资源简介

陕西省渭南市韩城市2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题
一、单选题
1．化学科学和化学工业的发展，对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列说法错误的是
A．新药的成功研制——战胜那些危及人类生命的疾病
B．合成氨的化工技术——制造出大量能促进粮食增产的氮肥
C．功能各异的高分子材料的研制——生产出对环境无污染的聚乙烯塑料袋
D．以硅及其化合物为原料制造出的芯片和光导纤维——使人们生活丰富多彩
2．发现元素周期律的科学家是
A．波义耳 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗
3．葡萄糖()是一种重要的单糖，在生物体内起着关键的能量供应作用，其摩尔质量为
A． B．180 C． D．
4．化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是
A．航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气
B．用小苏打作食品膨松剂，主要原因是小苏打受热分解产生气体
C．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有强氧化性
5．陕西馍馍的制作过程中用到面粉(主要成分为淀粉)、食盐(主要成分为)、水、食用油(油脂)等，其中属于氧化物的是
A．淀粉 B．水 C． D．油脂
6．下列不可以进行加热的实验仪器有
A．量筒 B．蒸发皿 C．蒸馏烧瓶 D．锥形瓶
7．新制氯水在长期见光放置后变成溶液，下列说法正确的是
A．新制氯水中只含有两种分子 B．两者均能使红色鲜花褪色
C．新制氯水的酸性比溶液的强 D．加入溶液，两者均有白色沉淀生成
8．下列实验基本操作正确的是
A．闻氯气 B．取金属钠
C．灼烧金属钠 D．收集氯气
9．下列化学方程式中，标示的电子转移方向和数目都正确的是
A．
B．
C．
D．
10．下列离子方程式书写正确的是
A．与溶液反应：
B．与过量澄清石灰水反应：
C．漂白粉溶于水后与反应：
D．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：
11．NA为阿伏加德罗常数的值，中S的数目为
A．0.1NA B．0.2NA C．0.3NA D．0.4NA
12．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是
①连接好装置，检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
13．固体受热熔化的过程如图1所示。下列说法正确的是
A．的电离方程式为
B．熔融的能导电是因为有自由移动的离子
C．固体受热熔化形成离子的过程中发生了化学反应
D．溶于水能形成如图2所示的水合钠离子
14．将加水稀释至。则稀释后溶液的溶质的物质的量浓度是
A． B． C． D．
二、填空题
15．铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题：
(1)工业上制备高铁酸钠()的化学原理可用离子方程式表示为：
①氧化性：ClO- (填“>”或“<”)。
②还原产物为 (填离子符号)。
③用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目： 。
(2)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式为：
①属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
②该反应中，还原剂为 (填离子符号)。
③该反应中，每消耗，此时生成的质量为 g。
(3)黄铜矿()是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为：
已知：中铁元素为+3价，铜元素为+1价。
①中硫元素的化合价为 价。
②该反应中a= 。
16．Na及其化合物具有独特的性质和重要的用途。
(1)钠着火时应采取的灭火措施是 ，不能用水灭火；常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为 (任写一个即可)。
(2)用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈 色。
(3)常用于焙制糕点，其原理为 。
(4)向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到含和的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴滴加2的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示。
①OA段、AB段发生反应的离子方程式为 、 。
②B点时，反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是 。
③混合溶液中和的质量之比是 。
17．氯及其化合物应用广泛，Cl2可由与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化，可从海水中提取；是一种黄绿色气体，易溶于水，与烧碱反应生成与，向的稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得ClO2.设NA为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题：
(1)的摩尔质量是 。
(2)在相同状况下，等质量的与的物质的量之比为 ，体积之比为 。
(3)中含有 mol质子， mol电子。
(4)用的浓硫酸配制的稀硫酸的部分步骤如下：
①计算：理论上应量取的浓硫酸的体积V= mL。
②配制过程：量取浓硫酸加水稀释(冷却)操作洗涤注入混匀定容装瓶贴标签
下图图示中，对应操作的为 (填标号)。
③量取：用量筒量取浓硫酸时若俯视读数，会使所配制溶液的浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
三、解答题
18．为探究NaCl对溶解性的影响，某化学小组进行如下实验。
已知在常温下溶解度为。测定不同浓度NaCl溶液中的溶解度，结果如下：
0.50 1.00 3.00 4.00 5.00
溶解度 0.0658 0.0580 0.0416 0.0360 0.0360
(1)根据实验数据，NaCl溶液浓度大于 时，增大NaCl溶液浓度对溶解度无明显影响。
(2)常温下，为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低溶解度，取三支试管，分别加入一定浓度NaCl溶液、HCl溶液和溶液，通入足量后，测定溶解度。
实验编号 1 2 3
实验装置
溶解度 0.0580 0.0665 0.0800
① ， ， 。
②对比实验1和实验2，可以得到的结论是 。
③设置实验3的目的是 。
④实验结论：食盐水中能够降低溶解度的微粒有 。
(3)有同学认为会减弱NaCl溶液降低溶解度的效果。为验证该同学的猜想是否正确，设计的实验方案为 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A D B A D D B D
题号 11 12 13 14
答案 A D B B
15．(1) > Cl-
(2) 纯净物 Fe2+ 1.04g
(3) -2 8
16．(1) 用沙子扑灭 (或)
(2)黄
(3)受热易分解
(4) 1.2 53∶42
17．(1)106.5
(2) 135:128 135:128
(3) 33 34
(4) 25.0 B 偏低
18．(1)4.00
(2) 1.00 1.00 0.50 食盐水中钠离子能在一定程度降低氯气的溶解度 研究氯离子对氯气溶解度的影响
(3)取两支试管，一支加入10mL一定浓度的氯化钠溶液，另一支试管加入5mL等浓度的氯化钠溶液再加入5mL与氯化钠溶液等浓度的稀盐酸，通入足量后，测定溶解度

展开更多......

收起↑