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　第1章检测试卷
一、选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法错误的是(　　)
A.我国科学家首次实现CO2人工全合成淀粉，有效推动了“碳中和”
B.研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等
C.阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础
D.诺贝尔奖获得者屠呦呦汲取古人智慧，利用物理方法提取青蒿素
2.下列行为不符合安全要求的是(　　)
A.熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
B.做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中
C.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
D.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
3.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是(　　)
选项 A B C D
生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉
有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2
用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂
4.下列有关物质的量的说法不正确的是(　　)
A.7.1 g Cl2中含有0.2 mol氯原子
B.1 mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小
C.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一
D.0.1 mol HCl气体溶于水配成100 mL溶液，其物质的量浓度是1 mol·L-1
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)
A.0.5 mol·L-1CaCl2溶液中含有的离子数为1.5 NA
B.23 g Na与足量H2O反应生成H2的分子数为 0.5NA
C.0.3 mol Cl2与足量铁粉充分反应消耗铁0.2 mol
D.标准状况下，11.2 L CO与O2混合气体中含有的原子数为NA
6.常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、CO2、SO2四种气体，其中充装CH4的是(　　)
7.(2025·滨州高一期末)下列实验操作正确的是(　　)
A.配制稀硫酸时，可用量筒量取15.0 mL 12 mol·L-1的H2SO4溶液
B.过滤时，为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
C.测定新制氯水pH时，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上
D.托盘天平称量NaOH固体时，可放在左盘称量纸上称量
8.配制100 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是(　　)
A.步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解
B.步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒各2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶
C.步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
D.步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线
9.下列关于NaOH的说法中，不正确的是(　　)
A.1 mol NaOH的质量是40 g
B.1 mol NaOH含OH-数约为6.02×1023
C.标准状况下，1 mol NaOH 的体积为22.4 L
D.1 L 0.1 mol·L-1NaOH溶液中含有0.1 mol Na+
10.小组同学4次测定消耗的NaOH体积取平均值为V2 L，则该药片中碳酸钙的质量分数表达式正确的是(　　)
A. B.
C. D.
11.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是(　　)
A.接近称量质量时，轻振手腕，加够药品 B.溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量 C.移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出 D.液面接近刻度线1~2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
12.过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。如图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是(　　)
过氧乙酸消毒液 【化学式】C2H4O3 【规格】200 mL 【质量分数】15.2% 【密度】1.14 g·cm-3
A.3.01×1023个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为0.5 mol
B.过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量之比为6∶1∶12
C.过氧乙酸消毒液的物质的量浓度为2.28 mol·L-1
D.该消毒液中过氧乙酸的物质的量为11.4 mol
13.下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是(　　)
A.脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热
B.投入硫酸铜溶液中置换出金属铜
C.观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花
D.氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成白雾
14.以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如图：
下列说法不正确的是(　　)
A.装置②中试剂可以是NaOH溶液
B.装置③的作用是干燥O2
C.收集氧气应选择装置a
D.装置②③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
15.微型实验可节约药品，因而在中学化学教学中应用广泛。如图为实验室制备Cl2并探究Cl2是否具有漂白性的实验。下列说法正确的是(　　)
已知：①2KMnO4+16HCl(浓)===2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑。
②白色干棉花球中有CaCl2粉末，主要作用是干燥气体。
A.Q处湿润的pH试纸先变红后褪色
B.P处湿润的红纸逐渐褪色，表明氯气具有漂白性
C.N处干燥的红纸不变色
D.向褪色后的L处棉花球滴入NaOH，如果红色重现，表明Cl2具有漂白性
16.探究Na与CO2反应的实验装置、步骤和现象如下：
i.打开K1、K2，通入CO2至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。
ii.一段时间后，停止加热，关闭K1、K2。观察到硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现，检验 CO 的试剂有明显现象。
iii.将硬质玻璃管中的固体加水溶解，未见气泡产生； 过滤，向滤液中加入过量BaCl2 溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。
下列说法错误的是(　　)
A.步骤i的目的是排除O2和水蒸气的干扰
B.步骤ii中的黑色物质可能是碳单质
C.步骤iii中的现象说明步骤ii中生成的白色物质只有Na2CO3
D.步骤iii产生的白色沉淀是BaCO3
17.(12分)已知A为金属单质，B为氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂；物质的转化关系如图所示，请回答下列问题：
(1)请写出下列物质的化学式：A　　　、E　　　。
(2)请写出下列反应的化学方程式：
A→C：　　　　；
D→E：　　　　。
(3)取一定质量的E和F混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4 g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8 g气体，则原固体混合物中E和F的质量分别为　　　g、　　g。
18.(16分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：
(1)把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是　　　　。
(2)氯气与水反应生成次氯酸(HClO)具有杀菌作用，常用于自来水消毒。请写出氯气与水反应的化学方程式：　　　　。
(3)某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。其反应原理为(用化学方程式表示)：　　　　　　　。
(4)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以备使用：
①该同学应称取NaOH固体　　　　　 g。
②上述实验除了需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒等仪器外，还需要的仪器有　　　　。
③下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有　　　　　(填字母)。
A.将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量
B.定容时仰视刻度线
C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D.整个配制过程中，容量瓶不振荡
(5)取上述配制的NaOH溶液　　　 L才能与0.224 L氯气(标准状况下)恰好完全反应。
19.(14分)采用如图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。
(1)在装入药品前应进行的操作是　　　　。
(2)用制得的饱和氯水分别进行下列实验：
①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是　　　　。
②滴到蓝色石蕊试纸上的现象：　　　　。
(3)久置的氯水漂白效果明显不足或消失，用化学方程式表示原因：　　　　。
(4)将制得的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：
①　　　　；
②　　　　。
用实验证明红色褪色的原因是①或者②的实验方法是　　　　。
20.(16分)化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl 固体的混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。
(1)甲同学用图一所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸与样品中的　　　(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，洗气瓶b中盛装的是浓硫酸，作用是　　　　。
(2)乙同学用图二所示装置，取一定质量的样品(x g)和足量稀硫酸反应，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。
①实验前，检查该装置气密性。由c注入蒸馏水至浸没其下端管口，再将针筒活塞向内推压，若观察到c下端玻璃管中　　　　，则装置气密性良好。
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的　　　　(填“体积”或“质量” )。
(3)丙同学用图三所示方法和步骤进行实验：
①操作Ⅰ包含的实验操作是　　　　、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验操作是干燥、　　　　，得到y g固体。
②丙同学测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为　　　　。 　第1章检测试卷
一、选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法错误的是(　　)
A.我国科学家首次实现CO2人工全合成淀粉，有效推动了“碳中和”
B.研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等
C.阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础
D.诺贝尔奖获得者屠呦呦汲取古人智慧，利用物理方法提取青蒿素
答案　C
解析　使用CO2人工全合成淀粉，可以减少CO2，有效推动了“碳中和”，A正确；1811年，阿伏加德罗提出分子学说，系统地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题，C错误。
2.下列行为不符合安全要求的是(　　)
A.熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
B.做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中
C.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
D.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
答案　B
3.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是(　　)
选项 A B C D
生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉
有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2
用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂
答案　B
解析　小苏打的有效成分为NaHCO3，B错误。
4.下列有关物质的量的说法不正确的是(　　)
A.7.1 g Cl2中含有0.2 mol氯原子
B.1 mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小
C.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一
D.0.1 mol HCl气体溶于水配成100 mL溶液，其物质的量浓度是1 mol·L-1
答案　C
解析　7.1 g Cl2的物质的量为=0.1 mol，含有0.2 mol氯原子，A正确；1 mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小，B正确；摩尔是物质的量的单位，C错误；0.1 mol HCl气体溶于水配成100 mL溶液，其物质的量浓度是=1 mol·L-1，D正确。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)
A.0.5 mol·L-1CaCl2溶液中含有的离子数为1.5 NA
B.23 g Na与足量H2O反应生成H2的分子数为 0.5NA
C.0.3 mol Cl2与足量铁粉充分反应消耗铁0.2 mol
D.标准状况下，11.2 L CO与O2混合气体中含有的原子数为NA
答案　A
解析　没有给出体积，不能计算溶液中所含离子数，A错误。
6.常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、CO2、SO2四种气体，其中充装CH4的是(　　)
答案　D
解析　依据m=n M可知，相同质量的气体，物质的量与摩尔质量成反比，CH4、O2、CO2、SO2四种气体，CH4摩尔质量最小，物质的量最大，依据同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，可知CH4体积最大，故选D。
7.下列实验操作正确的是(　　)
A.配制稀硫酸时，可用量筒量取15.0 mL 12 mol·L-1的H2SO4溶液
B.过滤时，为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
C.测定新制氯水pH时，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上
D.托盘天平称量NaOH固体时，可放在左盘称量纸上称量
答案　A
8.配制100 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是(　　)
A.步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解
B.步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒各2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶
C.步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
D.步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线
答案　D
9.下列关于NaOH的说法中，不正确的是(　　)
A.1 mol NaOH的质量是40 g
B.1 mol NaOH含OH-数约为6.02×1023
C.标准状况下，1 mol NaOH 的体积为22.4 L
D.1 L 0.1 mol·L-1NaOH溶液中含有0.1 mol Na+
答案　C
10.小组同学4次测定消耗的NaOH体积取平均值为V2 L，则该药片中碳酸钙的质量分数表达式正确的是(　　)
A. B.
C. D.
答案　B
11.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是(　　)
A.接近称量质量时，轻振手腕，加够药品 B.溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量 C.移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出 D.液面接近刻度线1~2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
答案　C
解析　C项，移液时，玻璃棒插在刻度线以下，防止液体沾在刻度线上方而使溶液体积增大，错误。
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
12.过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。如图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是(　　)
过氧乙酸消毒液 【化学式】C2H4O3 【规格】200 mL 【质量分数】15.2% 【密度】1.14 g·cm-3
A.3.01×1023个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为0.5 mol
B.过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量之比为6∶1∶12
C.过氧乙酸消毒液的物质的量浓度为2.28 mol·L-1
D.该消毒液中过氧乙酸的物质的量为11.4 mol
答案　AD
解析　由分子式可知，3.01×1023个过氧乙酸分子中含有碳原子的物质的量为×2=1 mol，A错误；碳、氢、氧三种元素的质量之比为(12×2)∶(1×4)∶(16×3)=6∶1∶12，B正确；由c=可知，过氧乙酸溶液的浓度为 mol·L-1=2.28 mol·L-1，则200 mL溶液中过氧乙酸的物质的量为2.28 mol·L-1×0.2 L=0.456 mol，C正确，D错误。
13.下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是(　　)
A.脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热
B.投入硫酸铜溶液中置换出金属铜
C.观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花
D.氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成白雾
答案　AD
解析　Na2O2与水反应生成氧气且放热，脱脂棉燃烧可证明，故A正确；Na先和H2O反应生成NaOH和H2，NaOH再和CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，所以不能得到 Cu， 故B错误；灼烧固体药品Na应该用坩埚，不能用蒸发皿，Na燃烧不火星四溅，故C错误；HCl遇水蒸气产生盐酸小液滴，所以产生白雾，故D正确。
14.以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如图：
下列说法不正确的是(　　)
A.装置②中试剂可以是NaOH溶液
B.装置③的作用是干燥O2
C.收集氧气应选择装置a
D.装置②③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
答案　C
解析　装置②中试剂可以是NaOH溶液，用来除去二氧化碳气体，A项正确；装置③中盛有浓硫酸，作用是干燥O2，B项正确；由于氧气密度大于空气，应选择装置b收集O2，C项错误；装置②③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，D项正确。
15.微型实验可节约药品，因而在中学化学教学中应用广泛。如图为实验室制备Cl2并探究Cl2是否具有漂白性的实验。下列说法正确的是(　　)
已知：①2KMnO4+16HCl(浓)===2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑。
②白色干棉花球中有CaCl2粉末，主要作用是干燥气体。
A.Q处湿润的pH试纸先变红后褪色
B.P处湿润的红纸逐渐褪色，表明氯气具有漂白性
C.N处干燥的红纸不变色
D.向褪色后的L处棉花球滴入NaOH，如果红色重现，表明Cl2具有漂白性
答案　AC
解析　氯气与水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，H+使pH试纸变红，HClO具有漂白性，可使pH试纸褪色，则pH试纸先变红后褪色，但是氯气无漂白性，A正确、B错误；干燥的红纸不变色，可以证明氯气无漂白性，C正确；Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应消耗了NaOH，使溶液的碱性减弱，导致溶液的红色褪去，再加入NaOH，如果红色重现，说明褪色的原因为酸碱中和使碱性变弱，D错误。
16.探究Na与CO2反应的实验装置、步骤和现象如下：
i.打开K1、K2，通入CO2至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。
ii.一段时间后，停止加热，关闭K1、K2。观察到硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现，检验 CO 的试剂有明显现象。
iii.将硬质玻璃管中的固体加水溶解，未见气泡产生； 过滤，向滤液中加入过量BaCl2 溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。
下列说法错误的是(　　)
A.步骤i的目的是排除O2和水蒸气的干扰
B.步骤ii中的黑色物质可能是碳单质
C.步骤iii中的现象说明步骤ii中生成的白色物质只有Na2CO3
D.步骤iii产生的白色沉淀是BaCO3
答案　C
解析　通入CO2至澄清石灰水变浑浊后点燃酒精灯，可以排除试管内原有氧气和水蒸气的干扰，故A正确；步骤iii将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生，说明不存在Na2O2；向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀(BaCO3)，加入盐酸，产生气体说明白色固体中存在Na2CO3；再次过滤，滤液呈碱性，说明白色固体中也存在Na2O，故C错误，D正确。
三、非选择题(本题共4小题，共58分)
17.(12分)已知A为金属单质，B为氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂；物质的转化关系如图所示，请回答下列问题：
(1)请写出下列物质的化学式：A　　　、E　　　。
(2)请写出下列反应的化学方程式：
A→C：　　　　；
D→E：　　　　。
(3)取一定质量的E和F混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4 g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8 g气体，则原固体混合物中E和F的质量分别为　　　g、　　g。
答案　(1)Na　Na2CO3
(2)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
(3)10.6　16.8
解析　由题意知，A是Na，B是Na2O，D是Na2O2，C是NaOH，F是NaHCO3，E是Na2CO3。(3)E是Na2CO3，F是NaHCO3，NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而Na2CO3稳定，受热不分解。根据物质分解反应的化学方程式可知：2×84 g NaHCO3分解，产生106 g Na2CO3，同时反应产生44 g CO2气体，现在分解产生气体质量是4.4 g，则说明固体混合物中含有NaHCO3的质量m(NaHCO3)=×2×84 g=16.8 g，其分解产生Na2CO3的质量是10.6 g。Na2CO3与足量HCl反应产生NaCl、H2O和CO2，化学方程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑，根据物质反应转化关系可知，若反应产生8.8 g CO2气体，则发生该反应的Na2CO3质量为×106 g·mol-1=21.2 g，故原混合物中含有Na2CO3的质量为21.2 g-10.6 g=10.6 g。
18.(16分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：
(1)把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是　　　　。
(2)氯气与水反应生成次氯酸(HClO)具有杀菌作用，常用于自来水消毒。请写出氯气与水反应的化学方程式：　　　　。
(3)某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。其反应原理为(用化学方程式表示)：　　　　　　　。
(4)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以备使用：
①该同学应称取NaOH固体　　　　　 g。
②上述实验除了需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒等仪器外，还需要的仪器有　　　　。
③下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有　　　　　(填字母)。
A.将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量
B.定容时仰视刻度线
C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D.整个配制过程中，容量瓶不振荡
(5)取上述配制的NaOH溶液　　　 L才能与0.224 L氯气(标准状况下)恰好完全反应。
答案　(1)先变红后褪色　(2)Cl2+H2O===HCl+HClO　(3)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O　
(4)①10.0　②胶头滴管、500 mL容量瓶　③BC　(5)0.04
解析　(1)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中含有酸，紫色石蕊溶液遇酸变红色，所以溶液先呈现红色，但次氯酸有漂白性，所以溶液后褪色。(4)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液以备使用：①实验室没有480 mL容量瓶，需选用500 mL容量瓶，配制500 mL溶液，则该同学应称取NaOH固体0.5 mol·L-1×0.5 L×40 g·mol-1=10.0 g。③根据c=分析误差。将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量，因不用游砝，对NaOH浓度没有影响，故A不选；定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，故B选；定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，故C选；整个配制过程中，容量瓶不振荡，配得的溶液不均匀，故D不选。
19.(14分)采用如图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。
(1)在装入药品前应进行的操作是　　　　。
(2)用制得的饱和氯水分别进行下列实验：
①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是　　　　。
②滴到蓝色石蕊试纸上的现象：　　　　。
(3)久置的氯水漂白效果明显不足或消失，用化学方程式表示原因：　　　　。
(4)将制得的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：
①　　　　；
②　　　　。
用实验证明红色褪色的原因是①或者②的实验方法是　　　　。
答案　(1)检查装置气密性　(2)①H+　②试纸先变红后褪色　(3)2HClO2HCl+O2↑　(4)①盐酸中和了氢氧化钠的碱性　②次氯酸具有漂白性，使红色消失　向褪色后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红说明是原因①；若不变红说明是原因②
解析　(2)①氯气与水发生的反应为Cl2+H2O===HCl+HClO，其中能与碳酸钠反应产生气体的粒子是H+。②氯水中的H+使溶液显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，同时，氯水中的HClO有漂白性，能使石蕊试纸褪色，所以看到的现象是蓝色石蕊试纸先变红后褪色。(3)氯气和水反应生成HCl和HClO，但次氯酸不稳定，见光或受热易分解，2HClO2HCl+O2↑，所以氯水放置时间久了，就变成了稀盐酸，所以久置的氯水漂白效果明显不足或消失。(4)①由于氯水中的盐酸有酸性，溶液红色褪去可能是溶液碱性变弱。②由于氯水中的次氯酸具有漂白性，可能是次氯酸的漂白性使变红的酚酞溶液褪色。
20.(16分)化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl 固体的混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。
(1)甲同学用图一所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸与样品中的　　　(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，洗气瓶b中盛装的是浓硫酸，作用是　　　　。
(2)乙同学用图二所示装置，取一定质量的样品(x g)和足量稀硫酸反应，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。
①实验前，检查该装置气密性。由c注入蒸馏水至浸没其下端管口，再将针筒活塞向内推压，若观察到c下端玻璃管中　　　　，则装置气密性良好。
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的　　　　(填“体积”或“质量” )。
(3)丙同学用图三所示方法和步骤进行实验：
①操作Ⅰ包含的实验操作是　　　　、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验操作是干燥、　　　　，得到y g固体。
②丙同学测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为　　　　。
答案　(1)Na2CO3　除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2)　(2)①液面上升，形成一段水柱　②体积　(3)①过滤　称量　②×100%

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