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题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C A D A A A B B
题号 11 12 13
答案 C C D
2025-2026 学年第一学期高二年级 10 月月考
化学（选修）参考答案及评分标准
(
一、单选题（本大题共

13

小题，每小题

3

分，共计

39

分。
)二、非选择题（17（3）4 分，其余每空 3 分，共计 61 分。）
14
（1） 阴
(
（
2
）

2Cl

-2e

=Cl
2
↑
)15
(1) bc
(2) ＞
- -
氧化
(3) 负极
(4) 0.2
16．
2H++2e-=H2↑
(1)4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) H=(-a+4b+6c)kJ/mol
(2)
(3)
① >
A
2NH3-6e-=N2+6H+
17．
(1) 2A(g)+B(g) 2C(g)
(2) 0.1 mol/(L min)
(3) C E
(4) 40％
(5)
①温度
催化剂
MnO2
(6) ①2H2O2 2H2O+ O2↑
② 固体的接触面积
高二化学选修答案第 1 页，共 1 页涟水县第一中学2025-2026学年第一学期高二年级10月月考
化学试卷（选修）
本卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56
一、单选题（本大题共13小题，每小题3分，共计39分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）。
1．下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
B．的催化氧化是一个放热反应，所以降低温度，反应速率加快
C．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用的浓硫酸加快生成氢气速率
D．合成氨时增大气体压强可以加快反应速率
2．利用电解法可将含有、、、等杂质的粗铜提纯。下列叙述正确的是
A．电解时以精铜作阳极
B．电解时阴极上发生的反应为
C．用溶液作电解质溶液，反应一段时间后浓度保持不变
D．电解后，可在电解槽阴极下方收集到少量、等金属
3. 关于反应4NH3+5O24NO+6H2O，下列选项中反应速率最快的是（ ）
A. v(O2)=0.010 mol·L-1·s-1
B. v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1
C. v(NO)=0.015 mol·L-1·s-1
D. v(H2O)=0.015 mol·L-1·s-1
4．传统意义上的绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源：
①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木炭，属于绿色能源的是
A．①②⑤ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑥
5. 研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。下列说法正确的是（ ）
A. 吸热反应都不能自发进行
B. 放热反应任何条件下一定能自发进行
C. 凡是需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
D. 反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应
6．1868年，狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法。已知相关化学键的键能如表所示：
化学键
247 497 463 431
反应的等于
A． B． C． D．
7. 下列选项中是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的是（ ）
A. 催化剂 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 增大浓度
8．依据下列热化学方程式得出的结论中，不正确的是
A．已知，
则氢气的燃烧热为
B．已知C(石墨，s)(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定
C．已知，
则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D．已知；则
9．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应，已达到平衡状态的是
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．气体的总物质的量 D．气体的分子总数
10．下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是
A．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应
B．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能
C．催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的焓变
D．增大压强(减小体积)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快反应速率
11. 一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（ ）
A. 钢铁表面水膜酸性较强时发生析氢腐蚀
B. 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶上锌块
C. 白铁皮(镀锌)镀层受损后，相比锌露出的铁更易受腐蚀
D. 在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽
12. 下列关于电解池的说法正确的是
A. 电源的负极就是阴极
B 阳极上发生还原反应
C. 与直流电源正极相连的电极是电解池的阳极
D. 与直流电源负极相连的电极上发生氧化反应
13．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法不正确的是（ ）
A. 该装置构成了原电池
B. 铁腐蚀过程中化学能转化为电能
C. 活性炭在该装置中作为正极
D. 负极电极反应式O2＋2H2O＋4e-=4OH-
二、非选择题（本大题共4题，共计61分。）
14．如图为直流电源电解饱和食盐水的装置。（a、b均为碳棒）
（1）a极的名称是_____极。
（2）b极的电极反应式为 ，发生_____反应。
15. 认真观察图中装置，回答下列问题：
(1)下列说法中正确的是_________（填序号)。
a．甲中铜片质量减少　　　　　　　　b．乙中锌片质量减少
c．乙中铜片上没有明显变化　　　　　d．甲装置为原电池，乙装置为电解池
(2)同等条件下，两烧杯中产生气泡的速率：甲______(填“＞”“＜”或“＝”)乙。
(3)甲烧杯中锌电极为_______(正极或负极)，写出铜极的反应电极方程式 。(4)当甲中产生2.24 L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为_______mol。
16．建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物(NOx)是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题：
方案I.NH3—SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。该法是利用氨的还原性，在一定条件下，将烟气中的NOx直接还原为N2，主要反应原理为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O。
(1)已知有下列热化学方程式(a、b、c均大于0)：
①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1)△H=-akJ/mol
②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+bkJ/mol
③H2O(g)H2O(1)△H=-ckJ/mol
则氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为 。
方案Ⅱ：利用CO在催化剂条件下还原NO2：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) H。向容积均为2L的甲(温度为T1)、乙(温度为T2)两个恒容密闭容器中分别充入2molNO2(g)和3molCO(g)。反应过程中两容器内CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：
(2)①T1 T2(填“>”或“<”)
方案Ⅲ：采用原电池原理的方法消除氮氧化物的污染，其工作原理如图所示：
(3)该电池的负极为 电极(填“A”或“B”)。负极发生的电极反应式为： 。
17．某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示已知A、B、C均为气体。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A．v(A)=2v(B)
B．容器内气体密度不变
C．v逆(A)=v正(C)
D．各组分的物质的量相等
E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(4)由图求得平衡时A的转化率为 。
(5)下表是该小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用 制取所需的时间秒
30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2
无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应
无催化剂、加热 360s 480s 540s 720s
MnO2催化剂、加热 10s 25s 60s 120s
①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。
(6)将质量相同但聚集状态不同的分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：
催化剂 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间
粉末状 混合不振荡 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5分钟
块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30分钟
①写出发生分解的化学反应方程式 。
②实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。
高二化学试卷（选修）第6页，共6页

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