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O:
(4)通过加热N,O,分解可以得到N0:
I.N2O,(g)=N2O,(g)+O,(g):
II.N,O,(g)=N,O(g)+O,(g).
时/
在一定温度下将2molN,O,(g)充入1L恒容密闭容器中，反应至ts时达到平衡状态，O,(g)和N,O,(g)
的物质的量随反应时间的变化关系如图所示。
①平衡时N,O,(g)的转化率为
%。
②若初始压强为P,反应I的压强平衡常数K,
(用含p的式子表示)。
③N2O,(g)的物质的量随反应时间先增大后减小的原因是
19.(15分)舒兰色罗盐酸盐(K)是一种5-HT,受体拮抗剂，具有抗心律失常的功效，它的合成路线如
下所示，其中Ac是基团“H-又”的简写。
SO.CH
NH
@
()E中含氮官能团的名称为.
(2)B的结构简式是
B→C的反应类型为.
(3)能实现C→D转变的条件a为.
(4)已知试剂X的分子式为C3HgNO2S1,则X的结构简式为
(⑤)F生成G的化学方程式为.
(6)与A互为同分异构体的化合物中，满足下列条件的有
种。
(①属于芳香化合物
()不能与FeCl,溶液发生显色反应
()能与氢氧化钠溶液反应
(⑦)利用题目合成路线的方法，给出由甲苯制备
的合成路线
(其他试剂任选)。
试卷第6页，共6页
三台中学2023级高三上期第二学月考试
1-15(每小题3分，共计45分)DDA
化学参考答案
16.(除标注的每空2分，共13分)
蒸馏烧瓶
BCDAC
DBDCA
(1分)
除去氯气中的HC1
TiO2+2C+2CI2TiCl4+2CO
蒸馏
浓硫酸
中导致TiCl4水解
吸收未反应完的C2,防止污染空气：防止g中水蒸气进入c
CO PdCl2+H2O=2HCI+Pdl +CO2
17.(除标注的每空2分，共14分)
)使钼精矿与空气充分接触，提高原料利用率(1分)
高温
实现热量交换，节约能源(1分)
2MoS2t702=2Mo03+4S02
(2)CuS（1分)
(3)NH4)2Mo4O132H20
(4)温度过高会导致氨的挥发，降低氨的利用率：温度过低，粗钼盐晶体的溶解速率较慢
(5)乙醇(1分)
(6)3 mol
MoO3
18.(除标注的每空2分，共13分)(1)-163(1分)
(Ea+163)(1分)
(3)245
使用更高效的催化剂(1分)
(2)BCD
(4)75
5.4p
反应初期，反应的反应速率比反应Ⅱ大，，
大，
故N2O3物质的量先增大后减小。
反应后期，反应Ⅱ的反应速率比反应1
19.(除标注的每空2分，共15分)(1)酰胺基(1分)
(2)
取代反应(1分)
(3)浓硝酸/浓硫酸，加热
SO,CH,
5)
HN-AC
NH.
(6)10
NaOH
(3分)
(步骤一二可交换位置)
然安笛1而

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