶液变为深棕色 固体溶解情况
1、对比实验一和实验三，得出影响固体溶解性的因素之一是______。此组实验自变量是______。
2、对比实验一和实验二得出的实验结论______。
3、在此实验基础上，要探究不同溶质对物质溶解性的影响因素，请你设计实验。
提供以下药品：氯化钠、碘、水、汽油
实验方案：

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