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广西2025一2026学年高二年级10月段检测
化学参考答案及评分细则
1.【答案】D
【解析】将绿豆做成豆沙馅主要是为了口感更好，A项不符合题意；月饼印花是为了美观，与化学反应速率无关，
B项不符合题意：分散烘烤能增大烘烤速率，C项不符合题意：阴凉干燥处保存月饼是为了减小腐败速率，D项符
合题意。
2.【答案】D
【解析】加碘盐含NaCl和碘的化合物，属于混合物，A项错误；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖发酵才可以
得到乙醇，B项错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，不是芳香烃，C项错误；炒菜时同时加食醋和料酒，食醋和料酒
可反应生成酯，使菜肴更加香美，D项正确。
3.【答案】B
【解析】将单位化成统一，均转化为用甲烷表示反应速率，则四个选项v(CH,)分别为10mol·L1·min'、
30mol·L1·min1、1mol·L·min1、2mol·L1·min1,B项符合题意。
4.【答案】B
【解析】1个Fe(OH)3胶体粒子中含有多个Fe(OH)3,N个Fe(OH),胶体粒子的质量大于107g,A项错误；34g
H,0,即1olH,0,根据结构式H一0一0一H,1个H,0,分子有两条极性键，极性键的数目是2N,个，B项正
确；HCl是强酸，稀盐酸中HCl已完全电离，无HCl分子，C项错误；Cl2与水的反应可逆，不能进行到底，1 mol Cl2
转移的电子数少于N个，D项错误
5.【答案】C
【解析】常温下，铁遇浓硫酸会钝化，A项不符合题意；NH,Cl受热分解产生的NH,和HCI在试管口相遇重新生
成NH,Cl,且NH,的密度比空气小，收集时导管应短进长出，B项不符合题意；锥形瓶内气体总量不变，若压强增
大，说明稀盐酸与锌粒反应放热，反之则说明反应吸热，C项符合题意；浓硫酸稀释会放热，干扰实验，D项不符
合题意。
6.【答案】C
【解析】金属搅拌器会导致较多热量散失，仪器a为玻璃搅拌器，A项错误；实验过程中，若盐酸和NaOH溶液少
量多次混合会导致热量散失较多，该反应为放热反应，△H会偏大，B项错误：生成0.025olH,0(1)放出100g×
3.2℃×4.18J·g1·℃-1=1.3376k热量，则生成1molH,0(1)放出1.3376kJ×40≈53.5kJ热量，C项正确；
分别测量NaOH溶液和盐酸的初始温度，二者的平均值作为反应前的初始温度，D项错误。
7.【答案】D
【解析】铁与NaOH不能发生反应，A项错误；Fe在氧气中燃烧生成Fe,O4,B项错误；Fe(OH)2在空气中加热会
被氧化，最终产物不是feO,C项错误：e溶液中依次加入Fe、NaOH,通入空气，能实现Fe+→Fe2+→Fe(OH)2→
Fe(OH),的转化，D项正确。
8.【答案】B
【解析】Fe与稀硫酸反应生成FeS04和H2,FeS04溶液为浅绿色，A项不符合题意；压缩封装有NO2和N,O4混合
气体的注射器，开始时c(NO2)增大，混合气体的颜色先变深，2NO2(g)一N20,(g)平衡正向移动，混合气体颜
色又逐渐变浅，最终平衡时的c(NO2)大于未压缩时的c(NO2),B项符合题意；浓硝酸见光易分解，要保存在棕
色试剂瓶中，C项不符合题意；反应物的浓度增大，活化分子百分数不改变，D项不符合题意。
广西·高二化学第1页（共4页）绝密★启用前
广西2025一2026学年高二年级10月阶段检测
上进联夸
化学试卷
试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项
1.考查范围：必修第一册；必修第二册；选择性必修1第一章和第二章。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷
上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H一1C一12N-140一16Mg一24Fe一56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目
要求。
1.月饼是中秋佳节必不可少的美食。下列月饼制作过程的主要目的是减小反应速率的是
5,2
A.熟绿豆制作豆沙馅
B.月饼印花
C.分散烘烤
D.阴凉干燥处保存
2.厨房中有丰富的化学物质，可以烹饪出美味的佳肴。下列有关叙述正确的是
A.加碘盐是纯净物
B.玉米淀粉可水解得到乙醇
C.油脂有芳香气味，属于芳香烃
D.食醋加料酒炒菜可生成酯类令菜肴更香美
3.CH,(g)+4N0(g)2N2(g)+C02(g)+2H,0(g)在不同条件下的反应速率如下，其中表示反应速
率最快的是
A.v(CH4)=10mol·L1·min
B.v(N0)=2mol·L-1·s
C.v(N2)=2mol·L-1·minm1
D.v(C02)=2mol·L1·min
4.设N。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
B.34gH202分子中含有极性键的数目为2NA
C.100mL1mol·L1的稀盐酸中含HCl分子的数目为0.1Va
D.向蒸馏水中通入标准状况下22.4LCL2,转移的电子数为NA
广西·高二化学第1页（共8页）
5.利用下列装置进行实验，其中能到达实验目的的是
NH.CI
-浓硫酸
-铁粒
碱石办
A.用浓硫酸代替稀硫酸加快生成H2的反应速率
B.实验室制备并收集NH
2 mL 0.1 mol.L
2 mL 18 mol.L
压力传感器
HSO4溶液
YHSO4溶液
稀盐酸
8
锌粒
2mL0.1mol-L1NaSz03溶液
C.探究稀盐酸与锌粒反应的热效应
D.探究浓度对化学反应速率的影响
6.利用如图装置测定H*(aq)+0H(aq)=H20(1)的△H。每次用50mL0.5mol·L1盐酸和
50mL0.55mol·L1Na0H溶液进行反应，重复实验多次，测得反应前后温度差的平均值为3.2℃。
已知反应后溶液的比热容c=4.18J·g1·℃，盐酸与Na0H溶液的密度近似为1g·cm3,且忽
略由反应引起的体积变化。下列说法正确的是
温度计
杯盖
内筒
隔热层
外壳
A.仪器a为金属搅拌器
B.实验过程中，若盐酸和NaOH溶液少量多次混合，则测得的△H会偏小
C.该实验测得的△H≈-53.5kJ·mol
D.将NaOH溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度为反应前的初始温度
7.下图为铁及其化合物的“价一类”二维图，下列说法正确的是
+3
如
+2
b
of a
单质
氧化物
碱
盐
物质类别
A.a→e的转化可能通过加碱实现
B.a在氧气中燃烧可转化为c
C.g在空气中加热最终生成b
D.能实现c→f→g+d的一步转化
广西·高二化学第2页（共8页）

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